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Page 1: Instrucciones: En esta actividad, usted necesitará crear una tabla periódica de 3 dimensiones que demuestra una tendencia de la tabla periódica. Ejemplos

Instrucciones:  En esta actividad, usted necesitará crear una tabla periódica de 3 dimensiones que demuestra una tendencia de la tabla periódica.

Ejemplos de tendencias: radio atómico, radio iónico, electronegativity, afinidad de electrón, densidad, punto de fusión, punto de ebullición, masa atómica, 1st energía de ionización, etc…

    1 2 7 8 9 10 11 12Helio del hidrógenoNeón del flúor del oxígeno del nitrógeno del carbón del boro del berilio del litioArgón fosforado de la clorina del sulfuro del silicio de aluminio del magnesio del sodioCriptón arsénico del bromo del selenio del germanio del galio del calcio del potasioXenón del yodo del telurio del antimonio de la lata del indio del estroncio del rubidioRadón del astatino del polonio del bismuto del plomo del talio del bario del cesioRadio del francio

H

Li

Na

K

Rb

Ser

Magnesio

Ca

Senior

Cs Vagos

RaFranco

N

P

Como

Sb

O

S

SE

Te

BI Po

F

Cl

Br

I

Ne

AR

Kr

Xe

En Rn

B

Al

GA

En

C

Si

GE

Sn

Th Pb

Él H1

N7

P15

Como33

Sb51

BI83

O8

S16

SE34

Te52

Po84

F9

Cl17

Br35

I53

En85

Él2

Ne10

AR18

Kr36

Xe54

Rn86

Li3

Na11

K19

Rb37

Cs55

Franco87

Ser4

Ca20

Senior38

Vagos56

Ra88

Magnesio12

1

2 13 14 15 16 17

18

1 2 13 14 15 16 17 18

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    1 2 13 14 15 16 17 18

    1 2 7 8 9 10 11 12Helio del hidrógenoNeón del flúor del oxígeno del nitrógeno del carbón del boro del berilio del litioArgón fosforado de la clorina del sulfuro del silicio de aluminio del magnesio del sodioCriptón arsénico del bromo del selenio del germanio del galio del calcio del potasioXenón del yodo del telurio del antimonio de la lata del indio del estroncio del rubidioRadón del astatino del polonio del bismuto del plomo del talio del bario del cesioRadio del francio

Escala 1 cm = ________

Definición de la tendencia:   ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Name_________________________________________________________________________________________________________________________________________

__________________________ de la tendencia

H

Li

Na

K

Rb

Ser

Magnesio

Ca

Senior

Cs Vagos

RaFranco

N

P

Como

Sb

O

S

SE

Te

BI Po

F

Cl

Br

I

Ne

AR

Kr

Xe

En Rn

B

Al

GA

En

C

Si

GE

Sn

Th Pb

Él

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H

Li

Na

K

Rb

Ser

Magnesio

Ca

Senior

Cs Vagos

RaFranco

N

P

Como

Sb

O

S

SE

Te

BI Po

F

Cl

Br

I

Ne

AR

Kr

Xe

En Rn

B

Al

GA

En

C

Si

GE

Sn

Th Pb

Él H

Li

Na

K

Rb

Ser

Magnesio

Ca

Senior

Cs Vagos

RaFranco

N

P

Como

Sb

O

S

SE

Te

BI Po

F

Cl

Br

I

Ne

AR

Kr

Xe

En Rn

B

Al

GA

En

C

Si

GE

Sn

Th Pb

Él

H

Li

Na

K

Rb

Ser

Magnesio

Ca

Senior

Cs Vagos

RaFranco

N

P

Como

Sb

O

S

SE

Te

BI Po

F

Cl

Br

I

Ne

AR

Kr

Xe

En Rn

B

Al

GA

En

C

Si

GE

Sn

Th Pb

Él H

Li

Na

K

Rb

Ser

Magnesio

Ca

Senior

Cs Vagos

RaFranco

N

P

Como

Sb

O

S

SE

Te

BI Po

F

Cl

Br

I

Ne

AR

Kr

Xe

En Rn

B

Al

GA

En

C

Si

GE

Sn

Th Pb

Él

Cortar en líneas para caber en Corning 96 microplates bien. Convertido por Jeff Christopherson

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¿La energía de ionización aumenta ir hacia arriba o hacia abajo una columna en la tabla periódica? Hacer los átomos consiguen más pequeño ¿o más grande de la derecha hacia la izquierda a través de una fila? La mayoría de los estudiantes tienen una dificultad el contestar de estas preguntas. Enesta actividad cooperativa, estudiantes utiliza las placas de la reacción de la microescala y la paja de diversas longitudes para con-barra-tipo tridimensional cartas del struct de características del elemento. Deja a estudiantes descubrir para sí mismosla existencia y la dirección de tendencias periódicas.

