equilibrio acido base

EQUILIBRIO ACIDO-BASE

INTRODUCCION

DEFINICIONES Acidos

Bases

Buffers

Acidemia - Acidosis

Alcalemia - Alcalosis


PH DE LOS FLUIDOS CORPORALES Concentración de H = 40 x 10 mEq / L 40 x 10 = 0.000000040 PH = - log [ H ]

PH = - log [ 40 x 10 mEq / L ] = 7.4

+

-9

-9

10+

10-9


PRODUCCION DE ACIDOS EN EL CUERPO

EXISTEN DOS FORMAS

- Acidos Volátiles ( monoxido de carbono, CO2)

- Acidos no volátiles ( Fijos )



PRODUCCION DE CO :

Metabol. Aerób. 13,000 – 20,000 mEq /Día

CO + H O H + HCO2 3

2

2+ -



PRODUCCION DE ACIDOS FIJOS : - PROTEINAS Y FOSFOLIPIDOS Ac. Sulfúrico y Ac. Fosfórico - HIPOXIA Ac. Láctico - DIABETES NO TRATADA : Ac. Butírico y Ac. Acetoacet. - INTOXICACION POR INGESTA DE ACIDOS : Ac. Salicíl., Glucólico, Fórmico, etc.


B U F F E R S- DEFINICION

- COMPOSICION a) Una parte Acida ( HA )

b) Una parte Basica ( A ) -


B U F F E R S

FUNCION: *Añadir o remover H de una solución

* Evitar cambios bruscos de Ph MECANISMO DE ACCION: * La base se combina con H HA * El ácido añade H A

+

+ -

+


B U F F E R S

* EXPERIMENTO DE ROBERT PITTS

- Tomó un perro con 11.4 L de ACT

- Inyectó 150 mEq de H ( HCl )

- El ph disminuyó de 7.44 a 7.14

Se tornó acidótico, pero quedó vivo

+


B U F F E R S* EXPERIMENTO PARALELO DE PITTS

- Tomó 11.4 L de agua destilada

- Añadió 150 mEq de H ( HCl )

- El ph obtenido fue de 1.84 Habría sido instantáneamente fatal para el perro

Absolutamente incompatible con la VIDA !!!!!


ECUACION DE HENDERSON-HASSELBALCH

Fórmula Ph = Pk + log

PROPOSITO DE LA ECUACION: Calcular Ph de una solución buffer

[ A ][ HA]

-

EQUILIBRIO ACIDO-BASEECUACION DE HENDERSON-HASSELBALCH

EJEMPLO :

Calcular el Ph sanguineo. PK = 6.1 [ HCO ] = 24 mEq / L PCO = 40 mmHg

Luego PH = 6.1 + log

= 6.1 + log 20 = 6.1 + 1.3 =

24 mM / L

0.03 x 40 mmHg

7.4

32


B U F F E R Sa) Extracelulares

b) Intracelulares

**Extracelulares

HCO / CO ( mas imp.)

PO / PO H-24

3-

2

2 4


FUNCION DEL BUFFER HCO / CO Ejemplo :

HCl + NaHCO ClNa + H CO

CO + H O

3 2

2 3

22

3


IMPORTANCIA DEL BUFFER HCO / CO

Bicarb. Normal 24 mM/L

Suposición 12 mM/L HCl + LEC

Luego 12 mM/L H + 12 mM/L HCO

se forman 12 mM/L H CO

y se convierten en 12 mM/L CO

3 2

+3

32

2

-


LUEGO DE LA REACCION :[ HCO ] = 12 mM/L[ CO ] = 1.2 mM/L Si no se elimina por el pulmón:

PH = 6.1+ log = 6.1+ log = 6.06

INCOMPATIBLE CON LA VIDA!!!!!!

12mM/L

1.2 + 1212

13.2

3

2

EQUILIBRIO ACIDO-BASECOMPENSACION RESPIRATORIA

Acidemia estimulo al centro Resp.

Aumento de la FR

Hipocarbia ( 24 mmHg )

PH = 6.1+ log = 6.1+ log = 7.32

Amortig. + Comp. Resp. = PH casi normal

12mM/L

0.03 x 24

12

0.72

EQUILIBRIO ACIDO-BASECOMPARACION DE BUFFERS

a) PH SANGUINEO = 7.4

b) Pk HCO / CO = 6.1 ( 5.1 - 7.1 )c) Pk HPO / H PO = 6.8 ( 5.8 - 7.8 )

c) Deberia ser el buffer fesiologico mas importante Pero b) tiene 2 cosas determinantes: 1) Mayor concentracion ( 24 mEq / l ) 2) La forma Acida CO es volátil y se elimina por vía pulmonar

2

4

3 2

2 4

EQUILIBRIO ACIDO-BASEBUFFERS INTRACELULARES

FOSFATOS ORGANICOS :ATP, ADP, AMP, 2-3 DPG, G-1-PTodos tienen Pk = 6.0 – 7.5

PROTEINAS : Albumina, HemoglobinaHEMOGLOBINA tiene dos formas :

a) oxihemoglobinab) desoxihemoglobina

EQUILIBRIO ACIDO-BASE BUFFERS INTRACELULARES

CO + H O H CO

HbH HB + HCO + H

2 2 2 3

3

CO2

DESDE LOS TEJIDOS

HCO3

Cl -

Globulo Rojo

-


TRES MECANISMOS DE UTILIZACION

a) Condiciones de exceso o deficit de COb) Deficit ó exceso de Ac. Fijos ( Lactoacidosis )c) Exceso ó deficit de Ac. Fijos sin acompaña -

miento de un anión orgánico. En este caso el H se intercambia con K

2


RELACION PROT. PLASM. H – Ca

Proteinas grupos con carga (-)

