golongan iia

Download Golongan IIA

Post on 04-Jan-2016

40 views

Category:

Documents

2 download

Embed Size (px)

DESCRIPTION

Pemisahan Golongan II A

TRANSCRIPT

Circuit city PowerPoint Presentation

Pemisahan dan Identifikasi Kation Golongan II A dan AnionPresented by : The 4th GroupPutri Wijayanti Rukmana (14030194001)Siti Lailatul Mufarohah (14030194015)Riska Wulandari (14030194020)Evia Yuni Setyaningrum (14030194059)Wahyu Eka Safitri (14030194061)Muhammad Yusuf (14030194078)Rizka Taswiyatul Aini (14030194085)2Pemisahan Kation Golongan II Menjadi Golongan II A dan II B1. Metode Amonium Polisulfida

Reaksi - ReaksiProses sewaktu pelarutan :As2S3 + 4S22- S32- + 2AsS43- ( tioarsenat )Sb2S3 + 4S22- S32- + 2SbS43-( tioantimonat )Sb2S5 + 6S22- 3S32-+ 2SbS43-( tioantimonat )SnS + S22- SnS32-( tiostanat )SnS2 + 2S22- S32- + SnS32-( tiostanat )

Setelah diasamkan, sulfide dengan keadaan valensi yang lebih besar yang lebih tinggi mengendap, bercampur dengan belerang yang berasal dari reagensia. Gas hydrogen sulfide juga dibebaskan :2AsS43-+6H+ As2S5 + 3H2S2SbS43 + 6H+ Sb2S5 +3H2SSnS32- + 2H+ SnS2 + H2SS22 + 2H+ S+ H2S

2. Metode Kalium Hidroksida

Reaksi - Reaksi

Pemisahan dan Identifikasi Kation Golongan II AKation-Kation Golongan II A :Cd2+Cu2+Bi3+Pb2+

Hg2+

Metode Pemisahan dan Identifikasi Kation-Kation Golongan II A13Bagan 1. Metode Asam Sulfat

14

Residu : Putih mungkin Bi(OH)3

Reaksi-reaksiHgS tak larut dalam HNO3 encer. Sedang PbS, Bi2S3, CuS, dan CdS3PbS +8H+ +2NO3- 3Pb2+ +3S +2NO +4H2OBi2S3 +8H+ + 2NO3- 3Bi3+ +3S +2NO +4H2O3CuS +8H+ + 2NO3- 3Cu2+ +3S +2NO +4H2O3CdS +8H+ + 2NO3- 3Cd2+ +3S +2NO +4H2O

HgS melarut dalam campuran NaOCl-HCL dengan membentuk HgCl2(yang tak berdisosiasi)HgS + OCl- + 2H+ + Cl- HgCl2+ S+H2OPb2++ SO42- PbSO4PbSO4+ 4CH3COO- [Pb(CH3COO)4]2- + SO42-Darimana K2CrO4 atau K2Cr2O7 mengendapkan PbCrO4 kuning:[Pb(CH3COO)4]2-+ CrO4- PbCrO4+ 4CH3COO-

Bi3+ + 3NH3 + 3H2O Bi(OH)2 + 3NH4+Cu2+ +4NH3 [Cu(NH3)4]2+ (biru)Cd2+ + 4NH3 [Cd(NH3)4]2+ (tidak berwarna)2Bi3+ + 3[Sn(OH)4]2- + 6OH- 2Bi + 3[Sn(OH)6]2-[Cu(NH3)4]2+ + 4CH3COOH Cu2+ + 4NH4+ + 4CH3COO-2CU2+ + [Fe(CN6)]4- Cu2[Fe(CN)6]

[Cd(NH3)4]2+ + H2S CdS + 2NH4+ + 2NH3[Cd(NH3)4]2+ + 4CN- [Cd(CN)4]2- + 4NH32[Cu(NH3)4]2+ + 10CN- ) 2[Cu(CN)4]3- + (CN)2 + 8NH3 (CN)2 + 2NH3 + H2O CNO- +CN- + 2NH4+ [Cd(CN)4]2- + H2S + 2NH3 CdS + 2NH4+ + 4CN-

Bagan 2. Metode Natrium Hidroksida

Residu

Reaksi-reaksiHgS tak larut dalam HNO3 encer. Sedang PbS, Bi2S3, CuS, dan CdS3PbS +8H+ +2NO3- 3Pb2+ +3S +2NO +4H2OBi2S3 +8H+ + 2NO3- 3Bi3+ +3S +2NO +4H2O3CuS +8H+ + 2NO3- 3Cu2+ +3S +2NO +4H2O3CdS +8H+ + 2NO3- 3Cd2+ +3S +2NO +4H2O

HgS melarut dalam campuran NaOCl-HCLHgS + OCl- + 2H+ + Cl- HgCl2+ S+H2OJika ditambahkan NH3 berlebihan, Cu2++ 4NH3 [Cu(NH3)4]2+Cd2++ 4NH3 [Cd(NH3)4]2+Namun Bi3+ dan Pb2+ diendapkan sebagai hidroksida :Bi3++ 3NH3 + 3H2O Bi(OH)3 + 3NH+4Pb2++ 2NH3+ 3H2O Pb(OH)2 + 2NH+4

Endapan Bi(OH)3 tak dipengaruhi jika ditambahkan NaOH, sementara Pb(OH)2 melarut:Pb(OH)2 + 2OH- [Pb(OH)4]2-2Bi3+ + 2[Sn(OH)4]2- +6OH- 2Bi + 3[Sn(OH)6]2-Pb2++ SO42- PbSO4PbSO4+ 4CH3COO- [Pb(CH3COO)4]2- + SO42-Darimana K2CrO4 atau K2Cr2O7 mengendapkan PbCrO4 kuning:[Pb(CH3COO)4]2-+ CrO4- PbCrO4+ 4CH3COO-Cu(NH3)4]2++ 4CH3COOH Cu2+ + 4NH4+ + 4CH3COO-2Cu2++ [Fe(CN)6]4- Cu2[Fe(CN)6][Cd(NH3)4]2++ H2S CdS + 2NH4+ +2NH3

Pemisahan dan Identifikasi Anion-AnionSulfida

Pb (CH3COO)2 + H2S PbS (s) (hitam)29Reaksi: CO32- + 2H+ CO2 (g) + H2O (l)CO2 (g) + Ba2+ + 2OH- BaCO3 (s) + H2O (l)

Reaksi : NO2- + Fe2+ 2H+ Fe3+ + NO (aq) + H2O (l)Fe2+ + NO (aq) [Fe(NO)]2+

Reaksi : NO2- + Fe2+ 2H+ Fe3+ + NO (aq) + H2O (l)Fe2+ + NO (aq) [Fe(NO)]2+Reaksi: 2I- + Cl2 (g) I2 (dalam CCl4) + 2 Cl-Reaksi: I2 (dalam CCl4) + 5Cl2 (aq) + 6H2O (l) 2IO3- + 10Cl- + 12H+2Br- + Cl2 (aq) Br2 (dalam CCl4) + 2Cl-Reaksi: 2X- + S2O82- X2 + 2SO42-

Reaksi: Ba2+ + SO42- (aq) BaSO4 (s)

Reaksi: PO43- + 12MoO42- + 3NH4+ + 24H+ (NH4)3P(Mo3O10)4 (s) + 12H2O

Reaksi: Ba2+ + CrO42- BaCrO4 (s)