Gli elementi chimici che colorano la fiamma

(saggi alla fiamma)

Di Barni Alessandro

I”saggi alla fiamma” è una tecnica di riconoscimento di alcuni elementi chimici metallici, mediante l’ esame del colore assunto dalla fiamma del fornello bunsen quando sali che li contengono ricevono energia termica

Fornendo energia ad un certo metallo, ossia scaldandolo, si provoca lo spostamento su orbite più energetiche di alcuni suoi elettroni, i quali, tornando poi al livello originale, emettono l’ eccesso di energia sotto forma di radiazioni luminose, che corrispondono, quindi, a transizioni da stati eccitati instabili a stati “normali” o “fondamentali” stabili dell’ atomo.

Le colorazioni delle radiazioni luminose appaiono tanto più facilmente quanto più volatili sono i sali; poiché le sostanze più volatili sono i cloruri, si introduce il filo di nichel-cromo in una provetta contenente acido cloridrico ( HCl ) concentrato e poi, dopo aver fatto aderire una piccolissima quantità del sale posta su un vetrino da orologio, lo si scalda alla fiamma, ottenendo colorazioni diverse per i diversi metalli.

In poche parole, alcuni cationi metallici , se riscaldati alla fiamma ossidante del bunsen, hanno la capacità di colorarla con una colorazione caratteristica del catione stesso.

PRESENTAZIONE

L’acido cloridrico (HCl) assume in questo esperimento particolare importanza. Infatti, i composti che contengono gli elementi , che sono in grado di manifestare la loro colorazione, devono

trovarsi nella fiamma allo stato gassoso: l’HCl ha la funzione di permettere l'adesione al filo dei cristalli del sale e di trasformare lo stesso, qualora già non lo fosse, in un cloruro, sale particolarmente

volatile, cioè che evapora facilmente. Ad esempio, il carbonato di calcio, che non è volatile,

e quindi non darebbe alcuna colorazione, è trasformato nel clorurodi calcio, che è volatile, nel seguente modo:

CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2

Materiale, sostanze, strumenti e dispositivi utilizzati

Becco bunsen Filo di nichel-cromo lungo 5-6 cm e fissato su una bacchetta di vetro Soluzione di acido cloridrico concentrato (1:3) Sali di litio, potassio, sodio, calcio, stronzio, bario, rame Vetrini da orologio

Esecuzione dell’ esperienzaSi prelevano con una spatola piccole quantità dei sali in analisi, disponendole su vetrini da orologio. Si prende un filo al Ni-Cr e si provvede alla sua pulizia inumidendolo con l'acido e portandolo nella fiamma ossidante ( zona di fusione ) di un bunsen. Tale operazione è completata quando la fiamma appare incolore. Si inumidisce nuovamente il filo al Ni-Cr con l'acido, si raccolgono sulla punta alcuni cristalli del primo sale in analisi e si osservano il colore ed i caratteri della fiamma. L'acido cloridrico ha la funzione di permettere l'adesione al filo dei cristalli del sale e di trasformare lo stesso, qualora già non lo fosse, in un cloruro, sale particolarmente volatile. Si ripete l'esperienza con tutti i sali disponibili, avendo cura di pulire accuratamente il filo al Ni-Cr ogni volta. Durante questa fase, talvolta, capita che si formino dei grumi sul filo, per toglierli si può utilizzare della carta di vetro.E' opportuno annotare in una tabella, per ogni catione, la colorazione ed i caratteri della fiamma. Completate le analisi singole dei composti si mescolano a due a due questi composti e si individuano quali elementi sono presenti nel miscuglio, grazie alla colorazione che impartiscono alla fiamma Si utilizzi un vetrino al cobalto per filtrare la luce gialla del sodio.

I colori dei principali cationi sono:

Potassio ( K ): violetto, si manifesta subito ed è

poco persistente. E’ ben individuabile con vetro

azzurro al cobalto

Sodio (Na): giallo intenso, si manifesta

subito, è persistente e avvolge tutta la fiamma.

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Litio ( Li ): rosso cardinale, si manifesta subito ed è

persistente.

Calcio ( Ca ): rosso mattone, dà sprazzi

fugaci.

Bario ( Ba ): giallo-verde: molto persistente.

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Stronzio ( Sr ): rosso intenso, dà un primo

sprazzo che ritorna, se riportato nelle zona più

calda. Guarda foto

Rame ( Cu ): verde brillante e azzurro

elettrico, poco persistente.

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Polvere di ferro

l’effetto è ……..pirotecnico

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Il giallo del sodio è molto intenso e facilmente maschera la presenza di altri cationi, quali, ad esempio, il potassio. Il colore giallo è, però, assorbito dai vetri al cobalto blu per cui, osservando la fiamma attraverso uno di questi, è possibile riconoscere il catione mascherato.

Conclusioni

I cationi metallici adoperati, trasformati in cloruri per azione dell'acido cloridrico, conferiscono alla fiamma colorazioni caratteristiche che ne consentono il riconoscimento; infatti i cloruri sono facilmente volatili.

Pulizia del filo con carta vetrata

Schema descrittivo della fiamma del bunsen