formulación inorgánica y orgánica

1. FORMULACIÓN INORGÁNICA

1.1. ÓXIDOS

Los óxidos son combinaciones de un elemento con el oxígeno. El oxígeno actúa con número de oxidación -2 y elelemento que se combina con él con alguno de sus números de oxidación positivos.La fórmula general de estos óxidos es:

XaOb

donde X representa a un elemento cualquiera, a y b son números enteros.

1.1.1. Nomenclatura sistemática o de la I.U.P.A.C.

Se utiliza la palabra óxido más la preposición de y a continuación el nombre del elemento que se combina con eloxígeno, indicando con un prefijo el número de átomos de cada elemento que aparecen en la fórmula1. En general:

(prefijo no O)-óxido de (prefijo)- nombre elemento

Por ejemplo:

Al2O3 → Trióxido de dialuminioCl2O5 → Pentaóxido de dicloro

Cs2O → Monóxido de dicesio u óxido de dicesio.Au2O → Monóxido de dioro u óxido de dioro

El prefijo mono tan sólo se suele utilizar cuando en la fórmula hay una relación 1 a 1 (un átomo de oxígeno y unátomo del otro elemento) y este otro elemento puede actuar con más de un número de oxidación. Ejemplos:

MgO → Óxido de magnesio (El magnesio sólo actúa con no de oxidación +2)CuO → Monóxido de cobre (El cobre puede actúar con +1 y +2)CaO → Óxido de calcioFeO → Monóxido de hierro

Para formular tan sólo hay que escribir los símbolos de los elementos (con el oxígeno a la derecha) y colocar lossubíndices que se indiquen en el nombre.

Trióxido de dihierro → Fe2O3

Heptaóxido de dicloro → Cl2O7

Dióxido de plomo → PbO2

Pentaóxido de dinitrógeno → N2O5

Monóxido de mercurio → HgOÓxido de bario → BaOTrióxido de azufre → SO3

Monóxido de carbono → CO

1.1.2. Nomenclatura de Stock

En esta nomenclatura se utiliza la palabra óxido, la preposición de y a continuación el nombre del elemento,colocando entre paréntesis y en números romanos el número de oxidación de éste, en caso de que tenga más de uno.

Óxido de nombre elemento (no oxidación)

Para nombrar el PbO lo primero es determinar el número de oxidación con que actúa el plomo. Puesto que el oxígenoactúa con -2, debe ser +2, para que la suma sea igual a cero. Por lo tanto:PbO → Óxido de plomo (II)Unos cuantos ejemplos más:

Fe2O3 → Óxido de hierro (III)SnO2 → Óxido de estaño (IV)Bi2O5 → Óxido de bismuto (V)

CuO → Óxido de cobre (II)Li2O → Óxido de litioCl2O3 → Óxido de cloro (III)

1Los prefijos son: mono(1), di(2), tri(3), tetra(4), penta(5), hexa(6), hepta(7)

1

Para formular un óxido conocido su nombre, se escriben los símbolos del oxígeno y el elemento con el que secombinan con sus números de oxidación y se intercambian éstos. Se simplifica la fórmula obtenida cuando sea posible.Óxido de azufre(VI):

+6 −2

S O ⇒ S2O6 ⇒ SO3

Óxido de plomo(IV):+4 −2

Pb O ⇒ Pb2O4 ⇒ PbO2

Unos ejemplos más:

Óxido de cobre (I) → Cu2OÓxido de bromo (VII) → Br2O7

Óxido de aluminio → Al2O3

Óxido de cobalto (II) → CoOÓxido de sodio → Na2OÓxido de fósforo (V) → P2O5

1.1.3. Nomenclatura tradicional

En este caso distinguimos entre óxidos metálicos y no metálicos.Los óxidos metálicos se nombran con la palabra óxido seguido del nombre del metal acabado en los sufijos -oso o-ico, según el metal actúe con su número de oxidación más pequeño o mayor. Si el metal tiene un único número deoxidación se usa el sufijo -ico o la preposición de y el nombre del metal.

Óxido nombre metal -oso/-ico

Ejemplos:

CoO → Óxido cobaltoso (actúa con +2, su número de oxidación menor)Co2O3 → Óxido cobáltico ( actúa con +3, el mayor)Na2O → Óxido de sodio u óxido sódicoHgO → Óxido mercúricoNiO → Óxido niqueloso

Algunos elementos toman su forma latina al utilizar los sufijos anteriores:

Hierro → Ferr... Cobre → Cupr...Plata → Argent... Estaño → Estann...Plomo → Plumb... Oro → Aur...

Así llamamos:

FeO → Óxido ferrosoAu2O3 → Óxido áurico

Cu2O → Óxido cuprosoAg2O → Óxido argéntico u óxido de plata

Para formular el óxido dado su nombre, se escriben los elementos con sus números de oxidación, se intercambian yse simplifica la fórmula si es posible. Óxido plúmbico:

+4 −2

Pb O ⇒ Pb2O4 ⇒ PbO2

Unos ejemplos más:

Óxido férrico → Fe2O3

Óxido cádmico → CdOÓxido plumboso → PbO

Óxido potásico → K2OÓxido platínico → PtO2

Óxido cuproso → Cu2O

En cuanto a los óxidos no metálicos, la nomenclatura tradicional utiliza la palabra anhídrido, seguido del nombredel no metal acompañado de los siguientes sufijos y prefijos, dependiendo de sus números de oxidación:

Elementos con 1 número de oxidación: -ico.

Elementos con 2 números de oxidación:

2

• -ico (Mayor)

• -oso (Menor)

CO → Anhídrido carbonosoCO2 → Anhídrido carbónico


• -ico (Mayor)

• -oso

• hipo- -oso (Menor)

SO3 → Anhídrido sulfúrico (no de oxidación +6)SO2 → Anhídrido sulfuroso (no de oxidación +4)SO → Anhídrido hiposulfuroso (no de oxidación +2)


• per- -ico (Mayor)

• -ico

• -oso

• hipo- -oso (Menor)

Cl2O7 → Anhídrido perclórico (no de oxidación +7)Cl2O5 → Anhídrido clórico (no de oxidación +5)Cl2O3 → Anhídrido cloroso (no de oxidación +3)Cl2O → Anhídrido hipocloroso (no de oxidación +1)

Para formular un óxido no metálico, se escriben los símbolos de los elementos, con sus números de oxidación, seintercambian éstos y se simplifica la fórmula obtenida cuando sea posible.Anhídrido selenioso:

+4 −2

Se O ⇒ Se2O4 ⇒ SeO2

Anhídrido bromoso:+3 −2

Br O ⇒ Br2O3

Actividades

A1) Formula los siguientes óxidos:1) Óxido auroso 11) Anhídrido hipoyodoso 21) Óxido de azufre (IV)2) Óxido de potasio 12) Trióxido de diníquel 22) Anhídrido perbrómico3) Óxido de manganeso (VI) 23) Óxido de fósforo (V) 33) Dióxido de carbono4) Heptaóxido de dicloro 14) Óxido mercurioso 24) Anhídrido cloroso5) Óxido de cobalto (III) 15) Óxido de calcio 25) Óxido de arsénico (V)6) Trióxido de dinitrógeno 16) Monóxido de cobre 26) Anhídrido selénico7) Óxido de silicio 17) Óxido de bismuto (III) 27) Óxido de dirubidio8) Anhídrido fosforoso 18) Óxido de cromo(VI) 28) Óxido paládico9) Anhídrido arsenioso 19) Óxido cúprico 29) Óxido de cinc10) Óxido de platino (IV) 20) Óxido estannoso 30) Óxido de antimonio (III)

A2) Nombra los siguientes compuestos.Fórmula Sistemática Stock TradicionalCuOBr2O7

FeONa2OSnO2

SeO2

Hg2OSrO

3

Fórmula Sistemática Stock TradicionalNi2O3

CdOSOAl2O3

Cu2OBeOAg2OBi2O5

COCo2O3

PbO2

Sb2O3

1.2. PERÓXIDOS

Los peróxidos son combinaciones de algunos metales o del hidrógeno con el grupo O-O, que actúa con número deoxidación -2, mientras que el metal o el hidrógeno actúan su número de oxidación normal.Su fórmula general es:

MaO2b

donde M representa a un metal o al hidrógeno y a y b son números enteros.


Se nombran exactamente igual que los óxidos:

H2O2 → dióxido de dihidrógeno (agua oxigenada)Na2O2 → dióxido de disodioCo2O6 → hexaóxido de dicobalto

Formularlos a partir de su nombre es sencillo:

Dióxido de dicobre → Cu2O2

Dióxido de bario → BaO2

Hexaóxido de diníquel → Ni2O6


Se nombran con la palabra peróxido, seguido de la preposición de y a continuación el nombre del metal o delhidrógeno, indicando entre paréntesis y con números romanos el número de oxidación del metal, cuando tenga más deuno.

Peróxido de nombre metal/hidrógeno (no oxidación)

Por ejemplo:

H2O2 → Peróxido de hidrógenoCu2O2 → Peróxido de cobre (I)

CuO2 → Peróxido de cobre (II)Na2O2 → Peróxido de sodio

Para formularlos, se escribe el metal o hidrógeno con su número de oxidación, el O2 con el suyo (-2) y se intercambian.Ahora no se puede simplificar a un número impar el subíndice del oxígeno.Peróxido de bario:

+2 −2

Ba O2 ⇒ Ba2O4 ⇒ BaO2

4

Peróxido de litio:+1 −2

Li O2 ⇒ Li2O2

Peróxido de cobre(I):+1 −2

Cu O2 ⇒ Cu2O2


Se nombran con la palabra peróxido seguido del nombre del metal terminado en -oso si actúa con su número deoxidación menor o -ico si lo hace con el mayor. Si sólo tiene un número de oxidación se utiliza -ico o la preposiciónde y el nombre del metal.

Peróxido nombre metal -oso/-ico

Por ejemplo:

H2O2 → Peróxido de hidrógenoCu2O2 → Peróxido cuprosoCuO2 → Peróxido cúprico

Para formularlos, se escriben el metal y el O2 con sus números de oxidación y se intercambian éstos.Peróxido cálcico:

+2 −2

Ca O2 ⇒ CaO2

Peróxido férrico:+3 −2

Fe O2 ⇒ Fe2O6

Actividades:

A3) Formula los siguientes compuestos:1) Peróxido ferroso 4) Peróxido de magnesio 7) Hexaóxido de dicobalto2) Peróxido argéntico 5) Dióxido de dipotasio 8) Peróxido auroso3) Peróxido de níquel (II) 6) Peróxido de litio 9) Peróxido niquélico.

A4) Nombra los siguientes compuestos:

Fórmula Sistemática Stock TradicionalH2O2

MgO2

NiO2

Au2O6

ZnO2

K2O2

Ag2O2

Fe2O6

1.3. HIDRUROS METÁLICOS

Son combinaciones de un metal con el hidrógeno. El hidrógeno actúa con número de oxidación -1 y el metal conalguno de sus números de oxidación. La fórmula general de los hidruros metálicos es:

MHa

Donde M representa un metal y a es un número entero.

5


Se nombran con la palabra hidruro, precedida de un prefijo que indica el número de hidrógenos en la fórmula, lapreposición de y el nombre del metal.

(Prefijo no H)hidruro de nombre metal

Por ejemplo:

FeH3 → Trihidruro de hierroPbH4 → Tetrahidruro de plomoLiH → Monohidruro de litio o hidruro de litio (mono se puede omitir pues Li tiene un sólo no oxidación)CuH → Monohidruro de cobre (ahora hay que dejarlo, pues Cu tiene varios números de oxidación)AgH → Hidruro de plata

Y para formular:

Dihidruro de hierro → FeH2

Trihidruro de níquel → NiH3

Hidruro de potasio → KHMonohidruro de mercurio → HgH


Se utiliza la palabra hidruro seguido de la preposición de y a continuación el nombre del metal, con el númerode oxidación de éste, entre paréntesis y en números romanos, en caso de que tenga más de uno.

Hidruro de nombre metal (no oxidación)

Por ejemplo:

FeH3 → Hidruro de hierro (III)PbH4 → Hidruro de plomo(IV)

LiH → Hidruro de litioCuH → Hidruro de cobre(I)

Para formular, se escriben los símbolos del metal y del hidrógeno, y se intercambian sus números de oxidación.Puesto que el del hidrógeno es -1, basta con poner al hidrógeno el número de oxidación del metal. Por ejemplo:

Hidruro de hierro(II) → FeH2

Hidruro de níquel(III) → NiH3

Hidruro de potasio → KHHidruro de mercurio(I) → HgH


Se usa la palabra hidruro, luego el nombre del metal, con el sufijo -oso si actúa con su número de oxidaciónmenor o -ico si lo hace con el mayor. Si sólo tiene un número de oxidación se usa -ico, o bien la preposición de y elnombre del metal:

Hidruro nombre metal -oso/-ico

Por ejemplo:

FeH2 → Hidruro ferrosoPbH4 → Hidruro plúmbico

LiH → Hidruro lítico o hidruro de litioCuH → Hidruro cuproso

Y para formularlo, basta escribir los símbolos del metal y el hidrógeno y poner de subíndice a éste último el númerode oxidación del metal.

Hidruro ferroso → FeH2

Hidruro niquélico → NiH3

Hidruro potásico → KHHidruro mercurioso → HgH

6

Actividades

A5) Formula los siguientes compuestos:

1) Hidruro mercúrico 8) Hidruro de cobalto(III) 15) Tetrahidruro de estaño2) Hidruro de oro (I) 9) Hidruro potásico 16) Trihidruro de oro3) Hidruro cálcico 10) Hidruro de plomo(II) 17) Hidruro de mercurio(I)4) Trihidruro de aluminio 11) Hidruro bárico 18) Hidruro cobaltoso5) Monohidruro de mercurio 12) Hidruro magnésico 19) Dihidruro de cinc6) Hidruro de sodio 13) Hidruro de paladio(II) 20) Hidruro estannoso7) Hidruro de cobre(II) 14) Dihidruro de estroncio


Fórmula Sistemática Stock TradicionalNiH2

CdH2

SnH4

ScH3

CsHCoH2

PbH2

AuH3

HgHPtH2

AgHBeH2

CuH2

SnH2

AuH

1.4. HIDRÓXIDOS

Son combinaciones de un metal con el grupo hidróxido, OH. Éste actúa con número de oxidación -1, y el metalcon alguno de sus números de oxidación. La fórmula general de estos compuestos es:

M(OH)a

Donde M representa a un metal y a es un número entero.


Se utiliza la palabra hidróxido, con un prefijo que indica el número de grupos OH presentes, la preposición de yel nombre del metal.

(Prefijo no OH)hidróxido de nombre metal

Por ejemplo:

Fe(OH)3 → Trihidróxido de hierroNaOH → Monohidróxido de sodio o hidróxido de sodioCuOH → Monohidróxido de cobre (el cobre tiene varios números de oxidación)Mg(OH)2 → Dihidróxido de magnesio

Para formularlos tan sólo hay que escribir el símbolo del metal y tantos grupos hidróxidos como indique el nombre.Ejemplos:

Dihidróxido de cobre → Cu(OH)2Tetrahidróxido de plomo → Pb(OH)4

Monohidróxido de oro → AuOHDihidróxido de bario → Ba(OH)2

7


Se nombran mediante la palabra hidróxido, la preposición de y el nombre del metal, indicando entre paréntesisy en números romanos su número de oxidación, en caso de que tenga más de uno.

Hidróxido de nombre metal (no oxidación)

Por ejemplo:

Fe(OH)3 → Hidróxido de hierro(III)NaOH → Hidróxido de sodio

CuOH → Hidróxido de cobre(I)Mg(OH)2 → Hidróxido de magnesio

Para formular, se escribe el símbolo del metal y el grupo OH con sus números de oxidación y se intercambian.Como el OH actúa con -1, tan sólo hay que poner como subíndice al grupo hidróxido el número de oxidación del metal.Ejemplos:

Hidróxido de plomo(II) → Pb(OH)2Hidróxido de litio → LiOH

Hidróxido de oro(III) → Au(OH)3Hidróxido de bario → Ba(OH)2


Se utiliza la palabra hidróxido, seguido del nombre del metal terminado en los sufijos -oso o -ico, dependiendode que actúe con su número de oxidación menor o mayor. En caso de que el metal sólo tenga un número de oxidaciónse usa -ico, o la preposición de y el nombre del metal.

Hidróxido nombre metal -oso/-ico

Ejemplos:

Fe(OH)3 → Hidróxido férricoNaOH → Hidróxido sódico o hidróxido de sodio

CuOH → Hidróxido cuprosoMg(OH)2 → Hidróxido magnésico o de magnesio

A la hora de formularlos, se escriben el símbolo del metal y el grupo OH y se intercambian los números de oxidación.Como el del grupo OH es -1, basta con poner como subíndice a dicho grupo el número de oxidación del metal. Ejemplos:

Hidróxido cúprico → Cu(OH)2Hidróxido plumboso → Pb(OH)2

Hidróxido aúrico → Au(OH)3Hidróxido bárico → Ba(OH)2

Actividades


1) Hidróxido ferroso 8) Dihidróxido de cadmio 15) Hidróxido de oro(I)2) Tetrahidróxido de estaño 9) Hidróxido cálcico 16) Hidróxido de potasio3) Hidróxido de cromo(III) 10) Hidróxido argéntico 17) Trihidróxido de aluminio4) Hidróxido cobaltoso 11) Hidróxido mercúrico 18) Hidróxido de cobre(II)5) Hidróxido de níquel(III) 12) Dihidróxido de plomo 19) Hidróxido de sodio6) Hidróxido de cinc 13) Hidróxido platinoso 20) Hidróxido auroso7) Dihidróxido de bario 14) Hidróxido de paladio(II)


Fórmula Sistemática Stock TradicionalLiOHHg(OH)2Pb(OH)4CuOHNi(OH)2AuOH

8

Fórmula Sistemática Stock TradicionalFe(OH)2Cd(OH)2AgOHSn(OH)2RbOHAl(OH)3Co(OH)3Ca(OH)2Pb(OH)2

1.5. ÁCIDOS HIDRÁCIDOS

Son combinaciones del hidrógeno con elementos no metálicos. En ellos el hidrógeno actúa con número de oxidación+1 y el no metal con número de oxidacíon negativo. Su fórmula general es:

HaN

donde N representa un no metal y a es un número entero.


Se nombran con el nombre del no metal terminado en -uro, seguido de la preposición de y a continuación lapalabra hidrógeno, precedida del prefijo griego que indica el número de hidrógenos presentes.

Nombre no metal -uro de (prefijo no H)hidrógeno

Por ejemplo:

HCl → Cloruro de hidrógeno H2S → Sulfuro de dihidrógeno

Y para formularlos:

Yoduro de hidrógeno → HI Seleniuro de dihidrógeno → H2Se


Igual que en la sistemática, pero omitiendo los prefijos que indican el número de átomos de hidrógeno.

Nombre no metal-uro de hidrógeno

Por ejemplo:

HCl → Cloruro de hidrógeno H2S → Sulfuro de hidrógeno

Para formularlos, se escriben el hidrógeno y el no metal con sus números de oxidación y se intercambian. Puestoque el hidrógeno actúa con +1, basta poner de subíndice al hidrógeno el número de oxidación del no metal.

Yoduro de hidrógeno → HI Seleniuro de hidrógeno → H2Se


Se nombran con la palabra ácido seguido del nombre del no metal terminado en -hídrico.

9

Ácido nombre no metal -hídrico

Ejemplos:

HCl → Ácido clorhídrico H2S → Ácido sulfhídrico

Y para formularlos:

Ácido yodhídrico → HI Ácido selenhídrico → H2Se

Algunas combinaciones del hidrógeno con no metales reciben nombres que no se ajustan a la regla anterior, y aveces sus fórmulas no siguen el orden correcto. Son los siguientes:

CH4 metano SiH4 silano NH3 amoníaco PH3 fosfinaAsH3 arsina SbH3 estibina H2O agua BH3 borano

Actividades

A9) Formula y nombre los ácidos hidrácidos de los siguientes no metales:

Elemento Fórmula Sistemática Stock TradicionalFClBrISSeTe

1.6. SALES HIDRÁCIDAS

Son compuestos binarios formados por un metal y un no metal. Resultan de sustituir el hidrógeno de un ácidohidrácido por un metal. Éste actúa con número de oxidación positivo y el no metal con número de oxidación negativo.Su fórmula general es:

MaNb

Donde M representa a un metal, N a un no metal y a y b son números enteros.


Para nombralos se utiliza un prefijo griego que indica el número de átomos de no metal, seguido del nombre del nometal acabado en -uro, más la preposición de y el nombre del metal, precedido de un prefijo que indica el número deátomos de este.

(Prefijo no no metal) nombre no metal-uro de (prefijo no metal) nombre metal

Por ejemplo:

Au2S3 → Trisulfuro de dioroPbCl2 → Dicloruro de plomo

Li2S → Sulfuro de dilitioCo2S3 → Trisulfuro de dicobalto

El prefijo mono se puede suprimir, salvo cuando tengamos una combinación 1 a 1 y el metal pueda actuar con másde un número de oxidación.

NaCl → Cloruro de sodio (el sodio tiene un único número de oxidación)CuCl → Monocloruro de cobre (el cobre tiene más de un número de oxidación)KI → Yoduro de potasioHgI → Monoyoduro de mercurio

10

A la hora de formularlos, tan sólo hay que colocar los subíndices que se indican en el nombre del compuesto:

Tricloruro de aluminio → AlCl3Sulfuro de bario → BaS

Monofluoruro de cobre → CuFDibromuro de cadmio → CdBr2


Se nombran con el nombre del no metal, terminado en -uro, la preposición de, más el nombre del metal, indicandoentre paréntesis y con números romanos el número de oxidación de éste, en caso de que tenga más de uno.

Nombre no metal -uro de nombre metal (no oxidación)

Ejemplos:

Au2S3 → Sulfuro de oro(III)Li2S → Sulfuro de litio

NaCl → Cloruro de sodioCuCl → Cloruro de cobre(I)

Para formularlos, se escriben el metal y el no metal con sus números de oxidación, se intercambian éstos y sesimplifica la fórmula obtenida cuando sea posible. Por ejemplo:Sulfuro de bario:

+2 −2

Ba S ⇒ Ba2S2 ⇒ BaS

Seleniuro de estaño(IV):+4 −2

Sn Se ⇒ Sn2Se4 ⇒ SnSe2

Igualmente:

Cloruro de cobre(II) → CuCl2Yoduro de plomo(IV) → PbI4

Sulfuro de cinc → ZnSYoduro de oro(I) → AuI


Se utiliza el nombre del no metal acabado en -uro, seguido del nombre del metal terminado en -oso o -ico,dependiendo de que actúe con su número de oxidación menor o mayor. Si sólo tiene un número de oxidación se usa-ico, o bien la preposición de seguida del nombre del metal.

Nombre no metal -uro nombre metal -oso/-ico

Por ejemplo:

Au2S3 → Sulfuro aúricoPbCl2 → Cloruro plumbosoLi2S → Sulfuro lítico o sulfuro de litio

NaCl → Cloruro sódico o cloruro de sodioCuCl → Cloruro cuprosoCuSe → Seleniuro cúprico

Para formularlos, se escriben el metal y el no metal con sus números de oxidación, se intercambian y se simplificala fórmula obtenida cuando sea posible.

Cloruro cúprico → CuCl2Yoduro plúmbico → PbI4Sulfuro de cinc → ZnS

Yoduro auroso → AuIBromuro argéntico → AgBrArseniuro cuproso → Cu3As

Actividades


11

1) Trisulfuro de dihierro 11) Yoduro estannoso 21) Cloruro de platino(II)2) Diseleniuro de plomo 12) Telururo de sodio 22) Trifluoruro de cobalto3) Sulfuro mercurioso 13) Seleniuro plumboso 23) Yoduro de cinc4) Tetrayoduro de estaño 14) Fluoruro argéntico 24) Yoduro de hierro(II)5) Cloruro de rubidio 15) Sulfuro cobáltico 25) Cloruro mercúrico6) Bromuro potásico 16) Sulfuro de platino(IV) 26) Monosulfuro de hierro7) Cloruro de magnesio 17) Fluoruro bárico 27) Monoyoduro de oro8) Telururo de cobre(II) 18) Sulfuro niquélico 28) Diarseniuro de trimercurio9) Nitruro de cinc 19) Bromuro de cobre(I) 29) Sulfuro cúprico10) Seleniuro de cobalto(II) 20) Tetracloruro de plomo 30) Seleniuro de cadmio

A11) Nombra los siguientes compuestos.

