REDOX TITRATION AND ITS APPLICATION

REDOX TITRATIONPermanganometry

Dichromatometry

Cerimetry

Iodo-iodimetry

Bromatometry

Permanganometry

Permanganometry: redox titration on using KMnO4 as a titrant.

Potassium permanganate: *) strong oxidator *) can easily find, cheap *) no need indicator to observe end point. *) purple color *) can be oxidized by light

use of KMnO4 in daily life: anti bacteria (PK)

Oxidation number of Manganese: +2, +3+, +4, +6, dan +7. MnO4- + e- MnO42- MnO4- + 4H+ + 3e- MnO2 + 2H2O MnO4- + 8H+ + 4e- Mn3+ + 4H2O MnO4- + 8H+ + 5e- Mn2+ + 4H2O

Common reaction in lab: MnO4- + 8H+ + 5e- Mn2+ + 4H2O Acid can be used: dilute H2SO4 reaction need to be heat and catalyst

Standard primary for KMnO4:

1. Arsen (III) Oksida, As2O32. Sodium Oxalic Na2C2O4

REACTIONS:

5 C2O42- + 2 MnO4- + 16 H+ 2 Mn2+ + 10 CO2+ 8H2O

5 HAsO2 + 2 MnO4- + 6 H+ + 2 H2O 2 Mn2+ + 5 H3AsO4

The use of Permanganometry: a. Determination of Iron in minerals : solve the minerals in acid (HCl), ttrate with permanganate

5Fe2+ + MnO4- + 8H+ -- 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2Ob. Determination of Hydrogen peroxyde 2 MnO4- + 5 H2O2 + 6 H+ 2 Mn2+ + 5 O2(g) + 8 H2OHydrogen peroxyde in daily life: ear drops medicine (3%)

Standarisasi larutan permanganatLarutan kalium permanganat bukan larutan standar primer karena sukar mendapatkan yang murni, selain itu sifatnya mudah terurai oleh cahaya, suhu tinggi, asam/basa dan zat organik Larutan permanganat dapat distandarisasi antara lain dengan:Arsen (III) Oksida Natrium Oksalat

Exercise-1Iron (II) is titrated with potassium permanganate 0,0206 M, in acid media. It is used 40,20 mL of KMnO4 solution to react with. Determine mg of iron in the solution.

Solution:In acid solution:MnO4- + 8H+ + 5e - Mn2+ + 4H2O X1Fe2+ -- Fe3+ + eX5

MnO4- + 8H+ + 5Fe2+- Mn2+ + 4H2O + 5Fe3+In equivalent point: Mol KMnO4 = M.V

Mol KMnO4 = M.V = 0,0206 M x 40,2 mL = 0,828 mmol5 mol Fe 1 mol KMnO4 mol Fe yang diperlukan = 5 x 0,828 mmol = 4,14 mmolFe needed: = 4,14 mmol Ar.Fe. = 231,8 mgram

Exercise - 20,2121 gram sampel natrium oksalat murni dititrasi dengan 43,31 ml kalium permanganat. Hitunglah normalitas kalium permanganat

Dichromatometry

Dichromate as strong oxidator (but less than permanganate)Ion dichromate is reduced into Cr3+ ion (green color). Cheap, easily found in pure grade

Cr2O72- + 14H+ + 6e- 2Cr3+ + 7H2O

ApplicationDetermine Fe(II) in acidic (HCl) media.

Write the complete reaction

TITRATION WITH IODIUM

Iodimetri (cara langsung)adalah titrasi yang dilakukan langsung dengan larutan standar iodium sebagai pengoksid, dilakukan dalam suasana netral atau sedikit asam.

Beberapa Penggunaan Iodimetri

Some reactionsArsen (III) HAsO2 + I2 + 2H2O - H3AsO4 + 2H+ + 2I-Ferosianida 2Fe(CN)64- + I22Fe(CN)63- + 2I-Belerang (sulfida) H2S + I2 - 2H+ + 2I- + SBelerang (sulfit) H2SO3 + I2 + H2O - H2SO4 + 2H+ + 2I-Tiosulfat 2S2O32- + I2 - S4O62- + 2I-

Some reactions:Bromate BrO3- + 6H+ + 6I- - Br- + 3I2 + 3H2OKlorine CI2 + 2I- - 2CI- + I2copper (II) 2Cu2+ + 4I-- 2CuI(s) + I2Dichromate Cr2O72- + 6I- + 14H+ 2Cr3+ + 3I2 + 7H2OHydrogen peroxyde H2O2 + 2H+ + 2I- I2 + 2H2O

Natrium tiosulfat umumnya dibeli sebagai pentrahidrat. Na2S2O3.5H2O, dan larutan-larutannya distandarisasi oleh standar primer.

Larutan tiosulfat tidak stabil pada jangka waktu yang lama, sehingga boraks atau natrium karbonat seringkali ditambahkan sebagai bahan pengawet. Selain itu larutan ini sifatnya tidak stabil terhadap oksidasi dari udara, asam dan adanya bakteri pemakan belerang yang terdapat dalam pelarut. Larutan Na2S2O3 harus disimpan pada tempat yang tidak kena langsung matahari.

Example:Sodium thiosulphate is standardized on using methods : 0,1210 g of KIO3 is dissolved in water (214,00 g/mol) , the excess of KI is added and acidified with HCl. The free Iodine need 41,64 mL of thiosulphate solution to reacted. Ditermine the molarity of Na2S2O3.

Solution:mmol Na2S2O3 = 0,1210 g KIO3 x .. = 3,3925 mmol Na2S2O3

Molarity of sodium thiosulphate:

= 0,0815 M