Cristina Vieira da Silva

Física e Química A Física e Química A Física e Química A Física e Química A –––– 10º 10º 10º 10º ANOANOANOANO

FICHA DE TRABALHO N.º 8

TEMA ���� Mole, Massa molar e Volume molar

111... Indica:

1.1. a quantidade de átomos de oxigénio existente em 2 mol de dióxido de enxofre, SO2;

1.2. a quantidade de iões cloreto exsitente em 0,5 mol de cloreto de magnésio, MgCl2;

1.3. o número de iões cálcio existente em 2 mol de Ca3(PO4)2.

222... O magnésio é um metal do grupo 2 da Tabela Periódica.

2.1. Indica a massa molar do magnésio.

2.2. Calcula quantos átomos existem em 24,30 g de magnésio.

333... A, B, e C são três amostras de cobre. Calcula:

3.1. qual a quantidade de cobre que existe em cada uma das amostras;

3.2. quantos átomos existem em cada amostra.

444... O amoníaco (NH3) é um componente vestigial da atmosfera terrestre.

4.1. Calcula a massa molar do amoníaco.

4.2. Calcula quantas moléculas existem em 38 g de amoníaco.

555... X, Y e Z são três amostras de iodo, um elemento químico do grupo

dos halogéneos. Calcula :

5.1. que quantidade de iodo existe em cada uma das amostras de

iodo.

5.2. quantos átomos existem em cada amostra.

666... Um dos compostos que o magnésio forma é o cloreto de magnésio, MgCl2.

6.1. Completa a frase, substituindo os números (1) e (2) pelos valores correctos.

“Numa amostra de 110,3 g de MgCl2 existem _(1)_ mol de iões magnésio e _(2)_ mol de iões

cloreto.”

6.2. Calcula a massa de MgCl2 que contém 3 mol de iões.

777... Consulta a Tabela Periódica e efectua os cálculos necessários para completar o quadro que se

segue.

Substância Massa molar

/ g mol-1

Massa de

substância /g

Quantidade de

substância /mol

Quantidade

de átomos

Número de

átomos

C4H10 1162,8

He 2,00

Cl2 0,80

S8 1,204 x 1024

888... Num recipiente existem 8,00 g de oxigénio (O2), nas condições PTN. Calcula:

8.1. a quantidade do gás contido no recipiente;

8.2. o volume do recipiente;

8.3. a densidade deste gás;

8.4. a densidade da mesma massa de oxigénio se o volume do recipiente passar para o dobro do

inicial;

8.5. a densidade que passaria a ter o oxigénio se no recipiente inicial fosse introduzida mais 1 mol

deste gás. Adaptado de “Física e Química A, 10º/11º ano, Edições Asa”