UNIVERSIDAD DE EL SALVADORFACULTAD MULTIDISCIPLINARIA ORIENTAL

UNIDAD DE POSGRADOCURSO DE FORMACION PEDAGOGICA PARA

PROFESIONALES

MATERIA:CIENCIAS NATURALES

TEMA:INTERACCIONES DE LA MATERIA.

MAESTRO FACILITADOR:LIC. JOSE ANGEL QUINTANILLA ROSALES

EXPOSITOR:ING. HERBERTH ULISES IGLESIAS AVALOS

-CIUDAD UNIVERSITARIA 16 DE MAYO DE 2015-

IntroducciónEn esta unidad los estudiantes aprenderán a comprender que es un compuesto químico, como se lee una ecuación química y como de resuelve por los métodos de tanteo y el método algebraico

OBJETIBOS GENERALES

Conocer que la materia no se crea ni se destruye si no que solamente se transforma, atravez de influencias externas

OBJETIVOS ESPECIFICOS

Describir y conocer compuestos químicos, formulas químicas y como reaccionan, naturalmente y sometidos a cambios de temperatura

INTERACCIONES DE LA MATERIA

MAPA DE CONCEPTOS

REACCION QUIMICALos cambios que sufre la materia pueden ser de dos tipos: Físicos y Químicos. En un cambio físico no se altera la estructura molecular de la sustancias. Por el contrario en un cambio químico la estructura molecular si cambia.Las reacciones químicas: Son procesos mediante las cuales una o mas sustancias, denominadas reactivos, sufren cambios químicos para dar lugar a otras sustancias con propiedades distintas de las sustancias originales. Las sustancias originales se denominan reactivos y las nuevas sustancias productos.

ECUACIONES QUIMICAS

REACCIONES DE COMBINACION O SINTESIS

Las reacciones de combinación o síntesis consisten en formar una sustancia nueva a partir de otras. Los productos obtenidos son sustancias mas complejas que los reactivos iniciales.La Formula General es: A + B = AB La Corrosión de los metales ocurre debido a la reacción entre el metal y oxigeno molecular, que son sustancias muy simples. En la reacción del hierro se obtiene oxido férrico a partir de la siguiente reacción.

Este es un ejemplo de síntesis a partir de elementos y, como se observa, el producto es una sustancia mas compleja, es un compuesto. La fotosíntesis es un ejemplo de síntesis a partir de compuestos. La reacción química que ocurre durante la fotosíntesis es:

REACCIONES DE COMBINACION O SINTESIS

En la Fotosíntesis se combinan dos sustancias para formar una

sustancia compleja

REACCIONES DE COMBINACION O SINTESIS1- Escribe como se interpreta la siguiente ecuación química :

2- Analiza la siguiente información y escríbela en una ecuación química.Dos moléculas de ioduro de sodio y una molécula de cloruro mercurio reaccionan en solución acuosa para dar dos moléculas de cloruro de sodio en solución y la precipitación de una molécula de ioduro mercurio.

REACCIONES DE INTERCAMBIO O DOBLE SUSTITUCIONLas reacciones de doble sustitución son aquellas en las

que dos compuestos intercambian átomos, o grupos de átomos, para formar otros compuestos.

AD+BC-»AC+BD

Los reactivos se encuentran ionizados, lo cual permite el intercambio de iones. A partir de este intercambio pueden formarse gases, líquidos y solidos insolubles. Cuando los productos son solubles se dice que no hay reacción. Para verificar si ocurre o no la reacción se puede escribir una ecuación iónica y una ecuación iónica neta. La primera consiste en escribir una ecuación con los reactivos y productos en su forma iónica, si es posibles ionizarlos. La ecuación iónica neta es la ecuación que resulta al eliminar todos los iones que aparecen en ambos lados de la ecuación.

Si todos los reactivos y productos de pueden ionizar, se eliminan todos los iones en la ecuación y se dice que no hay reacción. Pero, cuando alguno de los productos no puede ser ionizado, la ecuación que resulta representa solamente las especies involucradas en la formación del mismo

REACCIONES DE INTERCAMBIO O DOBLE SUSTITUCION

VELOCIDAD DE REACCIONLa velocidad de una reacción simple, como A--»B, se puede calcular según la variación de las concentraciones del reactivo y del producto .La disminución del reactivo [A] se expresa:

Si “v” es negative, indica que la sustancia desaparece o se consume con el tiempo.La disminución del producto [B] se expresa:

Si “v” es positivo, indica que la sustancia aumenta con el tiempo.

FACTORES QUE AFECTAN LA VELOCIDAD DE LA REACCION

TEMPERATURA: La velocidad de las reacciones quimicas tambien se ve afectada por la temperatura. Un incremento de la temperatura aumenta la velocidad de la reacción. A mayor velocidad de las partículas la intensidad de los choques y la cantidad de los mimos aumenta, por lo tanto, también lo hace la velocidad de reacción.

BALANCEO DE ECUACIONES

BALANCEO DE ECUACIONESEn cualquier cambio físico o químico, la materia se conserva de acuerdo con la ley de conservación de la materia enunciada por Antonie Lavoisier. Esta ley afirma.

La materia no se crea ni se destruye, solo se transforma

Por Ejemplo: en la reacción química entre el butano y el oxigeno molecular:

De acuerdo con la ley de la conservación de la materia, el numero de átomos de cada elemento presente en los reactivos debe ser igual al numero de átomos del mismo elemento en los productos. Para comprobar esto en una ecuación química, se deben contar los átomos de cada elemento en cada lado de la ecuación.

BALANCEO DE ECUACIONES

Debido a que la cantidad de átomos no es la misma, se debe balancear la ecuación química de cada formula de los compuestos involucrados en la reacción. La ecuación se balancea usando los coeficientes estequiometricos.

Elemento Reactivos Productos

Carbono 4 1

Hidrogeno 10 2

Oxigeno 2 3

BALANCEO DE ECUACIONES POR EL METODO ALGEBRAICOEl método algebraico se utiliza cuando el ajuste de

átomos en los reactivos y productos no se puede resolver por tanteo. El método consistente en seis pasos.1- Escribir la ecuación química sin balancear

2- Asignar coeficientes literales (a,b,c,d) a cada formula de la ecuación química.

3- plantear ecuaciones para cada elemento. A cada coeficiente literal debe asignársele el subíndice de la formula a la que corresponde. Los términos de los reactivos se deben igualar a los términos de los productos.

4- Asignar el valor de 1 a uno de los coeficientes literales. Por lo general, se asigna 1 al coeficiente que resuelva fácilmente una de las ecuaciones. Resolver las ecuaciones para cada elemento.

5- Escribir la ecuación química balanceada.

6- Verificar que se cumpla la ley de la conservación de la materia.