Fórmula Sistemática Stock TradicionalKBrSnS2

AuI3BaSeAl2Te3

Ag2SeFeSSnI4NaFNa3AsNiF3

Hg3As2SrI2Fe2Se3

K2SAu2S3

CuCl2HgICaCl2Zn3N2

Mg3P2

ZnSCs2TeAuFCoBr2

A12) Formula los siguientes compuestos binarios:

1) Óxido de bismuto(V) 11) Peróxido niqueloso 21) Dihidróxido de calcio2) Ácido sulfíhidrico 12) Yoduro de cobalto(II) 22) Hidruro mercúrico3) Anhídrido hipocloroso 13) Fluoruro de hidrógeno 23) Hidróxido plúmbico4) Pentaóxido de difósforo 14) Hidruro argéntico 24) Sulfuro niqueloso5) Anhídrido carbónico 15) Borano 25) Tetracloruro de platino6) Hidróxido de cromo(II) 16) Dihidruro de cobre 26) Nitruro de cadmio7) Peróxido de litio 17) Seleniuro potásico 27) Hidróxido ferroso8) Heptaóxido de diyodo 18) Anhídrido arsenioso 28) Cloruro de hierro(II)9) Telururo de mercurio(I) 19) Ácido clorhídrico 29) Tetrahidruro de platino10) Óxido cuproso 20) Bromuro cobáltico 30) Dihidruro de berilio

A13) Nombra los siguientes compuestos binarios:

Fórmula Sistemática Stock TradicionalMgOSnCl2ZnH2

AuBrNi(OH)3CoO

12

Fórmula Sistemática Stock TradicionalI2OBaO2

RbHHgOHHBrSnH2

Fe3P2

H2TeZrF4

As2O5

FeCl3LiHPdOAl2Te3

P2O3

SOLi2SKHCsClPd(OH)4NiOH2O2

Ag3AsAlN

1.7. OXOÁCIDOS

Son compuestos ternarios formados por oxígeno, hidrógeno y un no metal (aunque también algunos metales comoMn, Cr pueden formarlos). Su fórmula general es:

HaNbOc

Donde N representa a un no metal y a,b,c son números enteros.En ellos el oxígeno actúa con número de oxidación -2, el hidrógeno con +1, y el no metal con alguno de sus númerosde oxidación positivos. Los oxoácidos se puede considerar derivados de los óxidos no metálicos, a los que se les haañadido agua.


Se utiliza un prefijo que indica el número de átomos de oxígeno, seguido de la palabra oxo. A continuación elnombre del no metal (precedido de un prefijo en caso de que haya más de un átomo) terminado en -ato, el númerode oxidación de éste, en números romanos y entre paréntesis, y por último las palabras de hidrógeno.

Prefijo no O-oxo-nombre no metal-ato (no oxidación)de hidrógeno

Por ejemplo, nombremos el H2SO4.Lo primero es determinar el número de oxidación del azufre. Teniendo en cuenta que la suma de los números deoxidación de la molécula debe ser cero, que el oxígeno actúa con -2 y el hidrógeno con +1:

+2 +6 −8

H2 S O4

Por lo tanto:

H2SO4 → Tetraoxosulfato(VI) de hidrógeno

13

Para nombrar el HNO3, igual que antes hay que determinar en primer lugar el número de oxidación del no metal,que resulta ser +5. Por lo tanto:

HNO3 → Trioxonitrato(V) de hidrógeno

Por último H4P2O7. Ahora el número de oxidación del P resulta ser +5. Como hay dos átomos de fósforo en lamolécula, lo indicamos con el prefijo di.

H4P2O7 → Heptaoxodifosfato(V) de hidrógeno

Unos ejemplos más:

HClO → Monoxoclorato(I) de hidrógenoH2MnO4 → Tetraoxomanganato(VI) de hidrógeno

Para formularlos, se escriben tantos oxígenos como se indique en el nombre, el no metal y por último tantoshidrógenos como sean necesarios para que la suma de los números de oxidación sea igual a cero. Por ejemplo:Trioxosulfato(IV) de hidrógeno.Está formado por 3 oxígenos y un átomo de azufre. La suma de los números de oxidación de éstos es -6+4=-2. Por lotanto hay que colocar dos hidrógenos, para que la suma total sea cero.

Trioxosulfato(IV) de hidrógeno. → H2SO3

Para formular el tetraoxoclorato(VII) de hidrógeno, tendríamos que colocar 4 oxígenos y un átomo de cloro, dandola suma de sus números de oxidación -1. Es necesario por lo tanto poner un átomo de hidrógeno.

Tetraoxoclorato(VII) de hidrógeno. → HClO4

Veamos un par de ejemplos más:

Tetraoxoarseniato(V) de hidrógeno → H3AsO4

Dioxonitrato(III) de hidrógeno → HNO2


Se utiliza la palabra ácido, a continuación un prefijo que indica el número de átomos de oxígeno presentes, más lapalabra oxo, seguido del nombre del no metal acabado en -ico, y el número de oxidación de éste, entre paréntesis yen números romanos.

Ácido prefijo no O-oxo nombre no metal -ico (no oxidación)

Por ejemplo: H2SO4.Se determina como antes el número de oxidación del azufre, que es +6. Por lo tanto:

H2SO4 → Ácido tetraoxosulfúrico(VI)

De igual forma:

HNO3 → Ácido trioxonítrico(V)H4P2O7 → Ácido heptaoxodifosfórico(V)

H2MnO4 → Ácido tetraoxomangánico(VI)HClO → Ácido monoxoclórico(I)

Para formularlos se escriben tantos oxígenos como indique el nombre, el no metal y los hidrógenos necesarios paraque la suma de los números de oxidación sea cero.

Ácido trioxosulfúrico(IV) → H2SO3

Ácido tetraoxoclórico(VII) → HClO4

Ácido tetraoxoarsénico(V) → H3AsO4

Ácido dioxonítrico(III) → HNO2

14


Se nombran con la palabra ácido, seguido del nombre del no metal, acompañado de los sufijos y prefijos siguientessegún el número de oxidación que utilice:

Elementos con un número de oxidación: -ico

Elementos con dos números de oxidación:

• -ico (mayor)

• -oso (menor)

Elementos con tres números de oxidación:

• -ico (mayor)

• -oso

• hipo- -oso (menor)

Elementos con cuatro números de oxidación:

• per- -ico (mayor)

• -ico

• -oso

• hipo- -oso (menor)

Por ejemplo, para nombrar el H2SO4, lo primero es determinar el número de oxidación del azufre. Puesto que es +6,el mayor de los tres que tiene, utilizaremos la terminación -ico. Por lo tanto:

H2SO4 → Ácido sulfúrico

Del mismo modo:

HClO → Ácido hipoclorosoH2MnO4 → Ácido mangánico

HIO2 → Ácido yodosoH2CrO4 → Ácido crómico

Para formular los oxoácidos, se escribe el no metal, a continuación tantos oxígenos como sean necesarios parasuperar su número de oxidación, y se completa con los hidrógenos necesarios para que la suma de los números deoxidación sea igual a cero. Por ejemplo: Ácido sulfúricoEl azufre tiene número de oxidación +6, son necesarios 4 oxígenos para superar dicho número. El grupo SO4 quedacon -2, por lo que son necesarios dos hidrógenos.

Ácido sulfúrico → H2SO4

Para el ácido brómico, son necesarios 3 oxígenos para superar el número de oxidación del bromo (+5). Se completala fórmula con un átomo de hidrógeno:

Ácido brómico → HBrO3

Ácido permangánico → HMnO4

Ácido nítrico → HNO3

Ácido hipocloroso → HClO

Todos los oxoácidos del ejemplo anterior se pueden considerar como resultado de la adición de una molécula deagua al anhídrido correspondiente. (SO3 + H2O → H2SO4).Algunos elementos de los grupos impares de la tabla periódica (como P, As, Sb)2 pueden formar ácidos polihidratados,que reciben los siguientes nombres:

Ácido meta 1 molécula de óxido + 1 molécula de agua

Ácido piro 1 molécula de óxido + 2 moléculas de agua

Ácido orto 1 molécula de óxido + 3 moléculas de agua.

2El B forma los ácidos metabórico y ortobórico

15

Si no se pone prefijo se refiere al ácido orto.Por ejemplo, los oxoácidos del fósforo con número de oxidación +5, obtenidos a partir del correspondiente anhídrido(P2O5, anhídrido fosfórico) son:

P2O5 + H2O → H2P2O6 → HPO3 Ácido metafosfóricoP2O5 + 2H2O → H4P2O7 → Ácido pirofosfóricoP2O5 + 3H2O → H6P2O8 → H3PO4 Ácido ortofosfórico o ácido fosfórico

De igual forma, algunos elementos de los grupos pares de la tabla periódica, como Si, S 3, pueden formar lossiguientes ácidos polihidratados:

Ácido meta 1 molécula de óxido + 1 molécula de agua

Ácido orto 1 molécula de óxido + 2 moléculas de agua

Ácido piro (di) 2 moléculas de ácido - 1 molécula de agua

Por ejemplo, los oxoácidos del silicio son:

SiO2 + H2O → H2SiO3 Ácido metasilícicoSiO2 + 2H2O → H4SiO4 Ácido ortosilícico2H4SiO4 - H2O → H6Si2O7 Ácido disilícico

Actividades


1) Ácido sulfuroso 6) Dioxobromato(III) de hidrógeno 11) Ácido carbónico2) Ácido metabórico 7) Ácido tetraoxoyódico(VII) 12) Ácido nítrico3) Heptoxodicromato(VI) de hidrógeno 8) Ácido perbrómico 13) Ácido pirofosforoso4) Ácido permangánico 9) Ácido trioxoclórico(V) 14) Ácido ortoarsenioso5)Tetraoxoseleniato(VI) de hidrógeno 10) Ácido disulfúrico 15) Ácido tetraoxomangánico(VI)


Fórmula Sistemática Stock TradicionalHIOH2CO3

HMnO4

H3AsO3

HClO2

H4P2O7

H2SeO4

HBrO4

H2CrO4

H2SO4

H2TeO4

H2S2O7

HBrO3

H2MnO4

H3BO3

1.8. OXISALES

Son compuestos ternarios formados por un metal, un no metal y el oxígeno. Se forman al sustituir todos loshidrógenos de un oxoácido por un metal. Su fórmula general es:

Ma(NbOc)d

Donde M representa un metal, N un no metal y a, b, c, d son números enteros.

3Para el S tenemos los ácidos disulfúrico y disulfuroso. El cromo forma también el ácido dicrómico

16


Se nombran igual que los oxoácidos, utilizando en lugar de la palabra hidrógeno el nombre del metal, y entreparéntesis y en números romanos, su número de oxidación, en caso de que tenga más de uno.

Prefijo no O-oxo-nombre no metal-ato (no oxidación)de nombre metal (no oxidación)

Por ejemplo: CaSO4

Se determina el número de oxidación del azufre, que resulta ser +6. El nombre de la sal será:

CaSO4 → Tetraoxosulfato(VI) de calcio

Para nombrar el Fe(NO3)3 hay que determinar el número de oxidación del nitrógeno y del hierro. Vemos que son+5 y +3 respectivamente. Por lo tanto:

Fe(NO3)3 → Trioxonitrato(V) de hierro(III)

De igual forma nombramos:

Na2CO3 → Trioxocarbonato(IV) de sodioCo(IO)3 → Monoxoyodato(I) de cobalto(III)

Au2SO3 → Trioxosulfato(IV) de oro(I)CoCO3 → Trioxocarbonato(IV) de cobalto(II)

Para formularlos, escribimos por una parte el metal con su número de oxidación y por otra el grupo formado por elno metal y el oxígeno, con el suyo, intercambiamos los números de oxidación y simplificamos cuando sea posible. Porejemplo:Tetraoxosulfato(VI) de plomo (IV).El anión SO−2

4 tiene carga -2, por lo que al combinarlo con el plomo, que tiene +4, queda:

Pb+4 SO−24 ⇒ Pb2(SO4)4 ⇒ Pb(SO4)2

Trioxocarbonato(IV) de níquel(III).

Ni+3 CO−23 ⇒ Ni2(CO3)3

De igual forma:

Trioxocarbonato(IV) de plata → Ag2CO3

Dioxoyodato(III) de hierro(II) → Fe(IO2)2Tetraoxofosfato(V) de berilio → Be3(PO4)2Trioxosulfato(IV) de estaño(II) → SnSO3


Se indican con una serie de sufijos y prefijos los números de oxidación del metal y del no metal. Para el metal seutiliza -ico/-oso dependiendo de si actúa con su número de oxidación mayor o menor (si sólo tiene uno se acostumbraa usar -ico). En cuanto al no metal, los prefijos y sufijos utilizados son los siguientes.

