Download - laporan praktikum Reaksi-reaksi Kimia Dan Reaksi Redoks

7/17/2019 laporan praktikum Reaksi-reaksi Kimia Dan Reaksi Redoks

http://slidepdf.com/reader/full/laporan-praktikum-reaksi-reaksi-kimia-dan-reaksi-redoks 1/18

1

PERCOBAAN VI

REAKSI-REAKSI KIMIA DAN REAKSI REDOKS

I.TUJUAN

a. Mempelajari jenis reaksi kimia secara sistematis

b. Mengamati tanda-tanda terjadinya reaksi

c. Menuliskan persamaan reaksi dengan benar

d. Menyelesaikan persamaan reaksi dari setiap percoban

II.TEORI

Reaksi asam basa dapat dikenali sebagai proses transfer protein.

Kelompok reaksi yang disebut reaki redoks dikenal juga sebagai reaksi transfer

electron. Reaksi setengah sel yang melibatkan hilang electron disebut reaksi

oksidasi. Reaksi setengah sel yang melibatkan penangkapan electron disebut

reaksireduksi. Suatu jenis reaksi redoks yang umum adalah reaksi antara logam

dengan asam.

Logam + asam garam + molekul hydrogen

Bilangan oksidasi juga dikenal sebagai tingkat oksidasi menunjuk pada

jumlah muatan yang dimiliki suatu atom dalam molekul senya!a ionic" jika

electron- elektronnya berpindah seluruhnya.

#ntuk ion- ion yang tersusun atas satu atom saja$ bilangan oksidasinya

sama dengan bilangan ion tersebut. Semua logam alkali memiliki bilangan

oksidasi +% dan semua bilangan logam alkali tanah memiliki biloks +& dalam

senya!anya.

'alam molekul netral$ jumlah bilangan oksidasi semua atom

penyusunnya harus nol. 'alam ion tersebut harus sama dengan muatan total

ion. (Raymond Chang , 2! " #$%



2

(ksida adalah suatu proses yang mengakibatkan hilangnya satu electron atau

lebih dari dalam )at atom $ ion$ atau molekul". Bila suatu unsure dioksidasi$ keadaan

oksidasinya berubah keharga yang lebih positif.

Suatu )at pengoksidasi adalah )at yang memperoleh electron dari dalam

proses )at itu direduksi. Reduksi adalah suatu proses yang mengakibatkan

diperolehnya satu electron atau lebih oleh )at atom$ ion$ atau molekul". Bila suatu

unsure direduksi$ keadaan oksidasi berubah menjadi lebih negati*e kurang positif".

adi$ suatu )at pereduksi adalah )at yang kehilangan electron$ dalm proses )at itu

dioksidasi.

,ahap reaksi atau oksidasi yang melibatkan pelepasan atau pengikatan

electron sering disebut reaksi setengah sel lebih sederhana sel setengah" karena dari

golongan mereka dapat disusun sel gal*ani baterai". Sistem redoks biasanya adalah

sistem dimana antar bentuk oksidasi dan reduksi )at hanya electron yang

dipertukarkan. ( S&'ha ), *$+#" *2*%

Berdasarkan perubahan bilangan oksidasi unsurnya$ reaksi dapat dibagi

menjadi dua $ yaitu reaksi metatesis dan reaksi reduksi$

- Reaksi metatesis adalah reaksi yang tidak menimbulkan perubahan biloks

unsure$ yang terjadi hanya pertukaran pasangan ion$ contohnya

a/l + 0g(1 0g/l + a(1

a+$ /l-" 0g+$ (1-" 0g+$ /l-" a+$ (1

-"

- Reaksi redoks dalah reaksi yang mengakibatkan ada unsure yang

mengalami perubahan bilangan oksidasi$ disebut teroksidasi$ dan yang

turut disebut reduksi$ contohnya

&a + /l& &a/l

a 2 teroksidasi/l 2 tereduksi. #ntuk menentukan reaksi redoks $dengan mencari biloks

semua unsure dalam suatu reaksi$ kita dapat mengetahui reaksi tersebut

redoks atau metatesis$ serta menentukan unsure yang teroksidasi dan

tereduksi$ contoh

%" 3e + & 4/l 3e/l& + 4&

Biloks 3e 2 5 ke & oksidasi"

Biloks 4 2 % ke 5 reduksi" ( Sy&, *$$*"+/ %.

&" a&S + /a/l /aS + &4/l

Bilangan oksidasi semua unsure tetap



Lady Gaga - Telephone.mp3

3

6enyusun persamaan reduksi oksidasi penyusun setengah reaksi dapat dengan

mudah ditentukan dengan setengah reaksi dan reaksi total.

a. 6enyusun setengah reaksi redoks

%. ,uliskan persamaan perubahan oksidasi dan reduktan

&. Setarkan jumlah hydrogen dari kedua sisi persamaan dengan

menambahkan jumlah 4&(

1. Setarakan jumlah hidrogen kedua sisi persamaan dengan menambahkan

jumlah 4+ yang tepat

7. Setarakan muatan dengan menambahkan sejumlah electron sekali

setengah reaksi telah disusun mudah untuk menyusun persamaan redoks

keseluruhan dalam oksidasi dan kenaikan biloks harus sama hal ini sama

dengan hubungan e8ui*alen dalam reaksi asam basa.

b. 6enyusun setengah oksidasi reaksi total%. 6ilihlah persamaan untuk oksidasi dan reduktan yang terlibat dalam

reaksi kalikan sehingga jumlah electron yang terlibat sama

&. umlahkan kedua reaksi

1. 9on la!an yang mungkin muncul dalam persamaan harus ditambahkan

kedua sisi.

( S&ad0o, *$+#" $1%

Senya!a- senya!a yang memiliki kemampuan untuk mengoksidasi senya!a

lain dikatakan sebagai oksidatif dan dikenal sebagai oksidator atau agen oksidasi.

(ksidator melepas electron dari senya!a lain$ sehingga dirinya sendiri tereduksi.

Senya!a yang memiliki kemampuan untuk mereduksi senya!a lain

dikatakan sebagai reduktif dan dikenal sebagai rduktor atau agen reduksi. Reduktor

melepas electron kesenya!a lain$ sehingga teroksidasi $ oleh karena ia mendonorkan

elektronnya$ ia juga disebut pendonor electron.

/ara yang mudah untuk melihat proses redoks adalah reduktor mentransfer

elektronnya keoksidator. Sehingga dalam reaksi$ reduktor melepas electron danteroksidasi$ dan oksidator mendapatkan electron dan tereduksi. 6asangan oksidator

dan reduktor yang terlibat dalam sebuah reaksi disebut pasangan redoks.