H y Ca se unen a estos grupos

ACIDEMIA hipercalcemia

ALCALEMIA hipocalcemia

EQUILIBRIO ACIDO-BASE MECANISMO RENAL

DOS ROLES MAYORES :

1) Reabsorción de BICARBONATO 2) Excreción de H El primero es el mas importante El segundo no se excreta por otra

Vía

+

EQUILIBRIO ACIDO-BASEMECANISMO RENAL

REABSORCION DE HCO = 99.9%FILTRACION GLOMERULAR = 180 L/ DIACONCENT. DE BICARBONATO = 24mEq/litBICARBONATO FILTRADO = 180 x 24 = 4320EXCREC. DE BICARB. MEDIDO = 2mEq/diaREABS. DE BICARB. = 4320 – 2 = 4318 = 99.9%

3


MECANISMO DE REABSORCION DE HCO

PROXIMA DIAPOSITIVA

3

HCO + H

H CO

CO + H O

Na

H + HCO

H CO

CO + H O 2 2

ATPNa

K+33

+

2 3

2 2

LUMEN SANGRE

2 3HCO filtrado es

reabsorbido

3


RESULTADOS DE LA REABSORCION DE HCO

1) Reabsorción neta de Bicarbonato y Na

2) No hay secreción de H

3) No hay cambios significativos en el PH del líquido tubular ( no hay secreción de H )

3


MECANISMO DE EXCRECION DE H

COMO ACIDO FOSFORICO

Na

H + HCO

H CO

CO + H O 2 2

ATPNa

K+3+

LUMEN SANGRE

2 3HCO filtrado es

reabsorbido

3AC

HPO + H 4-

H PO42


MECANISMO DE EXCRECION DE H

COMO AMONIO ( NH ) 4

Glutamina

Cetoglutarato

HCO

NH3

NH4

Na

3

Na+

K+

+

-

SANGRELUMEN

ATP

Bicarbonato Reabsorbido

NH4

H + HCO

H CO

CO + H O 2 2

ATPNa

K3

2 3HCO filtrado Es reabsorbido

3

H

H

ATP

NH3

H+

NH3

NH4

K+

LUMEN SANGRE

ATP

*

* Difusion por ATRAPAMIENTO

EQUILIBRIO ACIDO-BASE DISTURBIOS DEL PH

CONCENTRACION ANORMAL DE H

ACIDEMIA» METABOLICA

» RESPIRATORIA

ALCALEMIA» METABOLICA

» RESPIRATORIA

[ H ] en sangre

[ H ] en sangre

Anion gap

HCO3

Cl-Na+

ANION GAP DEL PLASMA

Proteinas, fosfatos

Citratos, sulfatos, etc.

cationes aniones


FORMULA PARA CALCULAR ANION GAP

A.G. = Cationes medidos - Aniones medidos

A.G. = [ Na ] – ( [ HCO ] + [ Cl-] ) A.G. = 140 – ( 24 +100 ) A.G. = 140 – 124 = 16

3


ACIDOSIS CON ANION GAP AUMENT.

Cetoacidosis Diabetica

Acidosis Lactica

Envenenamiento por Salicilatos

Insuficiencia Renal Cronica


ACIDOSIS CON ANION GAP NORMAL.

Diarrea

Acidosis Tubular Renal Tipo 1




1. ACIDOSIS METABOLICA

Secuencia de Eventos:

- ganancia de acidos fijos

- amortiguacion en los LIC y LEC

- disminucion de la [BICARB.]

- disminucion del PH

- compensaciones renal y respiratoria


22.. ALCALOSIS METABOLICA

Secuencia de eventos:

- perdida de acidos fijos (vomitos)

- amortiguacion en LEC y LIC

- aumento de la [BICARB.]

- compensacion respiratoria y renal• MECANISMO DE ALCALOSIS

METABOLICA POR LOS VOMITOS


3. ACIDOSIS RESPIRATORIA Secuencia de eventos:

Retención de CO (por hipoventilación)) Amortiguación del exceso de CO Compensación Renal ( no hay respirat.) - en face aguda no ocurre

- en face crón. [HCO ] y se normaliza la proporción

2

3

2


4. ALCALOSIS RESPIRATORIA

Secuencia de eventos:Pérdida de CO (por hiperventilación)Aortiguación en LIC ( en Glóbulo Rojo)Compensación Renal (no hay respirat.)

- en fase aguda no ocurre- en fase crón. [HCO ] y se normaliza la proporción

2

3


PH HCO CO

AC. METABOL.

ALC. METABOL.

AC. RESPIRAT.

ALC. RESPIRAT.

3 2

equilibrio acido base

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equilibrio acidobase

equilibrio acidobase

hco hco

base se combina

h h atp nh

log h ph

hona h

atp na