enlaces químicos (unerg-marian soto)
DESCRIPTION
Presentación PPT acerca de los Enlaces Químicos, con ejemplos.TRANSCRIPT
Page 1
Page 2
PARTICIPANTESoto Ramos Marian
SEPTIEMBRE DE 2014
Page 3
Los elementos forman compuestos con características totalmente diferentes:
•Na + Cl ---------- NaCl•H + O -------- Agua
Pero, ¿qué mantiene unidas las partículas de estos compuestos?
Las fuerzas que mantienen unidos a los átomos para formar moléculas reciben el nombre de enlace químico. Son de carácter eléctrico e intervienen los electrones periféricos (orbitales s y p) en los elementos representativos.
Page 4
Simple
Doble
Triple
Coordinado
Polar
No Polar
Amina primaria
Page 5
Page 6
Unión de átomos no-metales para compartir sus electrones de valencia, por medio de fuerzas de atracción electromagnéticas, principalmente; aquí los átomos no ganan ni pierden sus electrones, sino que los comparten en cantidades de uno, dos, tres y hasta cuatro en varias situaciones.
Propiedad de las moléculas que representa la separación de las cargas eléctricas en la misma. Esta propiedad está íntimamente relacionada con otras propiedades como la solubilidad, el punto de fusión, el punto de ebullición, las fuerzas intermoleculares, entre otras.
Page 7
Medida de la intensidad de la fuerza de atracción entre dos átomos. Es la expresión de la asimetría de la carga eléctrica en un enlace químico.
Está definido como el producto entre la distancia "d" que separa a las cargas (longitud del enlace) y el valor de las cargas iguales y opuestas en un enlace químico:
q representa qué parte de un electrón está siendo "sentida" de más o de menos por las cargas en cuestión
Page 8
Las moléculas poliatómicas poseen en general, momentos dipolares diferentes de cero a menos que sus distintos enlaces se encuentren orientados de forma más o menos simétrica, neutralizando unos, las contribuciones de los demás.
Por ejemplo: dióxido de carbono (CO2), metano (CH4), etano (C2H6), entre otros, que son moléculas covalentes de tres o más átomos que tienen estructura estrictamente simétrica.
Page 9
Page 10
Descripción de la estructura electrónica de las moléculas mediante varias fórmulas electrónicas, de forma que haya rasgos de cada una de ellas que contribuyan a la descripción de la molécula real.
Son generalmente de naturaleza eléctrica y adireccionales. Estas posibilitan los diferentes estados de agregación en los que se pueden presentar las sustancias en dependencia de las condiciones de presión y de temperatura.
Page 11
Se presenta entre las moléculas polares iguales de un sólido, líquido o gas puro, o en las mezclas de gases y líquidos. Es razonable pensar que las moléculas se orienten y se atraigan entre sí, de manera que el polo o extremo positivo de una molécula se sitúa cerca del polo negativo de la otra.
La magnitud de las atracciones dipolo-dipolo es uno de los factores que determinan las temperaturas de fusión y de ebullición de las sustancias moleculares polares. Lógicamente, esta interacción será tanto mayor cuanto mayor sea el momento dipolo (μ) de las moléculas.
Page 12
En el metal se contiene al mismo tiempo átomos neutros y átomos ionizados, es decir, que han perdido parte de sus electrones de valencia, por lo que el cristal del metal estará constituido fundamentalmente por iones metálicos en posiciones fijas, dentro de un mar de electrones de valencia en movimiento.
Los compuestos iónicos son sólidos a temperatura ambiente de tipo cristalino que se distinguen por su gran dureza, aunque en general son frágiles o quebradizos; presentan elevadas temperaturas de fusión y ebullición, son generalmente solubles en disolventes del tipo del agua y no lo son en disolventes del tipo benceno o gasolina y conducen la corriente eléctrica fundidos o en disolución acuosa.
Page 13
En las condiciones normales de temperatura y presión, las Sustancias con Enlace Covalente pueden presentarse en estado gaseoso, líquido o sólido, dependiendo no solo de las fuerzas de enlace entre los átomos, sino también de las interacciones entre las moléculas.
Los átomos de las Sustancias Covalentes de Estructura Molecular, están unidos por medio de enlaces covalentes fuertes, pero las fuerzas entre las moléculas son muy débiles. Como resultado, las moléculas pueden separarse fácilmente. Debido a esto, los compuestos covalentes moleculares suelen ser gases o líquidos, o sólidos que subliman fácilmente, o bien que tienen temperaturas de fusión y ebullición relativamente bajos.
Page 14
“…la bondad me parece más importante quela inteligencia o el talento”
Michel Houellebecq