( 3a Ahmad, *$$/" *+4%



4

III. PROSEDUR PERCOBAAN

1.% 0lat dan bahan

1.%.% 0lat

- Sudip

- Krus

- Bunsen

- ,abung reaksi

- 6ipet tetes

1.%.& Bahan

- Mg - /uS(7 5$% M

- /uS(7.:4&( - logam ;n

- Larutan 0g(1 5$5% M- Larutan ;nS(7 5$: M

- a(1 5$: M

- 4&(& 5$% M

- 4&S(7 % M

- Larutan kanji

- 3e/l1 5$% M

- Serbuk /u

- Larutan 4/l 5$% M

- Larutan 4g(1"& 5$% M

-Larutan 0l(1"& 5$% M

- K9 5$% M

- Larutan a16(7 % M

- 4(1 %M

- 4&S(7 5$% M

- 416(7 5$% M

- 9ndikator fenolftalein



1.& Skema Kerja

0. Reaksi penggabungan

Mg

dimasukkan seujung sudip kedalam krus

dibakar pada nyala Bunsen

diamati

dicatat hasil pengamatan

4asil

B. Reaksi 6enguraian

Kristal /uS(7.:4&(

dimasukkan seujung sudip kedalam tabung reaksi

dipanaskan dengan Bunsen

diamati dan dicatat hasil pengamatan

4asil

/. Reaksi 6enggantian ,unggal

% mL larutan 0g(1 5$5% M

dimasukkan ke dalam tabung reaksi

5$% gram serbuk /u

dimasukkan kedalam tabung tadi

dikocok dan diamati


% ml larutan hcl 5$% m

dimasukkan kedalam tabung reaksi lain

5$% gram serbuk Mg

dimasukkan tabung berisi 4/l 5$% M

diamati dan dicatat hasil pengamatan

5

4asil



'. Reaksi 6enggantian Rangkap

% mL larutan 0g(1 5$5% M

dimasukkan kedalam tabung reaksi 9

% mL larutan 4g(1"& 5$% M


% mL larutan 0l(1"& 5$% M


% mL K9 5$% M

dimasukkan kedalam tabung 9$99$999 tadi

diamati


diulangi percobaan dengan tabung reaksi 9<$<$

dan <9

% mL larutan a16(7 % M

ditambahkan masing-masing ke dalam tabung

reaksi 9<$<$ dan <9 diamati


4asil

/atatan khusus untuk reaksi < jangan goyangkan tabung setelah

penambahan a16(7

=. Reaksi etralisasi

% mL 4(1 5$% M

dimasukkan kedalam tabung reaksi <99

% mL 4&S(7 5$% M

dimasukkan kedalam tabung reaksi <999

6



% mL 416(7 5$% M

dimasukkan kedalam tabung reaksi 9>

9ndikator fenolftalein

ditambahkan % tetes kedalam masing-masing tabung

ditambahkan lagi larutan a(4 samapi ada perubahan !arna

dicatat jumlah tetesan a(4

diamati

4asil

3. Reaksi Redoks Serta 6erubahan ?arna

5$: mL larutan 4&S(7 @ M dan 5$: mL larutan KMn(7 5$% M

dimasukkan kedalam tabung reaksi >9

ditetesi a&/&(7 5$% M sampai terjadi

perubahan !arna

1 mL larutan a4S(1 5$% M dan % mL a(4 %5 M

dimasukkan dalam tabung reaksi >9

dikocok ditetesi larutan KMn(7 5$% M kedalam

tabung

diamati tiap penambahan tetes sampai terjadi

perubahan !arna

dicatat jumlah KMn(1 terpakai

% mL 4/l @ M

dimasukkan kedalam tabung reaksi >99

ditambahkan kira-kira % gr Kristal kMn(7

dipanaskan didalm lemari asam

diamati apa yang terjadi

4asil

7



A. Beberapa reaksi redoks

& mL /uS(7 5$: M

dimasukkan kedalam tabung reaksi

ditambahkan logam ;n

dibiarkan beberapa menit

dicatat apa yang terjadi

& mL larutan ;nS(7 5$: M


ditambahkan sepotong logam /u

dibiarkan beberapa menit

dicatat apa yang terjadi

dijelaskan keadaan diatas menggunakan daftar potensial

elektroda reduksi

Larutan 6b(1"& dan a(1 5$: M


dimasukkan sedikit serbuk logam Mg kedalam larutantadi

dicatat urutan asam logam sesuai berkurangnya

kereaktifan

ditulis persamaan reaksinya

dijaga agar tabung jangan goyang

: tetes 4&(&


ditambahkan : tetes 4&S(7 % M kedalam larutan

ditambahkan larutan kanji

dicatat pengamatan

4asil

8



IV. ASI5 DAN PEMBAASAN

7.% 'ata dan perhitungan

7.%.% 'ata

6ersamaan reaksi Bukti terjadinya reaksi

0. Reaksi penggabungan

Mg + (& Mg(&

,erjadi perubahan !arna

dari hitam menjadi

kecoklatan

B. Reaksi 6enguraian

/uS(7.:4&(/uS(7 + :4&( ,erjadi perubahan !arna

dari biru menjadi putih dan

terdapat uap air /. Reaksi 6enggantian ,unggal

%./u+&0g(1 /u(1"&+&0g

&.Mg + &4/l Mg/l& + 4&

-terjadi endapan dan !arna

tetap

-ada gelembung$ Mg habis

oleh 4/l dan terasa panas

'. Reaksi 6enggantian Rangkap

