* Seleccin del ReactorLos Reactores son usados para convertir productos qumicos de un bajo costo en productos qumicos de mayor valor.El diseo de procesos empieza con el Reactor, y las decisiones ms importantes en el diseo son aquellas que conducen a la seleccin del reactor. Una buena performance del reactor es de suma importancia en la determinacin de la viabilidad econmica y en el impacto ambiental del proceso.

La mayora de procesos es llevada a cabo en presencia de catalizadores. Su seleccin, as como las caractersticas y condiciones de operacin para el sistema de reaccin es muy importante. En la etapa del diseo se deben tomar decisiones concernientes a: Tipo de reactor Concentracin Temperaturas Presin Fase Catalizador

*Seleccin del ReactorRegla #1: Para una sola reaccinPara minimizar el volumen del reactor:Si el orden de la reaccin es n>0: mantenga la concentracin de reactantes tan alta como sea posibleSi el orden de la reaccin es n

*Seleccin del ReactorRegla #2: Para reacciones en serieConsidere las reacciones en serie siguiente: A R S Y ZLas reacciones mltiples en serie pueden ser del tipo: Alimentacin ProductoProducto Subproducto Alimentacin Producto + Subproducto 1Producto Subproducto 2 + Subproducto 3 Alimentacin 1 + Alimentacin 2 ProductoProducto subproducto 1 + subproducto 2

Para maximizar cualquier producto intermedio, no mezcle fluidos que tienen diferentes concentraciones de los ingredientes activos (reactantes o productos intermedios). Esto se ilustra en la siguiente figura.Ejemplo: produccin de formaldehido de metanol

CH3OH + O2 HCHO + H2OHCHO CO + H2

*Seleccin del Reactor

Izquierda: Reactor plug flow (sin mezcla intermedia) da el mximo de todos los productos intermediosDerecha: La mezcla (a travs del reciclo) disminuye la formacin de los productos intermedios

*Seleccin del ReactorRegla #3: Para reacciones en paralelo

Considere las reacciones en paralelo con orden de reaccin ni:Rdeseadan1 bajo ordenASn2 orden intermedioTn3 orden elevado

La mejor distribucin de productos se conseguir aplicando los criterios:Baja concentracin de A (CA) favorece la reaccin de ms bajo ordenAlta concentracin de A (CA) favorece la reaccin de ms alto ordenSi la reaccin deseada es de orden intermedio, entonces alguna concentracin de intermedio CA dar la mejor distribucin de productosSi todas las reacciones son del mismo orden, la distribucin de productos no es afectada por el nivel de concentracin.123

*Seleccin del ReactorRegla #4: Para reacciones complejas

Estas reacciones pueden ser analizadas simplificando las reacciones en sus componentes de reacciones simples en serie y en paralelo. Por ejemplo, para las siguientes reacciones elementales donde R es el producto deseado, la serie de complejas reacciones es simplificada como sigue:

A + B RA R SRR + B SBS Esta divisin significa que A y R deberan estar en un reactor plug flow sin ningn reciclo, mientras que B puede ser introducido en el esquema de reacciones como se desee, a cualquier nivel de concentracin ya que no ser afectado por la distribucin de productos

*Seleccin del ReactorRegla #5: Operaciones continuas versus no continuas

Cualquier distribucin de productos que pueda ser obtenida en operaciones de flujo continuo en estado estable pueden ser tambin obtenidos en una operacin batch. Esto se ilustra en la siguiente figura

*Seleccin del ReactorRegla #6: Efecto de la temperatura en la distribucin de productosDados: Rk1=k1oe-E1/RTA R SAS k2=k2oe-E2/RT

Altas temperaturas favorecen la reaccin con Energa de Activacin mayor, mientras que a bajas temperaturas favorece la reaccin con Energa de activacin pequea.

