formulación inorgánica 4 eso

FormulaciónInorgánica

Física y Química (4ESO)

Formulación Inorgánica Página 3/13

__TABLA PERIÓDICA____________________________________________

TABLA DE VALENCIAS O NÚMEROS DE OXIDACIÓN_________________

METALES

+1 Li,Na,K,Rb,Cs⏞Alcalinos

,FrAg

+2 Be,Mg,Ca,Sr,Ba,Ra⏞Alcalino−Térreos

Zn, Cd

+3 Al, La

+1, +2 Cu, Hg

+1, +3 Au

+2, +3 Fe, Co, Ni

+2, +4 Pt, Pd, Sn, Pb

+2 +3+6

Cr {MetalNo metal

+2 +3+4 +6 +7

Mn {MetalNo metal

+3, +5 As, Bi

NO METALES2

(1)O

–3 +3 B

–4 +2, +4 C

4 +2, +4 Si

–3+1, +3, +5(+2,+4)

N

–3 +1, +3, +5 P, As,Sb

–2 +2, +4, +6 S,Se,Te⏞Anfígenos

1 H

–1 F

1 +1,+3,+5,+7 Cl,Br,I,At⏞Halógenos

Departamento de Ciencias - Colegio La Salle (Palencia)


Raíces irregulares: el nombre de los compuestos que forman algunos

elementos se obtiene a partir de la raíz latina del nombre de dicho

elemento lugar de emplear la raíz castellana. Ejemplos:

Compuestos de Raíz Ejemplo

Azufre (S) Sulfur Ácido sulfúrico

Cobre (Cu) Cupr Sulfato cúprico

Estaño (Sn) Estann Óxido estannico

Hierro (Fe) Ferr Hidróxido férrico

Manganeso (Mn) Mangan Hidruro manganoso

Nitrógeno (N) Nitr Ácido nítrico

Plata (Ag) Argent Cloruro argéntico

Plomo (Pb) Plumb Nitrato plumboso

__NOMENCLATURAS _________________________________________________

1. Nomenclatura tradicional:

2. Nomenclatura de Stock o funcional:

◦ La valencia se indica en números romanos entre paréntesis.

◦ Si un elemento actúa con su única valencia se prescinde de

poner este número.

3. Nomenclatura sistemática:

◦ Se utilizan los prefijos: MONO, DI, TRI, TETRA, PENTA,

HEXA, HEPTA ... para cuando hay un átomo, dos, tres, cuatro,

cinco, seis, siete,… átomos de elemento.

◦ Los prefijos sólo se utilizan si el elemento tiene más de una

posibilidad en cuanto al número de átomos.

◦ Cuando en el nombre de un compuesto aparece dos veces el

prefijo mono, siempre se prescinde del segundo.

Colegio La Salle (Palencia)


__ÓXIDOS NO METÁLICOS (ANHÍDRIDOS)_____________________________

Son compuestos binarios formados por un no metal y oxígeno. Su

fórmula general es: N2OX. Donde N es un no metal y la X la valencia del

no metal (el 2 corresponde a la valencia del oxígeno).

1. Nomenclatura tradicional: “Anhídrido ________”

2. Nomenclatura de Stock o funcional: “Óxido de elemento (valencia

del no metal en números romanos)”

3. Nomenclatura sistemática: “prefijo numeral óxido de prefijo numeral

elemento”

Valencia Fórmula N. Tradicional N. Stock N. Sistemática

1 Cl2OAnhídrido hipocloroso

Óxido de cloro (I)Monóxido de dicloro

2 SOAnhídrido hiposulfuroso

Óxido de azufre (II)

Monóxido de azufre

3 I2O3 Anhídrido yodoso Óxido de Iodo (III)Trióxido de diyodo

3 Cl2O3Anhídrido cloroso

Óxido de cloro (III)

Trióxido de dicloro

4 SeO2Anhídrido selenioso

Óxido de selenio (IV)

Dióxido de Selenio

5 Br2O5Anhídrido brómico

Óxido de bromo (V)Pentaóxido de dibromo

7 Br2O7Anhídrido perbrómico

Óxido de bromo (VII)

Heptaóxido de dibromo

__ÓXIDOS METÁLICOS_______________________________________________

Son compuestos binarios formados por la combinación de un metal y el

oxígeno. Su fórmula general es: M2OX. Donde M es un metal y X la valencia

del metal (el 2 corresponde a la valencia del oxígeno). Las valencias de

los elementos se intercambian entre ellos y se ponen como subíndices. (Si

se puede se simplifica).

