fisico quimica

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Química Total Página 1 Professor Paulo Gil Capítulo 01 – Físico-Química – Termoquímica Na termoquímica estudaremos somente o calor absorvido ou liberado durante uma reação química. Tal forma de energia recebe o nome particular de calor de reação. Unidades de calor 1 cal = 4,18 J e 1Kcal = 4,18 kJ Entalpia Denomina-se entalpia o conteúdo global de calor (energia) de um sistema. Variação de entalpia A diferença entre a entalpia dos produtos e a entalpia dos reagentes corresponde ao calor liberado ou absorvido em uma reação, a qual é denominada de variação de entalpia. H = Hp - Hr H = Hp - Hr H < 0 Química Total 1 Professor Paulo Gil

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Page 1: fisico quimica

Química Total Página 1 Professor Paulo Gil

Capítulo 01 – Físico-Química – Termoquímica

Na termoquímica estudaremos somente o calor absorvido ou liberado durante uma reação química. Tal forma de energia recebe o nome particular de calor de reação.

Unidades de calor

1 cal = 4,18 Je

1Kcal = 4,18 kJ

Entalpia

Denomina-se entalpia o conteúdo global de calor (energia) de um sistema.

Variação de entalpia

A diferença entre a entalpia dos produtos e a entalpia dos reagentes corresponde ao calor liberado ou absorvido em uma reação, a qual é denominada de variação de entalpia.

H = Hp - Hr

H = Hp - Hr H < 0

Química Total 1 Professor Paulo Gil

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Química Total Página 2 Professor Paulo Gil

H = Hp - Hr H > 0

O estado padrão

Nas condições padrão (25 ºC e 1 atm), corresponde à energia liberada ou absorvida na síntese de um mol de uma substância a partir de suas substâncias simples que participam de sua fórmula final. As substâncias simples, por convenção, possuem entalpia igual a zero, e quando houver mais de uma variedade alotrópica dessas substâncias, será considerada como entalpia zero a mais comum.

Tipos de H

Química Total 2 Professor Paulo Gil

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Química Total Página 3 Professor Paulo Gil

Valores das energias de ligação:

Química Total 3 Professor Paulo Gil

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Capítulo 02 – Físico-Química – Cinética Química

A cinética química é o ramo da ciência que estuda a velocidade das reações químicas.

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Química Total Página 5 Professor Paulo Gil

Fatores de influência

O catalisador

Química Total 5 Professor Paulo Gil

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Química Total Página 6 Professor Paulo Gil

A lei da velocidade

2NO(g) + H2(g) N2O(g) + H2O(g)

V = k [NO]2. [H2]

Lei da ação das massas

Capítulo 03 – Físico-Química – Soluções

Química Total 6 Professor Paulo Gil

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Química Total Página 7 Professor Paulo Gil

São misturas homogêneas. Podem ser formadas por um ou mais solutos dissolvidos em um solvente.

Coeficiente de solubilidade

Concentração de soluções

Química Total 7 Professor Paulo Gil

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Química Total Página 8 Professor Paulo Gil

Relação entre as fórmulas

Química Total 8 Professor Paulo Gil

Page 9: fisico quimica

Química Total Página 9 Professor Paulo Gil

Capítulo 04 – Química Orgânica – hidrocarbonetos

Química Total 9 Professor Paulo Gil

Page 10: fisico quimica

Química Total Página 10 Professor Paulo Gil

Classificação das cadeias carbônicas

Química Total 10 Professor Paulo Gil

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Química Total Página 11 Professor Paulo Gil

Nomenclatura dos compostos orgânicos

número tipo de ligação funçãodecarbonos

Química Total 11 Professor Paulo Gil

Page 12: fisico quimica

Química Total Página 12 Professor Paulo Gil

Radicais

Nomenclatura de hidrocarbonetos

Alcanos são hidrocarbonetos de cadeia aberta que apresentam ligações simples entre átomos de carbono.

Alcenos são hidrocarbonetos que apresentam uma ligação dupla entre dois átomos de carbono.

Alcinos são hidrocarbonetos que apresentam uma ligação tripla entre dois átomos de carbono.

Química Total 12 Professor Paulo Gil