ENLACE QUIMICO

ENLACE QUÍMICO

EL ENLACE QUÍMICO ES

LA UNIÓN ENTRE

DOS ÁTOMOS O

MOLÉCULAS

ORIGINADA

POR FUERZAS DE

ORIGEN ELÉCTRICO.

continuar

ELECTRONES Y ENLACE QUÍMICO

ESTUDIOS SOBRE LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO INDICARON QUE LAS PARTÍCULAS NEGATIVAS SE ENCONTRABAN EN LA PARTE MAS EXTERNA DEL ÁTOMO.

CONCEPTO DE ELECTRONEGATIVIDAD (2)

LA CAPACIDAD QUE

TIENEN LOS ÁTOMOS DE

ATRAER ELECTRONES DE

ENLACE SE LE CONOCE

COMO:

ELECTRONEGATIVIDAD

REPRESENTACION IMAGINARIA DEL ENLACE QUIMICO

1. Iónico

2. Covalente

Ejemplo: NaCl

Ejemplo: Azúcar

Se da entre un metal que pierde uno o varios electrones y un no metal que los captura

Resultan iones positivos y negativos que se mantienen unidos por atracciones electrostáticas, formando redes cristalinas.

Li+ Cl-

ATRACCIÓNELECTROSTÁTICA

+-

-

- +

--

--

-

-

-

-

ION LITIOION CLORUROLi+

Cl-

CATIÓNANIÓN

ENLACE IÓNICO (4)

Según número de electrones que participen en el enlace:

ENLACE SIMPLE: 2 electrones en total X X

ENLACE DOBLE: 4 electrones en total X X

ENLACE TRIPLE: 6 electrones en total X X

Na Cl

+ -

Formación de un enlace iónico, El Na pierde un electrón que lo capta el Cl. Se forma un enlace electrostático

Capacidad que tiene un átomo de atraer electrones comprometidos en un enlace.

Los valores de E.N. Son útiles para predecir el tipo de enlace que se puede formar entre átomos de diferentes elementos.

Los elementos que entre sí tienen gran diferencia de electronegatividad, forman enlaces iónicos

H2.1

Elemento máselectronegativo

Li1.0

Be1.5

B2.0

C2.5

N3.0

O3.5

F4.0

Na0.9

Mg1.2

Al1.5

Si1.8

P2.1

S2.5

Cl3.0

K0.8

Ca1.0

Sc1.3

Ti1.5

V1.6

Cr1.6

Mn1.5

Fe1.8

Co1.8

Ni1.8

Cu1.9

Zn1.6

Ga1.6

Ge1.8

As2.0

Se2.4

Br2.8

Rb0.8

Sr1.0

Y1.2

Zr1.4

Nb1.6

Mo1.8

Tc1.9

Ru2.2

Rh2.2

Pd1.2

Ag1.9

Cd1.7

In1.7

Sn1.8

Sb1.9

Te2.1

I2.5

Cs0.7

Ba0.9

La1.1

Hf1.3

Ta1.5

W1.7

Re1.9

Os2.2

Ir2.2

Pt2.2

Au2.4

Hg1.9

Tl1.8

Pb1.8

Bi1.9

Po2.0

At2.2

Fr0.7

Ra0.9

Ac1.1

Th1.3

Pa1.5

U1.7

Np – Lw

1.3

Elemento menos electronegativo

Se da entre dos átomos no-metálicos por compartición de electrones de valencia.

La pareja de electrones (generalmente un electrón de cada átomo) pasan a girar alrededor de ambos átomos en un orbital molecular.

Enlace Covalente Polar

Enlace Covalente Apolar

Enlace Covalente Polar

Enlace Covalente Apolar

Se basa en las siguientes hipótesis:

Los átomos para conseguir 8 electrones en su última capa comparten tantos electrones como le falten para completar su capa (regla del octeto).

Cada pareja de electrones compartidos forma un enlace.

Se pueden formar enlaces sencillos, dobles y triples con el mismo átomo.

Según número de electrones que participen en el enlace:

ENLACE SIMPLE: 2 electrones en total X X

ENLACE DOBLE: 4 electrones en total X X

ENLACE TRIPLE: 6 electrones en total X X