ELEMENTOS METÁLICOS

PROPIEDADES FÍSICAS:

Las propiedades físicas más resaltantes de los metales son:

Brillo: reflejan la luz que incide sobre su superficie. La inmensa mayoría presenta un brillo metálico muy intenso.

Dureza: las superficies de los metales oponen resistencia a dejarse rayar por objetos agudos.

Tenacidad: los metales presentan menor o mayor resistencia a romperse cuando se ejerce sobre ellos una presión.

Ductibilidad: los metales son fácilmente estirados en hilos finos (alambres), sin romperse.

Maleabilidad: ciertos metales, tales como la plata, el oro y el cobre, presentan la propiedad de ser reducidos a delgadas laminas, sin romperse.

Conductividad calórica: los metales absorben y conducen la energía calórica.

Conductividad eléctrica: los metales permiten el paso de la corriente eléctrica a través de su masa.

Densidad: la inmensa mayoría de los metales presentan altas densidades.

Fusibilidad: la inmensa mayoría de los metales presentan elevadísimos puntos de fusión, en mayor o menor medida, para ser fundidos.

PROPIEDADES QUIMICAS

Tendencia a la perdida de electrones de la última capa para transformarse en iones electropositivos (cationes).

Cuando las sales que los contienen se disuelven en agua y se hace circular por ella corriente eléctrica, se disocian, dando origen a iones metálicos positivos o cationes, que se dirigen hacia el polo negativo o cátodo.

La mayoría se combinan con el oxígeno para formar óxidos.

Reaccionan con los ácidos para formar sales.

Ej: Zinc + ácido clorhídrico cloruro de cinc + hidrógeno

Zin + HCI znCI² + H²

Forman aleaciones (mezclas homogéneas formada por dos o más metales o elementos de carácter metálico en mezcla, disolución o combinación).

HIERRO:

* Símbolo: Fe

* Número atómico: 26

* Periodo: 4

* Grupo: 9

* Familia a la cual pertenece: Metales

* Estado natural : es uno de los componentes mas comunes y abundantes en la corteza terrestre. Se corroe rápidamente al ser expuesto a una atmósfera húmeda; su proporción es de 4.7% en masa, bajo la forma de óxido. Sus minerales principales son: el hematites, la pirita y otros.

* Localización en Venezuela: en nuestro país los grandes yacimientos de hierro se encuentran ubicados en el cinturón ferrífero de Guayana, a lo largo de la sierra Imataca.

El yacimiento más importante se encuentra localizado en el cerro Bolívar y tiene, aproximadamente, 12km de largo por 4km de ancho, con unas reservas probadas de 300 millones de toneladas métricas de mineral. Otros yacimientos importantes, son : el cerro San Isidoro, los Barrancos, el Pao.

Actualmente se estiman las reservas nacionales de hierro en no menos de 1600 millones de toneladas métricas.

*Propiedades: el químicamente puro es de color blanco y brillo metálico. Es dúctil y maleable. Una propiedad física característica del hierro es su magnetismo; es oxidado con facilidad; arde brillantemente en el oxígeno y cuando está finalmente dividido quema también en el aire, formándose el Óxido magnético.

*Usos: el hierro es un elemento indispensable para todos los organismos vegetales y animales. También interviene en los procesos vitales, como la hemoglobina de la sangre. En el hombre se encuentra en una proporción del 5,8% (sangre, músculos, hígado, médula ósea y bazo).

PLATA:

* Símbolo: Ag

* Número Atómico: 47

* Período: 5

* Grupo: 11

* Familia a la cual pertenece: Metales

* Estado natural: la plata nativa se puede encontrar en grandes masas o cristalizada en cubos u octaedros. También puede estar asociada con cobre y oro. El principal mineral de plata es argentita (Ag²S).

* Localización en Venezuela: se localiza en el estado Portuguesa

*Propiedades: es un metal blanco, brillante, maleable y dúctil; conduce el calor y la electricidad, mejor que el cobre; su exposición al aire no produce reacción; se ennegrece debido a la formación de una película delgada de sulfuro de plata sobre su superficie

* Usos: se emplea para fabricar joyas, espejos, medicamentos, en fotografía y para el plateado de muchos objetos. Aleada con cobre se usa para fabricación de monedas. En trabajos de orfebrería y en aparatos eléctricos de precisión.

ORO:

* Símbolo: Au

* Número atómico: 79

* Periodo: 6

* Grupo: 11

* Familia a la cual pertenece: Metales

* Estado natural: se encuentra en la naturaleza en una proporción bajísima, el 0,0000005% en masa, es nativo en el cuarzo de las pizarras cristalinas, en las rocas graníticas, en arenas de algunos ríos y terrenos de aluvión; no se encuentra nunca puro, pero han localizado muestras de hasta 90% de pureza. Puede estar asociado con la pirita, galena y blenda.

* Localización en Venezuela: el oro se encuentra localizado en la región central del escudo de Guayana, especialmente en la formación El Callao, también en el estado Miranda

* Propiedades: es un metal amarillo brillante, que funde a 1064°c y ebulle a 2857°c; es muy maleable y dúctil; su densidad es de 19,3 g/cm³, la cual es superior a la mayoría de los metales; ni el aire ni el oxígeno actúan sobre él a ninguna temperatura; es afectado escasamente por los ácidos nítrico, sulfúrico y clorhídrico, pero es disuelto por el agua regia (una mezcla de ácidos nítrico y clorhídrico); presenta números de oxidación 1 y 3.

