estructura cristalina de las resinas y siliconas
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RESINAS NATURALES
La estructura cristalina de las resinas es
amorfa y su brillo resinoso o graso, de
transparente o translucido generalmente se
encuentra en forma de nódulos o masas
pequeñas de forma irregular, a menudo con
una superficie agrietada o meteorizada
RESINA VERDADERA
La resina verdadera es dura
brillante, parecida
extraordinariamente ala goma,
no se reblandece en agua . se
encuentra la resina de
dammar, , resina mastique
(almáciga), resina sandaraca,
las gomas laca, resina de Copal
y ámbar del Báltico. La resina
verdadera más típica es la
colofonia.
GOMORRESINAS
Es una secreción vegetal protectora formada
por una mezcla de goma y resina que se
emulsiona al mezclarse con agua. Puede
contener o no, además, un aceite esencial
volátil (gomorresinas con o sin olor).
La gomorresina es blanca y espesa, de
naturaleza lechosa que fluye de varias plantas
naturalmente o tras practicarles una incisión.
Se solidifica tras estar al aire una cantidad de
tiempo variable, dependiendo de la planta. Se
utiliza como adhesivo natural.
OLEORRESINAS
Las oleorresinas son
amorfos y pegajosos que
contienen aceites
esenciales, se puede
extraer del
pimentón ,actualmente
se esta usando como
colorante en la industria
alimentaria.
LACTORRESINAS
Las lactoserinas son resinas vegetales
procedentes del látex coagulado.
Contienen, principalmente, productos
derivados de la polimerización del
isopreno. Ejemplo, el caucho, hule y la
gutapercha.
El látex o caucho natural es un producto
vegetal procesado que se obtiene del
citosol de las células laticíferas del árbol
tropical Hevea brasiliensis o árbol del
caucho , que crece en el Amazonas, África
y Asia. Es un polímero sintetizado
APLICACIONES
Por su versatilidad ha sido usado con éxito en múltiples productos de consumo diario. Tal es el caso de
lacas para el cabello, labiales, protectores solares y cremas humectantes.
Dada su baja reactividad ha sido ampliamente usada en la industria farmacéutica en confección de
cápsulas para facilitar la ingestión de algunos medicamentos, en antiácidos bajo la designación de
meticona. Hay más de 1000 productos médicos en los cuales la silicona es un componente
. También es una sustancia comúnmente usada como lubricante en la superficie interna de las jeringas
y botellas para la conservación de derivados de la sangre y medicamentos intravenosos. Los
marcapasos, las válvulas cardíacas y el Norplant usan recubrimientos de silicona. Son también
fabricados con silicona artefactos implantables como las articulaciones artificiales (rodillas, caderas),
catéteres para quimioterapia o para la hidrocefalia, sistemas de drenaje, implantes.
Otra aplicación es la silicona para moldes como alternativa al látex en la fabricación de moldes por sus
propiedades flexibles y antiadherentes.
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SILICONAS
SILICONAS
Frederick Kipping es el químico pionero en el
estudio de compuestos orgánicos que contiene
moléculas de carbono y silicio y fue quien acuñó el
término silicona1, Se deriva de la roca de cuarzo y al
ser calentado en presencia de carbono produce
silicona elemental. Dependiendo de posteriores
procesos químicos, la silicona puede tomar una
variedad de formas físicas que
incluyen aceite gel y sólido.
ESTRUCTURA
Las estructuras de recirculación
tridimensional del cuarzo, la resina de
silicona, el vidrio soluble y el ácido
silícico, están emparentadas. La resina
de silicona tiene una estructura de
cuarzo modificada de forma duradera a
través de los grupos orgánicos R
hidrófugos. En el caso−K+del vidrio
soluble (modificado con sal de potasio,
Si-O-K+) y del ácido silícico (modificado
con etanol, Si-OEt), esta modificación
de la estructura del cuarzo es reversible
PROPIEDADES MECÁNICAS
La silicona posee una resistencia a la tracción de
70 Kg/cm2 con una elongación o estiramiento
promedio de 400%.
A diferencia de otros materiales, la silicona
mantiene estos valores aun después de largas
exposiciones a temperaturas extremas.
Alta resistencia al desgarro y a la tracción
Rango de dureza entre 5 a 80 durezas Shore
RESISTENCIA QUÍMICA
La silicona resiste algunos químicos, incluyendo
algunos ácidos, oxidantes químicos, amoniaco y
alcoholizo propílico. La silicona se hincha cuando se
expone a solventes no polar como el benceno y el
tolueno, retornando a su forma original cuando el
solvente se evapora. Ácidos concentrados, alcalinos y
otros solventes no deben ser usados con silicona.
PROPIEDADES ELÉCTRICAS
La silicona posee flexibilidad, elasticidad y es
aislante, manteniendo sus propiedades dieléctricas
aun ante la exposición a temperaturas extremas
donde otros materiales no soportarían.
APLICACIONES MAS IMPORTANTES DE LA SIL ICONA
Sus aplicaciones generales son: lubricantes, abrillantadores, limpiadores, suavizante,
textil, pulidores ETC…
Otras:
Agente desmoldante lubricante en la manufactura
Agente desmoldante en la fundición de partes metálicas .Hierro, Bronce, ETC…
Lubricante anti –adherente en la industria de papel extensible.
Lubricante en el moldeo de envases de vidrio
Agente lubricante de fibras sintéticas para costura a alta velocidad.
Agente lubricante empleado en la industria plástica en moldes equipos y empaque
terminados.
Lubricante de conservación de equipos en la industria alimentaria limpiador de vidrios.
LAS MAS USADAS
Las siliconas más usadas actualmente son:
Estas son 5 de las siliconas de las que habla todo el mundo, y las que más se usan.
Olive 600 ¡¡CUIDADO!! No confundirla con la Olivé 600F
Quilosa N-16 Mejor para sellar. Su índice Mpa es 0,90 - 1,00
Quilosa N-26
Quilosa K-94 (no se ha encontrado la ficha técnica) Pero es Especial Acuarios,
Translúcida
Quilosa K-95
Dow Corning 881 La mas usada por los constructores profesionales. ¡¡CUIDADO!! En
cristales laminados los estropea.
Olive V-01 Es la más usada por los constructores caseros, para el que la logra encontrar
porque es complicado en tiendas y por internet hay que comprar una caja.
ESTRUCTURA CRISTALINA DEL S IL ICIO PURO
Como podemos observar en el dibujo, el
átomo de silicio presenta un enlace
covalente, esto quiere decir que cada
átomo está unido a otros cuatro átomos y
compartiendo sus electrones de valencia.
Es así, porque de otra manera el silicio
no tendría el equilibrio en la capa de
valencia, necesita 8 electrones para su
estabilidad. El enlace covalente lo
forman todos los elementos del grupo IV
de la tabla periódica, al cual pertenece el
silicio