funções minerais

Função Química: Ocorre quando a presença de um grupamento de átomos faz com que as substâncias tenham características semelhantes.

HCl

H2SO4

H2S

Sabor Azedo

Reagem com as Bases

Formam Sal e ÁguaDiminuem o pH

Funções Minerais

Função Química: Ocorre quando a presença de um grupamento de átomos faz com que as substâncias tenham características semelhantes.

NaOH

Mg(OH)2

NH4OH

Sabor Adstringente

Reagem com os Ácidos

Formam Sal e ÁguaAumentam o pH

Funções Minerais

A OH Base

NaOH Base NH4OH Base

HO – S – OH

O

O

H2 SO4Ácido

Metal/NH4+ Base

Ametal Ácido

Funções Minerais

São substâncias que em solução, são capazes de conduzir eletricidade.

H2O + Não Eletrólito

+

-

Funções Minerais

Eletrólitos

São substâncias que em solução, são capazes de conduzir eletricidade.

Funções Minerais

Eletrólitos

H2O + Eletrólito

+ - + - + - + - + - + - + -

+

-

Condutividade Elétrica

CaracterísticasEstados Físicos

S L G

Iônicos

Moleculares

Ácidos e NH3

Demais

SL

Não Sim Não Sim

Não Sim

Não

Funções Minerais

Eletrólitos

Svante August Arrhenius - 1903 (1859 - 1927)

Johannes Nicolaus Brönsted e Thomas Martin Lowry – (1923)

(1879 - 1947) (1874-1936)

Gilbert Newton Lewis - 1923 (1875 - 1946)

Funções Minerais

Teoria de Ácidos e Bases

Svante August Arrhenius

(Meio Aquoso)

Ácido

É toda substância que em presença de umasolução aquosa libera como cátion exclusivamente

o íon H+

HCl H2OH+ + Cl-

ácido

Funções Minerais


Svante August Arrhenius

(Meio Aquoso)

Funções Minerais


Base

É toda substância que em presença de umasolução aquosa libera como ânion exclusivamente

o íon OH-

NaOH H2O

base

Na+ + OH-

ácido

Teoria de Brönsted - Lowry(Teoria Protônica)

Johannes Nicolaus Brönsted.

Thomas Martin Lowry.

ÁcidoÉ toda espécie química, íon ou

molécula, capaz de doar um próton H+

Base

É toda espécie química, íon ou molécula, capaz de receber um próton H+

Funções Minerais


Só há teoria protônica quando a reaçãofor reversível

Processa-se no sentido direto e inverso.

Johannes N. Brönsted Thomas M. Lowry

Características

Funções Minerais


Espécies que se diferem por um próton H+ são chamadas de conjugados

H2SO4 e HSO4-

Conjugados

NH3 e NH4+

Conjugados

H2S e HS- Conjugados


Funções Minerais


Características

Todas as relações entre conjugados serãosempre contrárias.

Ácido Base

Forte Fraco


Funções Minerais


Características

Exemplos

NH3 + H2O NH4+ + OH-

recebe

Base 1

doa

Ácido1

conjugadosconjugados

Ácido 2 Base 2

FR FTFR FT


Funções Minerais


H2O + HCl H3O+ + Cl- recebe

Base 1

doa

Ácido1

conjugadosconjugados

Ácido 2 Base 2

FR FTFT FR

Exemplos


Funções Minerais


NH3 + H2O NH4+ + OH-

Base 1 Ácido1 Ácido 2 Base 2

H2O + HCl H3O+ + Cl- Base 1 Ácido1 Ácido 2 Base 2

Comparação

Anfiprótica ou Anfötera


Funções Minerais


Gilbert Newton Lewis

(Teoria Eletrônica)

Ácido

É toda espécie química, íon ou molécula, capaz dereceber um par de elétrons.

BaseÉ toda espécie química, íon ou molécula, capaz de

doar um par de elétrons.

