elektrolit dan elektrokimia

23
ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA KIMIA KESEHATAN KELAS XI SEMESTER 4

Upload: rocco

Post on 12-Jan-2016

257 views

Category:

Documents


1 download

DESCRIPTION

ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA. KIMIA KESEHATAN KELAS XI SEMESTER 4. STANDAR KOMPETENSI & KOMPETSE DASAR. STANDAR KOMPETENSI memahami konsep larutan elektrolit dan elektrokimia KOMPETENSI DASAR: Menerapkan konsep reaksi redoks dalam elektrokimia - PowerPoint PPT Presentation

TRANSCRIPT

Page 1: ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA

ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA

ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA

KIMIA KESEHATAN

KELAS XI SEMESTER 4

Page 2: ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA

AdaptifHal.: 2 MEMAHAMI KONSEP LARUTAN ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA

STANDAR KOMPETENSI &KOMPETSE DASAR

STANDAR KOMPETENSImemahami konsep larutan elektrolit danelektrokimia

KOMPETENSI DASAR:

1. Menerapkan konsep reaksi redoks dalam elektrokimia

2. Mengidentifikasi dan mengklasifikasi berbagai larutan

3. Membedakan larutan elektrolit dan non elektrolit

4. Mengidentifikasi dan mengklasifikasi berbagai larutan

5. Menggunakan satuan konsentrasi dalam membuat larutan

Page 3: ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA

AdaptifHal.: 3 MEMAHAMI KONSEP LARUTAN ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA

PENGERTIAN LARUTAN

Campuran homogen dua zat atau lebih yang saling melarutkan dan masing-masing zat penyusunnya tidak dapat dibedakan lagi

secara fisik

Page 4: ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA

AdaptifHal.: 4 MEMAHAMI KONSEP LARUTAN ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA

SKEMA DASAR PENGGOONGAN LARUTAN

Page 5: ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA

AdaptifHal.: 5 MEMAHAMI KONSEP LARUTAN ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA

LARUTAN ELEKTROLIT

Mempunyai kemampuan menghantarkan arus listrik

Berdasarkan daya  ionisasi dibagi  menjadi larutan  elektrolit, dapat  menghantarkan 

arus  listrik elektrolit  kuat elektrolit lemah larutan non elektrolit,

tidak dapat menghantarkan arus listrik.

Page 6: ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA

AdaptifHal.: 6 MEMAHAMI KONSEP LARUTAN ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA

LARUTAN ELEKTROLIT

CONTOH ALAT PENGUJI JENIS LARUTAN ELEKTROLIT

TERANG = ELEKTROLIT KUAT

REDUP = ELEKTROLIT LEMAH

PADAM = NON ELEKTROLIT

Page 7: ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA

AdaptifHal.: 7 MEMAHAMI KONSEP LARUTAN ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA

ELEKTROLIT KUAT

Mempunyai daya hantar arus listrik cukup kuat untuk terlihat alat peraga sederhana

Zat terlarut yang berada di dalam pelarut (air), bisa dibilang semuanya berubah menjadi ion

derajat ionisasi adalah satu  (α  =  1). Contoh :

Asam kuat: HCl, HClO3, HClO4, H2SO4, HNO3

Basa  kuat: NaOH, KOH, Ca(OH)2, Mg(OH)2

Garam dengan kelarutan  tinggi: NaCl, KCl, KI

Page 8: ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA

AdaptifHal.: 8 MEMAHAMI KONSEP LARUTAN ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA

ELEKTROLIT LEMAH

Menghantarkan  arus  listrik  dengan  daya yang  lemah

Masih terdeteksi meskipun lemah dengan alat peraga sederhana

Derajat ionisasi lebih dari nol tetapi kurang dari satu (0 < α < 1)

Contoh : Asam  lemah: CH3COOH,  HCN, H2CO3, H2S Basa lemah:NH4OH, Ni(OH)2

Garam-garam yang sukar larut:AgCl, CaCrO4, PbI2

Page 9: ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA

AdaptifHal.: 9 MEMAHAMI KONSEP LARUTAN ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA

NON ELEKTROLIT

Tidak dapat menghantarkan  arus  listrik karena daya hantarnya sangat lemah

Tidak dapat terdeteksi dengan alat peraga sederhana

Larutan yang tidak terionisasiContoh : Larutan urea Larutan sukrosa Larutan glukosa

Page 10: ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA

AdaptifHal.: 10 MEMAHAMI KONSEP LARUTAN ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA

ELEKTROKIMIA

Merupakan aplikasi larutan elektrolit untuk memanfaatkan energi listrik

Bermula dari prinsip alat peraga sederhana hingga teknologi sel elektrokima terkini yang canggih dan komplek

Memanfaatkan berbagai zat elektrolit yang beragam dalam menghasilkan potensial

Page 11: ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA

AdaptifHal.: 11 MEMAHAMI KONSEP LARUTAN ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA

ELEKTROKIMIA

Contoh – contoh elektrokimia

Page 12: ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA

AdaptifHal.: 12 MEMAHAMI KONSEP LARUTAN ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA

PRINSIP DASAR ELEKTROKIMIA

1. Dua logam berbeda nilai potensial reduksi yang tercelup dalam larutan elektrolit kuat

2. Satu sistem elektrokimia dinamakan sebagai sel

3. Logam-logam tersebut dinamakan sebagai elektroda atau kutub elektroda

4. Arus memasuki atau meninggalkan sel melalui kedua kutub

Page 13: ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA

Adaptif

PRINSIP DASAR ELEKTROKIMIA

5. Kutub pertama memiliki peran dalam proses pengikatan elektron(proses reduksi) disebut dengan katoda

6. Katodamenarik ion-ion bermuatan positif atau kation.

7. Kutub kedua berperan dalam pelepasan elektron (proses oksidasi) disebut anoda

8. Anoda menarik ion-ion negatif atau anion dari larutan elektrolit

Hal.: 13 MEMAHAMI KONSEP LARUTAN ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA

Page 14: ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA

AdaptifHal.: 14 MEMAHAMI KONSEP LARUTAN ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA

PRINSIP DASAR ELEKTROKIMIA

Penentuan potensial beberapa elektroda dengan elektroda baku SHE(elektroda hidrogen)

Page 15: ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA

AdaptifHal.: 15 MEMAHAMI KONSEP LARUTAN ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA

PRINSIP DASAR ELEKTROKIMIA

zat yang lebih mudah tereduksi dari elektroda standar hidrogen diberi harga potensial reduksi positif

zat yang lebih mudah sukar tereduksi dari dari elektroda standar hidrogen diberi harga potensial reduksi negatif

potensial reduksi (Eθ)= beda potensial suatu unsur terhadap elektroda hidrogen standar

Page 16: ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA

Adaptif

PRINSIP DASAR ELEKTROKIMIA

Oksidator paling kuat adalah Au (unsur yang paling kuat menarik elektron)

Reduktor yang paling kuat adalah K (unsur yang paling mudah melepaskan elektron)

Potensial oksidasi merupakan kebalikan dari harga potensial reduksi

Hal.: 16 MEMAHAMI KONSEP LARUTAN ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA

Page 17: ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA

AdaptifHal.: 17 MEMAHAMI KONSEP LARUTAN ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA

PRINSIP DASAR ELEKTROKIMIA

Berdasarkan tinjauan energi, selelektrokimia dibagi menjadi:

sel volta:

sel yang menghasilkan energi ketika terjadi reaksi atau reaksi kimia menghasilkan energi

Sel elektrolisa:

sel yang membutuhkan energi agar terjadi reaksi kimia didalamnya

Page 18: ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA

AdaptifHal.: 18 MEMAHAMI KONSEP LARUTAN ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA

SEL VOLTA

Energi yang dihasilkan berupa energi listrik

Reaksi yang berlangsung adalah reaksi redoks

Salah satu contohnya adalah bateresel yang disusun oleh dua elektrode:

Zn yang dicelupkan dalam larutan ZnSO4 dan elektrode

Cu yang dicelupkan dalam larutan Cu SO4

Page 19: ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA

Adaptif

SEL VOLTA

Kedua larutan dipisahkan dinding yang berpori

Jika elektroda Zn dan Cu dihubungkan dengan kawat akan terjadi energi listrik

Elektron mengalir dari elektroda Zn (elektroda negatif) ke elektroda Cu (elektroda positif).

Hal.: 19 MEMAHAMI KONSEP LARUTAN ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA

Page 20: ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA

AdaptifHal.: 20 MEMAHAMI KONSEP LARUTAN ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA

SEL ELEKTROLISA

Terjadinya reaksi kimia dengan adanya energi dari luar dalam bentuk potensial atau arus listrik

Reaksi yang berlangsung adalah reaksi redoks

katoda merupakan kutub negatifanoda merupakan kutub positif

Page 21: ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA

Adaptif

SEL ELEKTROLISA

rus listrik dalam larutan dihantarkan oleh ion-ion

ion positif (kation) bergerak ke katoda (negatif) dimana terjadi reaksi reduksi

Ion negatif (anion) bergerak ke anoda (positif)dimana terjadi reaksi oksidasi.

Hal.: 21 MEMAHAMI KONSEP LARUTAN ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA

Page 22: ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA

AdaptifHal.: 22 MEMAHAMI KONSEP LARUTAN ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA

SEL ELEKTROLISA

SKEMA SEDERHANA SEL ELEKTROLISASUMBER ENERGI

LISTRIK

Page 23: ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA

Adaptif

TERIMAKASIH

Hal.: 23 MEMAHAMI KONSEP LARUTAN ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA