Menurut Arhenius basa adalah….a. zat yang dapat memberi protonb. zat yang dapat melepaskan OH¬-c. Zat yang rasanya pahitd. Zat yang berperan sebagai donor pasangan electron.e. Zat yang berperan sebagai akseptor proton.

260. Pada reaksi H3PO4 + CO32- H2PO4¬- + HCO3-, sesuai dengan teori asam basa Bronstead Lowry yang merupakan pasangan asam basa kojugasi adalah…a. H2PO4 dan CO32-b. H2PO4- dan HCO¬¬- c. H3PO4 dan H2PO4-d. H3PO4 dan HCO32-e. CO32- dan H2PO4-

261. Asam konjugasi dari HPO42- adalah….a. H3PO4b. H2PO4-c. PO43-d. H2PO42-e. HPO4-

262. Dari senyawa berikut1. H3PO4 2. NH3 3. HCO3- 4. PO43-Yang memiliki sifat amfoter adalah….a. 1,2,3b. 1 dan 3c. 4d. 1,2,3,4e. 2,4

263. Pada reaksi H-O-H dan H+ H - O-H H+

H2O merupakan basa lewis karena…a. menerima H+b. Melepas H+c. Memberi pasangan electron bebasd. Melepas OH¬-e. Menerima pasangan electron bebas

264. Dari pengujian larutan dengan kertas lakmus di peroleh data Sbb :No Lar yang di uji Warna Lakmus

Merah Biru

1. P merah Biru2. Q Merah Merah3. R Biru Biru4. S Merah Biru5. T Biru BiruLarutan yang bersifat basa adalah..a. P dan Qb. P dan Sc. Q dan Rd. R dan Te. S dan T

265. Seorang siswa SMA menguji sifat larutan dengan kertas lakmus merah. Setelah kertas lakmus merah di celupkan ke dalam larutan yang di uji ternyata tetap merah. Maka langkah selanjutnya yang tepat di lakukan siswa tersebut…a. Menyimpulkan bahwa larutan tersebut bersifat asamb. Menyimpulkan bahwa larutan tersebut bersifat basac. Menyimpulkan bahwa larutan tersebut bersifat netrald. Mengulangi pekerjaan tersebut dengan lakmus merahe. Mengulangi pekerjaan tersebut dengan lakmus biru

266. Berikut ini trayek pH indicatorIndikator trayek pH warnaMetil Merah 4,2 – 6,2 merah - kuningPhenol Phtain 8,0 – 9,6 tak berwarna-merahBrom timol biru 6,0 - 7,6 kuning – biru

Suatu larutan di tetesi metil merah menjadi kuning, dengan Phenol Phtalein tak berwarna dan dengan brom timol biru menjadi biru, harga pH larutan adalah …..a. Kurang dari 4,2b. Antara 4,4 -6,0c. Kurang dari 7d. Antara 7,6 – 8,0e. Lebih dari 8

267. larutan asam asetat ( Ka = 2. 10 -5 ) yang mempunyai pH sama dengan larutan 2. 10 -3 HCl , mempunyai konsentrasi……..a. 0,10 Mb. 0,15 Mc. 0,20 Md. 0,25 Me. 0,40 M

268. Di ketahui data Ka untuk HA = 2.10-5, HB = 5.10-4, HC = 4.10-5, HD = 2.10-5, HE= 4.10-6 Asam yang derajat ionisasinya terbesar adalah…a. HAb. HBc. HCd. HDe. HE

269. Jika tetapan suatu asam HA adalah 10-5, pH larutan HA 0,1 M adalah…a. 5b. 4c. 3d. 2e. 1

270. Asam lemah HA 0,1 M terurai dalam air sebanyak 2 %. Tetapan ionisasi asam lemah tersebut adalah….a. 2.10-3b. 4.10-3c. 2.10-4d. 4.10-4e. 4. 10 -5