* Usos: ha sido durante mucho tiempo el patrón de moneda mundial. Es la última reserva de riqueza, conservada como tal por todos los principales bancos centrales del mundo.

El uso principal al que se destina el oro es la joyería. La ley o fineza de la aleación del oro expresa, por lo general, en quilates. El oro puro es “oro 24 quilates”.

NIQUEL:

* Símbolo: Ni

* Número atómico: 28

* Periodo: 4

* Grupo: 10

* Familia a la cual pertenece: Metales

* Estado natural: se encuentra asociado con el cobalto y como blenda de níquel; existe libre en algunos meteoritos.

* Localización en Venezuela: el yacimiento mas importante es el de Loma de Hierro, al sur de Tejerías, en el Estado Aragua y en el Estado Miranda.

* Propiedades: es un metal de color blanco grisáceo, dúctil y maleable como el hierro y algo magnético a temperatura ordinaria. Resiste la acción del aire, así como a la de los ácidos clorhídrico y sulfúrico, pero no la del nítrico, que lo disuelve fácilmente. Forma aleaciones muy usadas, que son duras y tenaces.

* Usos: Es muy usado para “niquelar” o recubrir otros metales, debido a su aspecto plateado y al hecho de no empañarse fácilmente con el aire. Se emplea en la preparación de varias aleaciones importante.

Se emplea en la fabricación de acero inoxidable, para elaborar resistencias eléctricas.

MERCURIO:

* Símbolo: Hg

* Número atómico: 80

* Periodo: 6

* Grupo: 12

* Familia a la cual pertenece: Metales

* Estado natural: es un metal líquido que se encuentra libre en pequeñas cantidades, diseminado en los minerales de mercurio, que a su vez existen pocos lugares y en cantidades explotables económicamente.

Los depósitos de mercurio se encuentran, por lo general, a lo largo de líneas de perturbaciones volcánicas profundas. El principal mineral del mercurio es el cinabrio (HgS).

* Localización en Venezuela: el mercurio se ubicado en el Estado Lara (San Jacinto) por medio de su mineral cinabrio.

* Propiedades: es un metal blanco plateado, con un tinte azulado; es el único metal líquido a temperatura ordinaria; no es venenoso en la forma líquida, pero sí en la forma de vapor.

Ataca y disuelve a algunos metales (oro y plata).

* Usos: en aparatos físicos, tales como termómetros y barómetros, para fabricar lámparas eléctricas de incandescencia por vapor y para construir rectificadores de corriente.

Son útiles sus aleaciones (denominadas amalgamas) se emplean en metalurgia y en la odontología las hay de oro, de cobre, de zinc, etc.

LITIO :

* Símbolo: Li

* Número atómico: 3

* Periodo: 2

* Grupo: 1

* Familia a la cual pertenece: Metales

* Estado natural: se halla difundido en la naturaleza, aunque siempre en cantidades pequeñas (0,0006%). Los minerales que lo contienen son la lepidolita y la trifilina. También lo contienen algunas aguas minerales.

* Propiedades: es un metal de color blanco argentino, que se oxida rápidamente en contacto con el aire, tomando color azul. Es el más ligero de todos los metales. Arde con intensa coloración roja, lo que se aprovecha en pirotecnia (pues el uso de las sales de litio comunica a la llama un color rojo carmín).

* Usos: algunas de sus sales son empleadas en medicinas para combatir las artritis, los cálculos renales ,etc

para mejorar determinadas propiedades en aleaciones (por ejemplo, protege de la corrosión al magnesio y al aluminio) .

SODIO:

* Símbolo: Na

* Número atómico: 11

* Periodo: 3

* Grupo: 1

* Familia a la cual pertenece: Metales

* Estado natural: el sodio no existe libre en la naturaleza a causa de su afinidad para con el oxígeno, pero sí existe combinado formando sales muy importantes. La principal es el cloruro de sodio (NaCI) abundante en el agua de mar y lagos salados; el nitrato o nitro de Chile NaNO³; sulfato sódico, el bórax, etc. Es un elemento indispensable para la vida de los animales y seres vegetales.

* Propiedades: es un metal blanco y maleable; recién cortado presenta superficie blanca con brillo metálico, pero expuesto al aire, sobre todo húmedo, se oxida rápidamente y se recubre de una capa blanca, constituida por una mezcla de hidróxido y carbonatos sódicos. Por ello, en el laboratorio se conserva sumergido en éter de petróleo. Arde con llama de color amarillo y es un reductor enérgico. Reacciona violentamente con el agua, desprendiendo hidrógeno y formando hidróxido de sodio (NaOH).

Actualmente se obtiene por electrólisis del NaOH y también del NaCI fundido.

* Usos: en el laboratorio se emplea para desecar líquidos orgánicos, como el éter; en la industria se usa principalmente para la fabricación del cianuro de sodio, la amida sódica, detergentes, blanqueadores, algunos colorantes (índigo). Amalgamado se emplea en los lavaderos de oro para conseguir la reducción química de este metal.

MAGNESIO:

* Símbolo: Mg

* Número atómico: 12

* Periodo: 3

* Grupo: 2

* Familia a la cual pertenece: Metales

* Estado natural: se halla en la naturaleza en una proporción de 1,93% de masa. Sus minerales más comunes son: la magnesia, la magnesita y la dolomita. También se encuentra en las plantas verdes y en cantidades considerables en el agua del mar.

* Localización en Venezuela: el magnesio se localiza en el Estado Nueva Esparta y en el Estado Cojedes (Tinaquillo).

