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4. Formulación y enlace
1IES N. Salmerón - 1º Bto - Curso 2013/2014
4.1. Sustancias simples e iones monoatómicos
Autoría: Departamento de Física y Química, IES N. Salmerón, AlmeríaFuentes principales: Carrascosa y otros (2009)
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Sustancias simples
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¿Fuerzas entre moléculas? London: dipolos instantáneos – dipolos inducidos. A mayor mmolec: mayor FLon
Cl
H2, F2, Cl2, Br2 ... ¿cómo se unen los átomos?
Cl: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Diagramas de Lewis: electrones de valencia
Predice orden Teb de: F2, Cl2, Br2, I2 Comprueba.
Polaridad del enlace. Polaridad de la molécula (F2)
ClEnlace covalente simple
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Fuerzas intermoleculares
1. Fuerzas de Van der Waals:
1.1. Dipolo permanente – dipolo permanente
1.2. Dipolo instantáneo – dipolo inducido (LONDON)
1.3. Dipolo permanente – dipolo inducido
1.4. Ion – dipolo
2. Enlace de hidrógeno (H-F, H-O, H-N)
O2 ¿cómo se unen los átomos?
Moléculas reales (O2) ¿F entre moléculas?
Propiedades del dioxígeno
Predice orden Teb de: O2, S8, Se, Te Comprueba.
¿Dinitrógeno (N2)?
O: 1s2 2s2 2p4
N
O O
N
Enlace cov.doble
Enlace covalente triple
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Sustancias simples: sólidos moleculares
OctazufreS8
DiyodoI2
TetrafósforoP4
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Variedades alotrópicas del carbono
FullerenoC60
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Iones monoatómicos
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Otros iones
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Catión oxonio: (H3O)+
O
H+
H H OH HH
Enlace covalentecoordinado o dativo
+
H2O
H3O+
OH- +
Agua destilada: [H3O+] = [OH-] = 10-7 moles /L ¡Una de cada 556 millones de moléculas de agua está disociada!
pH =
- Log [H3O+] =
7
H HH+
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NH HH
Catión amonio: (NH4)+
H
+NH HH