estructura atómica 3ra parte sistema periódico de los elementos
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Estructura Atómica3ra Parte
Sistema Periódico de los Elementos
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LEY PERIÓDICAEsta ley es la base de la tabla periódica y establece que las propiedades físicas y químicas de los elementos tienden a repetirse de forma sistemática conforme aumenta el número atómico.
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HISTORIADmitri Mendeléiev
A lo largo de sus trabajos para organizar los elementos según sus propiedades químicas y masas atómicas, Dmitri Mendeléiev desarrolló la tabla periódica y formuló la ley periódica. Mendeléiev dejó huecos en su tabla para los elementos que, según predijo correctamente, aún no se habían descubierto.
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Propiedades Periódicas
Son aquellas propiedades que podemos predecir por la posición que ocupa el elemento.
Estan relacionadas con el electrón o los electrones más externos del átomo
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Radio Atómico - 1
Radio atómico de un elemento es la mitad de la distancia entre los centros de dos átomos vecinos.
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Radio Atómico - 2
Los radios atómicos aumentan en términos generales hacia abajo en un grupo y disminuyen a lo largo de un periodo.
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Energía de Ionización - 1Energía que hay que suministrar a un átomo neutro, gaseoso y en estado fundamental, para arrancarle el electrón más débil retenido, formandose un ión positivo.
Dentro de una familia, el aumento del número de electrones tiende a reducir el potencial de ionización debido a los efectos combinados del tamaño
En un periodo tiende a aumentar al hacerlo el número atómico.
En cada periódo, los gases raros tienen las energías de ionización más elevadas. Los gases son muy estables y sólo los más pesados presentan tendencia a unirse con elementos para dar compuestos.
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Energía de Ionización -2
Energía de ionización
Tendencia del elemento
Tipo de compuesto
Baja Perder electrones y dar iones positivos
Iónicos
Elevada Compartir electrones Covalentes
Muy elevadaGanar electrones y dar iones negativos
Iónicos
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Afinidad ElectrónicaCapacidad de determinados átomos para capturar electrones formandose un ión negativo
En un grupo disminuye con el número atómico y en un periódo aumenta con el número atómico
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Clasificación de los elementos en la Tabla Periódica
Metales Alcalinos Grupo I-A
Litio
Sodio
Potasio
Rubidio
Cesio
Francio
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Clasificación de los elementos en la Tabla Periódica
Metales Alcalinotérreos Grupo II-A
Berilio
Magnesio
Calcio
Estroncio
Bario
Radio
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Clasificación de los elementos en la Tabla Periódica
Grupo III-A
Boro
Aluminio
Galio
Indio
Talio
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Clasificación de los elementos en la Tabla Periódica
Familia del Carbono Grupo IV-A
Carbono
Silicio
Germanio
Estaño
Plomo
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Clasificación de los elementos en la Tabla Periódica
Grupo V-A
Nitrógeno
Fósforo
Arsénico
Antimonio
Bismuto
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Clasificación de los elementos en la Tabla Periódica
Grupo VI-A
Oxígeno
Azufre
Selenio
Teluro
Polonio
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Clasificación de los elementos en la Tabla Periódica
Halógenos Grupo VII-A
Fluor
Cloro
Bromo
Yodo
Astato
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Clasificación de los elementos en la Tabla Periódica
Gases Nobles o Inertes Grupo VIII-A
Helio
Neón
Argón
Kriptón
Xenón
Radón
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Clasificación de los elementos en la Tabla Periódica
Metales de Transición
Cromo
Manganeso
Hierro
Cobre
Plata
Oro
Zinc
Mercurio
Zirconio
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Clasificación de los elementos en la Tabla Periódica
Metales de Transición Internos o “Tierras raras”
Lantánidos: Cerio – Lutecio
Actínidos: Torio - Laurencio
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Clasificación de los elementos en la Tabla Periódica
Elementos Transuránicos
Neptunio - Ununactio
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USOS EN LA ING. CIVIL -1
La Ingeniería Civil es la rama de la Ingeniería que aplica los conocimientos de Física, Química y Geología a la elaboración de infraestructuras, principalmente edificios, obras hidráulicas y de transporte, en general de gran tamaño y para uso público.
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Estarían, por ejemplo, las infraestructuras del transporte:Aeropuertos Autovías Carreteras Vías férreas Puertos Puentes, y otros.....
USOS EN LA ING. CIVIL – 2CAMPOS DE ACCIÓN
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iones
Catión Anión
El Cl tiene Afinidad Electrónica
El Na tiene Energía de Ionización
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Hematita Fe203 Pirita FeS
Usos: Acero junto con el C, tuberías, varillas, construcciones de Hierro, purificación y tratmiento de aguas fecales, Cemento, Vidrios, etc.
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Halita ClNa - Feldespatos XAlSiO8
Usos:
Vidrios
Cerámica y Alfarería
Esmaltes para cerámica
Pinturas, revestimientos
Goma, Selladores y Adhesivos
Electrodos de soldadura
Jabón
Caucho
Textiles
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Calcita CaCO3
Usos:
Cerámica, por su resistencia a altas temperaturas
Cemento
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Azufre S
Usos:
En la industria química, ácido Sulfúrico
Fabricar fósforos, de esmaltes, polvora, etc.
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Celestina SrSO4
Usos:
Electrónica
Vidrio
Imanes
Cerámica
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Blenda ZnS
Usos:
Galvanización
Clavijas para estructuras
Electrodomésticos
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Casiterita SnO
Usos:
Latas de conserva
Disminuir la fragilidad del vidrio
Aleación con el Ti en la industria aeroespacial
Pigmentos y fungicidas
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Mercurio Hg
Usos:
Buen conductor eléctrico
Plaguicidas
Pinturas y productos farmacéuticos
Extracción de Au y Ag
Interruptores electricos
Lamparas fluorescentes
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Malaquita Cu2CO3(OH)2
Usos:
En la Industria electrica y química
En aleaciones como el latón y el bronce
Instalaciones domiciliarias, tuberias
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Plomo Nativo Pb
Usos:
Baterias
Pigmentos de pinturas
Aditivos de gasolinas
Tuberias, calaminas
Soldaduras
Vidrios
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Topacio Al2(SiO4)(F,OH)2 Andalucita Al2SiO5
Usos: Cerámicas, cementos, como abrasivo, fabricación de explosivos.
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Atacamita Cu2Cl(OH)3
Usos:
Potabilización de aguas de comsumo
En la lejia de uso doméstico
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Tetraedrita Cu12Sb4S13
Usos:
Aleaciones para la imprenta
Equipos de seguridad
Vulcanizado del caucho
Pigmetos en vidrios y ceramicas
Trazador de oleoductos
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Turmalina NaFe3Al6[(OH)4 / (BO3)3 / Si6O18
Usos: Vidrios, utensilios de cocina, Aceros especiales, antisépticos, abrasivo.
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As Arsenopirita (FeAsS)Extremadamente venenosoDescubierto en la prehistoriaFabricación de vidrio, plomo, sífilis, fuegos artificiales, pintura.
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Pechblenda (UO2)
Fuente Uranio, Radio y PolonioPolonio: fuente de radiación alfa pura
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Astato
Elemento inestable de vida cortaExiste en formas radiactivasParte integrante
de los minerales de UEn la tierra 28 g
(1 onza)
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Neón
Se lo separa de los gases inerte (atmosfera)Anuncios publicitariosRefrigerante en la criogenia