* Propiedades: tiene alto carácter metálico y forma compuestos poco solubles en agua. Punto de fusión 650°c, punto de ebullición 1100°c y densidad 1,74 g/cm³. Emite luz rojo ladrillo a la llama. Se altera sólo en la superficie.

* Usos: es usado como material refractario (material que resiste la acción del fuego sin cambiar de estado, ni decomponerse), en la industria automovilística y en construcciones aeronáuticas.

El magnesio puro se usa como reductor y como luz relámpago (flash magnésico) en fotografía. Igualmente para la función de fotosíntesis en plantas y procesos fisiológicos en animales.

ALUMINIO:

* Símbolo: Al

* Número atómico: 13

* Periodo: 3

* Grupo: 13

* Familia a la cual pertenece: Metales

* Estado natural: el aluminio no se encuentra libre en la naturaleza, pero sus combinaciones son numerosas y ampliamente distribuidas. Es el tercero en abundancia después del oxigeno y el silicio

* Localización en Venezuela: se encuentra en las áreas de Upata (Pto. Ordaz Edo. Bolívar), Tumeremo, Los Guaicas (Canaima).

* Propiedades: es el mas liviano que la mayoría de los metales; su densidad 2,7g/cm³; es un metal blanco-azulado, capas de adquirir gran pulimento; es dúctil, maleable blando y poco resistente; puede ser laminado en hojas o alambres; no es muy tenaz; buen conductor de calor y electricidad

* Usos: se usa para fabricar utensilios de cocina, en la arquitectura, latas, partes metálicas de los equipos militares, aeronaves, instrumentos de precisión y quirúrgicos, así como un metal de adorno para decoraciones

PLATINO

* Símbolo: Pt

* Número atómico: 78

* Periodo: 6

* Grupo: 10

* Familia a la cual pertenece: Metales

* Estado natural: se suele presentar nativo en la naturaleza en forma de pepitas y escamas planas. También combinado como sulfuro y asociado a minerales de cobre y níquel

* Propiedades: es un metal maleable y dúctil

* Usos: se utiliza para fabricar ciertos recipientes de laboratorio y en joyería. Para prótesis dentales y quirúrgicas; termómetros eléctricos y electrodos para bujías de algunos motores de explosión. Otra aplicación se da en fotografía: el papel al platino, que se utiliza para la impresión de negativos

ELEMENTOS NO METALICOS

PROPIEDADES FÍSICAS

No son conductores de la electricidad ni del calor.

2. En condiciones ambientales los hay gaseosos (H2 , O2, N2, Cl2, etc) y los restantes a excepción del Br (bromo), que es liquido, son sólidos (azufre, carbono, fósforo, etc.).

PROPIEDADES QUÍMICAS

1. Sus óxidos (anhídridos) al reaccionar con agua forman ácidos oxácidos.

2. Los no metales puedes actuar positivamente (si ceden electrones)

3. Y negativamente (si aceptan electrones)

CARBONO:

* Símbolo: C

* Número atómico: 6

* Periodo: 2

* Grupo: 14

* Familia a la cual pertenece: No metales.

* Estado natural: Se halla en la corteza y atmósfera terrestre en una proporción del 0,1% en masa, libre y combinado, cristalizado y amorfo, en el reino mineral y en el orgánico. Los compuestos más importantes del carbono en el reino mineral son los carbonatos, y en especial el de calcio, que constituye montañas enteras; también abunda la dolomita. El diamante, el grafito y el carbón amorfo, constituyen tres estados alotrópicos del carbono.

* Localización en Venezuela: La cuenca carbonífera del Estado Táchira y la del Estado Zulia; estas dos cuencas carboníferas son las más importantes de Venezuela.

* Propiedades: Diamante: incoloro y transparente en estado puro, es el cuerpo natural más duro que se conoce; su densidad es: 3,45 g/ml, frágil y muy estable; Grafito: es una sustancia constituida por carbono, que cristaliza en el sistema hexagonal. Posee color gris oscuro, brillo metálico y es untuoso al tacto y tizna el papel y los dedos.

Es un sólido inodoro, insípido e insoluble en agua que posee carácter reductor. Arde fácilmente dando CO², si hay poco oxígeno se produce CO, que es un gas toxico, inodoro e incoloro.

* Usos: el negro humo se emplea en la fabricación de tinta china, para cremas de zapato y sobre todo en la fabricación de las cubiertas de cauchos para automóviles. El coque se emplea en la metalurgia del cobre y del zinc, en la industria química; etc.

OXIGENO:

* Símbolo: O

* Número atómico: 8

* Periodo: 2

* Grupo: 16

* Familia a la cual pertenece: No metales

* Estado natural: se encuentra en forma de gas en la atmósfera, forma parte de la corteza terrestre, es uno de los constituyentes del agua y forma parte de los seres vivos. Es el elemento más abundante de la corteza terrestre.

* Propiedades: es un gas incoloro, inodoro e insípido. Poco soluble en el agua. Tiene una gran energía de combinación y lo hace con todos los elementos conocidos, excepto con el argón y el helio.

El oxígeno es el elemento indispensable para la respiración y transforma la sangre venosa en arterial.

* Usos: es utilizado en la medicina para revivir a las personas ahogadas o que sufren de envenenamiento con monóxido de carbono, etc, donde, debido a la acción debilitada de los pulmones, la sangre no se airea suficientemente. En soldadura se usa junto con el hidrógeno para la llama oxhídrica, y con el acetileno para la llama oxi- acetilénica.