1. Nomenclatura tradicional: “´Óxido ________” 1

2. Nomenclatura de Stock o funcional: “Óxido de elemento (valencia

del metal en números romanos)”


elemento”

1Si el metal forma más de 2 óxidos, se emplean la nomenclatura sistemática o la de Stock, nunca la

tradicional.



1. Cuando la relación de los subíndices en la fórmula es 2/3 se

puede emplear también el prefijo Sesqui.

Valencia Fórmula N. Tradicional N. Stock N. Sistemática1 Na2O Óxido sódico Óxido de sodio Óxido de sodio

2

Ca2O2 =CaO

Óxido cálcico Óxido de calcio Óxido de calcio

Fe2O2 =FeO

Óxido ferrosoÓxido de hierro (II)

Monóxido de hierro

3 Fe2O3 Óxido férricoÓxido de hierro (III)

Sesquióxido de hierro

3 Al2O3 Óxido alumínico Óxido de aluminioSesquióxido de aluminio

4Pb2O4 =PbO2

Óxido plúmbico Óxido de plomo (IV) Dióxido de plomo

4 PtO2 Óxido platínicoÓxido de platino (IV)

Dióxido de platino

La nomenclatura de los óxidos de nitrógeno es un tanto especial

Valencia Fórmula N. Tradicional N. Stock N. sistemática

1 N2O Óxido nitrosoÓxido de nitrógeno(I)

Óxido de dinitrógeno

2 NO Óxido nítricoÓxido de nitrógeno(II)

Monóxido de nitrógeno

3 N2O3Anhídrido nitroso

Óxido de nitrógeno(III)

Trióxido de dinitrógeno

4 NO2Peróxido de nitrógeno

Óxido de nitrógeno(IV)

Dióxido de nitrógeno

4 N2O4

Tetraóxido de dinitrógeno

5 N2O5Anhídrido nítrico

Óxido de nitrógeno(V)

Pentaóxido de dinitrógeno

__PERÓXIDOS_______________________________________________________

Se caracterizan por llevar el grupo PEROXO (O–O) también

representado por O2 . El oxígeno tiene valencia –1, unido siempre a un

metal.

Al intercambiar las valencias del metal y del grupo peróxido

aparecen los subíndices 2/2, no se simplifican, porque se estaría

modificando la estructura del compuesto.

1. Nomenclatura tradicional: “Peróxido ________”

2. Nomenclatura de Stock o funcional: “Peróxido de elemento (valencia



elemento”



__HIDRUROS METÁLICOS________________________________________

Compuestos binarios formados por un metal e Hidrógeno. Fórmula

general: MHX. La valencia del hidrógeno es +1.

1. Nomenclatura tradicional: “Hidruro ________”

2. Nomenclatura de Stock o funcional: “Hidruro de elemento (valencia


3. Nomenclatura sistemática: “prefijo numeral hidruro elemento”

Valencia FórmulaN.

TradicionalN. Stock N. Sistemática

1 NaHHidruro sódico

Hidruro de sodio

Hidruro de sodio

2 FeH2Hidruro ferroso

Hidruro de hierro (II)

Dihidruro de hierro

3 FeH3Hidruro férrico

Hidruro de hierro (III)

Trihidruro de hierro

4 SnH4Hidruro estánnico

Hidruro estaño(IV)

Tetrahidruro de estaño

__HIDRUROS NO METÁLICOS (HIDRÁCIDOS) __________________________

Son compuestos binarios formados por un metal e Hidrógeno. Su

fórmula general es: MHX. La valencia del hidrógeno es +1.

1. Nomenclatura tradicional: “Ácido no metal hídrico”

2. Nomenclatura de Stock o funcional: No se usa.

3. Nomenclatura sistemática: “no metal uro de hidrógeno”

Fórmula N. Tradicional N. Sistemática

HClÁcido clorhídrico

Cloruro de hidrógeno

H2SÁcido sulfhídrico

Sulfuro de (di)hidrógeno

H2SeÁcido selenhídrico

Seleniuro de (di)hidrógeno


Valencia FórmulaN.

