estrutura atômica apostila 02 · estrutura atômica 8 química a apostila 02 02 eletropositividade...

5Química A - Apostila 02

química Aapostila 02estrutura atômica

TESTES01.(CEFET-PR) ...Mendeleyev não estava certo quando relacionou a massa atômica à periodicidade nas propriedades dos elementos... Após algum tempo é que Moseley percebeu que a periodicidade dos elementos estava relacionados com:

a) O número de elétrons.b) O número atômico.c) A valência dos elementos.d) A massa atômica.e) O número de elétrons no nível energético.

02.(UFCE) Marque a série que é composta de halogênio, metal alcalino e gás nobre, respectivamente:

a) Cl, Ca e Na;b) F, Na e He;c) Cl e Al;d) B, C e O;e) I, Mg e H;

03.(FUVEST) O ar é uma mistura de vários gases. Dentre eles, são gases nobres:

a) nitrogênio, oxigênio, argônio;b) argônio, hidrogênio, nitrogênio;c) hélio, hidrogênio, oxigênio;d) hélio, argônio, neônio;e) nitrogênio,oxigênio, hidrogênio;

04. (UFES) Situam-se na mesma família da classificação periódica os elementos de números atômicos:

a) 2, 10 e 28;b) 3, 11 e 57;c) 5, 17 e 25;d) 7, 9 e 10;e) 15, 33 e 83;

05.(UNIOESTE-PR) Sobre o elemento X, no estado fundamental, com Z= 37, é correto afirmar que:

01) É um elemento de transição interna.02) Pertence à familia dos metais alcalinos.04) Está situado no 5º período da tabela periódica.08) Possui um elétron na sua camada de valência.16) Possui somente 4 camadas eletrônicas.

06.(PUCCAMPINAS) Na classificação periódica, o elemento químico de configuração 4p3 está localizado na família:

a) 5A do quarto período;b) 4A do quinto período;c) 4A do terceiro período;d) 3A do quarto período;e) 3A do terceiro período;

@

$ % &

*

#

07.(MACK-SP) Baseando-se nas configurações eletrônicas em ordem crescente de energia dos elementos abaixo, assinale a alternativa correta.

A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2

C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2

D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f2

a) C e D estão no mesmo período da tabela periódica.b) A e C pertencem ao mesmo subgrupo, mas estão em períodos diferentes.c) B e D são elementos de transição externa.d) A, B, C, D são todos metais alcalino-terrosos.e) C está no quarto período e na família 4A.

08.(PUCCAMP) O número atômico do elemento químico do quinto período da classificação periódica e que apresenta 10 elétrons no quarto nível energético é:

a) 22b) 40c) 38d) 46e) 48

09.(CEFET-PR) O conjunto de átomos com número atômico 53 é um elemento:

a) De transição, metálico, do 4º período e grupo 7A.b) Representação, não metálico, do 5º período e grupo 7A.c) Representativo, não metálico, do 5º período e grupo 7A.d) Representativo, metálico, do 5º período e grupo 7A.e) De transição, não metálico, do 5º período e grupo 7A.

10. (UFPR) A concentração média de íons de Na+ no soro sanguínio do homem é cerca de 3,45 g/L (a massa atômica do sódio é 23). Tendo em vista as informações acima é correto afirmar:

01) Por apresentar massa atômica 23 ele apresenta 23 prótons.02) O átomo de sódio e o íon sódio têm o mesmo número de prótons.04) O elemento 19X e o sódio pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica.08) A configuração eletrônica do íon 11Na+ é 1s2 2s2 2p6.16) Sódio é um halogênio do 3º período da tabela periódica.

11.(FUVEST) Um astronauta foi capturado por habitantes de um planeta hostil e aprisionado numa cela, sem seu capacete espacial. Logo começou a sentir falta de ar. Ao mesmo tempo, notou um painel como o da figura em que cada quadrado era uma tecla.

Apertou duas delas, voltando a respirar bem. As teclas apertadas foram:

a) @ e #

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química Aapostila 02

Química A - Apostila 02

b) # e $c) $ e %d) % e &e) & e *

12.(CEFET-PR) Com relação aos elementos:

Au (z = 79) H (z = 1) Fe (z = 26)Ca (z = 20) Na (z = 11) S (z = 16)Be (z = 4) K (z = 19) Cl (z = 17)O (z = 8)

Afirma-se:

I. H e Na são metais alcalinos.II. Fe e Au são elementos de transição.III. Be e Ca são alcalinos terrosos.IV. S e Cl são halogênios.V. O e K são calcogênios.

Selecione a alternativa que contém somente alternativas corretas.

a) II e IIIb) I, II e IIIc) III, IV e Vd) IV e Ve) I, III e V

13.(ACAFE-SC) Um elemento químico da família dos halogênios apresenta 4 níveis energéticos na sua configuração eletrônica. O número atômico desse elemento é:

a) 25b) 35c) 45d) 30e) 40

14. A figura a seguir é uma representação da classificação periódica dos elementos sem a indicação dos respectivos elementos. Supondo que cada linha seja enumerada de 1 a 7 e que cada coluna seja indicada por uma letra do alfabeto de A (primeira coluna da esquerda) até R (última coluna da direita) e seja dada a distribuição eletrônica dos seguintes elementos. (Obs.: os símbolos aqui indicados não representam os símbolos verdadeiros).

W. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

Y. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

Z. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6

T. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1

A localização dos elementos W, Y, Z e T segundo as coordenadas é:

1AB

C D E F G H I J K L

M N O P QR

234567

a) W = (3 C); Y = (4 B); Z = (4 F); T = (5 A).b) W = (3 O); Y = (4 C); Z = (4 J); T = (5 B).

c) W = (3 O); Y = (4 B); Z = (4 R); T = (5 A).d) W = (3 P); Y = (4 B); Z = (4 J); T = (5 D).e) W = (3 R); Y = (4 J); Z = (4 C); T = (5 D).

PROPRIEDADES DOS ELEMENTOS

As propriedades tanto físicas quando químicas podem ser periódicas e aperiódicas.

Propriedades Aperiódicas

São as que sempre aumentam ou diminuem à medida que crescem os números atômicos. São elas:

Massa atômica: sempre aumentado com o número atômico.

Calor específico: é a quantidade de calor necessária para aumentar 1oC, numa massa igual a 1 grama do elemento. Sempre diminui à medida que o número atômico aumenta.

Propriedades Periódicas

São as propriedades que variam em função do número atômico, atingindo valores máximos e mínimos de acordo com o período ocupado pelos elementos.

Raio Atômico

É a distância do núcleo à camada mais externa da eletrosfera. O raio de um átomo depende principalmente do número de camadas eletrônicas. Quanto maior o número de camadas de um átomo, maior é o seu raio atômico.Na tabela periódica, indicada a seguir de forma esquemática, as setas indicam o sentido de crescimento dos raios atômicos.Os raios atômicos aumentam nos grupos de cima para baixo, porque os átomos têm, nesse sentido, um número crescente de camadas eletrônicas. Num período, o número de camadas é o mesmo mas, a carga nuclear (número atômico) aumenta da esquerda para a direita, ocasionando uma maior atração do núcleo sobre a eletrosfera, diminuindo o raio atômico. Portanto, nos períodos o raio atômico aumenta da direita para a esquerda.

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Eletropositividade (caráter metálico)

A eletropositividade indica a tendência que um átomo apresenta em perder elétrons.

eletropositividade

Densidade absoluta (d)Densidade absoluta é o quociente entre a massa (m) de um elemento químico e seu volume (V).

d =

O elemento mais denso é o ósmio (Os) 22,5 g/cm3.

Ponto de Fusão (PF) e de Ebulição (PE)

Nas condições ambiente (P = 1 atm; T = 25 oC) são:

Gases: hidrogênio, nitrogênio, oxigênio, flúor, cloro e gases nobres;

Líquidos: bromo e mercúrio;

Sólidos: os demais elementos.

Carbono (C): PF= 3550º C e PE = 4800º C

Tungstênio (W): PF = 3410º C e PE = 5030º C

O Carbono é o elemento que apresenta o maior ponto de fusão e o tungstênio o maior ponto de ebulição entre todos da tabela periódica.

Volume atômico

É o volume ocupado por 1 mol (6,02 . 1023) de átomos do elemento no estado sólido. O raio atômico aumenta nos grupos de cima para baixo, porque os átomos têm, nesse sentido, um número crescente de camadas eletrônicas.Num período, o número de camadas é o mesmo mas, a carga nuclear (número atômico) aumenta da esquerda para a direita, ocasionando uma maior atração do núcleo sobre a eletrosfera, diminuindo o raio o raio atômico. Portanto, nos períodos o raio atômico aumenta da direita para a esquerda.

TESTES15. (UEPB) Até 1913 a tabela periódica era construída, levando-se em consideração a ordem crescente das massas atômicas. Hoje, tem-se uma tabela periódica fundamentada na ordem crescente dos números atômicos, o que gera a periodicidade das propriedades dos elementos. As figuras abaixo representam tabelas periódicas e as setas indicam o sentido da variação de algumas propriedades periódicas. Assinale a alternativa que corresponde a estas propriedades.

1 2

3 4

a) Volume atômico, ponto de ebulição, potencial de ionização e massa específica;b) Potencial de ionização, eletronegatividade, ponto de fusão e volume atômico;



c) Raio atômico, ponto de fusão, massa específica e eletronegatividade;d) Caráter metálico, potencial de ionização, ponto de fusão e massa específica;e) Massa específica, caráter metálico, eletronegatividade e potencial de ionização.

16. (PUC-PR) As propriedades abaixo referem-se aos elementos representados na tabela, cujas letras substituem os símbolos reais. Faça a devida associação.

( ) Tem energia de ionização alta, afinidade eletrônica nula e não tem tendência a reagir espontaneamente.

( ) Tem energia de ionização baixa e por isso oxida-se facilmente, formando em geral um cátion divalente.

( ) É um calcogênio e sua última camada, no estado fundamental é 4s2 4p4.

( ) É o mais eletronegativo dentre os apresentados nessa tabela.

( ) É um lantanídeo.( ) Seu subnível mais energético é o 5f.( ) Apresenta subnível d incompleto; é um metal de transição

propriamente dito.( ) É um semimetal.( ) É um metal alcalino.

Na ordem em que estão relacionadas as propriedades, a associação correta é:

a) P - N - I - K - G - H - O - L - M;b) H - N - J - M - H - G - N - N - N;c) O - M - I - K - G - H - J - R - N;d) P - R - J - K - H - G - O - L - M;e) P - J - K - P - G - H - O - L - M;

17.(UNICENP-PR) A análise da distribuição eletrônica dos elementos, ao longo da Classificação Periódica, fornece-nos uma série de características quanto ao comportamento químico destes elementos. Sendo dadas as distribuições eletrônicas para os átomos dos elementos genéricos A, B, C e D, no estado fundamental, é correto afirmar:

A - 1s2 2s2 2p6 3s1

B - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

C - 1s2 2s2 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5

D - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

a) O átomo do elemento A possui o maior valor para o primeiro potencial de ionização.

b) A distribuição eletrônica do átomo do elemento B corresponde a um metal do grupo dos metais alcalino-terrosos.

c) O íon estável correspondente ao átomo do elemento A possui distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6.

d) O átomo do elemento C possui 5 elétrons em sua camada de valência.

e) O átomo do elemento D apresenta o maior valor relativo à eletronegatividade.

18.(UEM-PR) Assinale o que for correto:

01) Uma espécie constituída por 16 prótons, 18 nêutrons e 18 elétrons é um ânion.

02) O cátion Mg+ e o neônio apresentam mesma distribuição eletrônica.

04) Uma espécie com distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 é, necessariamente, um gás nobre.

08) Na família dos metais alcalinos, à medida que diminui o número atômico, aumenta o raio atômico.

16) Elementos Rb, Sr e Se pertencem às famílias dos alcalinos, alcalino-terrosos e calcogênios, respectivamente.

32) O elemento químico que pertence à família 17 e está no 5º período é o iodo.

19.(CEFET-PR) Uma das principais pesquisas do Observatório de Valongo é sobre a composição química das estrelas localizadas na vizinhança do Sol. O trabalho levou a uma descoberta fundamental. O Sol tem uma irmã muito parecida com ele. A composição química da estrela 18 de Escorpião é praticamente igual à do Sol, ambos possuem quantidades parecidas de ferro, níquel, vanádio, titânio, silício e cromo.

(Galileu, ano 98, nº 88, p. 30)

Com relação a estes elementos, analise as alternativas abaixo assinalando a correta:

Dados 24Cr – 14Si – 23V – 22Ti – 26Fe – 28Ni:

a) Entre os elementos citados, o Silício é o que apresenta maior raio atômico.

b) A distribuição eletrônica do Cr2+ é 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6 4s2 3d4.

c) São todos elementos de transição.d) A distribuição eletrônica do Ni2+ é 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6 4s2

3d10.e) Os metais de transição citados no texto, pertencem ao

mesmo período da tabela periódica.

20.(UFSC) Dados os elementos abaixo e suas localizações na tabela periódica, assinale a(s) proposição(ões) verdadeira(s):

K

01) Entre os átomos A, B e C, o de maior raio atômico é A.02) Entre os átomos A, D, F e I o de maior energia de ionização

é I.04) Entre os átomos I, L, H e E, o mais eletronegativo é E.08) O maior caráter metálico entre todos os átomos da tabela

dada, é apresentado por C.

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21.(ACAFE-SC) Em relação a eletronegatividade, a alternativa verdadeira é:

a) Os metais, em geral, são os elementos mais eletronegativos.b) Os elementos que apresentam os maiores valores de

eletronegatividade são os metais alcalinos.c) Os elementos mais eletronegativos estão na parte superior

à direita na tabela periódica.d) Os gases nobres são estáveis devido a sua alta

eletronegatividade.e) Os elementos de transição são os elementos com os mais

altos valores de eletronegatividade.

22. A tabela a seguir mostra o símbolo hipotético de alguns elementos químicos, suas distribuições eletrônicas e seus raios atômicos:

Com relação as informações anteriores, pode-se afirmar que o raio atômico de “X” deverá ser:

a) menor que 1,13 Å e que A, B e C pertencem a mesma família da tabela periódica.

b) menor que 1,13 Å e que A, B e C pertencem ao mesmo período da tabela periódica.

c) menor que 1,97 Å e que A, B e C pertencem ao mesmo período da tabela periódica.

d) maior que 1,13 Å e menor que 1,97 Å e que A, B e C pertencem à mesma família da tabela periódica.

e) maior que 1,13 Å e menor que 1,97 Å e que A, B e C pertencem ao mesmo período da tabela periódica.

23.(FUVEST) Quando se classificam elementos químicos utilizando-se como critério o estado de agregação sob 1 atm e 25º C, devem pertencer a uma mesma classe os elementos:

a) cloro, mercúrio e iodo;b) mercúrio, magnésio e argônio;c) mercúrio, argônio e cloro;d) cloro, enxofre e iodo;e) Iodo, enxofre e magnésio.

24.(FUVEST) Na tabela periódica, os elementos químicos estão ordenados:

a) Segundo seus volumes atômicos crescentes e pontos de fusão decrescentes.

b) Rigorosamente segundo suas massas atômicas crescentes e salvo algumas exceções, também segundo seus raios atômicos crescentes.

c) De modo tal que todos os elementos de transição se localizam no mesmo período.

d) De maneira tal que os ocupantes de uma mesma família têm o mesmo número de níveis de energia.

e) De maneira tal que o volume atômico, ponto de fusão e energia de ionização variam periodicamente.

25.(UEPG-PR) A Tabela Periódica (TP) surgiu devido à necessidade em organizar os elementos químicos segundo suas características. Até o ano de 1800 aproximadamente 30 elementos eram conhecidos. Nos dias de hoje esta tabela consta de 111 elementos oficializados pela IUPAC. Considerando as características da tabela atual e as propriedades dos elementos químicos, assinale o que for correto.

01) Átomos dos metais alcalino-terrosos Ca (Z=20) e Sr (Z=38), ao formarem cátions divalentes, adquirem configuração eletrônica semelhante ao gás nobre do mesmo período.

02) Átomos de oxigênio têm menor raio atômico que átomos dos outros elementos do grupo VI A (calcogênios) da TP.

04) Considerando os átomos dos elementos: Na (Z=11); Mg (Z=12); S (Z=16); Cl (Z=17), localizados no mesmo período da TP, pode-se afirmar que Na e Mg são menos eletronegativos do que S e Cl.

08) Um átomo, que em sua distribuição eletrônica apresenta subnível mais energético 4p3, localiza-se no 4º período da TP, no grupo V A.

16) Elementos do grupo VII A da TP não apresentam afinidade química por metais alcalinos (grupo I A).

26.(UFPR) A tabela abaixo mostra dados de alguns elementos químicos presentes na natureza.

A respeito destes elementos, é correto afirmar que:

01) Os elementos sódio e potássio têm propriedades químicas semelhantes devido ao fato que seus átomos possuem a mesma configuração eletrônica na camada mais externa (ns1) e pertencem à família dos metais alcalinos na tabela periódica.

02) Embora o átomo de hidrogênio apresente a configuração eletrônica 1s1, este elemento não é considerado metal alcalino.

04) O elemento cloro é representado por Cl2. Seu átomo possui 17 prótons, 17 elétrons e 18 nêutrons.

08) A distribuição eletrônica do átomo de ferro 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2. Quando são removidos os dois elétrons da 4ª camada, o átomo de ferro se converte no cátion Fe2+.

16) Sódio, magnésio e alumínio, representados respectivamente por Na, Mg e Al pertencem ao terceiro período da tabela periódica por apresentarem a camada M como camada de valência.



27.(UFPR) A respeito da classificação dos elementos químicos na tabela periódica, é correto afirmar que:

01) O fato dos elementos de um mesmo grupo apresentarem o mesmo número de elétrons na camada de valência não faz com que suas propriedades físico-químicas sejam semelhantes.

02) Elementos pertencentes a um mesmo período estão dispostos na tabela periódica, em ordem crescente de número atômico. Cada período encerra quando o elemento apresenta configuração eletrônica estável de gás nobre.

04) Elementos de uma mesma família apresentam o mesmo número quântico principal na camada de valência.

08) Todos os elementos que possuem configuração eletrônica igual a ns1 na camada de valência são chamados de metais alcalinos.

16) Todos os elementos que possuem configuração eletrônica igual a ns2 na camada de valência são chamados de metais alcalino-terrosos.

32) No final de cada período, observam-se os elementos que possuem pequena tendência à reatividade química. Este comportamento reflete a configuração da camada de valência com octeto completo.

28.(UFPR) O gráfico abaixo apresenta a primeira energia de ionização de diversos elementos dos seis primeiros períodos (a primeira energia de ionização é a energia necessária para remover completamente o elétron de maior energia de um átomo no estado gasoso). Considerando o gráfico e tendo em vista conhecimentos de propriedades periódicas dos elementos, é correto afirmar:

01) Metais de transição não estão representados no gráfico.02) Em uma família, a energia de ionização geralmente

decresce com o aumento do número atômico.04) Quanto maior for o caráter metálico de um elemento

químico, menor será a sua energia de ionização.08) Os metais alcalinos apresentam maior energia de ionização

que os halogênios.16) Um ânion é formado quando um elétron é removido de um

átomo no estado gasoso.32) Geralmente, o valor da energia de ionização para a retirada

do segundo elétron é menor que a primeira energia de ionização.

64) O número da coluna A informa o número de elétrons na camada de valência de cada elemento químico.

29.(UFPR-2002) A figura ao lado representa parte da tabela periódica. As posições sombreadas estão ocupadas pelos elementos químicos do conjunto I = {A, E, M, Q, X, Z}, não necessariamente nessa ordem. Sobre esses elementos são fornecidas as informações descritas a seguir:

- Dentre os elementos químicos do conjunto I, o elemento Z é o mais eletronegativo;

- O núcleo de A contém um próton a mais que o núcleo do Frâncio;

- O elemento químico situado imediatamente à direita de M na tabela periódica é um elemento de transição do 4º período;

- Rb+ e X2+ são isoeletrônicos;- A primeira energia de ionização de E é maior do que

a de Q. Sobre os elementos do conjunto I e com base nas informações acima, é correto afirmar;

01) Os elementos desse conjunto pertencem ao mesmo grupo ou família da classificação periódica; devem, portanto, apresentar propriedades químicas semelhantes.

02) A configuração eletrônica da camada de valência dos elementos desse conjunto pode ser representada genericamente por ns2.

04) Os elementos desse conjunto combinam-se com o oxigênio para formar óxidos, na proporção de um átomo do elemento para cada átomo de oxigênio.

08) O número atômico do elemento A é 88.16) O raio atômico dos elementos A, M e Z cresce na mesma

ordem.32) A ordem dos elementos desse conjunto segundo o valor

crescente de seus números atômicos é Z, Q, M, X, E e A.

30.(UFSC adaptada) Recentemente foi divulgada pela imprensa a seguinte notícia: “Uma equipe de cientistas americanos e europeus acaba de acrescentar dois novos componentes da matéria à tabela periódica de elementos químicos, anunciou o laboratório nacional Lawrence Berkeley (Califórnia). Estes dois recém-chegados, batizados elementos 118 e 116, foram criados em abril num acelerador de partículas, através do bombardeamento de objetivos de chumbo com projéteis de criptônio, precisou o comunicado do laboratório, do Departamento Americano de Energia. A equipe que ‘criou’ os dois novos elementos é composta de cientistas europeus e americanos”. (DIÁRIO CATARINENSE -13/06/99).