Elementos con un número de oxidación: -ato

Elementos con dos números de oxidación:

• -ato (Mayor)

• -ito (Menor)

Elementos con tres números de oxidación:

• -ato (Mayor)

• -ito

• hipo- -ito (Menor)

Elementos con cuatro números de oxidación:

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• per- -ato (Mayor)

• -ato

• -ito

• hipo- -ito (Menor)

Por ejemplo: K2SO4. Determinamos el número de oxidación del azufre, que es +6. Puesto que es el mayor de los tresque tiene utilizaremos el sufijo -ato.

K2SO4 → Sulfato potásico

Para nombrar el CuNO3, hay que determinar el número de oxidación del cobre y del nitrógeno. Resultan ser +1 y+5 respectivamente. Por lo tanto:

CuNO3 → Nitrato cuproso

En el caso del Fe(IO4)3, el número de oxidación del hierro es +3 y el del yodo +7. Es decir:

Fe(IO4)3 → Peryodato férrico

Igualmente:

CoCO3 → Carbonato cobaltosoMg(IO)2 → Hipoyodito magnésico

KMnO4 → Permanganato potásicoAu(IO2)3 → Bromito aúrico

Para formular las oxisales, podemos escribir el ácido correspondiente y después sustituir los hidrógenos por el metal.Por ejemplo: Nitrito de calcio.Si al ácido nitroso (HNO2) le quitamos su hidrógeno, el anión NO−

2 queda con carga -1. Al combinarlo con el calcio,que tiene +2, queda:

Ca+2 NO−

2 ⇒ Ca(NO2)2

Sulfito ferroso:Si al ácido sulfuroso (H2SO3) le quitamos sus hidrógenos, el anión SO−2

3 queda con carga -2. Al combinarlo con hierro,que lleva +2, tenemos:

Fe +2 SO−23 ⇒ Fe2(SO3)2 ⇒ FeSO3

Actividades


1) Sulfato auroso 11) Tetraoxoyodato(VII) de hierro(III) 21) Carbonato argéntico2) Hipoyodito sódico 12) Trioxosulfato(IV) de cobre(II) 22) Ortofosfato sódico3) Tetraoxofosfato(V) de rubidio 13) Perclorato estannoso 23) Heptaoxodisulfato(VI) de oro(I)4) Nitrito férrico 14) Permanganato cálcico 24) Bromito mercurioso5) Tetraoxosulfato(VI) de aluminio 15) Cromato de magnesio 25) Ortosilicato sódico6) Tetraoxocromato(VI) de potasio 16) Carbonato cálcico 26) Sulfato cuproso7) Dioxonitrato(III) de cobalto(II) 17) Yodito plumboso 27) Nitrato argéntico8) Dicromato potásico 18) Tetraoxosulfato(VI) de cromo(III) 28) Dioxoyodato(III) de bario9) Ortoborato de bario 19) Perbromato de cinc 29) Metafosfato de sodio10) Pirofosfato de magnesio 20) Metafosfato de potasio 30) Sulfito amónico


Fórmula Sistemática TradicionalNaClOHg(NO3)2BeCrO4

Sn(SO4)2Au2(SO4)3Cd(IO3)2Cu(BO2)2Ag3PO4

18

Fórmula Sistemática TradicionalAu4SiO4

FeCO3

CuClO4

NH4MnO4

Pb(IO4)4Ni(ClO2)3Na2MnO4

NiPO4

(NH4)2SO4

NaBrO2

Cu(NO2)2Fe2(CO3)3Li2SO3

Hg2SiO4

Au(ClO4)3Sn3(PO4)2ZnSeO3

1.9. SALES ÁCIDAS

Son compuestos obtenidos al sustituir algunos de los hidrógenos de un oxoácido (no todos) por un metal. Su fórmulageneral es:

Ma(HbNcOd)e

Donde M representa un metal, N un no metal y a, b, c, d, e son números enteros.


Se nombran igual que las sales neutras, pero anteponiendo la palabra hidrógeno, con un prefijo que indica elnúmero de átomos presentes, en caso de que haya más de uno. Por ejemplo: NaHCO3

Se determina el número de oxidación del carbono, que es +4. Por lo tanto:

NaHCO3 → Hidrogenotrioxocarbonato(IV) de sodio

Para nombrar KH2PO4, procedemos igual. Se determina el número de oxidación del fósforo, que es +5, y se indicacon el prefijo di- que hay dos hidrógenos en la fórmula:

KH2PO4 → Dihidrogenotetraoxofosfato(V) de potasio

Si la sal proviene de un ácido hidrácido, como LiHS, se nombra exactamente igual:

LiHS → Hidrogenosulfuro de litio

Exactamente igual:

Pb(HSO4)2 → Hidrogenotetraoxosulfato(VI) de plomo(II)CuHPO4 → Hidrogenotetraoxofosfato(V) de cobre(II)Fe(HSe)3 → Hidrogenoseleniuro de hierro(III)

Para formularlos, se escribe el metal con su carga, y el anion con la suya, y se intercambian. Por ejemplo:Hidrogenotetraoxosulfato(VI) de níquel(III)Escribimos el anión HSO−

4 , que tiene carga -1 y lo combinamos con el níquel:

Ni+3 HSO−

4 → Ni(HSO4)3

Dihidrogenotetraoxofosfato(V) de magnesio.El anion correspondiente es ahora H2PO−

4 , así que:

19

Mg+2 H2PO−

4 → Mg(H2PO4)2

De igual forma:

Hidrogenosulfuro de cobre(I) → CuHSHidrogenotetraoxocarbonato(IV) de calcio → Ca(HCO3)2Dihidrogenotetraoxofosfato(V) de cobalto(II) → Co(H2PO4)2


Cuando la sal ácida proviene de un ácido con dos hidrógenos, donde sólo uno ha sido sustituido por un metal, senombra anteponiendo el prefijo bi- al nombre de la sal neutra. Por ejemplo:

NaHCO3 → Bicarbonato sódicoCuHS → Bisulfuro cuproso

Pb(HSO4)2 → Bisulfato plumbosoKHSO3 → Bisulfito potásico

Para formularlos, se escriben el anión con su carga, y se combina con el metal con la suya:Bisulfato niquélico: escribimos el anión, que corresponderá al ácido sulfúrico al que quitamos uno de sus dos hidrógenos(HSO−

4 ). El níquel lleva +3, por lo que:

Ni+3 HSO−

4 → Ni(HSO4)3

Para el bisulfuro sódico, al eliminar uno de los hidrógenos del ácido sulfhídrico, nos queda HS−, así que:

Na+ HS−

→ NaHS

Actividades


1) Bicarbonato cuproso 7) Hidrogenoseleniuro de mercurio(II)2) Bisulfito férrico 8) Bisulfato argéntico3) Dihidrogenotetraoxofosfato(V) de oro(I) 9) Bicarbonato cobaltoso4) Hidrogenotrioxosulfato(IV) de mecurio(II) 10) Dihidrogenotetraoxofosfato(V) de estaño(IV)5) Bisulfato cúprico 11) Hidrogenotetraoxoseleniato(VI) de hierro(II)6) Biseleniuro argéntico 12) Bisulfuro magnésico


Fórmula Sistemática TradicionalZn(HSe)2LiHSO3

NaHSO4

Ni(HCO3)2AgHSeO4

KHMnO4

AuHSCd(HSO3)2Mg(HCO3)2Fe(HS)3

20

FORMULACIÓN INORGÁNICA. EJERCICIOS DE REPASO

A20) Formula los siguientes compuestos inorgánicos:

1) Sulfato mercúrico 34) Trioxosilicato(IV) de hidrógeno 67) Hidróxido de platino(II)2) Permanganato argéntico 35) Hidruro niqueloso 68) Bicarbonato ferroso3) Tetraoxofosfato(V) de hierro(II) 36) Pentaóxido de dinitrógeno 69) Peróxido lítico4) Cloruro amónico 37) Ortofosfato magnésico 70) Dicromato cobáltico5) Monóxido de cobre 38) Hidrogenoseleniuro de estroncio 71) Bromuro de cinc6) Trióxido de diarsénico 39) Seleniuro de hidrógeno 72) Nitrito cúprico7) Óxido de mercurio(II) 40) Bromuro de cromo(III) 73) Sulfato platínico8) Ácido trioxosulfúrico(IV) 41) Anhídrido arsenioso 74) Ácido ortofosfórico9) Yoduro cobaltoso 42) Hidruro de mercurio(II) 75) Pentaóxido de dibromo10) Ácido teluroso 43) Hidróxido de paladio(II) 76) Perclorato de cadmio11) Hidrógenotrioxosulfato(IV) de plata 44) Dióxido de dihidrógeno 77) Bromuro férrico12) Carbonato cuproso 45) Ácido trioxoclórico(V) 78) Monóxido de carbono13) Anhídrido hipoyodoso 46) Permanganato plumboso 79) Hidruro sódico14) Ácido selenhídrico 47) Triyoduro de níquel 80) Hexaóxido de dicobalto15) Ácido pirofosfórico 48) Óxido de magnesio 81) Ácido nitroso16) Trihidróxido de aluminio 49) Tetracloruro de estaño 82) Borano17) Dihidrogenotetraoxofosfato(V) de bario 50) Anhídrido sulfuroso 83) Hipobromito potásico18) Hidruro de cadmio 51) Trióxido de diantimonio 84) Ácido perclórico19) Ácido clorhídrico 52) Yoduro de manganeso(II) 85) Hidruro cobáltico20) Ácido metabórico 53) Anhídrido hiposulfuroso 86) Peróxido de sodio21) Nitrato cuproso 54) Dióxido de plomo 87) Cloruro de plata22) Trioxobromato(V) de estaño(II) 55) Silano 88) Tetrahidróxido de estaño23) Yoduro de hidrógeno 56) Trioxoyodato(V) de platino(IV) 89) Sulfuro de plomo(IV)24) Anhídrido carbónico 57) Ácido monoxoyódico(I) 90) Ácido disulfúrico25) Trioxoborato(III) de hidrógeno 58) Yodito auroso 91) Monohidruro de cobre26) Trioxocarbonato(IV) de oro(III) 59) Ortofosfato de calcio 92) Sulfato amónico27) Hidróxido cuproso 60) Hidruro de escandio 93) Ácido yodoso28) Fluoruro niqueloso 61) Hidróxido cobaltoso 94) Ácido metasilícico29) Anhídrido bromoso 62) Peróxido ferroso 95) Permanganato de litio30) Ácido heptaoxodisulfúrico(VI) 63) Telururo aúrico 96) Hidruro de plomo(IV)31) Sulfito de cinc 64) Óxido de aluminio 97) Ácido mangánico32) Yodito magnésico 65) Sulfuro cobaltoso 98) Biseleniuro niquélico33) Peróxido de bario 66) Nitrato de escandio 99) Metano


Fórmula Sistemática Stock TradicionalPdH2

AuISnO2

AuNO3

H2CO3

Cu(OH)2Fe(IO2)3H2SLiMnO4

HBrO2

Fe2Te3

FePO4

H3PO4

NH4ICu2CO3

SrOHIOK2O2

Au2(SO3)3CoF3

21

Fórmula Sistemática Stock TradicionalCuOHHNO2

CoCrO4

Ni(ClO3)3AgHMgSHIO4

Fe(ClO3)2Co2O6

HBrP2O5

Ca(HCO3)2NiOSnH2

AuHTeFe(OH)2Ba3P2

AgNO2

KClO4

CuFH2O2

AlH3

H2SeHBrO2

SnSO3

Ni3N2

Cl2O7

Al(HS)3Cd(OH)2Hg2SiO4

Cu2OAl2(SO4)3MgI2CsHCO3

BBr3AuClFeCr2O7

K2OPd(IO3)4HFLiNO3

CoH3

HClO2

SnOAu2CO3

BeH2

Ni2(SO3)3CuOH2MnO4

KH(NH4)2SRbOHKHSeCu3PO4

Zn(OH)2Be(HCO3)2H2TeSiO2

22

2. FORMULACIÓN ORGÁNICA

Las sustancias que caracterizan a los reinos vegetal y animal tienen en común estar formadas por carbono y unospocos elementos más: H, O, N y con menor frecuencia, S, P y algunos halógenos. La Química Orgánica es la parte dela Química que estudia los compuestos del carbono.El carbono es un elemento no metálico, que puede formar cuatro enlaces. Estos enlaces pueden ser simples, dobles otriples.La gran capacidad del carbono para combinarse consigo mismo formando cadenas hace que el número de compuestosorgánicos sea muy superior al de inorgánicos, a pesar de estar constituidos por muy pocos elementos.Los compuestos que sólo contienen carbono e hidrógeno reciben el nombre de hidrocarburos. Pueden clasificarse en:

Hidrocarburos saturados o alcanos: tan sólo contienen enlaces simples C-C.