TradicionalN. Stock N. Sistemática

1 H2O2Agua oxigenada

Peróxido de hidrógeno

Dióxido de dihidrógeno

1 Na2O2Peróxido sódico

Peróxido de sodio Dióxido de disodio

2Ca2O4 =CaO2

Peróxido cálcico

Peróxido de calcio

Dióxido de calcio


__HIDRUROS VOLÁTILES________________________________________

FórmulaN. Tradicional(la más usada)

N. Sistemática

NH3 AmoniacoTrihidruro de nitrógeno

PH3 FosfinaTrihidruro de fósforo

AsH3 ArsinaTrihidruro de arsénico

SbH3 EstibinaTrihidruro de antimonio

BiH3 BismutinaTrihidruro de bismuto

BH3 Borano Trihidruro de boro

CH4 MetanoTetrahidruro de carbono

SiH4 SilanoTetrahidruro de silicio

__SALES BINARIAS NEUTRAS ________________________________________

Es la combinación de un metal con un no metal. La fórmula general es

MxNy. El metal puede actuar con cualquiera de sus valencias; el no metal

actúa con una única valencia, la negativa.

1. Nomenclatura tradicional: “no metal uro metal oso/ico”

2. Nomenclatura de Stock o funcional: “no metal uro de metal (valencia


3. Nomenclatura sistemática: “prefijo numeral no metal uro de metal”

Fórmula N. Tradicional N. Stock N. Sistemática

FeCl2 Cloruro ferrosoCloruro de hierro(II)

Dicloruro de hierro

LiF Fluoruro lítico Fluoruro de litio Fluoruro de litio

Ni2SiSiliciuro niqueloso

Siliciuro de níquel (II)

Monosiliciuro de diníquel

Pt2S4 =PtS2

Sulfuro platínico

Sulfuro de platino (IV)

Disulfuro de platino

Cu2S Sulfuro cuprosoSulfuro de cobre (I)

Sulfuro de dicobre

Al2Se3Seleniuro alumínico

Seleniuro de aluminio

Seleniuro de aluminio



__SALES BINARIAS VOLÁTILES___________________________________

Es la combinación de un metal con un no metal. La IUPAC establece

que, en este caso, se coloque a la izquierda (elemento más

electropositivo2) en la fórmula el símbolo del elemento que figure antes

en la siguiente relación:

B < Si < C < Sb < As < P < N < Te < Se < S < I < Br < Cl < F

El no metal más electropositivo de los dos (a la izquierda) puede

actuar con cualquiera de sus valencias positivas, el más electronegativo

(a la derecha) sólo puede actuar con su valencia negativa.

1. Nomenclatura tradicional: No se usa

2. Nomenclatura de Stock o funcional: “no metal (dcha.) uro de no

metal (izqda.) (valencia en números romanos)”

3. Nomenclatura sistemática: “prefijo numeral no metal (dcha.) uro de

no metal (izqda.)”

__HIDRÓXIDOS _______________________________________________________

Son compuestos formados por un metal y el grupo hidróxido o

hidroxilo (OH). Su fórmula general es M(OH)X.

El grupo OH siempre tiene valencia – 1.

1. Nomenclatura tradicional: “Hidróxido ________”

2. Nomenclatura de Stock o funcional: “Hidróxido de elemento

(valencia del metal en números romanos)”

2La electropositividad es la tendencia de un átomo o molécula de un elemento a ceder electrones.

Formalmente la electropositividad es el concepto opuesto a la electronegatividad ya que los

elementos electronegativos son aquellos que tienden a atraer electrones.


Fórmula N. Stock N. Sistemática

BrF Fluoruro de bromo (I)Monofluoruro debromo

BrCl3 Cloruro de bromo (III)Tricloruro de bromo

SeI2 Yoduro de selenio (II)Diyoduro de selenio

CS2 Sulfuro de carbono (IV)Disulfuro de carbono

CCl4 Cloruro de carbono (IV)Tetracloruro decarbono

BP Fosfuro de boro Fosfuro de boro

As2Se3Seleniuro de arsénico (III)

Triseleniuro dearsénico


3. Nomenclatura sistemática: “prefijo numeral hidróxido de elemento”

Fórmula N. Tradicional N. Stock N. Sistemática

NaOHHidróxidosódico

Hidróxido de sodio

Hidróxido de sodio

Ca(OH)2Hidróxidocálcico

Hidróxido de calcio

Hidróxido de calcio

Ni (OH)2Hidróxidoniqueloso

Hidróxido de níquel (II)

Dihidróxido de níquel

Al(OH)3Hidróxidoalumínico

Hidróxido de aluminio

Hidróxido de aluminio

Pb(OH)4Hidróxidoplúmbico

Hidróxido de plomo (IV)

Tetrahidróxido deplomo

__ÁCIDOS OXOÁCIDOS:_________________________________________

Son compuestos ternarios formados por un no metal, oxígeno e

hidrógeno. Se obtienen a partir del óxido ácido o anhídrido

correspondiente sumándole agua (H2O).