Com base neste texto, assinale a(s) proposição(ões) verdadeira(s) de acordo com a classificação periódica atual.

01) O elemento de número 118 será classificado como um gás nobre.

02) O elemento de número 116 será classificado como pertencente à família dos halogênios.

04) Os dois novos elementos pertencerão ao período número 7.

08) O elemento chumbo utilizado na experiência é representado pelo símbolo Pb.

16) O novo elemento de número 118 tem 8 elétrons no último nível, quando na sua configuração fundamental.

32) Esses dois novos elementos são caracterizados como elementos artificiais, uma vez que não existem na natureza.



Ligação entre o átomo de alumínio (IIA) com o átomo de oxigênio (VIA):

02) Através da eletrovalência

Consiste em construir a fórmula através das eletrovalências.O número de íons que se unem é inversamente proporcional às suas cargas.

Esquema Geral

onde: - AyBx- A é o cátion de eletrovalência + x - B é o ânion de eletrovalência - y

Exemplo:

Ligação entre o átomo de alumínio (IIIA) com átomo de oxigênio (VIA):

Grupos

1A ou I A2A ou II A3A ou III A5A ou V A6A ou VI A7A ou VII A

Observações:• todo cátion é menor que o respectivo átomo neutro• todo ânion é maior que o respectivo átomo neutro• entre os íons isoeletrônicos, quanto maior o número atômico, menor o raio.Quando um átomo perde elétreons, o núcleo passa a atrair fortemente os elétrons restantes diminuindo o raio.

Quando um átomo recebe elétrons a carga nuclear fica menor que o número de elétrons , por consequência a atração diminui aumentando o raio atômico.

Propriedades dos compostos iônicosa) Sólidos e cristalinos com elevados pontos de fusão e ebulição.b) Duros e quebradiços.c) São maus condutores de eletricidade, exceto em solução aquosa ou fundidos. Sofrem a dissociação iônica formando uma solução eletrolítica.

TESTES31. Considere as configurações eletrônicas de quatro elementos químicos.

I. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p4

II. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d4, 4s2

III. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d10, 4s2, 4p6

IV. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d10, 4s2

Têm tendência para perder elétrons os elementos químicos:

a) I e II;b) I e III;c) I e IV;d) II e III;e) II e IV.

32.(CEFET-PR) Sejam 11X e 15Y se eles se combinarem, o composto resultante terá a seguinte fórmula.a) X3Y;b) X2Y;c) XY;d) XY3;e) XY2;

33.(IST-SC) Dados os seguintes pares de íons:

Cr+3 e F-1 Ag+1 e NO3-1 NH4

+1 e PO4-3

K+1 e CO3-2 Fe+2 e SO4

-2

Assinale a opção que apresenta respectivamente, as fórmulas corretas dos compostos formados por cada par:

a) CrF3 ; K2CO3 ; AgNO3 ; FeSO4 ; (NH4) 3PO4;b) CrF ; KCO3 ; AgNO3 ; FeSO4 ; NH4PO4;c) Cr3F ; K(CO3)2 ; AgNO3 ; Fe(SO4)2 ; NH4(PO4) 3;d) CrF2 ; KCO3 ; AgNO3 ; Fe2SO4 ; NH4PO4;e) CrF2 ; K2CO3 ; Ag(NO3)2 ; FeSO4 ; (NH4) 3PO4;

34.(UFSC) De modo geral os compostos que possuem ligações iônicas:

01) São solúveis em solventes apolares;02) São encontrados na natureza no estado sólido;04) Apresentam ponto de ebulição e pontos de fusão baixos;08) São duros e quebradiços;16) Apresentam alta condutividade elétrica em solução aquosa.

estrutura atômica

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35. (PUC-MG) Assinale o elemento que pode formar um cátion isoeletrônico com o Neônio (Ne) e se ligar ao oxigênio na proporção de 1:1.

a) F.b) Na.c) Mg.d) Al.e) Cl.

36.(ACAFE) Das substâncias apresentada nas alternativas abaixo, qual fornece solução aquosa eletrolítica?

a) H2.b) CCl4.c) NaI.d) CO.e) O2.

37.(PUC-RS) São propriedades características do compostos iônicos.

a) Retículo cristalino, elevada dureza, pontos de fusão e de ebulição elevados.

b) Dureza baixa, pontos de fusão e de ebulição baixos.c) Ausência de retículo cristalino, elevada dureza, pontos de

fusão e de ebulição elevados.d) boa condutividade térmica e elétrica no estado sólido.e) Ausência de retículo cristalino, baixa dureza, pontos de fusão

e ebulição baixos.

38.(ACAFE-SC) O elemento X tem eletronegatividade comparável a do elemento Flúor. O elemento Y tem baixa eletronegatividade. Esses dois elementos se combinam para formar um composto de fórmula YX. Assinale a alternativa incorreta.

a) O composto YX conduz corrente elétrica em qualquer situação.

b) O composto YX deve ter altos pontos de fusão e de ebulição.c) O composto YX deve ser solúvel em água.d) No composto YX, Y deve ser o cátion e X deve ser o ânion.e) O elemento Y deve fazer parte do grupo dos metais.

39.(FEMPAR-PR) Sobre um composto constituído por um elemento do grupo 2 e outro do grupo 17 da tabela periódica, é incorreto que:

a) Quando fundido ou em solução, é capaz de conduzir corrente elétrica.

b) É um sólido cristalino com alto ponto de fusão e ebulição.c) É insolúvel em água.d) Sua fórmula mínima pode ser representada por AB2 .e) É formado pela atração entre pares eletrônicos.

40. Uma substância iônica foi representada pela fórmula XY. Sendo assim, na tabela periódica, é possível que X e Y se localizem, respectivamente nas colunas:

a) IA e IIAb) IA e VIAc) IIA e IAd) IIA e VIAe) IIA e VA

41. Qual é a fórmula do composto formado pelo elemento x, cujo subnível mais energético é 3p4, e o elemento y, que é do grupo IA, do 2º período?

42. Dê a fórmula de um composto iônico formado por um elemento A qualquer da família IIA da tabela periódica e por um elemento B cujo o elétron mais energético possui o seguinte conjunto de números quânticos: n = 2, l = 1, m = +1 e s = -½.

OBS: adote a convenção de que o primeiro elétron a entrar o orbital terá spin - ½.

LIGAÇÃO COVALENTEAs l igações covalentes, também denominadas moleculares, ocorrem somente entre átomos que têm tendências em receber elétrons. Isso quer dizer que as ligações covalentes ocorrem entre átomos de não metais ou ametais. Nas ligações entre o hidrogênio (que também é não-metal) com outros não-metais, esse tende a receber um elétron e adquirir a configuração estável do hélio.

Assim a l igação covalente ocorre com o compartilhamento de pares eletrônicos pertencentes a átomos distintos.

Representamos, agora, com o auxílio do modelo de Lewis algumas substâncias covalente mais comuns.

Através da distribuição eletrônica observa-se que cada átomo de cloro falta um elétron para completar o octeto e adquirir estabilidade como os gases nobres. Então, dois átomos de cloro se unem através de um compartilhamento de par eletrônico esquematizado segundo Lewis.

••••

estrutura atômica

16



Três exceções mais interessantes à regra do octeto são os compostos NO, NO2 e ClO2 com número ímpar de é na camada de valência.

Propriedades dos Compostos Covalentes

As substâncias covalentes podem ser sólidas (I2, S8, P4), líquidas (Br2, H2O, H2SO4) ou gasosas (Cl2, O2, N2, H2). Em relação a dureza são considerados moles.Apresentam baixos pontos de fusão e ebulição. Em geral são solúveis em solventes polares e insolúveis em solvente apolares. Não conduzem corrente elétrica, mesmo liquefeitos e alguns conduzem em solução aquosa devido a ionização, ou seja, formação de íons.

TESTES43.(ACAFE-SC) A ligação química entre átomos iguais para formar moléculas diatômicas é sempre uma ligação:

a) eletrovalente.b) iônica.c) metálica.d) covalente.e) polar.

44.(PUC-PR) Dados os compostos.

I. Cloreto de sódio → NaClII. Brometo de hidrogênio → HBrIII. Gás carbônico → CO2IV. Metanol → CH3 - OHV. Óxido férrico → Fe2O3

Apresentam ligações covalentes os compostos:

a) I e V;b) III e V;c) II, IV e V;d) II, III, e IV;e) II, III, IV e V.

45.(PUC-PR) O que caracteriza fundamentalmente uma ligação covalente é:

a) os elétrons serem transferidos completamente de um átomo para outro.

b) nunca envolver a participação de hidrogênio.

c) só ocorrer entre dois átomos de carbono.d) os elétrons serem compartilhados entre os átomos.e) os elétrons não participarem da ligação.

46.(UFPR) Com relação às espécies químicas ácido clorídrico, nitrato de sódio, hidróxido de sódio, dióxido de carbono e água, é correto afirmar que:

01) Todas essas espécies são compostos iônicos.02) São espécies moleculares o ácido clorídrico e a água.04) Nitrato de sódio e hidróxido de sódio pertencem a mesma

função inorgânica.08) Quando o ácido clorídrico reage com a água, o doador de

próton é o ácido clorídrico.16) O dióxido de carbono, é um óxido ácido.32) No dióxido de carbono, a hibridação do átomo de carbono sp3.

47.(PUC-SP) Considere quatro elementos químicos representados por X, A, B e C. Sabe-se que:

• os elementos A e X pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica:

• A, B e C apresentam números atômicos consecutivos, sendo o elemento B um gás nobre.

É correto afirmar que:

a) o composto formado por A e C é molecular e sua fórmula é AC.b) o composto formado por A e C é iônico e sua fórmula é CA.c) o composto AX apresenta ligação coordenada, sendo sólido

a 20°C e 1 atm.d) os elementos A e X apresentam eletronegatividades idênticas,

por possuírem o mesmo número de elétrons na última camada.

e) C é um metal alcalino-terroso e forma com X um composto molecular de fórmula CX2.

48.(ACAFE-SC) O elemento de número atômico 16 é usado pela natureza para ligar cadeias de proteínas. A alternativa que mostra a configuração eletrônica desse elemento e produz o tipo de ligação que ele forma com átomos de carbono é:

a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4: ligação covalente;b) 1s2 2s2 2p6 3s1 3p5: ligação covalente;c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4: ligação iônica;d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 4s2: ligação covalente;e) 1s2 2s2 2p6 3s1 3p5: ligação iônica.

49.(UDESC) Dentre as moléculas H2S, H2SO4, HBr, NH3, e Cl2, a única que apresenta ligação dativa é:

a) H2S;b) H2SO4;c) HBr;d) NH3;e) Cl2;

50.(ACAFE-SC) O composto ácido sulfúrico é um ácido oxigenados que apresenta:

a) 6 ligações covalentes e 1 iônica;b) 4 ligações covalentes e 2 dativas;c) somente 6 ligações covalentes simples;d) 4 ligações covalentes e 2 iônicas;e) somente 4 ligações covalentes simples.



51.(UEPG-PR) Nas ligações químicas em que o par de elétrons compartilhado foi fornecido por apenas umdos átomos ligados, temos:

a) ligação iônica;b) ligação covalente comum;c) ligação metálica;d) ligação eletrovalente;e) ligação covalente dativa.

52.(ITA-SP) Esta questão refere-se à classificação periódica dos elementos esquematizada a seguir. Os símbolos dos elementos foram substituídos por letras arbitrariamente escolhidas. A letra T representa o símbolo de um gás nobre.

V

M

YX U

G J L R

W

Z TQ

Baseado na posição dos elementos mencionados na tabela periódica anterior, a fórmula falsa é:

a) X2L;b) YW2;c) M2J3;d) QW3;e) GR4.

53.(CESGRANRIO-RJ) Os átomos 24X e 80Y possuem, respectivamente, 12 e 45 nêutrons e formam um composto binário. A fórmula que representa esse composto é:

a) XY;b) XY2;c) X2Y;d) X2Y3;e) X3Y2.

LIGAÇÃO METÁLICAÉ a ligação que ocorre entre átomos de metais.Uma das teorias utilizadas para explicar a ligação metálica, foi proposta por Drude-Lorentz e é denominada de Teoria da Nuvem Eletrônica.Segundo ela, os elétrons periféricos (camada de valência), formam uma nuvem eletrônica (livre) ao redor de um aglomerado ordenado de íons positivos.Esta nuvem de elétrons livres é capaz de transmitir energia (calor, eletricidade) e se movimentar sem causar ruptura (formar lâminas e fios).

A nuvem eletrônica (elétrons livres) na ligação metálica é responsável por várias propriedades dos metais. Condutividade de calor e eletricidade; Maleabilidade (formam lâminas); Ductibilidade (formam fios); Tenacidade (resistência à ruptura).

Característica dos metais

a) Estado Físico: são sólidos a temperatura ambiente, exceto o mercúrio que é líquido.b) Densidade: varia de 0,53 g/cm3 (lítio) a 22,6g/cm3 (ósmio).c) Solubilidade: insolúveis em solventes comuns como água, álcool, benzeno, tetracloreto de carbono, etc.

Obs.: alguns metais reagem com a água, formando base e liberando hidrogênio. d) Cor: alguns são branco-prateados quando cortados de corte recente, mas depois se tornam acizentados pela oxidação, como por exemplo, sódio, chumbo, etc. Outros possuem cor característica como o ouro (amarelo), cobre (avermelhado), etc.e) Brilho: além da cor apresentam brilho particular (metálico) que os tornam espelhados. Na forma reduzida a pó (pulverulento) ou no estado de precipitado, perdem este brilho, mas podem adquiri-lo quando friccionados com um corpo duro. Em espessura média são opacos, tornando-se transparentes quando reduzidos a folhas delgadas.f) Fusão: apresentam ponto de fusão muito variável.

Sistema Cristalino

O número de coordenação é o número do átomos do metal que ordenam ao redor de um átomo metálico apanhado como referência.

a) Sistema cúbico de corpo centrado (CCC):

estrutura atômica

18



b) Sistema Cúbico de face centrada (CFC):

c) Sistema hexagonal compacto ou denso (HC):

Ocorrência dos metais

São poucos os metais que se encontram no estado natural livre ou nativo. Apenas os metais nobres como ouro, cobre, mercúrio, prata e os elementos da família da platina como o rutênio, ródio, ósmio, irídio e platina ocorrem livres na natureza.O ferro ocorre livre somente nos meteoritos. Os restantes se encontram na forma de óxidos, sulfetos, carbonatos, sulfatos, silicatos, fosfatos, nitratos e haletos.

Ligas Metálicas

1. Latão: contém 67% de cobre e 33% de zinco. Tem-se o latão vermelho (maior teor de cobre) e o latão amarelo (57% de Cu e 33% de Zn).2. Bronze: contém cobre e outros metais. O bronze comum contém: 80% Cu, 15% Sn e 5% Zn.3. Amálgama: são ligas de Mercúrio com outros metais. Amálgama de sódio é usado como desidratante e agente redutor. Amálgama de prata é usado nas restaurações dentárias.4. Aço: possui de 74% de ferro e carbono. O aço-cromo é muito duro e usado em suportes e armações sujeitas a corrosão. O aço-molibdênio é resistente aos choques e é usado nos eixos de rodas. O aço-cromo-tungstênio é tão rijo que é usado em talhadeiras.5. Ouro 18 quilates: contém 75% de Au, 12,5% de Ag e 12,5% Cu.

TESTES54.(FPM-PR) Assinale as alternativas corretas e marque como respostas a soma dos valores associados às mesmas.

01) A grande mobilidade eletrônica nos metais é um fator para excelente capacidade de condução térmica e elétrica desses elementos.

02) Os metais são caracterizados por possuírem 4 a 7 elétrons, no último nível.

04) Os metais possuem elevada eletronegatividade.08) Os metais normalmente são dúcteis e maleáveis.16) Os metais são caracterizados por terem que receber

elétrons nas ligações químicas.

55.(FMP-PR) Sobre os metais, é correto afirmar que:

01) São formados através de ligações eletrovalentes e ligações metálicas.

