Écrire les Équations chimiques
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Écrire les Équations Chimiques. Les états physiques. Les états physiques. Dans les réactions chimiques , chaque substance a un état physique: solide (s) , gazeux (g) , liquide (l) ou aqueuse ( aq ) (dissout dans l’eau ) - PowerPoint PPT PresentationTRANSCRIPT
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Écrire les Équations Chimiques
Les états physiques
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Dans les réactions chimiques, chaque
substance a un état physique:
solide (s), gazeux (g), liquide (l) ou aqueuse (aq) (dissout dans
l’eau)
L’état physique d’une substance est écrit comme
un souscrit après la formule de la molécule et ses
souscrits numériques.
Exemple: 4Fe (s) + 3O3 (g) 2Fe2O3 (s)
Exemple: 2H2O2 (aq) 2H2O (l) + O2 (g)
Les états physiques
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Tous les éléments suivants sont diatomiques.
H2, O2, Cl2, N2, I2, F2, Br2
Lorsqu’ils sont seuls, tous les métaux sont
monoatomiques (écrit commme un éllément,
ex. Na) et à l’état solide. L’exception est le
mercure (Hg) qui est ;a l’état liquide.
Identifier les molécules
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Exemple: le zinc métal réagit avec l’acétate de plomb (IV)
pour produire le plomb métal et l’acétate de zinc
1) Zinc métal = Zn (s)
2) Acétate de plomb (IV) Pb4+ C2H3O2-
faire le chassé-croisé = Pb(C2H3O2)4 (s) – ajouter l’état physique
3) Plomb métal = Pb (s)
4) Acétate de zinc Zn2+ C2H3O2-
Faire le chassé-croisé = Zn(C2H3O2)2 (s)
Traduire les mots en équations équilibrées
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Zn (s) + Pb(C2H3O2)4 (s) Pb (s) + Zn(C2H3O2)2 (s)
Équation équilibrée:
Il y a seulement 2 molécules d’acétate au
produits alons on doit ajouter un coefficient de 2.
Mais on ajouté plus de zinc aux produits alors on
doit ajouter un coefficient de 2 aux réactifs.
2Zn (s) + Pb(C2H3O2)4 (s) Pb (s) + 2Zn(C2H3O2)2
(s)
Équation Squelette
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Indices pour la traduction des
équations chimiques
Mots Formules
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Il y a aucunes charges écrites dans l’équation
finale. Mais, on les utilise pour trouver es
formules ioniques – chassé croisé. (C’est
possible d’avoir les ions dans l’équation finale
mais je ne vais pas les utiliser dans cette
partie).
Les éléments seuls sont écrits avec un mot. Ils
n’ont pas de charges et ausun souscrit.
Ex. Calcium = Ca, magnésium = Mg, bore = B
Mots Formules
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Les éléments diatomiques sont écrits avec un
souscrit de 2.
Iode = Brome = Fluor =
Azote = Chlore = Oxygène =
Hydrogène =
L’exception
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Ex: hydroxyde de magnésium
1. Identifier si c’est ionique, polyatomique ou
covalente.
2. Ionique et polyatomique – trouver les
souscrits dans les mots (mono, di, tri, etc.), ne
fait pas le chassé-croisé!!!
Les molécules en 2 mots
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Binaire = -ure
Polyatomique = - ate ou –ite
«en réaction avec» ou «plus» = +
«donne» ou «produit» = ---->
Terminaison
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Tous les métaux sont des solides sauf mercure
(Hg) et Brome (Br) sont les liquides. Tous les
non-métaux sont des gazes. L’eau ( est
habituellement en forme liquide. Les états de
toutes les autres molécules sont indiqués dans
la phrase.
Solides, liquides et gazes
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C’est normal d’avoir un état aux réactifs et
d’autres états aux produits. Vous ne devez pas
balancer ou changer les états.
Balancer tous les équations à la fin!!!
Mots Formules
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Lithium en réaction avec de l’eau donne
l’hydroxyde de lithium et l’hydrogène. 1) Trouver les formules
+ -- > LiOH + Balancer l’équation
2 + 2 -- > 2LiOH +
Exemple