Enlace quimico

Tercer modulo

definiciones

• Enlace químico.- Es la unión de dos o mas átomos que al formarse resulta en una molécula. Durante un enlace químico los electrones de los átomos participantes pueden ser perdidos o ganados por alguno de los átomos o simplemente compartidos.

definiciones

• Valencia o numero de oxidación. Es el numero de electrones que un átomo es capaz de ceder, aceptar o compartir para formar un enlace químico

• Electronegatividad.- La propiedad que tienen los átomos de atraer electrones en un enlace químico

Tipos de enlace

• Enlace covalente.- los electrones son compartidos por los átomos (diferencia de elctronegatividades < 1.7)

• Enlace iónico.- uno de los átomos pierde parte de sus electrones y el otro los gana (diferencia de elctronegatividades > o = 1.7)

Valencia o numero de oxidación

• Es el numero de electrones que un átomo puede ceder, ganar o compartir durante un enlace químico

O-2

Na-1

Cl+- 1,3,5,7

Electrones de valencia y estructuras de Lewis

Para este caso se llaman electrones de valencia a los electrones que se encuentran en el ultimo nivel

de energia

Enlace iónico

Cl Na Cl Na+

Enlace covalente

C + 4H C

H

H

H

H

Ejemplos

• Defina la formula de lewis de los siguientes compuestos

NaI

H2O

H2SO4

SO3

K2S

CaF2

MgBr

NH3

Ejemplos

• Encuentre la valencia de trabajo de los elementos que forman los siguientes compuestos:

Fe2O3

FeO

Cu2O

CuO

HCl

H2S

NO2

CaF2

AgBr

KCl

Tercer modulo

Enlace químico

Teoría del orbital de valencia

La molécula del metano

2s 2p 2p 2p

Si los electrones de valencia del carbono están en orbitales diferentes, debieran formar enlaces diferentes….

pero eso no ocurre en la realidad

C

Los estudios de la estructura del metano, indican que los 4 enlaces C-H son iguales en energía, longitud, y ángulo entre ellos, formando un tetraedro

C

H

H

H

H

Los orbitales de un átomo pueden combinarse para formar orbitales híbridos

sp3

2s 2p 2p 2p

2sp3 2sp3 2sp3 2sp3

Hibridación sp2

2sp2 2sp2 2sp2 2p

Molécula del etileno

C C

H

H

H

H

Hibridación sp

2sp2 2sp2 2p 2p

El dióxido de carbono

El acetileno

H H

C C HH

Ejercicios

C C C C

C

H

C

C

C

H

H

H

H

H H

H

H

H

C

C

C

C

C

C

CH

H

H

H

H

H

H

C C

CH H

HH

H

H

H

ENCUENTRE EL NUMERO DE ENLACES y EN LAS ESTRUCTURAS MOSTRADAS.

INDIQUE TAMBIEN LA HIBRIDACION DE CADA ATOMO

C C

O

C C C

H

H

H

H

H

H

H

H