Ejemplo: Evolucin de temperaturas en sistemas de reacciones mltiplesConsidere el siguiente esquema de reacciones elementales:RUE1=79 KJ/molAE2=113 KJ/molTSE3=126 KJ/molE4=151 KJ/molE5=0121212345

*Seleccin del ReactorEjemplo: Evolucin de temperaturas en sistemas de reacciones mltiplesQue progresin de temperaturas recomendara si el producto deseado es:RSTUConsidere que el tamao del reactor no es importante

Solucin:Objetivo: R como producto deseadoDeseamos que la reaccin 1 sea rpida comparada con la reaccin 2As mismo deseamos que la reaccin 1 sea rpida comparada con la reaccin 3.Desde que E1

*Seleccin del ReactorSolucin:Objetivo: producto SEn este caso lo que importa es la velocidad de reaccin tan rpida como sea posible para producir S. Entonces use un reactor tipo plug flow y alta temperatura.Objetivo: Intermedio Ten este caso queremos que la reaccin 2 sea rpida comparada con la reaccin 1, y adems que la reaccin 2 sea rpida comparada con la reaccin 4.Desde que E2>E1 y que E2

*Seleccin del ReactorSeleccin de la ruta de Reaccin:

A menudo hay un nmero del rutas de reaccin alternos para la produccin de un producto. Aquellos que usan las materias primas mas baratas y producen las ms pequeas cantidades de sub-productos generalmente son los preferidos. Aquellas rutas que producen cantidades significativas de sub-productos no deseados deben ser evitados porque pueden crear problemas ambientales.

Hay otros factores que tambin deben ser considerados en la seleccin de la ruta de reaccin: comerciales (preciso de materia prima y subproductos), seguridad, consumo de energa, etc.

La falta de catalizadores adecuados es la razn ms comn que restringe la explotacin de rutas de reaccin novedosas. En la primera etapa del diseo, es imposible vislumbrar todas las consecuencias de la seleccin de determinada ruta.

*Seleccin del ReactorEjemplo: Produccin de cloruro de vinilo:

Ruta 1: C2H2 + H Cl C2H3Clacetileno acido clorhidrico cloruro de vinilo

Ruta 2: C2H4+Cl2C2H4Cl2etilenoclorodicloroetano

C2H4Cl2 C2H3Cl + H Cl dicloroetano cloruro de vinilo acido clorhidrico

Ruta 3: C2H4 + O2 + 2 HCl C2H4Cl2 + H2O etileno oxigeno acido clorhidrico dicloroetano agua C2H4Cl2 C2H3Cl+ H Cl dicloroetano cloruro de vinilo acido clorhidrico Los valores del mercado y peso molecular de los materiales involucrados es dado en la tabla 1. Considerar el oxgeno disponible en la atmsfera. Cul ruta de reaccin escogera sobre la base de los valores de materia prima y subproductos?

*Seleccin del ReactorEjemplo: Produccin de cloruro de vinilo:Tabla 1

Solucin:Las decisiones pueden ser hechas en base al potencial econmico del proceso. En esta etapa lo mejor que se puede hacer es definir el potencial econmico del proceso como:PE = valor de productos - costos fijos costos variables - impuestosSin embargo en las etapas preliminares del diseo generalmente no es posible tomar en cuenta todos los costos fijos y costos variables (porque el diagrama de flujo est en su etapa preliminar y no se han dimensionado equipos). Asimismo no es prctico en esta etapa el clculo de los impuestos.

MaterialPeso MolecularValor $/kgAcetileno260.94Cloro710.21Etileno280.53Acido Clorhidrico360.35Cloruro de Vinilo620.42

*Seleccin del ReactorSolucin:En esta etapa entonces el potencial econmico estar definido por:PE = valor de productos costos de materia primaAplicando los valores para cada ruta de reaccin:

Ruta 1:PE = (62x0.42)-(26x0.94+36x0.35)PE = - 11.0 $/kmol cloruro de vinilo

Ruta 2:PE = (62x0.42+36x0.35)-(28x0.53+71x0.21)PE = 8.89 $/kmol cloruro de viniloEste clculo asume que el subproducto HCl ser vendido. Si no puede ser vendido, entonces:

PE = (62x0.42)-(28x0.53+71x0.21)PE = - 3.71 $/kmol cloruro de viniloRuta 4:PE = (62x0.42)-(28x0.53+ 36x0.35)PE = - 1.40 $/kmol cloruro de vinilo

*Seleccin del ReactorSolucin:Las rutas 1 y 3 son claramente no viables. Solo la ruta 2 muestra un potencial econmico positivo cuando el subproducto cido clorhdrico es vendido. En la prctica esto es muy difcil porque el mercado de cido clorhdrico es muy limitado. En este punto, podramos vislumbrar otra ruta de produccin de cloruro de vinilo?

