geometria das molÉculas colégio inedi prof. luiz antônio tomaz
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GEOMETRIA DAS MOLÉCULASGEOMETRIA DAS MOLÉCULAS
Colégio INEDIColégio INEDI
Prof. Luiz Antônio TomazProf. Luiz Antônio Tomaz
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GEOMETRIA DAS MOLÉCULAS
Para entender a geometria das moléculas, façamos, primeiramente, uma analogia.
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GEOMETRIA DAS MOLÉCULAS
Cada balão empurra seu vizinho. Todos, ao final, ficam na posição mais “esparramada”.
Para os átomos numa ligação vale o mesmo raciocínio.
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Elétrons não-ligantes.
OH H
Elétrons não ligantes.
ÁGUA: LINEAR OU ANGULAR?
Modelo de molécula para a água: angular, pois o par eletrônico não-ligante provoca afastamento máximo
dos átomos de hidrogênio.
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GEOMETRIA DAS OUTRAS MOLÉCULAS
A tendência ao “esparramento” máximo dos átomos, a presença ou não de elétrons não-ligantes e mais a quantidade de átomos na molécula irão definir a forma, ou melhor, a
geometria da molécula.
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REGRAS DE GILLESPIE
.
Com base no que foi exposto, Gillespie propôs, na década de 60, algumas regras práticas a fim de prever a geometria das moléculas. Então, lá
vai!
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Moléculas com dois átomos serão sempre LINEARES.
Exemplo: molécula de HCl
linear
hidrogênio Cloro
PRIMEIRA REGRA
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SEGUNDA REGRA
Moléculas com três átomos será:
a) Linear
b) Angular
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Será LINEAR se não houver elétrons não-ligantes.
Exemplo: molécula de CO2
oxigênio carbono
SEGUNDA REGRA
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SEGUNDA REGRA
Será ANGULAR se houver elétrons
não-ligantes.
Exemplo: molécula de H2O
hidrogênio oxigênio
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TERCEIRA REGRA
Moléculas com quatro átomos serão:
a) Trigonal plana
b) Piramidal
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TERCEIRA REGRA
Será trigonal plana se não houver elétrons não-ligantes.
Exemplo: molécula de BF3
boro flúor
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TERCEIRA REGRA
Será PIRAMIDAL se houver elétrons não-ligantes.
Exemplo: molécula de NH3
nitrogênio hidrogênio
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QUARTA REGRA
Será TETRAÉDRICA se houver cinco átomos na molécula.
Exemplo: molécula de CH4
hidrogênio carbono
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QUINTA REGRA
Com seis ou mais átomos, a molécula será bipiramidal, com variações na base:
triangular, quadrada, ...
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GEOMETRIA E PROPRIEDADES
É importante conhecer a geometria das moléculas, pois, com isso, é possível
explicar propriedades das substâncias como PONTOS DE FUSÃO E DE EBULIÇÃO,
SOLUBILIDADE, POLARIDADE.
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GEOMETRIA E PROPRIEDADES
Por exemplo, a água por sua geometria angular, é polar.
É essa polaridade que explica a grande capacidade que a água tem para
dissolver sais iônicos que, sabemos, são polares.
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GEOMETRIAS ESPECIAIS
Relembrando:
Linear
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GEOMETRIAS DE ALGUNS COMPOSTOS
Relembrando:
Trigonal plana
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GEOMETRIAS ESPECIAIS
Relembrando:
Tetraédrica
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GEOMETRIAS ESPECIAIS
Relembrando:
Bipirâmide
trigonal
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CONCLUINDO
As geometrias das moléculas dependem do número de átomos, da presença ou não de pares eletrônicos não-ligantes.
Daí, Gillespie propôs algumas regras que facilitam a compreensão da geometria
das mesmas.
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CONCLUINDO
Com base nas geometrias das moléculas é possível compreender algumas
propriedades das substâncias: solubilidade, estado físico, polaridade,
etc.
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CONCLUINDO
F I M !
(por enquanto)