Alumno: Fecha: Curso: 2 medioProfesora practicante: Paulina Montecinos Profesora : Zoila Esparza Objetivos: Reforzar mediante una guía de ejercicios los contenidos vistos anteriormente

Instrucciones. Lee cuidadosamente cada pregunta de la guía y siga las instrucciones que le dará la profesora.

I) Responde Verdadero y Falso. Justifica las falsas

1. La configuración electrónica de un átomo determina la ubicación de los electrones y protones………………………………………….

2. Mientras mayor sea el nivel energético en un átomo, significa que más cercano se encuentra del núcleo. . .. . . .. . . .. . . .. . . . . ..

3. 2s2 significa que hay dos electrones en el nivel 2s. . .. . . .. . .

4. Todos los elementos de la tabla periódica poseen las mismas propiedades……………

5. La electronegatividad es la tendencia de los átomos para captar electrones……

6. Cuando la diferencia de electronegatividad entre dos átomos es superior a 1.7 se forma un enlace covalente…………….

7. En la formación de los enlaces participan los electrones del primer nivel energético…………

8, Las propiedades químicas en los elementos de un mismo periodo son equivalentes………….

II) EJERCICIOS. Realiza la configuración electrónica con:

1. Modalidad global:

Br = 35

Al = 13

III) Ejercicios: Realiza la estructura de Lewis de los siguientes elementos:

a) Br

b) Mg

c) S

IV) Completa: La información que nos proporciona la tabla periódica de los elementos.

V) De los siguientes compuestos binarios ¿Cuáles tiene fuerte carácter iónico?I.    NH3

II.   NaBrIII.  BaCl2

Es o son correcta (s):a.        Sólo Ib.       Sólo IIc.        Sólo IIId.       I y IIe.       II y III

1. Al combinarse los átomos de potasio con los átomos de bromo, lo más probable es que entre ellos se establezca:

a. Enlace covalente

b. Enlace iónico

26 55.8

FeHierro