Si observamos la estequiometra de las tres rutas del ejemplo vemos que si sumamos las rutas 2 y 3 podramos producir el cloruro de vinilo, segn:Ruta 2: C2H4 + Cl2 C2H4Cl2

Ruta 3:C2H4 + O2 + 2 HCl C2H4Cl2 + H2O2 C2H4Cl2 2 C2H3Cl+ 2 H ClSumando estas tres ecuaciones obtenemos la estequiometra total para la nueva ruta de reaccin:Ruta 4: 2 C2H4Cl2 + Cl2 + O2 2 C2H3Cl + H2O C2H4Cl2 + Cl2 + O2 C2H3Cl + H2O

*Seleccin del ReactorSolucin:El potencial econmico para esta ruta estar dado por:PE = (62x0.42)-(28x0.53+1/2x71x0.21)PE = 3.75 $/kmol cloruro de vinilo

Resumiendo, la ruta de reaccin 2 es la ms atractiva si es que hubiera un mercado grande para el cido clorhdrico. En la prctica es muy difcil vender grandes cantidades de este cido. La ruta 4 es la ruta ms usada comercialmente para la produccin de cloruro de vinilo

*Performance de ReactoresPara entender completamente la performance de un reactor en el contexto de un proceso qumico deben considerarse los siguientes efectos:Cintica de la reaccin y termodinmica. La influencia de la T, P, concentracin en la performance de un reactor es definida por la cintica y el equilibrio. Estas variables afectan la velocidad de reaccin y determinan el extent hasta donde los reactantes pueden ser convertidos en productos en un reactor dado, o el tamao del reactor para alcanzar una conversin dada. Cul es el rol de los catalizadores?

Parmetros del reactor. Estos incluyen el volumen del reactor, tiempo espacial, y configuracin del reactor. El problema de diseo ser entonces determinar el volumen de reactor necesitado para alcanzar una determinada conversin de reactantes dadas la cintica de la reaccin, termodinmica, transferencia de calor y configuracin del reactor. El problema de la performance del reactor consiste en cmo para un reactor de volumen fijo, la conversin es afectada por la T, P, tiempo espacial, catalizador, configuracin del reactor y transferencia de calor.

*Performance de ReactoresProduccin del producto deseado. La conversin, selectividad y rendimiento son trminos que cuantifican la cantidad de reactantes que reaccionan para formar el producto deseado. La performance del reactor est expresada en estos parmetros. Para un reactor de volumen fijo, estos son funcin de la T, P, tiempo espacial, configuracin del reactor y transferencia de calor.Transferencia de calor en el reactor. Este efecto importante es a menudo sobreestimado. La energa es liberada o consumida en las reacciones qumicas. La velocidad de una reaccin qumica es altamente dependientes de la temperatura. Lo importante es considerar la interaccin entre la cintica y la transferencia de calor. En el caso de reacciones exotrmicas, el calor de reaccin debe removerse eficientemente para evitar incrementos bruscos de temperatura que pueden daar el catalizador. Para las reacciones endotrmicas el calor debe ser suministrado eficientemente de modo que la reaccin pueda proceder. La velocidad de transferencia de calor de pende de la configuracin del reactor, las propiedades de las corrientes de reaccin, las propiedades del medio de transferencia de calor y de la temperatura (fuerza impulsora).

*Para el siguiente esquema de reaccin: k1 k2a A + b B p P u U(Reaccion 1) Rxn1 Rxn2

k3 b B v V Rxn3Se muestran 3 reacciones que involucran 5 especies: A,B,P,U y B con coeficiente estequiomtrico a,b,p,u y v. Se asume que P es el producto deseado y que U y V son productos no deseados. Este esquema se usar para ilustrar a continuacin los efectos ms comunes observados en la cintica de esta reaccin.Caso una sola reaccin: Es el caso de la reaccin 1 que produce solo P. k2=k3=0 y solo ocurre la primera reaccin.Caso reacciones en paralelo: Es el caso de la ocurrencia de reacciones 1 y 3 simultneamente en las cuales el componente B reacciona para producir P como producto deseado y V como producto no deseado. k2=0 y no se forma el producto UProduccin del producto deseado

*Caso reacciones en serie: Las reacciones 1 y 2 producen producto deseado P y no deseado U. No se forma el producto V.Caso reacciones serie/paralelo: Las tres reacciones ocurren para formar los productos deseados y no deseados.