Funções Minerais




Funções Minerais


Ácido Base

Cátion (+) Ânion (-)

“EC” sem elétrons livres

“EC” com elétrons livres

C = C ou C ≡ C C = O ou C ≡ N

Resumindo



Funções Minerais


Fe(CN)6-3 Base

NH4+ Ácido

S4O6-2 Base

[Pt(H2O)2 ]+4 Ácido



Funções Minerais


NH H

H

Base

Al

Cl Cl

Cl

Ácido



Funções Minerais


P

Ácido

Cl Cl

Cl

Cl

ClPH H

H

Base



Funções Minerais


CH2 = CH – CH3

Ácido

O ΙΙ CH3 – C – CH3

Base

CH3 – C ≡ N

Base

CH3 – C ≡ CH

Ácido

Funções Minerais


Funções Minerais

Estudo dos Ácidos

Notação

É todo composto que em solução aquosa libera como cátion exclusivamente o íon H+

HNO3 H2OH+ + NO3

-

Ácido

Quanto a Presença de Oxigênio

Hidrácidos:

Oxiácidos:

Não apresentam o oxigênio

Apresentam o oxigênio

HCN, H4Fe(CN)6, H2S

H2SO4, HCNO, H4P2O7

Funções Minerais

Classificação dos Ácidos

Quanto ao Número de Elementos

Binários:

Ternários:

Quaternários: ..4 elementos

........3 elementos

..........2 elementos H2S

H2CO3

HCNO

Funções Minerais


Quanto a Volatilidade

Fixos:

Voláteis:

Apresentam ponto de ebulição elevados

Apresentam ponto de ebulição baixos

(evaporam em temperaturas mais altas)

(evaporam em temperaturas mais baixas)

Oxiácidos

Hidrácidos

H2SO4 e H3PO4

HCN e H2S

Exceções

H2CO3, HNO3, H2SO3, H2S2O3 e etc(voláteis)

Funções Minerais


H2SO4

H2SO3

fixo

volátil

SH – O – – O – H

O

O

SH – O – – O – H

O

Funções Minerais

volátilS – SH – O – – O – H

O

PH – O – – O – H

O

O

H

NH – O – = O

O

volátilCH – O – – O – H

O

volátil

fixo

Funções Minerais

Quanto ao Número de Hidrgênios IonizáveisEncontra-se ligado a um elemento químico

com eletronegatividade maior que a sua.

Monoácidos:

Diácidos:

Triácidos:

Tetrácidos:

....1 H+ ionizável

........2 H+ ionizáveis

.......3 H+ ionizáveis

.....4 H+ ionizáveis

HCN

H2SO4

H3Fe(CN)6

H4P2O7

Exceções

H3PO3 Triácido Diácido H3PO2 Triácido Monoácido

Funções Minerais


2,1

PH – O – – O – H

H

O

H3PO3

Diácido

Funções Minerais

3,5

i

2,13,5

i

2,1

2,1

n

PH – O – – O – H

H

O

2,1

PH – O – – H

H

O

H3PO2

Monoácido

Funções Minerais

3,5

i

2,12,1

n

2,1

2,1

n

PH – O – – H

H

O

Quanto ao Grau de Ionização (Força)

Fortes:

Moderados:

Fracos:

................. α >50%

..5% ≤ α ≤ 50%

................. α < 5%

HCN H2SO4 HF0,008% 61% 8,5%

Fraco Forte Moderado

Funções Minerais


Grau de Ionização ou Dissociação

= Número de espécies ionizadas/dissociadas Número de espécies total

HNO2 H2OH+ + NO2

-

56 moléculas 14 íons 14 íons

= 1456

= 0,25 =.100 25%

Funções Minerais


Regras Práticas de Linus Carl Pauling

Hidrácidos

Fortes:

Moderado:

Fracos:

HCl, HBr e HI

...........HF

..........demais

H2S ………....Fraco

HCN……….…Fraco

HCl ……….….Forte

H4Fe(CN)6 …Fraco

Funções Minerais




Oxiácidos

HmXOn

n – m

0 fraco1 moderado2 forte3 muito forte

H2SO4 …..…….Forte

HNO2 …..Moderado

H4P2O7.Muito Forte

Funções Minerais




Oxiácidos

HmXOn

n – m

0 fraco1 moderado2 forte3 muito forte

Exceções

H2CO3 Moderado

Fraco

H2S2O6 Extra forte

Forte

Funções Minerais



HCl H2SO4( = 92 %) ( = 61 %)+ forte + fraco

+ corrosivo- corrosivo

Observação

Funções Minerais


Funções Minerais

Propriedades dos Ácidos

Sabor: Azedo

Conduzem a Corrente Elétrica: Em Solução

Reagem com as Bases: Forma Sal + Água

Funções Minerais

Propriedades dos ÁcidosIndicadores

São substâncias que apresentam coloraçõesvariáveis dependendo do meio que estejam.

Fenolftaleína:

Papel de Tornassol:Alaranjado de Metila:

Fenolftaleína

Funções Minerais

Neutro Ácido

Papel de Tornassol Vermelho

Funções Minerais

Neutro Ácido

Papel de Tornassol Azul

Funções Minerais

Neutro Ácido

Alaranjado de Metila

Funções Minerais

NeutroÁcido

Nomenclaturas

Funções Minerais

No Caderno!

Funções Minerais

Estudo das Bases

Notação

É todo composto que em solução aquosa libera como ânion exclusivamente o íon OH-

NaOH H2ONa+ + OH-

Base

Quanto ao Número de Hidroxilas

Monobases:

Dibases:

Tribases:

Tetrabases:

....1 OH-

.........2 OH-

........3 OH-

....4 OH-

NaOH

Zn(OH)2

Al(OH)3

Pb(OH)4

As(OH)5 Pentabase

Funções MineraisClassificação das Bases

Quanto a Volatilidade

Fixas:

Volátil:

Apresentam ponto de ebulição elevados

Apresenta ponto de ebulição baixo

(evaporam em temperaturas mais altas)

(evaporam em temperaturas mais baixas)

Praticamente todas Mg(OH)2

NH4OHÚnica


Quanto a Solubilidade em Água

Solúveis:

Insolúveis:

No geral apresentam os cátions:NH4

+, 1A+ e 2A2+.

NH4OH, NaOH e Ca(OH)2

Demais

Fe(OH)3, Pb(OH)2 e Zn(OH)2

Exceções: Be(OH)2 e Mg(OH)2


Quanto ao Grau de Dissociação (Força)

Fortes:

Fracas:

No geral apresentam α próximo de 100%

No geral apresentam α menor que 5%

(apresentam cátions das famílias 1A e 2A)

KOH, NaOH e Ca(OH)2

Fe(OH)3, Pb(OH)2 e Zn(OH)2

(apresentam os demais cátions)

Exceção: Be(OH)2 e Mg(OH)2


Funções Minerais

Propriedades das Bases

Sabor: Adstringente

Conduzem a corrente elétrica: Em soluçãoFundidas

Reagem com os ácidos: Forma sal + água

Travoso

Funções Minerais

Indicadores

São substâncias que apresentam coloraçõesvariáveis dependendo do meio que estejam.

Fenolftaleína:

Papel de Tornassol:Alaranjado de Metila:

Propriedades das Bases

Fenolftaleína

Funções Minerais

Neutro Básico

Papel de Tornassol Vermelho

Funções Minerais

Neutro Básico

Papel de Tornassol Azul

Funções Minerais

Neutro Básico


Funções Minerais

Neutro Básico

Funções Minerais

Ação Sobre os Indicadores

Fenolftaleína

Papel de Tornassol


Neutro Ácido Básico

Nomenclaturas

Funções Minerais

No Caderno!

Funções Minerais

Estudo dos Sais

Notação

É todo composto que em solução aquosa libera pelo menos um cátion diferente do H+ e pelo

menos um ânion diferente do OH-

NaCl H2ONa+ + Cl-

Sal

Quanto a Presença de Oxigênio

Sal sem Oxigênio:Não apresentam o oxigênio

Apresentam o oxigênio

KCN, Mg2Fe(CN)6, Na2S

MgSO4, LiCNO, K4P2O7

Sal com Oxigênio:(Oxissais)

Funções MineraisClassificação dos Sais

Quanto ao Número de Elementos

Binários:

Ternários:

Quaternários: ..4 elementos

........3 elementos

..........2 elementos MgS

Na2CO3

KCNO


Quanto a NaturezaNormais:

Hidrogenossais:

Hidroxissais:

Duplos ou Mistos:

.........Apresentam 1 cátion e 1 ânion.

...............Sal com Hidrogênio.

......................Sal com Hidroxila.

........ Apresentam 2 cátions e/ou 2 ânions

NaCl, MgCO3 e K2SO4

NaHCO3, KH2PO4 e LiH3SiO4

MgOHCl, Al(OH)2NO2 e Pb(OH)3Br

NaKCO3, MgBrCl e Al(NH4)(CO3)(SO4)




Ânions CátionsSolubilidade

em ÁguaTodos 1A1+, H+, NH4

+ SolúveisNO3

-, NO2-, CH3COO- Todos Solúveis

F-, Cl-, Br-, I-Demais Solúveis

Ag+, Pb2+, Hg22+, Cu+ Insolúveis

SO42-

Demais Solúveis

Ca2+, Sr2+, Ba2+, Pb2+ Insolúveis

S2-Demais Insolúveis

1A+, 2A2+, H+, NH4+ Solúveis

SO32-, PO4

3-, CO32-

Demais Insolúveis1A+, H+, NH4

+ Solúveis

Na2CO3 (S) BaSO4 (I) AgNO3 (S)



Ânions CátionsSolubilidade

em ÁguaTodos 1A1+, H+, NH4

+ SolúveisNO3

-, NO2-, CH3COO- Todos Solúveis

F-, Cl-, Br-, I-Demais Solúveis

Ag+, Pb2+, Hg22+, Cu+ Insolúveis

SO42-

Demais Solúveis

Ca2+, Sr2+, Ba2+, Pb2+ Insolúveis

S2-Demais Insolúveis

1A+, 2A2+, H+, NH4+ Solúveis

SO32-, PO4

3-, CO32-

Demais Insolúveis1A+, H+, NH4

+ Solúveis

AgCl (I) CaCO3 (I) Ag4SiO4 (I)

Funções Minerais

Propriedades dos Sais

Sabor: Salgado

Conduzem a Corrente Elétrica: Em solução

Fundidos

Isolantes: Térmicos e Elétricos (sólidos)

Formados: Reação Exot. Ácido + Base

Nomenclaturas

Funções Minerais

No Caderno!

Funções Minerais

Estudo dos Óxidos

Notação

É todo composto binário onde o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.

Na2O CaO CO2

Óxido Óxido Óxido

ExceçõesO2F2 OF2

Os compostos acima são classificados como fluoretos,porque o flúor é mais eletronegativo que o oxigênio.