AZUFRE:

* Símbolo: S

* Número atómico: 16

* Periodo: 3

* Grupo: 15

* Familia a la cual pertenece: No metales

* Estado natural: está vastamente distribuido en la naturaleza, ya sea como azufre libre o combinado. Existen depósitos subterráneos muy importantes.

Son relativamente abundantes los sulfuros metálicos, tales como la pirita, calcopirita, galena, blenda de zinc y los sulfatos como el yeso.

Se encuentra en muchos compuestos orgánicos y en productos animales y vegetales: cebolla, ajo, mostaza, rábano silvestre, pelo, aceites, huevos, proteínas, etc.

* Localización en Venezuela: en Venezuela la principal fuente de azufre son las Piritas de Aroa pero a 5km. De el pilar, en el edo. Sucre, se encuentran yacimientos asociados a la fosa tectónica que denomina el relieve local; También en Puerto Píritu, en Anzoátegui, y en Seboruco, en el estado Táchira, han sido localizados yacimientos de azufre.

* Propiedades: Es sólido, de color amarillo limón, insípido e inodoro. Es insoluble en agua y soluble en los solventes orgánicos. Es mal conductor de la electricidad y del calor. Se combina con casi todos los metales.

Arde en el aire y con más energía en presencia de oxígeno. Tratado con oxidantes enérgicos y en presencia del agua forma ácido sulfúrico.

* Usos: se emplea para la fabricación del ácido sulfúrico, materias plásticas y pólvora; en la vulcanización del caucho; en agricultura (protege la uva contra el oídio); en cosmética; en farmacología; en medicina (dermatología), etc.

NITRÓGENO:

* Símbolo: N

* Número atómico: 7

* Periodo: 2

* Grupo: 15

* Familia a la cual pertenece: No metales

* Estado natural: se encuentra en una proporción del 0,03% en la corteza y atmósfera terrestres. Libre, forma las cuatro quintas partes en volumen del aire; combinado, en forma de nitratos, nitritos, amoníaco y formando compuestos complejos en los organismos vegetales y animales.

* Propiedades: Es un gas incoloro, inodoro e insípido, muy poco soluble en agua; es, a la vez, incombustible y no comburente para la combustión ordinaria.

La característica principal del nitrógeno es su inactividad química. En condiciones adecuadas se combina con el hidrógeno para formar amoníaco; a altas temperaturas reacciona ligeramente con el oxígeno, formando óxido nítrico.

* Usos: se separa del aire, para la fabricación del amoníaco sintético; el aire es empleado directamente en la fabricación de nitratos mediante el procedimiento del arco. Se utilizan cantidades más pequeñas para las lámparas eléctricas llenas de gas y los termómetros para altas temperaturas.

CLORO:

* Símbolo: Cl

* Número atómico: 17

* Periodo: 3

* Grupo: 17

* Familia a la cual pertenece: No metales

* Estado natural: no existe libre en la naturaleza, pero se encuentra combinado en cantidades inmensas. Entre las combinaciones naturales del cloro pueden mencionarse:

La sal común (cloruro de sodio) que se encuentra en el mar.

En forma de sal gema y cloruro de potasio.

* Propiedades: es un gas verde- amarillento, muy tóxico, de olor irritante y desagradable. Ataca las mucosas de la garganta, etc. y causa lesiones graves, aun cuando esté diluido; es el más pesado de los gases elementales comunes; es soluble en agua y en tetracloruro de carbono, solución que se usa como reactivo. Su disolución en agua se llama agua de cloro.

Es un elemento de actividad aproximadamente de igual a la del oxígeno y se une casi con los mismos elementos que él; se combina fácilmente con todos los metales corrientes, excepto el oro y el platino.

* Usos: se usa extensamente en la fabricación del cloruro de cal o polvos de blanquear y para fines decolorantes; se usa también para blanquear la pulpa de madera y el papel; encuentra empleo en la extracción del oro, la fabricación del tetracloruro de carbono y en la preparación de agentes desinfectantes.

BROMO:

* Símbolo: Br

* Número atómico: 35

* Periodo: 4

* Grupo: 17

* Familia a la cual pertenece: No metales

* Estado natural: no existe libre en la naturaleza. Se encuentra combinado en muchos minerales de plata y existe asociado con potasio, sodio, magnesio o calcio en muchas aguas minerales, manantiales salinos y en el agua de mar. Se encuentra también en animales y en plantas marinas, en la sal gema y en la orina humana.

* Propiedades: a temperaturas ordinarias es un líquido pesado, móvil, pardo-rojizo intenso; es muy volátil desprendiendo a la temperatura ambiente un vapor pardo-rojizo oscuro; moderadamente soluble en agua.

Tiene olor desagradable, irritante y es preciso tener un gran cuidado en su manejo, ya que ataca los ojos, lo mismo que a la membrana mucosa de la garganta y la nariz; es tóxico y lesiona la piel, produciendo llagas; es soluble en cloroformo, sulfuro de carbono, alcohol, éter y ácido acético; es semejante al cloro en sus propiedades químicas generales.

* Usos: en metalurgia, fotografía, en la medicina como sedante, como narcótico y contra la tos, industrias químicas y como desinfectante. Es una materia prima importante para la fabricación de colorantes. Se usa además como agente oxidante. Su uso esta limitado a la fabricación de drogas para los laboratorios

FLUOR:

* Símbolo: F

* Número atómico: 9

* Periodo: 2

* Grupo: 17

* Familia a la cual pertenece: No metales

* Estado natural: no existe libre en la naturaleza; sus compuestos están muy difundidos, aunque no abundantemente, en minerales tales como la criolita, el espato flúor, etc., y se encuentra en pequeñas cantidades en algunas micas.

* Propiedades: es un gas de color amarillo canario claro, que se condensa en un líquido amarillo claro; su densidad es 1,696 g/cm³; presenta número de oxidación ± 1.

* Usos: su combinación con el hidrógeno se usa en la preparación de numerosos derivados orgánicos como los freones (hidrocarburos útiles en la técnica de la refrigeración) y el teflón (materia plástica flexible, tenaz, y muy resistente a los ácidos). Su uso más importante está relacionado con la preparación de pastas dentífricas para prevenir la caries.

FÓSFORO:

* Símbolo: P

* Número atómico: 15

* Periodo: 3

* Grupo: 15

* Familia a la cual pertenece: No metales

* Estado natural: no existe libre en la naturaleza, sino siempre combinado formando los fosfatos cálcicos, entre los cuales los más abundantes son: la fosforita, apatito y esparraguina.

Entra en pequeñas cantidades, en la composición, de muchas rocas; y se encuentra en todas las tierras, de las que constituye un elemento fertilizante indispensable. Forma también parte de los huesos y de las sustancias musculares y nerviosas de los animales

* Propiedades: es un sólido semejante al de la cera, amarillento y transparente; blando, se puede cortar con un cuchillo, insoluble en el agua y soluble en solventes orgánicos. Es de gran energía química muy oxidable. Es muy venenoso

* Usos: la aplicación más importante es la fabricación de cerillas fosfóricas ( en su edo. Elemental). Ciertos compuestos del fósforo tienen interés terapéuticos como reconstituyentes; en metalurgia (agregado en algunas aleaciones). Desempeña un papel esencial en los procesos metabólicos y en otros, como la edificación de la estructura ósea y la formación de prótidos.

HELIO:

* Símbolo: He

* Número atómico: 2

* Periodo: 1

* Grupo: 18

* Familia a la cual pertenece: Gases nobles o inertes

* Estado natural: El helio es el 2do. elemento más abundante en el Universo, después del hidrógeno. A nivel del mar, el helio se produce en la atmósfera en la proporción de 5,4 partes por millón.

La proporción aumenta ligeramente a alturas mayores. Más o menos una parte por millón del helio atmosférico es helio 3, considerado actualmente como un producto de la desintegración del tritio, un isótopo radiactivo del hidrógeno con masa 3. El isótopo común del helio, el helio 4, procede probablemente de emisores de radiación alfa de las rocas. El gas natural, que contiene una media de un 0,4 % de helio, es la mayor fuente comercial de helio.

* Propiedades: no inflamable, 93% de poder elevador del hidrógeno (inflamable); El helio no es soluble en la sangre, previene la narcosis del nitrógeno; No inflamable no reactivo; Baja densidad, fluye con facilidad a través de poros estrechos; Transfiere el calor, no se hace radiactivo, químicamente inerte; Punto de ebullición muy bajo.

* Usos: Debido a que es incombustible, el helio es un gas más adecuado que el hidrógeno para elevar globos en el aire; tiene un 92 % de la potencia elevadora del hidrógeno, aunque pesa dos veces más. El helio se usa para presurizar y endurecer la estructura de los cohetes antes del despegue, y para presurizar los tanques de hidrógeno líquido u otros combustibles, con el fin de forzar el combustible dentro de los motores del cohete.

El helio se usa en soldadura por arco de gas inerte de ciertos metales ligeros, tales como las aleaciones de aluminio y magnesio, que de otra forma se oxidarían; el helio protege las partes calientes del ataque del aire. El helio se utiliza en lugar del nitrógeno como parte de la atmósfera sintética que respiran los buceadores, los trabajadores de las campanas sumergidas..., porque reduce la posibilidad de sufrir embolias gaseosas; etc.

ARGÓN:

* Símbolo: Ar

* Número atómico: 18

* Periodo: 3

* Grupo: 18

* Familia a la cual pertenece: Gases nobles o inertes

* Propiedades: químicamente inerte; Inerte, inhibe la vaporización del W (volframio), el ennegrecimiento de los tubos; es incoloro

* Usos: El argón se usa también en un tipo de lámpara de neón. Mientras que el neón puro produce luz roja, el argón produce luz azul. Los tubos de argón requieren un voltaje menor que los de neón, y por eso se mezclan a veces pequeñas cantidades de argón con neón. El argón se utiliza también en el arco eléctrico, en el láser de gas y en el arco de soldadura.

BIBLIOGRAFÍA

Química 9no. grado de educación básica

- Autores: Prof. Freddy Suárez Figueroa

- Editorial: Romor

Química básica 9no. grado (tercera etapa - educación básica)

- Autores: Prof. Alejandro Irazábal/ Carmen de Irazábal

- Ediciones CO-BO

Química 9no. grado. Editorial Santillana.

Química 9no. grado educación básica

- Autores: Prof. María Fernández Casar/ Dorcas M. López Betancourt

- Editorial: Triángulo

Enciclopedia Microsoft Encarta 2000

Atlas geográfico y económico Venezuela visualizada

- Autora: Levi Marrero

- Editorial: cultural venezolana, S.A

Introducción al estudio de las ciencias de la tierra segundo año ciclo diversificado

- Autores: Cristian Cazabonne M. / Alberto Sivoli G.

- Distribuidora escolar S.A

Usos del hidrogeno

 Se usa como combustible alterno de algunos coches, se usta tambien para reducir minerales metalicos a su estado metalico elemental en siderurgia, se le usa tambien en la llama de algunos sopletes. En alimentos se puede usar para hidrogenar grasas y convertirlas en solidas.

En laboratorio se puede usar en experimentos que requieran de bajisimas temperaturas y en bombas atomicas tambien ha tenido aplicaciones como en la bombta A de grandisimo poder

Se usa un isotopo de hidrogeno llamado deuterio para fines de marcar un atomo en una molecula y poder saber el producto de una reaccion quimica

Tambien puede usarse para llenar globos aerostaticos de investigación

 Aplicaciones del hidrógenoE l   h i d r ó g e n o   e s   u n a   m o l é c u l a   m u y  i m p o r t a n t e   q u e   s e   e m p l e a convencionalmente en un gran número de aplicaciones y usos en sectores tandiversos como la industria química, refino, metalúrgica, vidrio o electrónica,entre otros

Anexo:Isótopos de hidrógeno

El protio, es el isótopo más común del hidrógeno, consiste únicamente de unprotón y un electrón. Es el único de

todos los isótopos estables que no poseeneutrones.

El hidrógeno tiene tres isótopos naturales, algunas veces se les denomina como 1H, 2H y 3H, también

conocidos como protio, deuterio y tritio, respectivamente. Se ha logrado sinterizar en laboratorios

otros radioisótopos que van desde el 4H al 7H. El más estable de todos los radioisótopos del hidrógeno

es el tritio, el cual posee una vida media de 12.32 años. Todos los demás isotopos más pesados que el

tritio son sintetizados y tienen una vida media menos a un Zeptosegundo (10-21 segundos), de estos, el

5H es el más estable y el más inestable es el 7H1 2

El hidrógeno es el único elemento que tiene diferentes nombres para sus isótopos en el uso corriente. El

2H (también H-2 o hidrógeno-2) es más comúnmente referido como deuterio mientras que el 3H

(también H-3 o hidrógeno-3) es más aludido como tritio, también es común referirse a estos isótopos

con los símbolos de D y T (en lugar de 2H y 3H) como si fueran elementos químicos puros, sin embargo

la IUPAC ha declarado que si bien esta forma de referirse a estos isótopos es común, no es

recomendable. Al átomo de hidrógeno que no contiene un neutrón en su núcleo se le conoce como

protio, sin embargo se le conoce más como simplemente hidrógeno o hidrógeno-1. (Durante los

primeros estudios sobre radioactividad, a algunos radioisótopos pesados también se les conocía con un

nombre particular, sin embargo, esos nombres son raramente usados en la actualidad)

¿Qué es el ozono y cuál es su importancia?La molécula de ozono (O3) está formada por 3 átomos de oxígeno. Es una sustancia gaseosa en su estado natural y fue descubierta por el científico Christian Schönbein en 1939. De color azul y olor metálico, es dañino para la respiración humana, pero de gran importancia para la protección de la vida en el planeta. Su nombre científico es trioxígeno.

Por Joel Vello Landin

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El ozono

El ozono es un gas dañino debido a que ataca las mucosas nasales. Esta sustancia que posee tres átomos de oxígeno se encuentra en la atmosfera de forma natural. Si se condensa se muestra en un líquido azul índigo de gran inestabilidad. Al congelarse se convierte en un sólido violeta oscuro. En ambos estados se considera una sustancia explosiva debido a su alto poder oxidante.Aplicaciones del ozonoSus aplicaciones están en función de las propiedades del ozono, tanto físico como químicas. Dentro de las que tiene mayor impacto su alto poder oxidante.El ozono es muy utilizado como desodorante y desinfectante del agua potable, ya que posee poder bactericida. Este gas es un desinfectante mucho más poderoso que el cloro, pero a diferencia es más complejo de usar.Otra de sus aplicaciones es como agente blanqueante de productos téxtiles, aceites y ceras. También es usado para lograr el envejecimiento de la madera y de los vinos.

Importancia del ozono

La importancia del ozono troposférico está dada por su capacidad protectora de la vida en el planeta, ya que impide que los rayos ultravioletas del sol puedan hacer contacto directamente con el globo terráqueo.Ésta es una peculiaridad exclusiva del planeta tierra,.El ozono se encuentra en la atmosfera en pequeñas concentraciones, sin embargo éstas pocas cantidades del gas son las responsables del aumento de la temperatura debido a la absorción de las radiaciones ultravioletas por parte del ozono.De ahí su gran importancia en la preservación de la vida en el planeta tierra, ya que sin su existencia esta energía procedente del sol llegaría directamente a las plantas y animales terrestres.

El hecho de desaparecer la capa de ozono que protege a la Tierra provocaría la extinción de la vida en el planeta, ya que los rayos ultravioletas del sol incidirían directamente sobre la superficie terrestre logrando arrasar con toda forma de vida.

Punto d e fusión

El punto de fusión es la temperatura a la cual se encuentra el equilibrio de fases sólido - líquido,

es decir la materia pasa de estado sólido a estado líquido, se funde. Cabe destacar que el cambio

de fase ocurre a temperatura constante. El punto de fusión es una propiedad intensiva.

En la mayoría de las sustancias, el punto de fusión y de congelación, son iguales. Pero esto no

siempre es así: por ejemplo, el Agar-agar se funde a 85 °C y se solidifica a partir de los 31 °C a

40 °C; este proceso se conoce como histéresis.

