FUNÇÕES INORGÂNICAS

FUNÇÕES INORGÂNICAS

• Substância orgânica é a que se origina dos organismos vivos (vegetais e animais). São as que contêm carbono.

• Substância inorgânica (ou mineral) é a que se origina dos minerais. São as formadas por todos os demais elementos químicos.

• Função química é um conjunto de substâncias com propriedades químicas semelhantes, denominadas propriedades funcionais. As principais funções inorgânicas são os ácidos, as bases, os sais e o óxidos.

DISSOCIAÇÃO IÔNICAX

IONIZAÇÃO

Teoria da Dissociação Iônica de Arrhenius

DISSOCIAÇÃO IÔNICAX

IONIZAÇÃO

DISSOCIAÇÃO IÔNICAX

IONIZAÇÃO

TEORIAS ÁCIDO-BASE• TEORIA DE ARRHENIUS ÁCIDO qualquer substância que em meio aquoso sofre ionização, liberando como único cátion o H+, ou o H3O+(hidrônio). BASE qualquer substância que em meio aquoso sofre dissociação iônica, liberando como único ânion a –OH (hidroxila).

• TEORIA DE BRÖNSTED-LOWRY ÁCIDO espécie química que doa prótons. BASE espécie química que recebe prótons.

• TEORIA DE LEWIS ÁCIDO receptor de par de elétrons. BASE doador de par de elétrons.

ÁCIDOS

1. CONCEITO É qualquer substância que em meio aquoso sofre ionização, liberando como único cátion o H+, ou o H3O+(hidrônio).

2. CLASSIFICAÇÃOa) Nº de hidrogênios ionizáveis:• Monoácidos: na ionização, a molécula produz apenas 1 H" (HCl, HNO3 etc.).• Diácidos: na ionização, a molécula produz 2 H" (H2SO4, H2CO3 etc.).• Triácidos: na ionização, a molécula produz 3 H" (H3PO4, H3BO3 etc.).• Tetrácidos: na ionização, a molécula produz 4 H" (H4P2O7, H4SiO4 etc.).

2. CLASSIFICAÇÃOb) Presença de oxigênio:• Hidrácidos: não contêm oxigênio (HCl, HBr, H2S etc.).• Oxiácidos: contêm oxigênio (HNO3, H2SO4, H3PO4 etc.).

c) Grau de Ionização:- Nos hidrácidosα = nº moléculas ionizadas / nº moléculas dissolvidasα ≥ 50% ácido forte (HCl, HBr, HI)5% < α < 50% ácido moderado (HF)α ≤ 5% ácido fraco (H2S, HCN)- Nos oxiácidosx = nº átomos de O – nº átomos de H ionizáveisx = 3 ou 2 ácido forte (HBrO4, H2SO4)x = 1 ácido moderado (H3PO4, H2NO2)x = 0 ácido fraco (HClO, H4SiO4)

ÁCIDOS

3. NOMENCLATURA- Hidrácidos

- Oxiácidos

ÁCIDOS

NOX DO ELEMENTO CENTRAL NOMENCLATURA

+7 Ácido Per.............ico

+5 ou +6 Ácido .................ico

+3 ou +4 Ácido .................oso

+1 ou +2 Ácido Hipo..........oso

3. NOMENCLATURA- ExemplosHF – HCl – HBr – HI – H2S – HCN – HClO4 – HClO3 – HClO2 – HClO – H2SO4 –H2SO3 –

H2CO3 –H3PO4 –H3PO3 –H3PO2 – HNO3 –HNO2 –

ÁCIDOS

3. NOMENCLATURA- Nomenclatura quanto o grau de hidratação:H3PO4 chama-se ácido ortofosfórico, pois é o mais hidratado dos três;H4P2O7 chama-se ácido pirofosfórico (2 x H3PO4 = H6P2O8, menos H2O);HPO3 chama-se ácido metafosfórico (H3PO4 menos H2O).

ÁCIDOS

4. ÁCIDOS IMPORTANTES- H2SO4- H2CO3- HNO3- HCl- HF

BASES

1. CONCEITO É qualquer substância que em meio aquoso sofre dissociação iônica, liberando como único ânion a –OH (hidroxila).

2. CLASSIFICAÇÃOa) Nº de hidroxilas:• Monobases: uma hidroxilas. Exemplos: NaOH, NH4OH etc.• Dibases: duas hidroxilas. Exemplos: Ca(OH)2, Fe(OH)2 etc.• Tribases: três hidroxilas. Exemplos: Al(OH)3, Fe(OH)3 etc.• Tetrabases: quatro hidroxilas. Exemplos: Sn(OH)4, Pb(OH)4 etc.

b) Grau de dissociação:• Bases fortes: metais alcalinos e alcalinoterrosos (exceto Mg(OH)2, que é uma base fraca.• Bases fracas: NH4OH e demais metais.

2. CLASSIFICAÇÃOc) Solubilidade:• Solúveis: hidróxidos dos metais alcalinos e NH4OH.• Pouco solúveis: hidróxidos dos metais alcalinoterrosos.• Praticamente insolúveis: todos os demais.