Para estas reacciones hay tres definiciones importantes usadas para cuantificar la produccin del producto deseado.

Conversion: cuantifica la cantidad de reactante reaccionado.Conversin de un solo paso = reactante consumido en el reactor reactante alimentado al reactorgeneralmente es reportada en trminos del reactante lmite

Conversin Total = reactante consumido en el proceso reactante alimentado al reactorPerformance de Reactores

*Selectividad: Cuantifica la conversin del producto deseado.

Selectividad = produccin del producto deseado x factor estequiomtrico reactante consumido en el reactor Una alta selectividad siempre es deseable, y podemos ver que las reacciones que producen subproductos limitan la conversin al producto deseado.

Rendimiento: Otro trmino usado para cuantificar la produccin del producto deseado. Rendimiento = moles producto deseado x factor estequiomtrico moles de reactante alimentadoEjemplo:Se produce benceno a partir de tolueno por la siguiente reaccin:C6H5CH3 + H2 C6H6 + CH4

Parte del benceno reacciona a travs de la reaccin secundaria:

Performance de Reactores

*Performance de Reactores2 C6H6 C12H10 + H2La siguiente tabla da las composiciones de la alimentacin y efluente del reactor.

Calcule la conversin, selectividad y rendimiento con respecto a la alimentacin de tolueno y la alimentacin de hidrgeno.Solucin:Con respecto a la alimentacin de tolueno:Conversin tolueno = (37293)/372 = 0.75Factor estequimtrico = moles tolueno requerido por mol de benceno producido = 1Selectividad de benceno a partir de tolueno = (282-13)x1 = 0.96 (372-93)

ComponenteFlujo entrada Kmol/hrFlujo salida Kmol/hrH218581583CH48041083C6H613282C6H5CH337293C12H1004

*Performance de ReactoresRendimiento de benceno a partir de tolueno = (282-13) x 1 = 0.15 372

b. A partir de Hidrgeno:

Conversin de hidrgeno = (1858-1583)/1858 = 0.15 Factor estequiomtrico = moles hidrgeno requeridos por mol benceno prod. Factor estequiomtrico = 1 Selectividad de Benceno a partir del hidrgeno = (282-13) x 1 = 0.98 (1858-1583) Rendimiento de benceno a partir de H2 = (282-13) x 1 = 0.141858

*Performance de ReactoresCintica de ReaccinLa cintica cuantifica la velocidad a la cual una reaccin ocurre. Cuando se disea un reactor nuevo, para una conversin dada, una reaccin ms rpida requiere de un volumen de reactor ms pequeo. Si se analiza un reactor existente de volumen fijo, una cintica ms rpida significa mayor conversin. Como sabemos, la termodinmica fija los lmites de conversin obtenidos de una reaccin.La velocidad de reaccin , ri est dada por:

ri = moles de i formado (volumen reactor )(tiempo)La velocidad de reaccin es una propiedad intensiva. Esto quiere decir que depende solo de variables de estado tales como P, T y concentracin, y no de la masa total de material presente.Cuando se trata de reacciones catalizadas por slidos, la velocidad de reaccin es definida basada en la masa de catalizador presente

*Cintica de Reaccinrb es la densidad del catalizadorExpresado como masa del catalizador volumen de reactorLa densidad del catalizador slido esDefinida como rcat que se expresa como masa de partcula de catalizador volumen de partcula de catalizadorE es la fraccin hueca (vaco) en el reactor de modo que (1-e) se define como: volumen de catalizador volumen del reactorSi la reaccin es un de una etapa elemental, la cintica puede obtenerse directamente de la estequiometra de reaccin. Por ejemplo para la reaccin a A + b B p P la cintica estar dada por:Performance de Reactores

*Performance de ReactoresCintica de ReaccinEn reacciones catalticas las expresiones para velocidades de reaccin ms complicadas porque le ecuacin balanceada no es la que corresponde a un paso elemental. En vez de eso la expresin puede obtenerse luego de un entendimiento de los detalles de los mecanismos de la reaccin. Las ecuaciones resultantes son a menudo de la forma:

Que es del tipo Langmuir-Hinshelwood. Las constantes k1 y Kj son especficas para cada catalizador y deben ser obtenidas de data experimental. Para un sistema que usa catalizador slido la performance del reactor generalmente est controlada por las resistencias a la transferencia de masa. Cules son las resistencias que influyen en la velocidad de reacciones qumicas catalticas?