Su fórmula general es HaNbOc donde H es el hidrógeno, O el oxígeno y

N es generalmente un no metal, aunque en algunos casos puede ser un metal

de transición.

1. Nomenclatura tradicional: Del óxido del que proceda, se sustituye

la palabra “anhídrido” por la palabra “ácido”.

2. Nomenclatura de Stock o funcional: “ácido + prefijo oxo, dioxo,

trioxo... (según el número de O ) + nombre del elemento central N

terminado en ico y con prefijo di, tri... (según sea su subíndice)

+ n.o. (romanos) del elemento N”.

3. Nomenclatura sistemática: Igual que la sistemática pero eliminando

la palabra ácido y añadiendo al final de hidrógeno. El nombre del

elemento N se hace terminar en ato.

Grupo Valencia H2O Fórmula Nombre (Tradicional)

Cl, Br, I

1

1

HClO Ácido hipocloroso3 HClO2 Ácido cloroso5 HClO3 Ácido clórico7 HClO4 Ácido perclórico

S, Se, Te2

1H2SO2 Ácido hiposulfuroso

4 H2SO3 Ácido sulfuroso6 H2SO4 Ácido sulfúrico

N1

1HNO Ácido hiponitroso

3 HNO2 Ácido nitroso5 HNO3 Ácido nítrico

P, As, Sb 3 1 HPO2 Ácido metafosforoso2 H4P2O5 Ácido pirofosforoso



3 H3PO3 Ácido (orto)fosforoso

51 HPO3 Ácido metafosfórico2 H4P2O7 Ácido pirofosfórico3 H3PO4 Ácido (orto)fosfórico

C 4 1 H2CO3 Ácido carbónico

Si 41 H2SiO3 Ácido metasilícico2 H4SiO4 Ácido (orto)silícico

B 31 HBO2 Ácido metabórico3 H3BO3 Ácido (orto)bórico

Cr6 (CrO3) 1

H2CrO4 Ácido crómico6 (Cr2O6) H2Cr2O7 Ácido dicrómico

Mn6

1H2MnO4 Ácido mangánico

7 HMnO4 Ácido permangánico

Otras excepciones importantes, comos los ácidos dicrómico,

disulfúrico y ortosilícico, figuran en la siguiente tabla, en la que

aparecen las fórmulas y los nombres de los ácidos más frecuentes.

H Cl O Ácido hipocloroso Ácido oxoclórico (I) Oxoclorato (I) de hidrógeno

H Cl O2 Ácido cloroso Ácido dioxoclórico (III)Dioxoclorato (III) de hidrógeno

H Cl O3 Ácido clórico Ácido trioxoclórico (V)Trioxoclorato (V) dehidrógeno

H Cl O4 Ácido perclóricoÁcido tetraoxoclórico (VII)

Tetraoxoclorato (VII) de H

H2S O2Ácido hiposulfuroso

Ácido dioxosulfúrico (II)

Dioxosulfato (II) dehidrógeno

H2S O3 Ácido sulfurosoÁcido trioxosulfúrico (IV)

Trioxosulfato (IV) de hidrógeno

H2S O4 Ácido sulfúricoÁcido tetraoxosulfúrico (VI)

Tetraoxosulfato (VI)de H

H2S2O7 Ácido disulfúricoÁcido heptaoxodisulfúrico (VI)H

Heptaoxodisulfato (VI) de H

H N O Ácido hiponitroso Ácido oxonítrico (I)Oxonitrato (I) de hidrógeno

H N O2 Ácido nitroso Ácido dioxonítrico (III)Dioxonitrato (III) de hidrógeno

H N O3 Ácido nítrico Ácido trioxonítrico (V) Trioxonitrato (V) dehidrógeno

H3P O2

Ácido (orto)hipofosforoso

Ácido dioxofosfórico (I)Dioxofosfato (I) de hidrógeno

H P O2Ácido metafosforoso

Ácido dioxofosfórico (III)