Hidrocarburnos insaturados:

• Alquenos: poseen dobles enlaces C=C.

• Alquinos: poseen triples enlaces C≡C.

Todos ellos se pueden clasificar a su vez en:

Hidrocarburos de cadena lineal: formados por una única cadena de átomos de carbono unidos entre sí.

Hidrocarburos ramificados: formados por una cadena principal de la que salen otras secundarias (radicales).

Hidrocarburos cíclicos: formados por una cadena cerrada.

2.1. ALCANOS

2.1.1. Alcanos de cadena lineal

Los alcanos de cadena lineal se nombran con un prefijo griego que indica el número de átomos de carbono en lacadena seguido de la terminación -ano. En la tabla se recogen los primeros de la serie:

No de C Fórmula Nombre1 CH4 Metano2 CH3-CH3 Etano3 CH3-CH2-CH3 Propano4 CH3-CH2-CH2-CH3 Butano5 CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 Pentano6 CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 Hexano7 CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 Heptano8 CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 Octano9 CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 Nonano10 CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 Decano

2.1.2. Alcanos ramificados

Se elige como cadena principal aquella que tenga mayor número de carbonos. Las ramificaciones, denominadasradicales alquilo, se nombran añadiendo el sufijo -il al prefijo que indica el número de carbonos que tienen. Por ejemplo:

CH3- : metilo CH3-CH2- : etilo CH3-CH2-CH2- : propiloCH3-CH-

|CH3

: isopropilo

Para nombrar un alcano ramificado debe indicarse qué ramificación tiene y en qué lugar de la cadena se encuentra.Para ello se numera la cadena principal y se indica mediante un número, llamado localizador, la posición en la que

23

se encuentra cada ramificación. La cadena se numera de forma que los localizadores sean lo más bajos posibles. Porejemplo:

1 2 3 4 5 6CH3-CH2-CH-CH2-CH2-CH3

|CH3

→ 3-metilhexano

Se numera la cadena de manera que la ramificación tenga un localizador lo más bajo posible. Una vez hecho esto,se indica con el número correspondiente (3) la posición del radical (al ser un metilo, se pone metil), y por último,puesto que la cadena principal tiene 6 carbonos, su nombre, hexano.En caso de que haya varios radicales, se nombran éstos en orden alfabético, anteponiéndole a cada uno el localizadorque indica su posición en la cadena. En caso de que haya varios iguales se utilizan los prefijos di, tri, tetra, etc (estosprefijos no se tienen en cuenta a la hora de ordenar alfabéticamente).

1 2 3 4 5CH3-CH-CH-CH2-CH3

| |CH3 CH2

|CH3

→ 3-etil-2-metilpentano

Se numera la cadena empezando por la izquierda para que los localizadores sean lo más bajos posibles. Hay dosramificaciones: en el 3o C un etil y en el 2 un metil. Se nombran en orden alfabético, y por último se nombra la cadenaprincipal, en este caso con 5 carbonos, es decir, un pentano.En el siguiente ejemplo:

CH3

|CH3-CH2-C-CH3

|CH3

→ 2,2-dimetibutano

Ahora la cadena se empieza a numerar por la derecha. Al haber dos metilos se utiliza el prefijo di, y por último lacadena principal, un butano.Para nombrar al siguiente alcano:

CH3

|CH3-C-CH2-CH-CH3

| |CH3 CH3

→ 2,2,4-trimetilpentano

Se empieza a numerar la cadena por la izquierda, para que los localizadores sean lo más bajos posibles. Puesto quehay tres metilos, se utiliza el prefijo tri, y por último la cadena principal.Por último, sea:

CH3-CH-CH2-CH2-CH2-CH3

|CH2

|CH3

→ 3-metilheptano

Hay que recordar que la cadena principal es la que tiene mayor número de carbonos, así que se toma la de 7.Numerando por el extremo inferior, la posición del metilo es la 3.En el caso de que dentro de una ramificación haya otras ramificaciones, se indica con un localizador la posición enla cadena principal, y se numeran los carbonos de la ramificación empezando por el unido a la cadena principal. Senombran las ramificaciones secundarias dentro de un paréntesis y luego la ramificación principal.

24

CH3-CH2-CH2-CH2-CH-CH2-CH2-CH2-CH3

|1CH-CH3

|2CH-CH3

|3CH3

→ 5-(1,2-dimetil)-propilnonano

Cuando haya varias radicales complejos como el anterior, se ordenan según la primera letra de su nombre. Ahora síse tienen en cuenta los posibles prefijos di, tri, etc.

2.1.3. Alcanos cíclicos

Se nombran anteponiendo el prefijo ciclo-. Se suelen representar con una figura geométrica, donde cada vérticerepresenta un átomo de C. Así por ejemplo, el siguiente hidrocarburo es el ciclohexano, al estar formado por seis átomosde carbono.

Ciclohexano

En caso de que un hidrocarburo cíclico tenga ramificaciones, éstas se indican con un localizador y se nombranexactamente igual que en el caso de los hidrocarburos lineales.

CH3

CH3

1,2-dimetilciclopentano

Actividades


1) Butano 9) 2-metilhexano2) 2,2-dimetilbutano 10) 4-etil-5-propildecano3) 2,6,7,8-tetrametildecano 11) Tetrametilbutano4) 5,7,8-trietil-2,5,6,8-tetrametil-4-propildecano 12) Ciclobutano5) etilciclopentano 13) 3-etil-2-metilheptano6) 1,2-dietilciclobutano 14) 4-etil-5-propildecano7) 3-(1-metil)-propiloctano 15) 5-(1,2-dimetilpropil)-4-etil-3-metilnonano8) 5-(1-etilpropil)-2,3,4-trimetildecano 16) metilciclopropano

25


1)CH3-CH-CH-CH3

| |CH3 CH3

2)CH3-CH-CH-CH-CH2-CH3

| | |CH3 CH3 CH3

3)

CH3

|CH3-CH2-C-CH2-CH-CH2-CH3

| |CH2 CH2

| |CH3 CH3

4)

CH3 CH3

| |CH3-C-CH-CH2-CH2-C-CH3

| | |CH3CH2 CH3

|CH3

5)

CH3

|CH3-CH-CH-C-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3

| | |CH3CH3CH-CH3

|CH3

6)

CH3

|CH3-C-CH3

|CH3

7)

CH3

|CH2 CH3

| |CH3-C-CH2-CH2-CH2-C-CH2-CH3

| |CH2 CH2

| |CH3 CH3

8)

CH3-CH2-CH-CH2-CH3

|CH2

|CH2

|CH3

CH2

CH3

9) 10)

CH3

CH3

2.2. ALQUENOS

2.2.1. Alquenos de cadena lineal

Se nombran igual que los alcanos, pero utilizando la terminación -eno. La posición del doble enlace se indicamediante un localizador. Para ello se numera la cadena de forma que la posición del doble enlace sea lo más bajaposible. En caso de que haya más de un doble enlace se utilizan los prefijos di-, tri-, etc antes de la terminación -eno.Por ejemplo:

CH3-CH=CH-CH2-CH3 → 2-pentenoCH3-CH=CH2 → PropenoCH3-CH=CH-CH=CH2 → 1,3-pentadienoCH3-CH=C=C=CH-CH2-CH2-CH3 → 2,3,4-octatrieno

26

2.2.2. Alquenos ramificados

En caso de ramificaciones, se toma como cadena principal la cadena más larga de las que contiene al doble enlace.La cadena se empieza a numerar por el extremo que dé el número más bajo al doble enlace. Las ramificaciones senombran igual que en el caso de los alcanos. Por ejemplo:

CH2=C-CH2-CH2-CH2-CH3

|CH2

|CH3

Se toma como cadena principal la del doble enlace,aunque en este caso no sea la más larga. Se numerapor el extremo más cercano al doble enlace.Por lo tan-to su nombre es:2-etil-1-hexeno

En este otro caso:

CH2=CH-CH2-CH-CH-CH2-CH3

| |CH3 CH3

→ 4,5-dimetil-1-hepteno

CH3-CH=C-CH=CH-CH-CH3

| |CH2 CH3

|CH3

→ 3-etil-6-metil-2,4-heptadieno

CH3-CH=CH-C=CH-CH-CH2-CH2-CH3

| |CH3 CH

||CH2

→ 5-metil-3-propil-1,4,6-octatrieno

2.2.3. Alquenos cíclicos

Se nombran igual que los anteriores, anteponiendo el sufijo ciclo al nombre del hidrocarburo.

ciclobuteno

CH3

1-metilciclobuteno

Actividades


1) 6-metil-2-octeno 6) 1,3-pentadieno 11) eteno2) ciclopenteno 7) 2-metil-1,3-butadieno 12) 1,4-ciclohexadieno3) 5-metil-1,3-cicloheptadieno 8) 1,3,5-hexatrieno 13) 3,7-dimetil-3-noneno4) 3-metil-2-penteno 9) 2,2-dimetil-3-hexeno 14) 2-propil-1-penteno5) 2-metil-1,3-ciclohexadieno 10) 3,6-decadieno 15) 6-metil-6-pentil-2,4,7-nonatrieno


1) CH3-CH2-CH=CH-CH=CH2 2) CH3-CH=CH-CH3

27

3)CH2=C-CH3

|CH3

4)CH2=C-CH=CH2

|CH3

5)

CH3

|CH3-CH2-CH=CH-CH-CH-CH2-CH3

|CH2

|CH3

6)

CH3

|CH2=C-CH-CH3

|CH3

7)

CH3

|CH2 CH3

| |CH3-CH-C=CH-C-CH2-CH3

| |CH2 CH2

| |CH3 CH2

|CH3

8)CH3-C=C-CH2-CH3

| |CH3CH3

CH3

CH3

CH3

CH3

9) 10)

2.3. ALQUINOS

2.3.1. Alquinos de cadena lineal

Se nombran igual que los alquenos, pero con la terminación -ino. La cadena se numera de manera que el tripleenlace tenga el localizador más bajo. En caso de más de un triple enlace se usan los prefijos di, tri, etc. Por ejemplo:

CH≡CH → etino (acetileno)CH3-C≡C-CH2-CH3 → 2-pentinoCH≡C-CH2-CH2-C≡C-CH2-CH3 → 1,5-octadiino

2.3.2. Alquinos con ramificaciones

Como en el caso de los alquenos, se numera la cadena dando preferencia al triple enlace sobre las ramificaciones.

CH3-CH-CH-C≡CH| |

CH3CH3

→ 3,4-dimetil-1-pentino

CH3-CH2-CH2-CH-C≡C-CH3

|CH2-CH3

→ 4-etil-2-heptino

28

CH3-CH-C≡C-CH-CH2-CH-CH3

| | |CH3 CH2 CH3

|CH3

→ 5-etil-2,7-dimetil-3-octino

Actividades


1) 3-metil-1-butino 6) Propino 11) 3-metil-1,4-pentadiino2) 5-etil-1,3-heptadiino 7) 4-etil-3,3-dimetil-1-hexino 12) 2,2-dimetil-3-hexino3) 1,3-pentadiino 8) 4-etil-3-metil-1-hexino 13) 4,5-dietil-2-heptino4) 3,4-dimetil-1-pentino 9) 5,6-dimetil-3-octino 14) Butadiino5) 3-(2-metilpropil)-1,4-octadiino 10) 3-etil-1,4-hexadiino 15) 1,3-hexadiino


1) CH≡C-CH2-CH2-C≡C-CH2-CH3 2) CH3-C≡C-CH3

3)

CH3

|CH≡C-C-CH3

|CH3

4)

CH3

|CH≡C-CH-CH2-CH2-C-C≡CH

| |CH2 CH3

|CH2

|CH3

5)CH≡C-CH2-CH2-CH-C≡CH

|CH2-CH2-CH3

6)CH3-CH2-C≡C-CH-C≡C-C≡CH

|CH2-CH2-CH2-CH3

7)

CH3-CH2-C≡C-CH-C≡C-C≡CH|

CH2-CH2-CH2-CH3

|CH3

8) CH3-C≡C-C≡C-C≡CH

2.4. HIDROCARBUROS CON DOBLES Y TRIPLES ENLACES

Se toma como cadena principal la que contenga mayor número de insaturaciones (enlaces múltiples). Se numerade forma que las posiciones de las insaturaciones sean lo más bajas posibles, prescindiendo de si son dobles o triples.En caso de igualdad tienen preferencia los dobles enlaces sobre los triples, y éstos sobre las ramificaciones.Al nombrarlos se indica con un localizador la posición de los dobles y triples enlaces:

CH≡C-CH=CH-CH3 → 3-penten-1-inoCH2=CH-C≡CH → 1-buten-3-inoHC≡C-CH2-CH2-CH=CH-C≡CH → 3-octen-1,7-diinoCH3-C≡C-CH2-CH=CH-CH=CH-CH2-CH3 → 5,7-decadien-2-ino

Si hay ramificaciones, las insaturaciones tienen preferencia sobre éstas a la hora de numerar la cadena.

CH3-CH-CH=CH-C≡CH|

CH3

→ 5-metil-3-buten-1-ino

CH3

|CH3-CH2-CH=C-C≡C-C≡C-C-CH3

| |CH3 CH3

→ 4,9,9-trimetil-3-decen-5,7-diino

29

CH2=CH-CH=CH-CH2-C≡C-C=CH2

|CH2-CH3

→ 8-etil-1,3,8-nonatrien-6-ino

Actividades


1) 1,3-hexadien-5-ino 6) 4,4-dimetil-5-octen-1-ino2) 3-hexen-1-ino 7) 2-etil-5-metil-1-hexen-3-ino3) 3-metil-3-hexen-1,5-diino 8) 3,4-dimetil-5-etil-1-hepten-6-ino4) 3,3-dimetil-1-octen-4,7-diino 9) 2-metil-6-(2-metilpropil)-2,7-decadien-4-ino5) 3-butil-3-hexen-1,5-diino 10) 2-decen-4,6-diino


1)

CH≡C-CH=C-CH2-CH2-CH3

|CH2

|CH3

2)

CH3

|CH≡C-C-CH=CH-CH3

|CH3

3)

CH3-C≡C-CH-CH=CH2

|CH2

|CH3

4) CH2=CH-CH2-C≡CH

5) CH2=CH-C≡C-CH3-CH=CH-CH3 6) CH≡C-CH2-C≡C-CH=CH2

2.5. HIDROCARBUROS AROMÁTICOS

Los hidrocarburos aromáticos son derivados del benceno, un hidrocarburo cíclico de gran estabilidad, cuya fórmulase puede representar:

C

C C

C C

C

H

H

H

H

H

H

Benceno

Cuando en la molécula anterior hay un sustituyente, se nombra primero el radical seguido de la palabra benceno.Por ejemplo:

CH3

NO2

Metilbenceno Nitrobenceno

30

Si es necesario se acompaña cada sustituyente del correspondiente localizador, que debe tener el valor más pequeñoposible. Cuando hay dos sustituyentes se utilizan los prefijos orto-, meta- y para-, dependiendo de sus posiciones:

CH3 CH

3CH

3CH CH

2 3

CH CH32

CH CH2 3

ortoetilmetilbenceno metaetilmetilbenceno paraetilmetilbenceno

En caso de que haya más sustituyentes se numera el ciclo de forma que se obtengan los números más bajos paralas posiciones de los sustituyentes.

CH3

CHCH3 3

CH3

CH CH2 3

CH

CH CH

2

2 3

1,3,5-trimetilbenceno 2-etil-1-metil-4-propilbenceno

Actividades


1) Etilbenceno 4) Paradimetilbenceno 7) 2,4-dimetil-1-propilbenceno2) Butilbenceno 5) Metaetilpropilbenceno 8) Ortodietilbenceno3) Ortoetilpropilbenceno 6) 1-etil-2,4-dimetilbenceno 9) Parametilpropilbenceno


CH3

CH3

CH CH2 3

CH3

CH CH2 3

CH CH2 3

CH3

CH CH2 3

1) 2)

3) 4)

31

2.6. DERIVADOS HALOGENADOS

Son compuestos que contienen en su molécula algún enlace sencillo carbono-halógeno.Para nombrarlos se indica la posición del carbono donde se encuentra el halógeno seguido del nombre de éste, y acontinuación el nombre del hidrocarburo.

CH3-CH2I → yodoetanoCH2Br-CHBr-CH3 → 1,2-dibromopropanoCHCl3 → Triclorometano (cloroformo)I2CH-CH2-CH3 → 1-diyodopropano

Si hay otros sustituyentes en la cadena principal, los halógenos se tratan como un radical más, se sigue el ordenalfabético para citarlos y si hay enlaces múltiples, éstos tienen preferencia sobre los halógenos.

CH2=CH-CH2-CH2Br → 4-bromo-1-buteno

CH3-CHCl-CHBr-CBrCl-CHBr2 → 1,1,2,3-tetrabromo-2,4-dicloropentano

CH3-CH-CH2Cl|

CH3

→ 1-cloro-2-metilpropano

CH3-CH=CH-CHCl-CH3 → 4-cloro-2-penteno

Actividades


1) Trifluorometano 6) Bromoetano 11) 3-bromo-1-penteno2) 1,1,2,2-tetrayodopropano 7) 1-bromo-2,3-dicloro-4-metilheptano 12) Clorometano3) Ortodiclorobenceno 8) 2-dicloropropano 13) 1,2-diclorociclobutano4) 2-bromo-1-cloro-1-fluoroetano 9) 1-cloro-1-difluoroetano 14) 3,4-diyodo-1-butino5) Diyodometano 10) Metadibromobenceno 15) Yodobenceno


1) CH≡C-CHCl-CH3 4) CH2Br2 7)F2CH-CH-CH2-CH2-CH2-CH2F

|CH3

2) CH3-CH=CH-CHI-CH=CH2 5) CH2=CH-CH2Cl 8) CH3-CHBr-CH2-CH3

3) CH2Cl-CH2Cl 6) CH2=CCl-CH3 9)

CH2I-CH-CHBr-CH3

|CH2

|CH3

2.7. ALCOHOLES

Un alcohol se puede considerar como derivado de un hidrocarburo en el que se ha sustituido uno o varios hidrógenospor grupos hidroxilo -OH.Se nombran igual que el hidrocarburo del que proceden, sustituyendo la vocal final de su nombre por la terminación-ol, indicando con un localizador la posición de éste. Cuando hay más de un grupo hidroxilo se utilizan los prefijos di-,tri-, etc delante de la terminación -ol. Por ejemplo:

CH3-CH2-CH2OH → 1-propanolCH3-CH2OH → Etanol (alcohol etílico)CH3-CHOH-CHOH-CH3 → 2,3-butanodiolCH2OH-CH2OH → Etanodiol

En caso de que haya ramificaciones o insaturaciones, la función alcohol tiene preferencia sobre éstas a la hora denumerar la cadena. Se asignará el número más bajo posible al carbono que lleva unido el grupo -OH.

32

CH3-CH2-CH=CH-CH2-CH2OH → 3-hexen-1-ol

CH3-CH=CH-CH2-CHOH-CH3 → 4-hexen-2-ol

CH≡C-CH=CH-CH2-CH2OH → 3-hexen-5-in-1-ol

CH3-CH=C-CH=CH-CH2OH|

CH3

→ 4-metil-2,4-hexadien-1-ol

Actividades


1) 2-propanol 6) Metil-1-propanol 11) 1,5-heptadien-3-ol2) 3,4-dimetil-2-pentanol 7) 3-etil-1-pentanol 12) 2-metil-2-penten-1-ol3) 4-penten-1,2,3-triol 8) 3-etil-4-dimetil-2-pentanol 13) 4-hexen-1-in-3-ol4) 1,3-propanodiol 9) 3,3-dimetil-2-butanol 14) 2,3,4-trimetil-2-pentanol5) Propanotriol 10) Ciclobutanol 15) Metil-2-propanol


1) CH3-CH2-CH2-CH2-CH2OH 6) CH3-CHOH-CH2-CH3 11) CH3OH

2)CH3-CH2-CHOH-CH2-CH2-CH-CH2-CH3

|CH3

7) CH3-CHOH-CH2OH 12) CHOH=CH-CH3

3)CH3-COH-CH-COH-CH2OH

| | |CH3 CH3 CH3

8) HC≡C-CH=CH-CH2OH 13) CH2OH-CH=CH-CH2OH

4)CH3-CH=C-CH2-C=CH-CH2OH

| |CH3 CH3

9) CH2OH-CH2-CH2OH 14) CH3-CH=CH-CH2OH

5)CH3-COH-CH3

|CH3

10)CH3-CH-CHOH-CH3

|CH3

15)CH2OH-CHOH-CHOH-CH3

2.8. FENOLES

Son compuestos en que un grupo hidroxilo -OH se encuentra unido a un radical aromático. El primero de la seriees el fenol. Los derivados se nombran de forma similar a los hidrocarburos aromáticos.

OH

Fenol

OH OH OH

CH3

CH3

CH3

ortometilfenol metametilfenol parametilfenol

33

2.9. ÉTERES

Los éteres son compuestos en los que un átomo de oxígeno está unido a dos radicales orgánicos. Si a estos radicaleslos llamamos R y R’, la fórmula de un eter es R - O - R’.Para nombrarlos se citan los dos radicales en orden alfabético, seguido de la palabra éter.

CH3-O-CH2-CH2-CH3 → metil propil éterCH3-O-CH3 → dimetil éterCH3-CH-CH2-CH2-O-CH2-CH3

|CH3

→ etil (3-metil)-butil éter

O CH3

fenil metil éter

La I.U.P.A.C. admite una segunda nomenclatura para los éteres. Consiste en añadir el término oxi- al nombre delprimer radical, y a continuación el nombre del segundo radical (este segundo radical es el más complejo de los dos quevan unidos al oxígeno):

CH3-O-CH2-CH2-CH3 → metoxipropanoCH3-O-CH3 → metoximetanoCH3-CH2-O-CH2-CH3 → etoxietanoCH3-O-CH-CH3

|CH3

→ metoxiisopropano

Actividades


1) Etil metil éter 6) Dipropil éter 11) Etil fenil éter2) Etoxihexano 7) Etoxibutano 12) Metoxieteno3) Butil metil éter 8) Metoxipropano 13) Difenil éter4) Ciclohexil ciclopentil éter 9) Etoxieteno 14) Dibutil éter5) Metoxibenceno 10) Etoxiciclopropano 15) Ciclopentiloxibenceno


1) CH3-CH2-CH2-O-CH3 4) CH3-O-CH2-CH3 7) CH3-O-CH3

2)CH3-CH2-O-CH-CH3

|CH3

5)CH3-CH-O-CH-CH3

| |CH3 CH3

8)CH3-CH-CH-CH-O-CH2-CH3

| | |CH3CH3CH3

3) CH3-O-CH=CH2 6) CH3-CH2-O-CH2-CH=CH-CH3 9) CH2=CH-O-CH2-CH3

2.10. CETONAS

Las cetonas se caracterizan por tener un grupo carbonilo C=O, entre dos radicales, siendo por lo tanto su fórmulaR-CO-R’.Se nombran añadiendo la terminación -ona la nombre del hidrocarburno del que provienen. El grupo carbonilo tieneprioridad sobre radicales e insaturaciones a la hora de numerar la cadena principal.

34

CH3-CO-CH3 → propanona

CH3-CO-CH2-CH2-CH3 → 2-pentanona

CH2=CH-CO-CH2-CH3 → 1-penten-3-onaCH3-C≡C-CH2-CO-CH2-CH3 → 5-heptin-3-ona

CH3-CO-CH2-CO-CH3 → 2,4-pentanodiona

CH3-CH-CO-CH2-CH-CH3

| |CH3 CH3

→ 2,5-dimetil-3-hexanona

Actividades


1) 4-heptanona 6) 3,3-dimetil-4-heptanona 11) 3,3,5-trimetil-4-heptanona2) 3,3,5,5-tetrametil-4-heptanona 7) 3,5-dimetil-2,4-hexanodiona 12) 2-heptanona3) 3,3,5,5-tetrametil-2,4-hexanodiona 8) butanodiona 13) 2,4,7-octanotriona4) 1,5-hexadien-3-ona 9) 4,4-dimetil-5-hexen-2-ona 14) 2-metil-3-pentanona5) 1-hepten-5-in-3-ona 10) 2,4-hexanodiona 15) 3-pentin-2-ona


1) CH3-CO-CH2-CH3 5)CH3-CH2-CO-CH-CH3

|CH3

9) CH3-CH2-CO-CH2-CH3

2)CH3-CH-CH2-CO-CH2-CH-CH3

| |CH3 CH3

6) CH3-CO-CH2-CO-CH2-CH3 10) CH3-C≡C-CO-CH3

3) CH3-CO-CH2-CH=CH-CO-CO-CH3 7)CH3-CH-CH-CH2-CH2-CO-CH3

| |CH3CH2-CH3

11) CH3-CO-CO-CO-CH3

4)

CH3

|CH3-C-CO-CH-CH3

| |CH3 CH3

8)CH2=C-CO-CH2-CO-CH3

|CH2-CH2-CH3

12) CH≡C-CH2-CO-CH2-CH=CH2

2.11. ALDEHIDOS

Se caracterizan por tener un grupo carbonilo, C=O, en el extremo de la cadena, siendo su fórmula general: R-CHO.Se nombran igual que el hidrocarburo del que provienen, sustituyendo la vocal final por la terminación -al. En caso deramificaciones o insaturaciones, el grupo carbonilo tiene preferencia, y se empezará a numerar la cadena por el extremodonde se encuentre.