272. 100 ml larutan NaOH 0,1 M di encerkan dengan air hingga volumenya 200 ml, maka pH larutan berubah dari……a. 1 menjadi 13b. 13 menjadi 12 + log 5c. 13 menjadi 12d. 13 menjadi 12-log 5e. 13 menjadi 1

273. Larutan NH4OH sebanyak 500 ml memiliki pH =10, dalam larutan ini mengandung NH4OH murni sebanyak….. Kb = 10-6 Ar H =14 H=1 O = 16a. 0,175 grb. 1,75 grc. 17,5 grd. 175 gre. 1,75 gr

274. Sebanyak 500 ml larutan CH3¬COOH 0,1 M ( ka = 10 5- )di campur dengan 500 ml H2SO4 0,01 M. Campuran ini memiliki pH ….a. 1,05 – log 2b. 1-log 2c. 2-log 1,05d. 3e. 3-log 1,05

275. Dalam botol terttulis larutan H2SO4 98 %. Massa jenis 1,25 g/ml. Seorang siswa mengambil 1 ml H2SO4 dari botol tersebut, kemudian di encerkan hingga volume 500 ml ( ar H =1, S=32, O=16 ) pH larutan yang terjadi adalah…a. 2-log 5b. 2-log 2,5c. 2-log 1,25d. 2e. 1-log 5

276. Larutan NaOH di titrasi dengan larutan H2SO4 0,1 M di peroleh data sbb :Titrasi Vol NaoH yang di titrasi Vol H2SO4 yang diperlukan1. 10 ml 10,1 ml2. 10 ml 9,8 ml3. 10 ml 9,9 ml4. 10 ml 10,2 ml

Maka kesimpulan yang dapat di peroleh, konsentrasi NaOH tersebut adalah…….a. 0,1 Mb. 0,2 Mc. 0,5 Md. 0,6 Me. 0,8 M

277. 50 mlo larutan HCl 0,1 M di tambah engan 100 ml larutan NaOH 0,05 MMaka pH larutan berubah dari.,….a. 1 menjadi 3b. 13 menjadi 1c. 1 menjadi 7d. 1 menjadi 2-log 5e. 1 menjadi 12 + log 5

278. Larutan penyangga dapat di buat dengan mencampurkan….a. Asam nitrat dengan Na-asetatb. Asam nitrat dengan Na-nitratc. Asam fosfat dengan Na-asetatd. Asam asetat dengan Na-asetate. Asam nitrat dengan Na - Fosfat

279. Campuran di bawah ini yang menghasilkan system Buffer adalah….a. 50 ml NaOH 0,02 M + 50 ml H2SO4 0,02 Mb. 50 ml naOH 0,01 M + 50 ml CH3COOH 0,01 Mc. 50 ml NH4OH 0,02 M + 50 ml HCl 0,02 Md. 50 ml NaOH 0,04 M + 50 ml HCl 0,02 Me. 50 ml NH4OH 0,02 M + 50 ml HCl 0,04 M

280. Campuran larutan berikut ini yang membentuk larutan penyangga adalah …a. 50 ml NaOH 0,2 M dan 50 ml CH3COOH 0,1 Mb. 35 ml NaOH 0,2 M dan 70 ml HCl 0,1 M

c. 40 ml NaOH 0,2 M dan 60 ml HCl 0,1 Md. 50 ml NaOH 0,1 M dan 50 ml CH3COOH 0,2 Me. 50 ml NH4OH 0,02 M dan 70 ml CH3COOH 0,01 M

281. Pada 1 liter larutan asam lemah HA 0,3 M ( Ka = 2. 10 -5 ) di tambah 0,2 mol NaOH padat, pH campuran menjadi….a. 3-log 2b. 4c. 5d. 6e. 5-log 2

