Hola Bienvenidos. El tema que vamos a conceptualizar se llama “Enlace químico”.

Aquí encontraras una serie actividades interactivas que te podrán aclarar los conceptos sobre los diferentes tipos de enlace.

ENLACE QUIMICO

Objetivos

1. Comprender el concepto de enlace químico desde la interacción con el ambiente virtual de aprendizaje.

2. Diferenciar e identificar las clases de enlaces

INTRODUCCIONEn todos los posibles estados en los que se puede encontrar un cuerpo siempre hay uno que es más estable que los demás. los átomos tienden a encontrar su estado más estable y cuando lo hacen se mantienen en él. Los gases nobles son estables por naturaleza y de allí que no reaccionen y permanezcan aislados, esto se debe a su estructura electrónica. La tendencia de los demás elementos es lograr estructuras similares. Lo general es que los átomos se enlacen para formar moléculas de cuerpos simples o compuestos para adquirir esa estabilidad.

METALICOIÓNICO

ENLACE

COVALENTE

SENCILLO DOBLE TRIPLE COORDINADO

El enlace químico es la fuerza que mantiene unidos a los átomos (enlace interatómico) para formar moléculas o formar sistemas cristalinos (iónicos, metálicos o covalentes) y moléculas (enlace intermolecular) para formar los estados condensados de la materia (sólido y líquido), dicha fuerza es de naturaleza electromagnética (eléctrica y magnética), predominante fuerza eléctrica.

PRINCIPIO FUNDAMENTAL:

Los átomos y moléculas forman enlaces químicos con la finalidad de adquirir un estado de menor energía, para asa lograr una condición de mayor estabilidad. En el caso de los átomos, la estabilidad se reflejara en un cambio de su configuración electrónica externa.

ENLACE QUIMICO

ENLACE IÓNICO

El enlace iónico es la fuerza de atracción eléctrica que existe entre los iones de cargas o puestas (cationes – aniones) que los mantienen juntos en una estructura cristalina. Resulta de la transferencia de uno o mas electrones comúnmente del metal hacia el no metal

ENLACE COVALENTE

Es la fuerza electromagnética que mantiene unidos a átomos que comparten electrones, los cuales tienen espines o giros opuestos. Los átomos enlazados se encuentran neutros y generalmente son no metálicos.

ENLACE METALICO

En un metal los electrones de valencia están deslocalizados (debido a su baja energía de ionización) sobre el cristal entero. De hecho un metal se puede imaginar como una estructura de cationes inmersos en un “mar” de electrones de valencia.

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