%.0g(1 + K9 K(1 + 0g9

&.4g(1"&+K9 &K(1 + 4g9&

1.0l(1+ 1K9 1K(1 + 0l91

7.0g(1+ a16(7

0g6(7 +1a(1

:.4g(1"&+a16(74g6(7"&+

@a(1

@.0l(1"1+a16(70l6(7+1a(1

-0g menjadi kuning pucat

-4g ber!arna orange

-0l menjadi bening

-menjadi ber!arna coklatkeruh

-menjadi ber!arna kuning

kunyit

-menjadi bening dan terjadi

endapan

=. Reaksi etralisasi

%.4(1+ a(4 a(1+ 4&(

&.4&S(7+&a(4 aS(7+&4&(

1.416(7+a(4 a6(7+4&(

-bening menjadi ungu



3. Reaksi Redoks

%.a&/&(7+KMn(7&aMn(7 +

K/&(7

&.a4S(7+ KMn(7 aMn(7 +

KS(7 +4&(

1.4/l+ KMn(7 K/l + 4Mn(7

-terjadi perubahan !arna

dari putih ejadi coklat


dari putih menjadi hijau dan

ada endapan


dari hitam coklat menjadi

coklat bening

9



Beberapa reaksi redoks tidak dilakukan percobaan

10



2

11

7.%.& 6erhitungan

%. umlah a(4 yang diperlukan untuk menetralkan % mL 4(1

umlah tetesan 2 &5

2

jumlahtetesan

20 tetes *olume 4(1

220

20 x1mL

2% mL a(4 5$% M

&. umlah a(4 yang diperlukan untuk menetralkan % mL 4&S(7

umlah tetesan 2 15

2

jumlahtetesan

20 tetes

xvolume

4&S(7

2

30

20 x1mL

2 %$: mL a(4 5$% M

1. umlah a(4 yang diperlukan untuk menetralkan %mL 416(7

umlah tetesan 2 15

2

jumlahtetesan

20 tetes xvolume

416(7

23020

x1mL

2%$: mL a(4 5$% M

7. umlah KMn(7 yang diperlukan untuk menetralkan 5$: mL 4&S(7

umlah tetesan 2 %5

2

jumlahtetesan

20 tetes x volume H 2SO4

2

10

20 x0,5mL

2 5$&: mL KMn(7 5$% M

:. umlah KMn(7 yang diperlukan untuk menetralkan 1 mL a4S(7

umlah tetesan 2 &5

2

jumlahtetesan

20 tetes xvolume

a4S(7

2

20

20 x3mL

2 1 mL KMn(7 5$% M



12

7. Reaksi penggantian rangkap

6ada percobaan ini persamaan reksi yang pertama yaitu

0g(1+ K9 K(1+ 0g9

4asil dari reaksi ini adalah terjadinya perubahan !arna 0g dari bening

menjadi kuning pucat$ serta terdapat endapan. 4al ini berarti antara 0g( 1 dan K9

telah terjadi reaksi. Reaksi kedua yaitu

Reaksi antara % mL larutan 4g(1"& 5$% M dan % mL K9 5$% M yaitu

4g(1"&+ & K9 &K(1 + 4g9&

Ketika dua senya!a tersebut dicampurkan $ hasilnya adalah terjadi

perubahan !arna 4g menjadi orange$ terbentuknya endapan ber!arna orange

antara endapan dan larutan terpisah. hal ini berarti terjadi reaksi. Reaksi ketiga

yaitu

0l (1"1+ K9 K(1 + 0l91$ hasilnya terjadi perubahan !arna 0l

menjadi bening. #ntuk reaksi keempat yaitu reaksi antara 0g(1 5$5% M dan

a16(7 5.% M $ persamaan reaksinya

0g(1+ a16(7 0g6(7 + 1a(1

4asil percobaan yang di peroleh adalah terjadi perubahan !arna

menjadi ber!arna coklat keruh. #ntuk reaksi kelia yaitu reaksi antara % mL

larutan 4g(1"& 5$% M dan % mL larutan a16(7 % M sebagai berikut

14g(1"& + &a16(7 4g16(7"& + @a(1

4asil dari reaksi ini adalah terjdinya perubahan !arna menjadi !arna

kuning kunyit. 6ada reaksi keenam yaitu

0l(1"& + a16(7 0l16(7"1 + a(1

4asil dari reaksi ini adalah terbentuknya endapan dan !arna menjadi

bening. 6ada percobaaan tersebut 0l(1"1 yang semula ber!arna bening

berubah menjadi !arna putih keruh setelah ditambahkan % mL larutan a16(7.

6ada penambahan larutan a16(7$ selam percobaan tidak boleh dikocok atau

V. KESIMPU5AN DAN SARAN

:.% kesimpulan

%. enis- jenis reaksi kimia

a. 6enggabunganC sintesis 0 + ; 0;

b. 6enguraian 0; 0+ ;

c. 6enggantian tunggal 0 + B; 0;+ B

d. 6enggantian ganda 0>+ B; 0; + B>

e. etralisasi 4> + B(4 B> + 4(4

&. ,anda- tanda terjadi reaksi yaitu

a. =ndapan

b. ,imbulnya gelembung C gas

c. 6erubahan suhu

d. 6erubahan !arna

1. 6ersamaan reaksi dapat diselesaikan dengan mengembangkan jumlah

)at sebelum dan sesudah reaksi

7. Reaksi redoks dapat disetarakan dengan metode setengah reaksi dari

persamaan bilangan oksidasi. Reaksi redoks dikatakan setara apabila

jumlah )at sebelum dan sesudah reaksi sama$ serta muatan produk

adalah sama.