02) A grande maioria dos metais são mais densos que água.04) Os metais são sólidos à temperatura ambiente: nesta

temperatura só é líquido o mercúrio. 08) O metal mais denso dentre os conhecidos é o chumbo.16) Sua capacidade para conduzir eletricidade decresce ao

aumentar a sua temperatura.

56.(FPM-PR) Some as alternativas corretas.

01) A ligação metálica é feita através dos “elétrons livres” dos metais.

02) A presença dos “elétrons livres” é responsável, dessa forma, pela elevada condutividade elétrica que os metais apresentam.

04) Os metais são sólidos na condições ambientes e formam três tipos de cristais diferentes.

08) Os metais mais reativos são os alcalinos e estes se cristalizam na rede cúbica centrada no centro.

16) Os metais nobres (ouro, prata, etc) cristalizam-se numa grade ou retículo hexagonal compacto.

32) Amálgamas são ligas metálicas onde devemos encontrar sempre o metal mercúrio.

57.(PUC-PR) Bronze é uma liga metálica constituída por:

a) Cu e Sn;b) Cu e Ag;c) Cu e Au;d) Cu e Sb;e) Cu e Pb.

58.(UFPR) O amálgama é uma liga em que entra o metal.

a) Chumbo;b) Ferro;c) Cobalto;d) Magnésio;e) Mercúrio.



59.(UFRN) As substâncias do Cloreto de Sódio (NaCl), Flúor (F2) e Magnésio (Mg), devem apresentar, respectivamente, ligações do tipo:

a) Metálica, iônica, ponte de hidrogênio;b) Covalente, ponte de hidrogênio, iônica;c) Iônica, covalente, metálica;d) Ponte de hidrogênio, covalente, metálica;e) Iônica, ponte de hidrogênio, covalente.

60.(FCMSC-SP) A condutividade elétrica dos metais é explica-da admitindo-se:

a) Ruptura de ligações iônicas.b) Ruptura de ligações covalentes.c) Existência de prótons livres.d) Existência de elétrons livres.e) Existência de nêutrons livres.

61.(UFRS) No modelo do gás eletrônico para ligação metálica considerava-se que os nós do retículo cristalino do metal são ocupados por:

a) Íons negativos;b) Íons positivos;c) Elétrons;d) Prótons;e) Átomos neutros.

62.(UFSC) Os metais são elementos que apresentam 1,2 ou 3 elétrons no último nível de energia. Constituem cerca de 76% dos elementos da tabela periódica são bons condutores de eletricidade e calor, são ducteis e brilhantes.

Dos elementos abaixo, são metais:

01) Fósforo.02) Chumbo.04) Cobre.08) Sódio.16) Potássio.32) Enxofre.64) Estanho.

63.(PUC-PR) Nos garimpos, utiliza-se mercúrio para separar o ouro das impurezas. Quando o mercúrio entra em contato com a água dos rios causa uma séria contaminação. O mercúrio é absorvido por microorganismos que sãoingeridos pelos peixes pequenos. Estes peixes são devorados por peixes maiores que são utilizados na alimentação humana.Que elemento apresenta comportamento semelhante ao mercúrio?

a) Cádmio.b) Sódio.c) Cálcio.d) Carbono.e) Ouro.

64.(FUVEST-SP) Ferro (Fe), óxido de ferro (FeO) e polietileno ((C2H4))n apresentam, respectivamente, ligações:

a) Covalente, iônica e metálica.b) Covalente, metálica e iônica.c) Iônica, covalente e metálica.d) Metálica, covalente e iônica.e) Metálica, iônica e covalente.

65.(UF.UBERLÂNDIA-MG) Entre as substâncias simples puras, constituídas por átomos de S, As, Cd, I e Br, a que deve conduzir melhor a corrente elétrica é a substância:

a) Enxofre.b) Arsênio.c) Cádmio.d) Iodo.e) Bromo.

66.(UFRS) Exemplos apropriados dos três tipos de ligações química mais comuns são:

67.(UFMG) A alternativa em que os elementos de cada par tendem a apresentar entre si o comportamento indicado na respectiva coluna é:

Dados: (Z) - Na = 11, Cl = 17, O = 8, S = 16 K = 19, Br = 35, Ca = 20, Cs = 55, C = 6, F = 9, Zn = 30, Cu = 29, Ag = 47, Fe = 26, N =7, Ne = 10.

68. Quando se entra numa sauna com corrente de ouro no ‘’ pescoço, tem-se, pouco tempo depois, a sensação de acentuado aquecimento local (no pescoço). O fenômeno ocorre como consequência da:

a) temperatura mais elevada da pele.b) ligação metálica da corrente de ouro.c) transferência de calor do metal para a pele.d) transferência de elétrons da pele para o metal.e) transferência de calor da pele para o metal.

estrutura atômica

20



01 B 11 D

02 B 12 A

03 D 13 B

04 E 14 C

05 14 15 D

06 A 16 A

07 E 17 C

08 B 18 49

09 C 19 E

10 14 20 10

21 C 31 E

22 D 32 A

23 E 33 A

24 E 34 26

25 14 35 C

26 27 36 C

27 34 37 A

28 71 38 A

29 15 39 C

30 61 40 D

41 *

42 *

43 D

44 D

45 D

46 26

47 B

48 A

49 B

50 B

51 E

52 C

53 B

54 09

55 22

56 47

57 A

58 E

59 C

60 D

61 B

62 94

63 A

64 E

65 C

66 C

67 D

68 C

GABARITO

TESTES

41. Y2X

42. A3B2

estrutura atômica apostila 02 · estrutura atômica 8 química a apostila 02 02 eletropositividade...

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