BASES

3. NOMENCLATURA- Quando o elemento forma apenas uma base:

- Quando o elemento forma duas bases:

BASES3. NOMENCLATURA- Exemplos:NaOH – Ca(OH)2 – Al(OH)3 – Fe(OH)2 – Fe(OH)3 – CuOH – Cu(OH)2 – Mn(OH)2 – Mn(OH)4 – Pb(OH)2 – Pb(OH)4 –

4. BASES IMPORTANTES- NaOH- Ca(OH)2- NH4OH

COMPARAÇÃO ENTRE ÁCIDOS E BASES

MEDIDA DE ACIDEZ E BASICIDADE

SAIS

1. CONCEITO São compostos iônicos que, em meio aquoso sofrem dissociação iônica, e possuem, pelo menos, um cátion diferente do H+ e um ânion diferente do –OH.

Fórmula Geral

2. NOMENCLATURA(nome do ânion) de (nome do cátion)

SAIS2. NOMENCLATURA- Exemplos:NaCl – CaI2 – KBr – Al2S3 – FeCl2 – Fe2S3 –

3. OUTROS SAIS- Sais ácidosNaHCO3 – carbonato monoácido de sódio ou monohidrogeno-carbonato de sódio- Sais básicosAl(OH)2Cl – cloreto dibásico de alumínio ou dihidróxi-cloreto de alumínio- Sais duplosKNaSO4 – sulfato duplo de sódio e potássioCaClBr – brometo-cloreto de cálcio

SAIS

4. SAIS IMPORTANTES- NaCl - Na2CO3 - NaOCl - CaCO3

5. REAÇÕES DE NEUTRALIZAÇÃOÁCIDO + BASE SAL + ÁGUA

- Neutralização Total

HCl + NaOH NaCl + H2O

- Neutralização Parcial

H3PO4 + NaOH NaH2PO4 + H2O

HNO3 + Ca(OH)2 CaOHNO3 + H2O

ÓXIDOS

1. CONCEITO São compostos binários nos quais o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.

2. CLASSIFICAÇÃO E NOMENCLATURAa) Óxidos básicos: São óxidos que reagem com a água, produzindo uma base, ou reagem com um ácido, produzindo sal e água. São formados por metais com números de oxidação baixos (+1, +2 ou +3).-) Exemplos:Na2O — óxido de sódio CaO — óxido de cálcioFe2O3 — óxido férrico FeO — óxido ferrosoCuO — óxido de cobre II Cu2O — óxido de cobre INiO –– monóxido de mononíquel Ni2O3 –– trióxido de diníquel

ÓXIDOS

2. CLASSIFICAÇÃO E NOMENCLATURAb) Óxidos ácidos ou anidridos São óxidos que reagem com a água, produzindo um ácido, ou reagem com uma base, produzindo sal e água. São formados por ametais (e, nesse caso, são compostos geralmente gasosos) ou por metais com números de oxidação elevados (como Cr, Mn, etc).-) Exemplos:CO2 — anidrido carbônicoB2O3 — anidrido bóricoSO3 — óxido de enxofre VI ou trióxido de (mono) enxofreSO2 — óxido de enxofre IV ou dióxido de (mono) enxofreN2O5 — anidrido nítricoN2O3 — anidrido nitrosoCrO3 — óxido de cromo

ÓXIDOS2. CLASSIFICAÇÃO E NOMENCLATURAc) Óxidos Anfóteros Podem se comportar ora como óxido básico, ora como óxido ácido. São, em geral, sólidos, iônicos, insolúveis na água e formados por metais (Zn; Al; Sn; Pb) ou por semimetais (As; Sb).-) Exemplos:ZnO — óxido de zincoSnO2 — óxido estânico ou óxido de estanho IV, ou dióxido de (mono) estanhoSnO — óxido estanoso ou óxido de estanho II, ou (mono) óxido de (mono) estanho

d) Óxidos neutros ou indiferentes São óxidos que não reagem com água, nem com ácidos nem com bases. Os mais comuns são: CO — monóxido de carbono; N2O — óxido nitroso; NO — óxido nítrico e H2O — água.

ÓXIDOS2. CLASSIFICAÇÃO E NOMENCLATURAe) Óxidos duplos ou mistos São óxidos que se comportam como se fossem formados por dois outros óxidos, do mesmo elemento químico.-) Exemplos:FeO + Fe2O3 Fe3O4 (tetróxido de triferro)2 PbO + PbO2 Pb3O4 (tetróxido de trichumbo)

f) Peróxidos São óxidos que reagem com a água ou com ácidos diluídos, produzindo água oxigenada (H2O2). Os mais comuns são os de hidrogênio, metais alcalinos e metais alcalinosterrosos.-) Exemplos:Na2O2 — peróxido de sódioH2O2 — peróxido de hidrogênio

ÓXIDOS3. ÓXIDOS IMPORTANTES- CaO- CO2 - H2O2

FIM

Obrigado!!!