:.& Saran

6raktikan hendaknya bisa menyetarakan persamaan reaksi. 4endaknya

diberi pengarahan tentang reaksi mana yang harus dilakukan diluar

ruangan. sebelum praktikum dilaksanakan$ praktikan hendaknya mengecek

kondisi alat dalam keadaan baik$ dan juga menggunakan alat-alat di labor

dengan hati-hati.



13

DA6TAR PUSTAKA

0hmad$ 4iskia. %DD1. Materi Pokok Kimia Dasar 1. akarta 'epdikbud

/hang$ Raymond. &557. Kimia Dasar . akarta =rlangga

Suehla$ A. %DED. Vogel “ Buku Teks Analisa Kualitatif Makro dan Semimikro.

akarta 6,. Kalman Media 6ustaka

Sukardjo. %DE:. Kimia Dasar . Fogyakarta Bina 0usara

Syukri$ S . %DD%. Kimia Dasar 1. Bandung 9,6



14

6=R,0F00 60S/0 6R0K,=K

%" 9ndifikasikan )at-)at berikut ini. Lihat kembali hasil pengamatan anda

a. 0sap putih 0.%"

b. /airan tak be!arna B.%"

c. Aas yang dapat memadamkan api B.&"d. 6adatan kelabu /.%"

e. Aas tak be!arna /.&"

f. =ndapan jingga '.7"

g. Fang mengubah !arna indikator =.%"

&" Buatlah persamaan reaksi nya

a" ,embaga logam + oksigen tembaga 99" oksida

a!ab

& /u + (& &/u(

b" Merukuri 99 nitrat + kalium oromida merkuri 9" bromida +

kalium nitrata!ab

4g(1"& + &KBr &4gBr + &K(1

1" Lengkapilah persamaan reaksi berikut. Bila tak ada reaksi$ tulislah R,G

a" 4g + 3e(1"1

b" ;n + i(4"& ;n(4"& + i

c" 6b (1"& + K &/r(7 R,

d" ;n 4/(1"& ;n (4"& + &/(&



15

tidak boleh di goyang$ karena dapat mengganggu hasil reaksi yang akan

terjadi dan hasil reaksi sulit untuk diketahui.

:. Reaksi etralisasi

6ada percobaan ini$ praktikan menggunakan tiga larutan$ yaitu larutan

4(1$ 4&S(7 dan 416(7. Masing-masing larutan dibutuhkan % mL. setelah

masing-masing-masing larutan dimasukkan kedalam masing-masing tabung

reaksi$ kedalam masing-masing larutan ditetesi fenolftalein larutan.

Menurut teori$ setelah ditetesi fenolftalein larutan akan berubah

menjadi !arna pink$ namun pada percobaan$ larutan tidak mengalami

perubahan !arna. 4al itu disebabkan karena adanya kesalahan$ bisa

kesalahan pada larutan yang sudah kuran baik ataupun kesalahan pada pipet

tetes yang tidak kering setelah dicuci$ fenolftalein bisa saja tercampur

terlebih dahulu dengan air yang ada pada pipet tetes.

Selanjutnya masing- masing larutan ditambahkan dengan larutan

a(4. 6enambahan larutan a(4 ditambahkan sampai terjadi perubahan

!arna pada asing-masing larutan$ dengan persamaan reaksi masing-masing$

yaitu

%. 4(1 + a(4 a(1 +4&(

&. 4&S(7 +a(4 a&S(7 +4&(

1. 416(7 + a(4 a16(7 +4&(

#ntuk penambahan a(4 pada larutan 4(1$ terjadi perubahan !arna

menjadi !arna ungu setelah ditetesi sebanyak &5 tetes a(4. #ntuk

penambahan a(4 pada larutan 4&S(7$ !arna berubah menjadi !arna ungu$

setelah ditetesi a(4 sebanyak 15 tetes$ dan untuk penambahan % mL a(4

kedalam 416(7 hasilnya larutan berubah menjadi !arna ungu setelah 15

tetes$ larutan a(4. 6ada percobaan netralisasi peeerubahan !arna larutan

sama$ yaitu ber!arna ungu hanya saja berbeda jumlah tetesan a(4 nya.

