elektrolit dan elektrokimia
DESCRIPTION
ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA. KIMIA KESEHATAN KELAS XI SEMESTER 4. STANDAR KOMPETENSI & KOMPETSE DASAR. STANDAR KOMPETENSI memahami konsep larutan elektrolit dan elektrokimia KOMPETENSI DASAR: Menerapkan konsep reaksi redoks dalam elektrokimia - PowerPoint PPT PresentationTRANSCRIPT
ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA
ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA
KIMIA KESEHATAN
KELAS XI SEMESTER 4
AdaptifHal.: 2 MEMAHAMI KONSEP LARUTAN ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA
STANDAR KOMPETENSI &KOMPETSE DASAR
STANDAR KOMPETENSImemahami konsep larutan elektrolit danelektrokimia
KOMPETENSI DASAR:
1. Menerapkan konsep reaksi redoks dalam elektrokimia
2. Mengidentifikasi dan mengklasifikasi berbagai larutan
3. Membedakan larutan elektrolit dan non elektrolit
4. Mengidentifikasi dan mengklasifikasi berbagai larutan
5. Menggunakan satuan konsentrasi dalam membuat larutan
AdaptifHal.: 3 MEMAHAMI KONSEP LARUTAN ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA
PENGERTIAN LARUTAN
Campuran homogen dua zat atau lebih yang saling melarutkan dan masing-masing zat penyusunnya tidak dapat dibedakan lagi
secara fisik
AdaptifHal.: 4 MEMAHAMI KONSEP LARUTAN ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA
SKEMA DASAR PENGGOONGAN LARUTAN
AdaptifHal.: 5 MEMAHAMI KONSEP LARUTAN ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA
LARUTAN ELEKTROLIT
Mempunyai kemampuan menghantarkan arus listrik
Berdasarkan daya ionisasi dibagi menjadi larutan elektrolit, dapat menghantarkan
arus listrik elektrolit kuat elektrolit lemah larutan non elektrolit,
tidak dapat menghantarkan arus listrik.
AdaptifHal.: 6 MEMAHAMI KONSEP LARUTAN ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA
LARUTAN ELEKTROLIT
CONTOH ALAT PENGUJI JENIS LARUTAN ELEKTROLIT
TERANG = ELEKTROLIT KUAT
REDUP = ELEKTROLIT LEMAH
PADAM = NON ELEKTROLIT
AdaptifHal.: 7 MEMAHAMI KONSEP LARUTAN ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA
ELEKTROLIT KUAT
Mempunyai daya hantar arus listrik cukup kuat untuk terlihat alat peraga sederhana
Zat terlarut yang berada di dalam pelarut (air), bisa dibilang semuanya berubah menjadi ion
derajat ionisasi adalah satu (α = 1). Contoh :
Asam kuat: HCl, HClO3, HClO4, H2SO4, HNO3
Basa kuat: NaOH, KOH, Ca(OH)2, Mg(OH)2
Garam dengan kelarutan tinggi: NaCl, KCl, KI
AdaptifHal.: 8 MEMAHAMI KONSEP LARUTAN ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA
ELEKTROLIT LEMAH
Menghantarkan arus listrik dengan daya yang lemah
Masih terdeteksi meskipun lemah dengan alat peraga sederhana
Derajat ionisasi lebih dari nol tetapi kurang dari satu (0 < α < 1)
Contoh : Asam lemah: CH3COOH, HCN, H2CO3, H2S Basa lemah:NH4OH, Ni(OH)2
Garam-garam yang sukar larut:AgCl, CaCrO4, PbI2
AdaptifHal.: 9 MEMAHAMI KONSEP LARUTAN ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA
NON ELEKTROLIT
Tidak dapat menghantarkan arus listrik karena daya hantarnya sangat lemah
Tidak dapat terdeteksi dengan alat peraga sederhana
Larutan yang tidak terionisasiContoh : Larutan urea Larutan sukrosa Larutan glukosa
AdaptifHal.: 10 MEMAHAMI KONSEP LARUTAN ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA
ELEKTROKIMIA
Merupakan aplikasi larutan elektrolit untuk memanfaatkan energi listrik
Bermula dari prinsip alat peraga sederhana hingga teknologi sel elektrokima terkini yang canggih dan komplek
Memanfaatkan berbagai zat elektrolit yang beragam dalam menghasilkan potensial
AdaptifHal.: 11 MEMAHAMI KONSEP LARUTAN ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA
ELEKTROKIMIA
Contoh – contoh elektrokimia
AdaptifHal.: 12 MEMAHAMI KONSEP LARUTAN ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA
PRINSIP DASAR ELEKTROKIMIA
1. Dua logam berbeda nilai potensial reduksi yang tercelup dalam larutan elektrolit kuat
2. Satu sistem elektrokimia dinamakan sebagai sel
3. Logam-logam tersebut dinamakan sebagai elektroda atau kutub elektroda
4. Arus memasuki atau meninggalkan sel melalui kedua kutub
Adaptif
PRINSIP DASAR ELEKTROKIMIA
5. Kutub pertama memiliki peran dalam proses pengikatan elektron(proses reduksi) disebut dengan katoda
6. Katodamenarik ion-ion bermuatan positif atau kation.
7. Kutub kedua berperan dalam pelepasan elektron (proses oksidasi) disebut anoda
8. Anoda menarik ion-ion negatif atau anion dari larutan elektrolit
Hal.: 13 MEMAHAMI KONSEP LARUTAN ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA
AdaptifHal.: 14 MEMAHAMI KONSEP LARUTAN ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA
PRINSIP DASAR ELEKTROKIMIA
Penentuan potensial beberapa elektroda dengan elektroda baku SHE(elektroda hidrogen)
AdaptifHal.: 15 MEMAHAMI KONSEP LARUTAN ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA
PRINSIP DASAR ELEKTROKIMIA
zat yang lebih mudah tereduksi dari elektroda standar hidrogen diberi harga potensial reduksi positif
zat yang lebih mudah sukar tereduksi dari dari elektroda standar hidrogen diberi harga potensial reduksi negatif
potensial reduksi (Eθ)= beda potensial suatu unsur terhadap elektroda hidrogen standar
Adaptif
PRINSIP DASAR ELEKTROKIMIA
Oksidator paling kuat adalah Au (unsur yang paling kuat menarik elektron)
Reduktor yang paling kuat adalah K (unsur yang paling mudah melepaskan elektron)
Potensial oksidasi merupakan kebalikan dari harga potensial reduksi
Hal.: 16 MEMAHAMI KONSEP LARUTAN ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA
AdaptifHal.: 17 MEMAHAMI KONSEP LARUTAN ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA
PRINSIP DASAR ELEKTROKIMIA
Berdasarkan tinjauan energi, selelektrokimia dibagi menjadi:
sel volta:
sel yang menghasilkan energi ketika terjadi reaksi atau reaksi kimia menghasilkan energi
Sel elektrolisa:
sel yang membutuhkan energi agar terjadi reaksi kimia didalamnya
AdaptifHal.: 18 MEMAHAMI KONSEP LARUTAN ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA
SEL VOLTA
Energi yang dihasilkan berupa energi listrik
Reaksi yang berlangsung adalah reaksi redoks
Salah satu contohnya adalah bateresel yang disusun oleh dua elektrode:
Zn yang dicelupkan dalam larutan ZnSO4 dan elektrode
Cu yang dicelupkan dalam larutan Cu SO4
Adaptif
SEL VOLTA
Kedua larutan dipisahkan dinding yang berpori
Jika elektroda Zn dan Cu dihubungkan dengan kawat akan terjadi energi listrik
Elektron mengalir dari elektroda Zn (elektroda negatif) ke elektroda Cu (elektroda positif).
Hal.: 19 MEMAHAMI KONSEP LARUTAN ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA
AdaptifHal.: 20 MEMAHAMI KONSEP LARUTAN ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA
SEL ELEKTROLISA
Terjadinya reaksi kimia dengan adanya energi dari luar dalam bentuk potensial atau arus listrik
Reaksi yang berlangsung adalah reaksi redoks
katoda merupakan kutub negatifanoda merupakan kutub positif
Adaptif
SEL ELEKTROLISA
rus listrik dalam larutan dihantarkan oleh ion-ion
ion positif (kation) bergerak ke katoda (negatif) dimana terjadi reaksi reduksi
Ion negatif (anion) bergerak ke anoda (positif)dimana terjadi reaksi oksidasi.
Hal.: 21 MEMAHAMI KONSEP LARUTAN ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA
AdaptifHal.: 22 MEMAHAMI KONSEP LARUTAN ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA
SEL ELEKTROLISA
SKEMA SEDERHANA SEL ELEKTROLISASUMBER ENERGI
LISTRIK
Adaptif
TERIMAKASIH
Hal.: 23 MEMAHAMI KONSEP LARUTAN ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA