el mundo de la química
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El mundo de la
QUÍMICA
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Conceptos básicos… Estado de oxidación: es la tendencia a ganar o perder electrones Valencia: es la capacidad de enlace de un elemento. Compuesto inorgánico: compuestos formados por distintos
elementos, en los que su componente principal no siempre es el carbono, a diferencia de los compuestos orgánicos.
Oxidación: cuando un elemento se combina con oxígeno.
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Iones: especie que se forma por la perdida o ganancia de electrones, de acuerdo a esto los elementos pueden ser :
-Anión: que pierde electrones. -Catión: que gana electrones. Fórmula: representación de los elementos que forman
un compuesto o molécula. Símbolo: son los distintos signos abreviados que se
utilizan para abreviar elementos y compuestos químicos en lugar de sus nombres completos.
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La Valencia NO tiene signo
El número de oxidación SÍ
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Reglas para los números de oxidación
Oxigeno -2 excepto peróxido -1Hidrogeno +1 excepto hidruros -1Los metales siempre son positivos.La suma de los números de oxidación es igual a la
carga del ion y debe ser igual a cero(neutro).Los no metales trabajan con (+), y los metales con (-).Los elementos en su estado natural tienen un
numero de oxidación cero. IA, IIA, IIIA +1, +2, +3
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Compuestos inorgánicos
Un elemento puede generar varios compuestos. La capacidad de ganar electrones nos permite distinguir entre los compuestos, estos nombres los da la nomenclatura.
Dependiendo de los átomos: Iones monoatómicos:
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METALES
TODOS LOS METALES SOLO SON CATIONES (+)
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Ejemplos• Ca+2 IIA pierde dos electrones
• K+1 IA pierde un electrón
• Al +3 IIIA pierde tres electrones
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Los elementos que tienen un solo número de oxidación se llamarán :
IÓN + ALUMINIO ESCANDIO Nombre del elemento MAGNESIO
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Sistema StockSirve para nombrar elementos con diferentes números atómicos, así:
IÓN+ ELEMENTO+ ( NÚMERO DEL GRUPO DEL ELEMENTO( Romanos))
Ni +2 Ión Niquel (II)Cr +6 Ión Cromo (VI)
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Nomenclatura Tradicional…
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Si el elemento tiene dos números
Para el menor valor: IÓN+ RAÍZ DEL ELEMENTO+ OSO Para el mayor valor: IÓN+ RAÍZ DEL ELEMENTO+ICO * Ión Niqueloso Ni +2
* Ión Niquélico Ni+3
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Si el elemento tiene tres números de oxidaciónPara el menor: IÓN+ HIPO+RAÍZ DEL ELEMENTO+ OSOPara el medio: IÓN+RAÍZ DEL ELEMENTO+ OSOPara el mayor: IÓN+ RAÍZ DEL ELEMENTO+ICO
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Si el elemento tiene más de tres números
de oxidaciónSi tiene más de 4 se toman los cuatro últimos. Se nombran así:Para el menor: IÓN+HIPO+RAÍZ+ OSOPara el siguiente: IÓN+ RAÍZ+OSOPara el siguiente: IÓN+ RAÍZ+ICOPara el mayor: IÓN+ PER+ RAÍZ DEL ELEMENTO+ICO
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ExcepcionesHierro: La raíz es FerrOro: La raíz es UPlomo: La raíz es PlumbCobre: La raíz es CuprAzufre: La raíz es Sulfur
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Aniones Monoatómicos
Se forman los NO metales. Cuando un NO metal tiene carga negativa, solo ese número tiene carga negativa.Se nombran así: * IÓN+ RAÍZ DEL ELEMENTO+URO
Cl -1 Ión Cloruro S -2 Ión Sulfuro
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Casos Especiales
• H+1 Ión Hidrógeno• H-1 Ión Hidruro• O-2 Ión Óxido• O-1 Ión Peróxido• El nitrógeno (N) sólo trabaja con +3 y +5
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Óxidos
Pueden ser Metálicos o No metálicos. El Oxígeno trabaja con -2.* Para nombrarlos se siguen las mismas reglas de la nomenclatura tradicional.
METAL + O2
NO METAL
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No todo lo que tiene Oxígeno es un Óxido
El Anión en los Óxidos siempre será el Oxígeno
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Ácidos
Se identifican por la presencia de H+ al principio ( Ión Hidronio). Le da características propias en las reacciones químicas. Hay dos tipos de ácidos:OxácidosHidrácidos: Son binarios. HIDRÓGENO (+1) + NO METAL *Se nombra así : ÁCIDO+RAÍZ DEL ELEMENTO+ HÍDRICO
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• Los elementos del grupo VIIA más el Nitrógeno, el Hidrógeno , y el Oxígeno, siempre se encuentran en par en la naturaleza.
Oxígeno: O2
Cloro: Cl2
Para saber:
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Sales binarias: METAL+ NO METALPeróxidos: O-1+ Elementos del grupo IA y IIAHidruros: H-1 + Elementos con menor
electronegatividad que él.
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Compuestos Poliatómicos
Se conforman por la unión de tres tipos de átomos o más.
Tiene un Ión poliatómico que es el ( OH)-
Hidróxido. BASE: Óxido metálico+ H2O BaseNaOH: Hidróxido de Sodio.Se nombra así: HIDRÓXIDO+DE+ ELEMENTOPh: 0-7 = ácido/ 7-14= Base
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Ácidos Oxácidos
Tiene presencia de Oxígeno.Un ácido es una sustancia que es capaz de donar un
protón( hidrácido).Una base es capaz de recibir una carga positiva.Se obtienen de una reacción: 1. Óxido NO metálico+ H2O
2. Óxido ácido= Óxido metálico Se nombra: ÁCIDO+ NORMAS DE LA NOMECLATURA TRADICIONAL
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Los metales forman bases
Los NO metales forman Ácidos
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Sales Poliatómicas
Anión ( Ácido)+ Catión( Base)Ácido+ Base= Sal+ H2O
Se nombran así:El catión( Base) Conserva el nombre, el anión
puede terminar en: Para el menor: RAÍZ+ ITOPara el medio: RAÍZ+ATOPara el mayor: RAÍZ + URA
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¡MUCHAS GRACIAS!
Por:Catalina Valencia MarínLaura Naranjo RestrepoCarolina Mazo Morato
Alumnas de Décimo Grado B