El dispositivo de medición del punto de fusión M5000 es totalmente automático.

A diferencia del punto de ebullición, el punto de fusión de una sustancia es poco afectado por

la presión y, por lo tanto, pueden ser utilizado para caracterizarcompuestos orgánicos y para

comprobar su pureza.

El punto de fusión de una sustancia pura es siempre más alto y tiene una gama más pequeña de

variación que el punto de fusión de una sustancia impura. Cuanto más impura sea, más bajo es el

punto de fusión y más amplia es la gama de variación. Eventualmente, se alcanza un punto de

fusión mínimo. El cociente de la mezcla que da lugar al punto de fusión posible más bajo se conoce

como el punto eutéctico, perteneciente a cada átomo de temperatura de la sustancia a la cual se

someta a fusión.1

El punto de fusión de un compuesto puro, en muchos casos se da con una sola temperatura, ya

que el intervalo de fusión puede ser muy pequeño (menor a 1º). En cambio, si hay impurezas,

éstas provocan que el pf disminuya y el intervalo de fusión se amplíe. Por ejem., el pf del ácido

benzoico impuro podría ser:

pf = 117 – 120º

Punto de ebullición

Puntos de fusión en azul y puntos de ebullición en rosa de los primeros ochoácidos carboxilicos (en °C).

El punto de ebullición es aquella temperatura en la cual la materia cambia de estado líquido a estado gaseoso, es decir

hierve. Expresado de otra manera, en un líquido, el punto de ebullición es la temperatura a la cual la presión de vapor del

líquido es igual a la presión del medio que rodea al líquido.1 En esas condiciones se puede formar vapor en cualquier punto

del líquido.

La temperatura de una sustancia o cuerpo depende de la energía cinética media de lasmoléculas. A temperaturas inferiores

al punto de ebullición, sólo una pequeña fracción de las moléculas en la superficie tiene energía suficiente para romper

la tensión superficial y escapar. Este incremento de energía constituye un intercambio de calor que da lugar al aumento de

la entropía del sistema (tendencia al desorden de las partículas que lo componen).

El punto de ebullición depende de la masa molecular de la sustancia y del tipo de las fuerzas intermoleculares de esta

sustancia. Para ello se debe determinar si la sustancia es covalente polar, covalente no polar, y determinar el tipo de

enlaces (dipolo permanente -dipolo inducido o puentes de hidrógeno)

El punto de ebullición no puede elevarse en forma indefinida. Conforme se aumenta la presión, la densidad de la fase

gaseosa aumenta hasta que, finalmente, se vuelve indistinguible de la fase líquida con la que está en equilibrio; ésta es la

temperatura crítica, por encima de la cual no existe una fase líquida clara. El helio tiene el punto normal de ebullición más

bajo (4.2 kPa) de los correspondientes a cualquier sustancia, y el carburo de tungsteno, uno de los más altos (6300 kPa).

ElectronegatividadLa electronegatividad (abreviación EN, símbolo χ (letra griega chi)), es la medida de la capacidad de

un átomo (o de manera menos frecuente un grupo funcional) para atraer hacia él los electrones,

o densidad electrónica, cuando forma un enlace en una molécula.1También debemos considerar la

distribución de densidad electrónica alrededor de un átomo determinado frente a otros distintos, tanto en

una especie molecular como en sistemas o especies no moleculares. El flúor es el elemento con más

electronegatividad, el francio es el elemento con menos electronegatividad.

La electronegatividad de un átomo determinado, esta afectada fundamentalmente por dos magnitudes:

su masa atómica y la distancia promedio de los electrones de valencia con respecto al núcleo atómico.

Esta propiedad se ha podido correlacionar con otras propiedades atómicas y moleculares. Fue Linus

Pauling el investigador que propuso esta magnitud por primera vez en el año 1932, como un desarrollo

más de su teoría del enlace de valencia.2 La electronegatividad no se puede medir experimentalmente

de manera directa como, por ejemplo, la energía de ionización, pero se puede determinar de manera

indirecta efectuando cálculos a partir de otras propiedades atómicas o moleculares.

Se han propuesto distintos métodos para su determinación y aunque hay pequeñas diferencias entre los

resultados obtenidos todos los métodos muestran la misma tendencia periódica entre los elementos.

El procedimiento de cálculo más común es el inicialmente propuesto por Pauling. El resultado obtenido

mediante este procedimiento es un número adimensional que se incluye dentro de la escala de Pauling.

Esta escala varía entre 0,7 para el elemento menos electronegativo y 4,0 para el mayor.

Es interesante señalar que la electronegatividad no es estrictamente una propiedad atómica, pues se

refiere a un átomo dentro de una molécula3 y, por tanto, puede variar ligeramente cuando varía el

"entorno"4 de un mismo átomo en distintos enlaces de distintas moléculas. La propiedad equivalente de

la electronegatividad para un átomo aislado sería la afinidad electrónica o electroafinidad.

Dos átomos con electronegatividades muy diferentes forman un enlace iónico. Pares de átomos con

diferencias pequeñas de electronegatividad forman enlaces covalentes polares con la carga negativa en

el átomo de mayor electronegatividad.

Radio atómico

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Para otros usos de este término, véase Radio.

Diagrama de un átomo de helio que representa la densidad probabilística electrónica .

El radio atómico identifica la distancia que existe entre el núcleo y el orbital más externo de unátomo.

Por medio del radio atómico, es posible determinar el tamaño del átomo.

-En un grupo cualquiera, el radio atómico aumenta de arriba a abajo con la cantidad de niveles de

energía. Al ser mayor el nivel de energía, el radio atómico es mayor.

-En los períodos, el radio atómico disminuye al aumentar el número atómico (Z), hacia la derecha,

debido a la atracción que ejerce el núcleo sobre los electrones de los orbitales más externos,

disminuyendo así la distancia entre el núcleo y los electrones.

-El radio atómico puede ser covalente o metálico. La distancia entre núcleos de átomos "vecinos" en una

molécula es la suma de sus radios covalentes, mientras que el radio metálico es la mitad de la distancia

entre núcleos de átomos "vecinos" en cristales metálicos. Usualmente, por radio atómico se ha de

entender radio covalente. Es inversamente proporcional con el atomo

DensidadPara otros usos de este término, véase Densidad (desambiguación).

En física y química, la densidad (símbolo ρ) es una magnitud escalar referida a la cantidad

de masa contenida en un determinadovolumen de una sustancia. La densidad media es la razón entre

la masa de un cuerpo y el volumen que ocupa

Si un cuerpo no tienen una distribución uniforme de la masa en todos sus puntos la densidad alrededor

de un punto puede diferir de la densidad media. Si se considera una sucesión pequeños volúmenes

decrecientes   (convergiendo hacia un volumen muy pequeño) y estén centrados alrededor de un

punto, siendo   la masa contenida en cada uno de los volúmenes anteriores, la densidad en el

punto común a todos esos volúmenes:

La unidad es kg/m³ en el SI.

Ejemplo: un objeto de plomo es más denso que otro de corcho, con independencia del tamaño y masa

de uno y otro

“MITIGACION DEL MERCURIO EN LA MINERIA ARTESANAL Y PEQUEÑA

MINERIA AURIFERA DEL PERU”

Ing. Guillermo Medina Cruz Jefe del Proyecto PEMIN – MEM

1.- INTRODUCCION

a) Importancia de la Minería Artesanal y Pequeña Minería en el

Perú

La minería artesanal y/o pequeña minería, circunscritas

actualmente, casi exclusivamente a la minería aurífera; constituyen actividades

relevantes en países como el Perú, donde las oportunidades de empleo son

muy limitadas. Su importancia económica se evidencia en el siguiente cuadro:

Producción de Oro 1991 – 2000 (en miles de Kg. Oro fino)

Año 1991 1992 1993 1994 1995 1996 1997 1998 1999 2000

Producción

Nacional (total)

22.6 24.2 30.3 47.8 57.7 64.9 77.9 94.2 128.4 132.6

Pequeños

Mineros

2.5 0.6 1.5 1.8 2.6 2.4 2.3 2.3 1.4 2.1

Artesanales y

Lavadores

12.2 15.5 17.4 24.7 24.5 22.5 22.9 22.6 18.0 16.5

Participación porcentual y valor de producción de Pequeños Mineros y de Artesanales y

Lavadores

Pequeños

Mineros %

11.0 2.5 5.0 4.8 4.5 3.7 3.0 2.4 1.1 1.6

Artesanales y

Lavadores, %

54.0 64.0 57.4 51.3 44.0 34.7 29.4 24.0 14.0 12.4

Producción de

artesanales y

lavadores, en

Millones US$

142’ 171’ 201’ 305’ 302’ 281’ 244’ 214’ 166’ 148’ 2

Si bien es cierto, que la producción de mineros artesanales y

lavadores auríferos en el año 2000 (16,500 kg.Au), ha experimentado una

disminución del 33% con respecto al nivel más alto alcanzado en la última

década (24,700 kg.Au) en 1994.

También es cierto que, si referenciamos solamente, la producción

del sector de “mineros artesanales y lavadores auríferos” correspondiente al

año 2000 (16,500 kg = 530,486 onzas), se alcanzaría un expectante puesto 16

en el ranking mundial de productores de oro.

PRODUCCION MUNDIAL DE ORO AÑO 2000

0

2,000

4,000

6,000

8,000

10,000

12,000

14,000

16,000

D AFRICA SU

ESTADOS UNIDOS

IA AUSTRAL

CANADA

CHINA

E INDON SIA

RUSIA

UZBEKISTAN

I BRAS L

GUINEA NUEVA

N GHA A

CHILE

ZIMBABWE

I AS F LIPIN

COLOMBIA

I A ESANAL NERI M ART (PERU)

E E COR NORTE A D L

L BO IVIA

ZE ANDIA L NUEVA

O OTR S

PAISES

Miles Onzas troy

16

Fuente : Gold Fields Mineral Services Ltd.

La minería artesanal y pequeña minería, solventan actualmente la

ocupación directa de unos 30,000 trabajadores, asimilando una parte

importante de quienes perdieron sus puestos de trabajo o han emigrado de

áreas de extrema pobreza.

Como puede apreciarse, la importancia económica y obviamente

social; del sector de “mineros artesanales y lavadores auríferos”, es

indiscutible, sin embargo, utilizan intensivamente mercurio en su proceso

productivo.

b) Utilización de Mercurio en la Minería Artesanal Peruana

La utilización de mercurio, en el proceso de amalgamación; por

la sencillez de su técnica, su relativa eficacia y poca inversión; es el método

más difundido, preferido y aplicado por los mineros artesanales y lavadores

auríferos peruanos que realizan operaciones ya sea en yacimientos primarios

(vetas) o secundarios “placeres” en distintas circunscripciones con filiación

aurífera, del territorio peruano.