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EVOLUÇÃO DOSMODELOS ATÓMICOS
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EVOLUÇÃO DOS MODELOS ATÓMICOSModelo atómico de DaltonJohn Dalton (químico inglês) propôso primeiro modelo atómico, em 1807.
O átomo era rígido, indivisível, indestrutível e tinha uma forma esférica.
John Dalton (1766-1844)
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EVOLUÇÃO DOS MODELOS ATÓMICOSModelo atómico de ThomsonEm 1904, Thomson, propôs um novo modelo.Admitiu que o átomo era uma esfera maciça de carga positiva, estando os eletrões dispersos no seu interior (tal como as passas num pudim).
Joseph Thomson (1856-1940)
Modelo do “pudim de passas”.
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EVOLUÇÃO DOS MODELOS ATÓMICOSModelo atómico de Rutherford
1. A grande maioria dos raios α passou pela lâmina.2. Foram poucos os raios α refletidos pela lâmina.3. Pouquíssimos raios α passaram pela lâmina sofrendo desvio.
Rutherford (1871-1937)
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EVOLUÇÃO DOS MODELOS ATÓMICOSModelo atómico de Rutherford• A maior parte do espaço do átomo é espaço vazio.
• No seu interior existe uma pequena região central positiva (núcleo).
• No núcleo encontra-se a maiorparte da massa do átomo.
• Os eletrões giram à volta do núcleoem órbitas circulares.
• Também conhecido comoo modelo Planetário.
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EVOLUÇÃO DOS MODELOS ATÓMICOSModelo atómico de Bohr
Niels Bohr (1885-1962)
• Concebido, em 1913, por Bohr. • O átomo possui um núcleo central.• Os eletrões descrevem órbitas circulares em
torno do núcleo.• Os eletrões só podem ocupar determinados
níveis de energia.• A cada órbita corresponde um valor de energia.
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EVOLUÇÃO DOS MODELOS ATÓMICOSModelo quântico – Modelo da nuvem eletrónica• Os eletrões nos átomos movem-se em torno do núcleo
com elevada rapidez.
• É impossível determinar, simultaneamente, com exatidão a posição e a velocidade de um eletrão.(Princípio da Incerteza de Heisenberg)
Representação simbólica da nuvem eletrónica.
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EVOLUÇÃO DOS MODELOS ATÓMICOSModelo quântico – Modelo da nuvem eletrónica• O átomo possui um núcleo central de reduzidas
dimensões e uma nuvem eletrónica.• No núcleo encontram-se os protões e os neutrões.• Os eletrões encontram-se à volta do núcleo,
na nuvem eletrónica.• É possível falar em zonas onde a probabilidade
de encontrar o eletrão é maior. ORBITAIS
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