HCHO → metanal

CH3-CHO → etanal

CH2=CH-CH2-CH2-CHO → 4-pentenal

CH3-C≡C-CH2-CH=CH-CH2-CHO → 3-octen-6-inal

CH2=CH-CH=CH-CH-CHO|

CH3

→ 2-metil-3,5-hexadienal

OHC-CH2-CHO → propanodial

OHC-CHO → etanodial

35

Actividades


1) Butanodial 6) 2,5-dimetilheptanal 11) 3,3-dimetilhexanal2) 3,4,5-trimetilheptanal 7) 3,3,5,5-tetrametilheptanal 12) 3-metil-3-pentenal3) 2,4-dimetilhexanodial 8) Octanodial 13) 2,3,5,5-tetrametildecanal4) 2,3,4-trimetilpentanal 9) 3-metil-3-hexen-5-inal 14) 2-heptenodial5) 4,4-dimetil-2-hexinodial 10) 3-metilbutanal 15) 2-etil-3-metilhexanal


1) CH3-CH2-CH2-CHO 5)CH3-CH-CHO

|CH3

9)CH3-CH2-CH2-CH2-CH-CHO

|CH3

2) CH3-CH=CH-CH=CH-CHO 6) OHC-CH2-CH=CH-CHO 10)CH3-C≡C-CH-CHO

|CH3

3)CH≡C-CH-CH2-CH=CH-CHO

|CH2-CH3

7)

CH3

|OHC-C-CHO

|CH3

11) CH2=CH-CHO

4) OHC-CH2-CH2-C≡C-CHO 8)

CH3

|CH3-CH2-CH-CH-CHO

|CH2

|CH2-CH3

12) OHC-C≡C-CHO

2.12. ÁCIDOS CARBOXÍLICOS

Se caracterizan por tener el grupo funcional carboxílico: -COOH.Se nombran con la palabra ácido, seguido del nombre del hidrocarburo terminado en -oico. La cadena se empieza anumera por el extremo donde se encuentra el grupo carboxílico. En caso de que haya dos grupos -COOH, se usa elsufijo -dioico.

HCOOH → ácido metanoico (fórmico)

CH3-COOH → ácido etanoico (acético)

CH3-CH=CH-COOH → ácido 2-butenoico

HOOC-CH2-COOH → ácido propanodioico

CH3-CH=CH-CH-COOH|

CH3

→ ácido 2-metil-3-pentenoico

Cuando el grupo -COOH se nombra como sustituyente se utiliza la terminación carboxílico, añadida al nombre dela cadena a la que está unido.

COOHCOOH

Ácidociclobutanocarboxílico

Ácidobencenocarboxílico

36

Actividades


1) Ácido propanoico 6) Ácido 3-metil-2-pentenoico 11) Ácido ciclohexanocarboxílico2) Ácido butanodioico 7) Ácido 4-metilpentanoico 12) Ácido butinodioico3) Ácido 3-etilpentanodioico 8) Ácido 3-hexenodioico 13) Ácido 2,5-octadiinodioico4) Ácido 3,5-heptadienoico 9) Ácido 2-hepten-5-inoico 14) Ácido ciclopentanocarboxílico5) Ácido propinoico 10) Ácido 4-hexenoico 15) Ácido 2-butil-3-pentenoico


1) CH3-CH=CH-CH2-COOH 4) CH3-CH2-CH2-C≡C-COOH 7) HOOC-CH=CH-COOH

2) HOOC-COOH 5) CH2=CH-COOH 8) HOOC-CH=CH-CH=CH-CH2-COOH

3) CH3-CH=CH-C≡C-COOH 6)CH3-CH2-CH-COOH

|CH3

9) HOOC-CH2-COOH

2.13. ÉSTERES

Son compuestos que derivan de los ácidos carboxílicos, al sustituir el hidrógeno del grupo -COOH por un radical.Su formula general es: R - COO - R’.Se nombran sustituyendo la terminación -oico del ácido por -ato, a continuación la preposición de, más el nombre delradical acabado en -ilo. Por ejemplo:

CH3-CH2-COO-CH3 → propanoato de metilo.CH3-COO-CH3 → acetato de metilo (etanoato de metilo)CH3-CH2-CH2-CH-CH2-COO-CH2-CH3

|CH3

→ 3-metilhexanato de etilo

Actividades


1) Butanoato de metilo 5) Acetato de etilo 9) Benzoato de metilo2) Benzoato de metilo 6) Butanoato de etilo 10) 2-metilbutanoato de metilo3) 3-butenoato de propilo 7) Hexanoato de etilo 11) Propanoato de propilo4) 3-pentenoato de metilo 8) Propanoato de etilo 12) Acetato de metilo


1) HCOO-CH2-CH2-CH3 4) CH3-CH=CH-COO-CH2-CH3 7)CH3-COO-CH-CH3

|CH3

2) CH3-CH2-CH2-CH2-COO-CH2-CH2-CH3 5)CH3-CH2-CH-COO-CH2-CH3

|CH3

8) HCOO-CH3

3) CH3-CH2-CH2-COO-CH2-CH3 6) CH2=CH-CH2-COO-CH3 9) C6H5-COO-CH3

2.14. AMINAS

Las aminas son compuestos de carbono, hidrógeno y nitrógeno. Se pueden considerar como derivados del amoníaco,NH3, donde uno, dos o los tres átomos de hidrógeno han sido sustituidos por radicales.

37

2.14.1. Aminas primarias

Su fórmula general es R-NH2, es decir, son derivados del amoníaco en los que uno de los átomos de hidrógeno hasido sustituido por un radical orgánico.Se nombran con el nombre del radical del que proceden acabado en amina. Por ejemplo:

CH3-CH2-NH2 → etilaminaCH3-CH2-CH2-NH2 → propilaminaCH2=CH-NH2 → etenilamina (vinilamina)C6H5-NH2 → fenilamina

2.14.2. Aminas secundarias

Son compuestos de fórmula general R-NH-R’, derivados del amoníaco en el que dos de los átomos de hidrógenohan sido sustituidos por radicales orgánicos. Se nombran anteponiendo a la palabra amina los nombres de los radicalesunidos al átomo de nitrógeno, con una N que indica que van unidos a dicho átomo.

CH3-NH-CH3 → dimetilaminaCH3-CH2-CH2-NH-CH3 → N-metilpropilaminaCH3-CH2-NH-CH3 → N-etilmetilamina

CH3-CH-NH-CH3

|CH3

→ N-isopropilmetilamina

2.14.3. Aminas terciarias

Son compuestos derivados del amoníaco en los que los tres hidrógenos han sido sustituidos por radicales. Su fórmulageneral es:

R-N-R’|

R”

Se nombran anteponiendo la palabra amina a los nombres de los tres radicales unidos al nitrógeno, con una N queindica que van unidos al átomo de nitrógeno.

CH3-N-CH3

|CH3

→ trimetilamina

CH3-CH2-CH2-N-CH2-CH3

|CH3

→ N-etil-N-metilpropilamina

Actividades:


1) Hexilamina 5) N-etil-N-dimetilamina 9) Dibutilamina2) 3,5,5-trimetilheptilamina 6) N-butiletilamina 10) N-etifenilamina3) N-etil-N-fenilpropilamina 7) N-dimetil-N-pentilamina 11) 3-metilhexilamina4) Dietilamina 8) Fenilamina 12) Trietilamina


1) CH3-NH2 5)CH3-N-CH2-CH3

|CH3

9) CH3-NH-CH2-CH3

38

2)

CH3

|CH3-CH2-N-CH-CH3

|CH3

6) CH3-CH2-CH2-CH2-NH2 10)CH3-CH-NH-CH-CH3

| |CH3 CH3

3) CH3-CH2-CH2-NH-CH2-CH2-CH3 7)CH3-CH2-CH-NH2

|CH3

11) CH3-CH2-NH-CH2-CH3

4) C6H5-NH-C6H5 8)CH3-CH-CH2-CH2-NH3

|CH3

12) CH2=CH-CH2-NH2

2.15. AMIDAS

Son derivados de los ácidos carboxílicos en los que el grupo -OH de dichos ácidos ha sido sustituido por un grupo-NH2. Su fórmula general es R-CO-NH2.Se nombran añadiendo la terminación -amida al nombre del hidrocarburo. Por ejemplo:

CH3-CO-NH2 → etanamidaCH3-CH2-CH2-CO-NH2 → butanamida

Pueden unirse más un radical acilo (R-CO-) al nitrógeno, obteniéndose las amidas secundarias y terciarias.

CH3-CH2-CO-NH-CO-CH2-CH3 → dipropanamidaCH3-CO-NH-CO-CH3 → dietanamida (diacetamida)

Si uno o dos de los hidrógenos del grupo -NH2 son sustituidos por otros radicales, dando lugar a las amidasN-sustituidas, que se nombran anteponiendo la letra N y el nombre del radical al nombre de la amida original. Porejemplo:

CH3-CO-NH-CH3 → N-metiletanamida o N-metilacetamida

CH3

|CH3-CO-N

|CH3

→ N,N-dimetilacetamida

Actividades


1) Propanamida 5) 2-butenamida 9) 3-pentenamida2) Hexanamida 6) 3-metilpentanamida 10) 2,3-dimetilheptanamida3) N-etil-N-metil-butanamida 7) Benzamida 11) N-propil-propanamida4) N,N-dietilacetamida 8) Dibutanamida 12) 2-etilheptanamida


1) C6H5-CO-NH2 4) CH3-CH2-CH2-CO-NH2 7) CH3-CH2-CH=CH-CO-NH2

2)CH3-CH-CH-CH2-CO-NH2

| |CH3 CH3

5) CH3-CH2-CH2-CO-NH-CH2-CH3 8)

CH3

|CH3-CH2-CH2-CO-N

|CH2-CH3

3)CH3-CON-CH3

|CH3

6) CH3-CH=CH-CH2-CO-NH2 9) CH3-CH2-CH2-CO-NH-CH3

39

2.16. NITRILOS

Son compuestos que poseen el grupo nitrilo, -C≡N, unido a un radical orgánico. Se nombran añadiendo la termi-nación -nitrilo al nombre del hidrocarburo. Si hay dos grupos nitrilo se utiliza la terminación -dinitrilo. Por ejemplo:

CH3-CH2-C≡N → propanonitriloCH3-CH2-CH-C≡N

|CH3

→ 2-metilbutanonitrilo

N≡C-CH2-CH2-C≡N → butanodinitrilo

Actividades


1) Metanonitrilo 4) Pentanonitrilo 7) Propenonitrilo2) Butanonitrilo 5) 3-hexenonitrilo 8) 2,5-hexadienonitrilo3) 2-etil-butanodinitrilo 6) 4-penten-2-inonitrilo 9) 2-pentinonitrilo


1) N≡C-CH2-C≡CH 3) N≡C-CH2-C≡C-CH2-C≡N 5)CH3-CH-CH-C≡N

| |CH3 CH3

2)CH2=CH-CH=C-C≡N

|CH3

4) N≡C-CH2-C≡N 6) CH3-C≡N

2.17. NITRODERIVADOS

Son compuestos que contienen al grupo -NO2. Este grupo se nombra como un sustituyente, utilizando la palabranitro-. Por ejemplo:

CH3-CH2-NO2 → nitroetano

NO2-CH2-CH2-CH-CH3

|NO2

→ 1,3-dinitrobutano

Actividades


1) 2-nitropropano 4) 1-nitropropano 7) nitrobenceno2) 1,3,5-trinitrobenceno 5) 2-nitrobutano 8) metadinitrobenceno3) 2,5-dinitrooctano 6) Nitrometano 9) 1,3-dinitropropano


1) CH3-CH2-CH2-NO2 2)CH3-CH-CH2-NO2

|NO2

3) NO2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-NO2

2.18. COMPUESTOS CON MÁS DE UN GRUPO FUNCIONAL

Hasta ahora hemos visto compuestos en los que existía un único grupo funcional. Sin embargo existen muchos otroscon más de un grupo funcional. En ellos, uno de los grupos actúa como principal y el resto se tratan como sustituyentes.Los derivados halogenados y los nitroderivados siempre se nombran como sustituyentes. En los demás grupos, el ordende preferencia para la elección del grupo principal es el siguiente:

40

Grupo Nombre como sustituyente1. Ácidos carboxi-2. Ésteres alquilocarboxi-3. Amidas amido-4. Nitrilos ciano-5. Cetonas oxo-6. Aldehidos oxo-7. Alcoholes hidroxi-8. Fenoles hidroxi-9. Aminas amino-10. Éteres alquiloxi-

Para nombrar un compuesto en el que aparezca más de un grupo funcional, se elige el principal según el orden anterior,se escoge como cadena principal la que contenga mayor número de grupos funcionales principales, se numera de formaque los grupos funcionales principales tengan los números más bajos posibles, y se nombran el resto como sustituyentes.Por ejemplo:

CH3-CH2-CHOH-COOH → ácido 2-hidroxibutanoico Hemos tomado como grupo principal el ácido, y nom-bramos el alcohol como sustituyente (hidroxi-).

