Gymnázium Vysoké Mýto

nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto

Chemický vzorec je zápis chemické látky.

Izolovaný atom se zapíše značkou prvku. Fe atom železa Molekula je svazek atomů. Počet atomů v molekule prvku se zapisuje do dolního indexu za značku prvku číslem. H2 molekula vodíku Molekula sloučeniny se zapisuje výčtem značek prvků s čísly udávajícími počet atomů jednotlivých prvků. H2O molekula vody

Význam chemického vzorce

Kvalitativní. Udává z jakých prvků se látka skládá. Kvantitativní. Udává počet atomů jednotlivých prvků.

Zákon stálých poměrů slučovacích. Prvky se slučují v poměru malých celých čísel.

Rozdělení chemických vzorců

Empirické. Vyjadřují v celých číslech nejjednodušší poměr atomů jednotlivých prvků ve sloučenině. Například empirický vzorec glukózy s molekulovým vzorcem C6H12O6 je CH2O. Molekulové. Sumární molekulové vzorce. Vyjadřují skutečný počet atomů jednotlivých prvků v molekule. Například sumární molekulový vzorec dusičnanu amonného je N2H4O3

Funkční molekulové vzorce. Udávají zvlášť tak zvané charakteristické skupiny atomů. Například funkční molekulový vzorec dusičnanu amonného je NH4NO3

Strukturní vzorce. Znázorňují prostorové uspořádání molekuly. Například molekula NH3 H-N-H I H Elektronové vzorce. Znázorňují také všechny valenční elektrony atomů. Například molekula NH3 _ H-N-H I H Geometrické vzorce. Znázorňují skutečný geometrický tvar molekuly.

Výpočty z chemických vzorců.

a) Výpočet složení chemické sloučeniny v hmotnostních zlomcích a hmotnostních procentech.

Příklad 1. Kolik % železa obsahuje krevel chemického vzorce Fe2O3 ? Ar(Fe)=56 Ar(O)=16 Krevel obsahuje 70% železa.

celku

složky

m

mw 100w%

7,0160

112

48112

112

163562

562

OA3FeA2

FeA2)Fe(W

rr

r

701007,0Fe%

b) Výpočet empirického vzorce ze složení látky. Příklad 2. Neznámá látka obsahuje 70% Fe a 30% O. Vypočítejte empirický vzorec látky. Za neznámé indexy si dosadíme x a y. Obecný empirický vzorec zapíšeme FexOy

Protože nám nevyšla čísla celá dělíme obě čísla nejmenším z nich. Ani nyní ještě nevyšla čísla celá. Protože musí platit zákon stálých poměrů slučovacích vynásobíme obě čísla číslem 2. Po dosazení indexů do obecného vzorce sloučeniny nám vyšel empirický vzorec Fe2O3

25,156

70x 875,1

16

30y

125,1

25,1x 5,1

25,1

875,1y

221x 325,1y

c) Výpočet molekulového vzorce z vypočteného empirického vzorce a zadané relativní molekulové hmotnosti. Příklad 3 Jistý uhlovodík obsahuje 85,71% uhlíku a 14,29% vodíku. Relativní molekulová hmotnost uhlovodíku je 84. Vypočítejte sumární molekulový vzorec. • Nejprve vypočítáme empirický vzorec . V našem případě vyjde CH2 • Vypočítáme si relativní hmotnost odpovídající vypočtenému empirickému vzorci. Mr(CH2)= Ar(C) + 2 Ar(H)= 12 + 2= 14 • Dělením zadané molekulové hmotnosti hmotností odpovídající empirickému vzorci získáme číslo udávající kolikrát je empirický vzorec obsažen v molekulovém vzorci. 84 : 14= 6 • Získaným číslem vynásobíme koeficienty v empirickém vzorci a získáme molekulový vzorec. C6H12

Použitá literatura MAREČEK, Aleš a Jaroslav HONZA. Chemie pro čtyřletá gymnázia. 3., přeprac. vyd. Olomouc: Nakladatelství Olomouc, 2005, 240 s. ISBN 80-7182-055-51. ŠRÁMEK, Vratislav a Ludvík KOSINA. Obecná a anorganická chemie. 2. vyd. Olomouc: Nakladatelství Olomouc, 2000, 262 s. ISBN 80-718-2099-7.

Registrační číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/34.0951

Šablona III/2 INOVACE A ZKVALITNĚNÍ VÝUKY PROSTŘEDNICTVÍM ICT

Autor Ing. František Paseka

Název materiálu 10. Chemické vzorce

Ověřeno ve výuce dne 15. 02. 2013

Předmět Chemie

Ročník První

Klíčová slova Chemický vzorec, empirický vzorec, molekulový vzorec, zákon stálých

poměrů slučovacích, výpočty z chemických vzorců.

Anotace

Úvodem se vysvětluje zápis izolovaného atomu, molekuly prvku a molekuly sloučeniny. Další

snímky se zabývají rozdělením chemických vzorců, vysvětlením jednotlivých způsobů zápisu,

významem chemického vzorce. V závěru jsou na konkrétních příkladech vysvětleny postupy

při výpočtu z chemického vzorce.

Metodický pokyn Prezentace je určena jako výklad do hodiny i jako materiál určený

k samostudiu

Počet stran 11

Pokud není uvedeno jinak, použitý materiál je z vlastních zdrojů autora.