282. Bila 0,05 mol asam asetat ( ka = 2.10 -5 ) dengan 0,10 mol NaOH dilarutkandalam air, sehingga di peroleh larutan penyangga dengan volume 1 liter maka pH larutan penyangga tersebut adalah …….a. 4b. 5c. 6d. 5 + log 2e. 5-log 3

283. Ke dalam larutan asam lemah HX di tanbahkan padatan garam MX2 sehingga konsentrasi HX menjadi 0,2 M dan konsenyrasi MX2 0,1 M bila Ka HX = 10 -5, maka pH larutan campuran adalah….a. 5b. 5-log 2c. 6d. 6-log2e. 9

284. Untuk membuat larutan penyangga dengan pH =9 , maka 60 ml larutan amoniak ( NH3 ) 0,1 M Kb = 10-5 harus di tambahkan larutan HCl 0,2 M sebanyak….a. 5 mlb. 10 mlc. 15 mld. 20 mle. 25 ml

285. Untuk membuat larutan penyangga dengan pH = 5, maka ke dalam 40 ml larutan 0,1 M asam asetat ( Ka = 10 5 ) harus di tambah larutan NaOH 0,2 M sebanyak…….a. 10 mlb. 20 mlc. 30 mld. 40 mle. 50 ml

286. untuk membuat larutan penyangga yang mempunyai pH =4, ke dalam 100 ml larutan CH3COOH 0,5 M ( ka = 10 -5 ) harus ditambah larutan CH3COONa 0,5 M sebanyak…..a. 100 mlb. 50 mlc. 10 mld. 5 mle. 1 ml

287. Suatu larutan penyangga terdiri dari cmpuran larutan CH3COOH 0,01 M ( ka = 10-5 ) dan CH3COONa 0,1 M mempunyai pH sebesar 6. Perbandingan volume CH3COOH : CH3COONa adalah…..a. 1 :1b. 1 : 10c. 10 : 1d. 1 : 100e. 100 : 1

288. Garam yang tidak mengalami hidrolisis jika di larutkan ke dalam air adalah……….a. K2SO4b. Na2CO3c. NH4Cld. K2CO3e. CH3COONa

289. Senyawa yang mengalami hidrolisis sempurna bila di larutkan ke dalam air adalah……..a. kalium asetatb. kalium Sianidac. Tembaga ( II ) sulfatd. Aluminium Sulfate. Aluminium Sulfida

290. Garam yang larutannya bersifat asam adalah……a. Na2SO4b. BaSO4c. CaCl2d. NaCle. NH4Cl

291. Garam yang mengalami hidrolisis sebagian dan bersifat basa adalah….a. ( NH4 )2SO4b. CH3COONac. NH4Cld. NH4NO3e. NH4Br

292. Harga pH larutan CH3COONA 0,1 M ( Ka =10 -5) adalah…..a. 11b. 10c. 9d. 8e. 7

293. Harga pH dari larutan NH4Cl 0,1 M ( Kb=10 -5 ) adalah ……..a. 8b. 7c. 6d. 5e. 4

293. harga pH dari hidrolisis garam NH4CN ( Ka=10-5 , Kb = 10 -6 ) adalah ……..a. 6,5b. 6c. 5,5d. 5e. 4,5

294. Dalam larutan terdapat larutan natrium asetat 0,1 M yang mengalami hidrolisis : CH3COO- + H2O CH3COOH + OH¬- jika tetapa hidrolisis Kh = 10 -9 maka pH larutan adalah …..a. 12b. 11c. 10

d. 9e. 8

295. harga pH dari 100 ml larutan ( NH4 ) SO4 0,1 M ( Kh = 10 -9 ) adalah…..a. 2,8b. 3,5c. 4,85d. 5,8e. 6,2

296. CH3COONa ( Mr = 82 ) sebanyak 4,1 gram di larutkan dalam air hingga volume larutan 500 ml, jika Ka= 10-5 maka pH larutan adalah……a. 5b. 6c. 7d. 8e. 9