@. reaksi redoks

6ada percobaan reaksi redoks ini larutan yang digunakan yaitu



16

6=R,0F00 6R06R0K,=K

%. Berikan definisi dari istilah berikut ini

a!ab

a. Katalis adalah yang dapat meningkatkan laju reaksi$ tanpa

mengalami perubahan kimia secara tetap.

b. 'eret elektromatif adalah suatu deret yang mengatakan

kemampuan suatu )at untuk mereduksi dari yang paling kuat

hingga ke yang paling lemah.

c. Reaksi eksotermik adalah reaksi kimia yang memberikan atau

melepas kalor kelingkungan.

d. =ndapan adalah )at padat tidak larut dalam larutan dan terdapHat

dibagian ba!ah campuran.e. 6roduk adalah )at hasil reaksi

f. 6ereaksi adalah )at yang digunakan untuk mereaksikan )at-)at

lain atau menguji )at lain.

&. ,erangkan arti lambing berikut

a!ab

a. ∆ artinya diberi panas

b. WR artinya jumlah energy dalam reaksi

c. (s ) solid untuk fase padat

d. (l) li8uid untuk fase cair

e. (g) gas untuk fase gas

f. (aq) artinya berlangsung dalam larutan air.

1. Berapa kira-kira *olume dalam tabung reaksi yang berisi

sepersepuluh bagianI

a!ab

%C%5 &:5ml 2 &:ml

7. 0pakah !arna indicator pp dalam larutan asamIa!ab

,idak ber!arna



17

:. 4itung massa atom /u dari data berikut

• Bobot ca!an penguap + logam M yang tidak diketahui 2

7:$E&gram

• Bobot ca!an penguap 2 7:$1@%gram

• Bobot ca!an penguap + logam /u 2 7:$JE%gram

a!ab

Massa atom /u 2 bobot ca!an penguap + logam /u " bobot

ca!an penguap

2 7:$JE%gram 7:$1@%gram 2 5$7&5gram

@. elaskan apa yang dimaksud dengan oksidasi dan reduksiG

a!ab

(ksidasi adalah reaksi penyerahan atau melepas electron sedangkan

reduksi adalah reaksi penerimaan atau menangkap electron.

J. 0pa yang dimaksud dengan oksidator dan reduktorG

a!ab

(ksidator adalah )at yang mengalami reduksi sedangkan reduktor

adalah )at yang mengalami oksidasi.



18

a&/&(7$ a4S(7$ dan larutan 4/l. Masingmasing larutan dibutuhkan

sebanyak % ml. setiap larutan dimasukkan kedalam masing-masing tabung

reaksi keudian masing-masing larutan dalam tabung reaksi tersebut

ditambahkan larutan KMn(7 sebanyak % mL.

6ersamaan reaksi yang dihasilkan dari percobaan reaksi redoks yaitu

%. a&/&(7 + KMn(7 & aMn(7 + K/&(7

&. &. a4S(7 +KMn(7 aMn(7+ KS(7 +4&"

1. 1. 4/l +KMn(7 K/l + 4Mn(7

6ada percobaan penambahan % mL KMn(7 kedalam % L a&/&(7 hasil

yang didapat yaitu terjadi perubahan !arna dari putih menjadi coklat dengan

jumlah tetesan KMn(7 sebanyak %5 tetes. 4al ini tidak sesuai teori seharusnya

!arna semula yaitu ungu san terjadi perubahn menjadi !arna bening .

kesalahan ini terjadi karena salah menggunakan senya!a $ senya!a yang

digunakan yaitu 4&S(7.

#ntuk penambahan larutan KMn(7 kedalam 1 mL a4S(7 hasil yang

didapat yaitu !arna a4S(7 berubah !arna menjadi hijau $ tidak bersatu

dengan larutan a4S(7$ setelah itu campuran dikook. 4asil yang diperoleh

setelah dikocok yaitu terjadi endapan yang ber!arna coklat.

6ada penambahan KMn(7 kedalam % mL larutan 4/l$ hasil yang didapat

dari pencampuran larutan tersebut$ yaitu timbulnya bau yang menyengat$

mengeluarkan uap air$ serta !arna menjadi ungu pekat. Selain itu$ bagian

ba!ah larutan terdapat endapan yang ber!ana coklat$ serta *olume larutan

menjadi berkurang.

Download - laporan praktikum Reaksi-reaksi Kimia Dan Reaksi Redoks

Top Related