Dioxofosfato (III) de hidrógeno



H3P O3Ácido (orto)fosforoso

Ácido trioxofosfórico (III)

Trioxofosfato (III) de hidrógeno

H3P O4Ácido (orto)fosfórico

Ácido tetraoxofosfórico (V)

Tetraoxofosfato (V) de H

H2C O3 Ácido carbónico Ácido trioxocarbónico (IV)

Trioxocarbonato (IV)de H

H2Si O3Ácido metasilícico

Ácido trioxosilícico (IV)

Trioxosilicato (IV) de H

H4Si O4 Ácido ortosilícico

Ácido tetraoxosilícico (IV)

Tetraoxosilicato (IV) de H

H B O2 Ácido metabórico Ácido dioxobórico (III) Dioxoborato (III) dehidrógeno

H3B O3 Ácido (orto)bórico

Ácido trioxobórico (III)Trioxoborato (III) de hidrógeno

H2Cr O4 Ácido crómicoÁcido tetraoxocrómico (VI)

Tetraoxocromato (VI)de H

H2Cr2O7 Ácido dicrómicoÁcido heptaoxodicrómico (VI)

Heptaoxodicromato (VI) de H

H2Mn O4 Ácido mangánicoÁcido tetraoxomangánico (VI)

Tetraoxomanganato (VI) de H

H Mn O4 Ácido permagánicoÁcido tetraoxomangánico (VII)

Tetraoxomanganato (VII) de H

__SALES TERNARIAS (OXISALES)____________________________________

Se obtienen sustituyendo todos los hidrógenos de un ácido oxácido

por un metal. La valencia del metal se le pone como subíndice al resto

del ácido sin los hidrógenos. El número de hidrógenos que se le quiten al

ácido se le ponen como subíndice al metal.

1. Nomenclatura tradicional: Se nombran sustituyendo los sufijos que

utilizábamos en el ácido (oso e –ico) por los sufijos ito y ato

respectivamente. Cuando tenemos un ácido con los prefijos hipo y

per mantenemos estos prefijos en la sal binaria.

2. Nomenclatura de Stock o funcional: Se sustituyen las terminaciones

–oso/ico del oxoácido de procedencia por –ito/ato,

respectivamente; los prefijos hipo /per, si los tuviera el ácido

del que procede, se mantienen y, a continuación, figuran el nombre

del metal y la valencia con la que actúa entre paréntesis, siempre

y cuando tenga más de una.

3. Nomenclatura sistemática: Se nombra de manera parecida al oxoácido

de procedencia, sustituyendo la palabra hidrógeno por el nombre del

metal correspondiente y el n.o. con el que actúa entre paréntesis.

Se comienza por el anión y se termina por el catión.



Cuando el anión tiene subíndices, también se puede nombrar mediante

los prefijos griegos bis, tris, tetrakis, pentakis …, y en este caso

no es necesario indicar la valencia del metal.

Fórmula N. tradicional N. Stock N. Sistemática

Al2(SO3)3Sulfito alumínico

Sulfito de aluminio

Trioxosulfato (IV) de aluminio

CaSO4 Sulfato cálcico Sulfato de calcioTetraoxosulfato (VI) de calcio

Pb(ClO)2Hipoclorito plumboso

Hipoclorito de plomo (II)

Bis[oxoclorato (I)] de plomo o Oxoclorato (I) de plomo (II)

AuClOHipoclorito auroso

Hipoclorito de oro(I)

Monoxoclorato (I) de oro o de oro (I)

Al(BrO3)3Bromato alumínico

Bromato de aluminio

Trioxobromato (V) de aluminio

Sn(MnO4)4Permanganato estánnico

Permanganato de estaño (IV)

Tetraquis[tetraoxomanganato(VII)] de estaño o tetraoxomanganato (VII) de estaño (IV)

Ca3(PO3)2Fosfito cálcico(orto)

Fosfito de calcioTrioxofostato (III) de calcio

Fe2(Cr2O7)3Dicromato férrico

Dicromato de hierro (III)

Tris[heptaoxodicromato] de hierro o heptaoxodicromato de hierro (III)


formulación inorgánica 4 eso

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