Óxidos Ácidos +Água Ácidos

Bases Sal + H2O

CO2 + H2O H2CO3

CO2 + 2 NaOH Na2CO3 + H2O

Funções MineraisClassificação dos Óxidos

Óxidos Ácidos +Água Ácidos

Bases Sal + H2O

Funções Minerais

A O

Ametal

Nox≥ +4

C O2

-2

-4 =0+4

+4

S O3

-2

-6 =0+6

+6

: x

Classificação dos Óxidos

Óxidos Básicos +Água Bases

Ácidos Sal + H2O

CaO + H2O Ca(OH)2

CaO + 2 HCl CaCl2 + H2O


Óxidos Básicos +Água Bases

Ácidos Sal + H2O

Funções Minerais

A O

Metal 1A e 2A

Nox Baixo

Ca O+2

Na2 O+1


Óxidos Anföteros +Bases

Ácidos Sal + H2O

Sal + H2O

ZnO + 2 HCl ZnCl2 + H2O

ZnO + 2 NaOH Na2ZnO2 + H2O


Óxidos Anföteros +Bases

Ácidos Sal + H2O

Sal + H2O

Funções Minerais

A O

B, Si, Ge, As, Sb, Te e Po

O Bom Simão Gelou Assim que Soube do TemPo

ZnO As2O3

Zn e Al


Óxidos Neutros + Bases

ÁcidosA O

Água

Não Há Reação

Ametal

Nox Baixo

N2 O-2

-2 =0+2

+1

C O-2

-2 =0+2

+2


Óxidos Duplos Óxido 1 + Óxido 2

Fe3O4 FeO + Fe2O3

Pb3O4 2 PbO + PbO2


Óxidos Duplos Óxido 1 + Óxido 2

Funções Minerais

A O

Nox Fracionário

Fe3 O4

-2

-8 =0+8

+8/3

Pb3 O4

-2

-8 =0+8

+8/3


PeróxidosÁgua A + H2O2

Ácidos B + H2O2

+

Na2O2 +2 H2O 2 NaOH + H2O2

H2SO4Na2SO4 + H2O2


PeróxidosÁgua A + H2O2

Ácidos B + H2O2

+

Funções Minerais

A O

Nox Fixo

-1

Na2 O2

+1

+2 =0-2

-1

H2 O2

+1

+2 =0-2

-1

Ca O2

+2

+2 =0-2

-1


SuperóxidosÁgua A + H2O2 + O2

Ácidos B + H2O2 + O2

+

KO2

2 H2O 2 KOH + H2O2 + O2

+

H2SO4 K2SO4 + H2O2 + O2


SuperóxidosÁgua A + H2O2 + O2

Ácidos B + H2O2 + O2

+

Funções Minerais

A O

Nox Fixo

-1/2

K O2

+1

+1 =0-1

-1/2

Ca O4

+2

+2 =0-2

-1/2


Nomenclaturas

Funções Minerais

No Caderno!

Funções Minerais

Notação das Funções

Hidretos

É todo composto binário Hidrogenado.

NaH CaH2 HCl

Hidreto

NH3H2S

Hidreto Hidreto

Hidreto Hidreto

Funções MineraisClassificação dos Hidretos

Iônicos

São formados por metais alcalinos e alcalinos terrosos

Sólidos cristalinos e apresentam o hidrogênio com nox 1-.

Tem caráter básico, pois reagem com a água produzindo bases.

NaH + H2O NaOH + H2

CaH2 + 2 H2O Ca(OH)2 + 2 H2


Moleculares

São hidretos formados por ametais (3A a 7A).

São em geral líquidos ou gasosos e apresentam o hidrogênio com nox 1+.


Moleculares

Na coluna 3A, são comuns hidretos com fórmulas múltiplas, como o (BH3)2 ou B2H6, (AlH3)x, etc.

Na coluna 4A, o carbono forma desde o CH4, que é seu hidreto mais simples até compostos CxHy nos quais x e y assumem valores bastante elevados,

são indiferentes às reações ácido-base.


Moleculares

Na Coluna 5A, o nitrogênio forma o NH3, composto molecular, gasoso de caráter básico, pois reage

com água formando o Hidróxido de Amônio. Compostos semelhantes ao NH3, são a Fosfina

(PH3) e a Arsina (AsH3)

Na coluna 6A, o oxigênio forma água, composto molecular de caráter anfötero, os demais

elementos formam hidretos ácidos, como: H2S, H2Se, H2Te, etc.


Moleculares

Na coluna 7A, os hidretos são moleculares, gasosos e fortemente ácidos, como: HCl, HBr, HI.


Metálicos

São em geral, formados por metais de transição

O hidrogênio H2 fica preso no reticuladocristalino do metal

Especialmente na superfície metálica (adsorção) por isso esses hidretos não tem

fórmula definida.

Nomenclaturas

Funções Minerais

No Caderno!

funções minerais

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