CH3-CO-CH-COOH|

CH3

→ ácido 2-metil-3-oxobutanoico Entre el ácido y la cetona se toma el primero comoprincipal y la segunda como sustituyente.

CH2OH-CH2-CO-CH3 → 4 hidroxi-2-butanona Ahora el principal es la cetona y el sustituyente el alco-hol. Se numera la cadena de forma que el grupo prin-cipal tenga el número más bajo posible.

CH2OH-CHO → hidroxietanal Ahora el aldehido se toma como principal y el alcoholse nombra como sustituyente.

CH2=CH-CH2Cl-CHO → 2-cloro-3-butenal Los derivados halógenos siempre se nombran comosustituyentes. También hay que indicar la posición deldoble enlace.

CH3-CH2-CH-COOH|

NH2

→ ácido 2-aminobutanoico El ácido es el principal y la amina se nombra comosustituyente.

Actividades


1) 2-amino-1-propanol 5) Ácido 2-aminopropanoico 9) Ácido 3-oxobutanoico2) 3-oxobutanal 6) 2,3-diclorofenol 10) 2-hidroxipropanal3) 3-oxopentanodial 7) 2,6-dioxoheptanal 11) 7-cloro-3-heptanona4) 2,4-dinitro-3-hexanona 8) Ácido 2-cianobutanoico 12) 3-hidroxi-2-pentenodial


1) CH3-CHOH-CONH2 4) CH3-CH=CH-CHOH-CHOH-COOH 7) HOOC-CH2-CHI-CHI-COOH

2) HOOC-CO-CH2-CH3 5) CH2=CH-CO-CH2-COOH 8)CH3-CH-CHOH-CH2-CO-NH2

|CH3

COOH

I

3)

OH

Cl

Cl

OH

NO

NO

6) 9)2

2

41

FORMULACIÓN ORGÁNICA. EJERCICIOS DE REPASO


1) 2,4-dimetil-4-(2-metilpropil)-2-hepten-5-ino 34) Ácido acético 67) Propanoato de propilo2) Ácido 3-aminopropanoico 35) Ciclohexeno 68) 1,2-etanodiol3) 1,3,3-trimetilciclopentano 36) 2-etil-1-butanol 69) Pentanodinitrilo4) 3-metil-4,4-dibromociclohexanol 37) 4-etil-3-heptenodial 70) Ácido 2-metilbutanoico5) 3-etil-2-metil-hexanal 38) 3-propil-1-penten-4-ino 71) 3,4-dietil-4-hexen-1-ino6) 3,4-dicloro-1-pentino 39) propenamida 72) Acetato de etilo7) Ácido 3-oxopentanoico 40) Ácido 3-hidroxipentanodiocio 73) 1-flúorpropano8) 6-metil-6-propil-2,4,7-nonatrieno 41) 2-etil-1,4-dimetilbenceno 74) Metanitrofenol9) 1-cloropropano 42) 2,4-dimetil-1-pentanol 75) 4-metil-2-pentanona10) 3-butin-1-ol 43) Etil metil éter 76) 2,3-dihidroxipropanal11) 2,4-pentanodiona 44) Ácido metilpropanoico 77) 2-propenamina12) Propinamida 45) 1,3-dinitrobenceno 78) 2,3-dimetil-1-buteno13) Butanonitrilo 46) 3-etil-1,4-hexadiino 79) 3-metilpentanodiona14) 3-etil-3,6,6-trimetil-2,4-heptanodiol 47) 2-hidroxibutanal 80) 2,4-dimetilpentanal15) 5-metil-3-hexen-1-ino 48) Propanoato de butilo 81) Ciclobuteno16) Etanodial 49) Heptanodinitrilo 82) Ácido 3-hidroxihexanoico17) Dipropil éter 50) 1,5-hexadien-3-ona 83) 3,6-dioxoheptanal18) Ácido 3-oxopentanodioico 51) 1,3,5-trimetilbenceno 84) 5-metil-3-hepten-1-ino19) 3-cloro-1,4-hexadieno 52) 2-buten-1,4-diol 85) Trietilamina20) 2-metilpropanoato de 2-metilpropilo 53) 2,4,7-octanotriona 86) 6-metil-2,4-heptadiino21) 1,3-propanodiol 54) 2-etil-3-metilpentanal 87) Ácido 2-oxobutanoico22) Ácido pentanodioico 55) 3-propil-1-penten-4-ino 88) Etoxibenceno23) 2-metil-3-oxopentanodial 56) Ciclopropano 89) 1-propenamina24) 2-(2-metilpropil)-3-oxobutanal 57) 1,4-ciclohexadieno 90) Ácido 4-hexenoico25) 2-bromopropanol 58) N-etil-N-metilpropilamina 91) Metilpropanamida26) 2,4,6-trinitro-1-metilbenceno 59) 3-pentenonitrilo 92) Ácido 2,3-dihidroxibutanoico27) 4-isopropil-3-metil-2,5-heptadieno 60) 1,3,5-hexatriino 93) Ortodietilbenceno28) 2-penten-4-in-1-ol 61) 5-etenil-2,6-heptadienal 94) Ciclopenteno29) Ácido 3-hidroxi-3-metil-pentanoico 62) Acetato de metilo 95) Metanamida30) 1-cloropropeno 63) 1-metil-2,3-dipropilbenceno 96) Metilciclobutano31) 1,1-dibromo-4-metil-2-hexeno 64) 2,3-dimetilciclohexanol 97) 1,2-butadieno32) 6-hidroxi-5-metil-2-hexanona 65) 2-heptenodial 98) Nitrohexano33) 3-pentin-2-ona 66) 5,5-dimetil-1,3-hexadieno 99) 4-etil-6-propil-1-octino


1)CH3-CHOH-CH-CHO

|CH3

10) CH3-CH2-CH2-COO-CH2-CH3 19) CH3-O-CH3

2) CH3-CH=CH-CO-CH2-COOH 11) CH2=CH-CH2-CH3 20) CH3-CH=CHCl

3) CH2Br-CH2-COOH 12) N≡C-CH2-C≡N 21) CH3-CO-NH-CH3

4)CH3-CO-CH2-CH-CH2-COOH

|CH3

13) CH3-CH2-CH2-CO-CH2-CH3 22) CH3-CO-CHOH-CH2-CH3

5)CH3-CH-COOH

|CH3

14) CH3-CO-COOH 23)CH2=CH-CH-C≡CH

|CH2-CH2-CH3

6) HOOC-CHOH-CH2-CHOH-CH2-COOH 15)CH3-CH-CH2-CO-CH3

|CH3

24) CH3-CO-CHOH-CH2OH

7) CH3-CH2-CH2-COO-CH3 16) CH3-CH2-CO-NH-CH3 25) CH3-CH2-CH2-CH2-NO2

8) HOOC-CHOH-CHOH-COOH 17) CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-NH2 26) CH2=CH-C≡CH

9) CH3-CHOH-CHOH-CH2-CH3 18) CH2I-CHI-COOH 27) CH3-C≡C-CO-CH3

42

28) N≡C-CH2-CH2-CHOH-CH2-C≡N 56)CH3-CO-CH2-CH-COOH

|CH2-CH3

84) CH3OH

29)CH3-C=C-CH3

| |CH3CH3

57) CH2OH-CHOH-CHOH-CH3 85)CH3-CH-CH2-CHO

|CH3

30)CH3-CH-CH-C≡CH

| |CH3CH=CH2

58) N≡C-CH2-CH2-C≡N 86) OHC-CH2-COOH

31)CH≡C-C=CH-CH2OH

|CH3

59)CH2OH-CH2-CHOH-CH-CHO

|CH3

87) N≡C-C≡N

32)

CH3

|CH3-CH-C≡C-C≡C-C-CH2-CH3

| |CH3 CH3

60) Br2CH-CH=CH-CH3 88)

CH3

|OHC-C-CHO

|CH3

33) CH2=CH-CO-CH2-CH=CH2 61)CH3-CH-CH2-COOH

|NH2

89) CH3-CO-NH-CO-CH3

34)CH3-CH-COH-CH-COOH

| | |CH3 CH3 CH3

62) CHOH=C=CHOH 90) OHC-COOH

35)

CH3

|CH3-C-COOH

|NO2

63) CH3-CH2-C≡N 91) CH2Br-CCl=CHCl

36)CH3-CH-CH2-COO-CH2-CH3

|CH3

64)CH3-N-CH3

|CH3

92)CH3-CH2-CBr-CH2-CH3

|CH3

37)CH3-CH-C=CH2

| |CH3CH3

65) CH3-CO-CHOH-CHOH-CH3 93) CH3-CHCl-CHCl-C≡CH

38)

CH3 CH3

| |CH2=CH-C-CH2-C=CH-CH-CH3

|CH2-CH3

66) CH3-C≡C-CO-CH3 94) CHCl3

39)

CH3

|CH≡C-C≡C-CH3

|CH3

67) CH3-CH=CH-CO-CH2-COOH 95) CH3-NH-CH2-CH3

40) CH3-CHF-CH2-C≡N 68) CH2OH-CHOH-CH2OH 96)CH3-CH2-CH-CHO

|NO2

41) CH3-CO-CH2-CHI 69) CH3-CH=CH-NH2 97)CH3-CH-CO-NH2

|CH3

42) CH3-CH2-C≡C-C≡N 70) HOOC-CH2-CHOH-COOH 98) OHC-C≡C-CHO

43) CH3-CH2-O-CH2-CH3 71) CH3-CH2-CH2-CH2-COOH 99) CH2=CH-CH2-CHF-CH2OH

43

44) CH2-CO-CH2-CHO 72)CH3-CH2-CH2-N-CH2-CH3

|CH3

100)CH3-CH-CH-CH3

| |NO2NO2

45) CH2=CH-C≡C-C≡N 73) CH2OH-CO-CH3-COOH 101) CH3-CO-CH3-CO-CHOH-CH3

46) CH2=CH-CHO 74)CH3-C≡C-C≡C-CH-CH3

|CH3

102)

CH3-CH2-CH2-CH-CH2-CH-CH3

| |CH3-C-CH3 CH3

|CH3

47)CH2-CH2-COOH|

CH3-CH-CH2-CH3

75) CH2Cl-CHOH-COOH 103)CH2-CH2-CHO|

CH3-CH-CH2-CH3

48) NO2-CH2-CH2-COOH 76) CH2Br-CH=CH-CH2-C≡N 104) NH2-CH2-CH2-CO-CH2

49) HOOC-CH2-CO-CHOH-COOH 77) CH3-CH2-CH=CH-O-CH2-CH3 105) CHF2-CH=CH-CHBr-CHO

COOH

50)

CH

CH

3

3

78)

CH

CH

3

3

106)

Br Br

51)

52)

OH

Cl

79)

I COOH

NO

NO

2

2CHO

107)

80) 108) O CH3

COOH NH2 CH

CH

CH CH

3

3

32

CONH2NO

NO

2

2

F

F

OH

OH

OH

OH

Cl

Cl

53)

54)

55)

81)

82)

83)

109)

110)

111)

44

formulación inorgánica y orgánica

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