*Performance de ReactoresCintica de ReaccinEfecto de la temperatura en las velocidades de reaccinLa velocidad de reaccin para una reaccin entre dos substancias A y B se describe segn:Rate = k [A]a[B]b donde :k ..constante de veloc. De reaccina,b..orden de reaccin con respecto a A y B respectivamente[A],[B] .. Concentracin, mol/dm3rate.. Veloc. Reaccin, mol/(dm3.seg)El efecto de la temperatura se da sobre la constante de velocidad de reaccin k, segn la ecuacin de Arrhenius:k = Ae-Ea/RT donde: Ea energa de activacin, Joule/mol A.. Factor pre-exponencial T.. Temperatura absoluta R.. Constante de los gases

*Performance de ReactoresCintica de ReaccinEfecto de la temperatura en las velocidades de reaccinEa, se define como la energa mnima necesitada para que la reaccin ocurra (energa de activacin)A, factor pre-exponencial es un trmino que incluye factores como la frecuencia de colisiones y su orientacin, y vara slo muy ligeramente con la temperatura, por lo que es tomado como constante a travs de rangos pequeos de temperatura.Que sucede cuando se incrementa la temperatura?La velocidad de reaccin incrementa. Como una aproximacin gruesa para muchas reacciones que ocurren a temperatura ambiente, la velocidad de reaccin se duplica por cada 10C de incremento de temperatura. Sin embargo esto no es una regla que aplica a TODAS las reaccionesEjemplo). Para una reaccin en fase gas, que sucede si se incrementa la temperatura de 20 a 30 C?. La Energa de activacin es 50 KJ/mol.

Si el factor pre-exponencial es aproximadamente constante para rangos pequeos de temperatura, lo asumiremos constante.

*Performance de ReactoresCintica de ReaccinEfecto de la temperatura en las velocidades de reaccinA 20 C tenemos:e-Ea/RT = e(-50000/(8.31*293) = 1.21 x 10-9A 30 C: e-Ea/RT = e(-50000/(8.31*303) = 2.38 x 10-9Podemos ver que el valor casi ha duplicado, lo cual causa que la velocidad de reaccin casi duplique. Que pasara si la reaccin se realiza a mayor temperatura?. Digamos que se incremente la temperatura de 1000K a 1010 K?

a 1000K e-Ea/RT = e(-50000/(8.31*1000) = 2.44 x 10-3a 1010K e-Ea/RT = e(-50000/(8.31*1010) = 2.59 x 10-3

La velocidad de reaccin siempre aumenta!.. Pero el incremento es menor a altas temperaturas.

*Performance de ReactoresCintica de ReaccinEfecto del catalizador en la Energa de ActivacinEl propsito del catalizador en una reaccin es proveer de un camino de reaccin con una menor energa de activacin. El catalizador entonces incrementa la velocidad de reaccin al disminuir la energa de activacin de forma que ms molculas reactantes colisionen con suficiente energa para vencer la barrera de energa ms pequea. Se asume que el catalizador forma un complejo activado con menor energa de activacin.

Diagrama

*Performance de ReactoresCintica de ReaccinAfectar el catalizador a la constante de equilibrio para la reaccin?No! Debido a que el catalizador acelera las velocidades de las reacciones directa e inversa igualmente de modo que la constante de equilibrio para la reaccin permanece igual.Si en el ejemplo desarrollado anteriormente, suponemos que la reaccin se realiza en presencia de un catalizador que disminuye la energa de activacin de 50 a 25 KJ/mol, calculemos y comparemos el valor del trmino e-Ea/RT.e-Ea/RT = e(-25000/(8.31*293) = 3.5 x 10-5 Podemos ver que ha habido un incremento sustancial en la velocidad de reaccin!

Cmo determinar la Energa de Activacin para una reaccin?

*Performance de ReactoresCintica de ReaccinEfecto de la Presin en las velocidades de ReaccinCuando se incrementa la presin en una reaccin que involucra gases reaccionando, se incrementa la velocidad de reaccin. Cuando se trata de especies lquidas o slidos, el incremento de la presin no tiene efecto.La Razn:Existe una relacin entre presin y concentracin de un gas que para el caso de los gases ideales estn regidos por la ecuacin: pV = nRTDespejando p: p = n RT = C RT.. Si RT es constante (T constante) VEntonces se ve que la presin es directamente proporcional a la concentracin. Si se incrementa la presin se incrementar la concentracin, y la velocidad de reaccin incrementar.

*Performance de ReactoresLimitaciones termodinmicasLa termodinmica suministra los lmites de conversin obtenibles de una reaccin qumica. Para una reaccin en equilibrio, la conversin de equilibrio no puede ser excedida. Estas limitaciones se ilustrarn con un ejemplo:Metanol puede producirse de syngas a travs de la siguiente reaccin:CO + H2 CH3OHPara el caso cuando no existen inertes presentes en la alimentacin y sta es estequiomtrica, la expresin para el equilibrio se ha determinado como sigue:K = X(3-2X)2 = 4.8 x 10-13 exp (11458/T) 4(1-X)3P2Donde X es la conversin de equilibrio, P es la presin en atmsferas, y T es la temperatura en K. Construya un grfico de la conversin de equilibrio versus temperatura para cuatro diferentes valores de P: 15, 30, 50 y 100 atm e interprete el significado de los resultados

*Performance de ReactoresLimitaciones termodinmicasEfecto de P y T sobre la conversin de equilibrio. El grfico nos muestra que a presin constante, la conversin de equilibrio disminuye con el incremento de temperatura. Esto es una consecuencia del principio de Le Chatelier, ya que la reaccin de sntesis de metanol es una reaccin exotrmica.

Grfico2

0.9975292060.99824357710.99889423960.9960721949

0.98457668210.98907553010.9931452330.9753022266

0.93705682880.95593844980.972656980.8969036387

0.80058199870.86336434020.9171953610.6651330027

0.49450352520.64759629140.7900086210.2569046934

0.15944062890.31056067880.54754853330.0491811946

0.03552774340.08950553350.25196623020.0092616124

0.00856402710.02320510.0861534290.0021299163

0.00245640910.00677414580.02621457270.0005946551

0.0008271110.00229191730.00906403540.0001835806

0000

30 at

50 at

100 at

15 atm

Temperatura, K

Conversin de equilibrio

Efecto de P y T sobre Conversion

Hoja1

ConversionConstant15 atm30 at50 at100 at

XPTKDifTXXXX

0.99607219491530018552.188552155318552.1885521549-0.00000000033000.99607219490.9975292060.99824357710.9988942396

0.975302226635079.213961601779.2139616017-03500.97530222660.98457668210.98907553010.993145233

0.89690363874001.32314265871.323142658704000.89690363870.93705682880.95593844980.97265698

0.66513309494500.05487112260.054871122604500.66513300270.80058199870.86336434020.917195361

0.25692974455000.00430064490.004300644905000.25690469340.49450352520.64759629140.790008621

0.04926121425500.00053618840.000535525-0.00000066345500.04918119460.15944062890.31056067880.5475485333

0.00929081176000.00009436660.0000943666-06000.00926161240.03552774340.08950553350.2519662302

0.0021641246500.00002171950.000021719506500.00212991630.00856402710.02320510.086153429

0.00061599257000.00000616630.000006166307000.00059465510.00245640910.00677414580.0262145727

0.00020699177500.00000207060.000002070607500.00018358060.0008271110.00229191730.0090640354

080000.00000079690.00000079698000000

0.0000001331

Hoja1

30 at

50 at

100 at

15 atm

Temperatura, K

Conversin de equilibrio

Efecto de P y T sobre Conversion

Hoja2

Hoja3

*Performance de ReactoresLimitaciones termodinmicasTambin puede observarse que a temperatura constante, la conversin de equilibrio incrementa con el incremento de presin, lo cual es tambin consecuencia del mismo principio. Ya que hay menos moles en el lado derecha de la reaccin la conversin es favorecida a altas presiones.

Si consideramos nicamente la termodinmica, la reaccin debera realizarse a temperaturas bajas par alcanzar mxima conversin. Sin embargo desde que la velocidad de reaccin es fuertemente dependiente de la temperatura, esta reaccin es usualmente realizada a altas temperaturas con una baja conversin de un solo paso para tomar ventaja de la velocidad rpida de reaccin. La alta conversin es an alcanzable usando reciclo de reactantes no reaccionados.

*