Trazar tendenciasUna actividad de la tabla periódica

Introducción

Materiales

Calculadora, por lo menos 1 por grupo de estudiante

Paja (300)

Las tarjetas de índice, 4 x 6 avanzan a poquitos (7)

Tijeras, por lo menos 1 por grupo de estudiante

Placas de la reacción, pozo 96 (8 X12 disposición), 7

Reglas métricas, marcadas en los milímetros (28)

Tabla periódica, (28)

• Tabla periódica

• Tendencias periódicas

Conceptos

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1. Crear a grupo de trabajo con tres otros estudiantes.2. Obtener una tabla periódica, una placa de la reacción, una regla métrica, las tijeras, y 40 paja plástica.

3. Cada grupo elige o se asigna una característica del elemento: masa atómica, radio atómico,      energía de ionización, electronegativity, afinidad de electrón, densidad, o punto de fusión.

4. Encontrar su característica física asignada en la tabla periódica.5. Encontrar el valor máximo de la característica física asignada para los elementos 1-20, 31-38, y 49-54

(éstos son los elementos de grupo representativo o principal en los períodos #1-5).         Ejemplo: El valor máximo de la densidad para estos elementos es 7.31 g/cm3 (para la lata).

6. Dejar la longitud del staw menos un cm representar este valor máximo. Esta longitud será la escala      para el resto de valores de la densidad de los elementos. Ejemplo: Para una paja que es 19.5 cm de largo, a      la longitud de la paja de 18.5 cm representará una densidad de 7.31 g/cm3. Esta escala es así 18.5 cm = 6.31 g/cm3.       Redondo de longitud de la paja a 0.1 cm (1 milímetro).7. Utilizar esta escala de la “paja” como cociente, calcular la longitud de la paja que es necesaria representar asignado

     característica para cada elemento en la lista. Ejemplo: La densidad del berilio es 1.85 g/cm3. El solucionar      La ecuación 1 para la longitud de la paja (sl) demuestra que una longitud de la paja de 4.7 cm es necesaria representar

     densidad del berilio. Redondo de todas las longitudes de la paja a 0.1 cm.

8. Agregar 1.0 cm a la longitud calculada de la paja para cada elemento y cortar una paja a esa longitud.       Ejemplo: Cortar una paja 5.7 cm (4.7 cm + 1.0 cm) de largo para representar el berilio.

Procedimiento

18.5 cm sl

7.31 g/cm3                  1.85 g/cm3 =

sl = (18.5 x 1.85)/7.31 = 4.7 cm

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9. Colocar la paja en la placa de la reacción según la posición del elemento en la tabla periódica.

       Recordar, los elementos de transición no se incluyen en la lista de elementos representativos.

       Ejemplo: Berilio (período 2, grupo 2 se coloca en la fila 2, columna 2).10. Repetir los pasos 6-9 para cada elemento en la lista.

11 Determinar la naturaleza de cualquier tendencia periódica que puede existir para la característica asignada de los elementos        y proponer una explicación para la tendencia observada.

12. Crear una tarjeta descriptiva que se exhibirá con la carta tridimensional. Incluir el siguiente         información sobre la tarjeta: (1) nombres de los miembros del grupo; (2) la característica física asignada del         elemento; (3) descripción de la tendencia observada; (4) explicación propuesta para la tendencia.

Procedimiento

1. Si las tablas periódicas usted tienen disponible no enumerar todas las características físicas sugeridas, compilan

       una lista de los elementos y de sus características. Una fuente de referencia apropiada es el manual del CRC de

       de la química y de la física. Ver también el Web site www.webelements.com.2. Una gran cantidad de paja puede estar disponible de un restaurante local - pedirla para apoyar actividades de la ciencia.3. Esta actividad requiere 1 período completo de la clase.

Extremidades

Laboratorios de Flinn ChemTopic, volumen 4, la tabla periódica; Cesa, I., Ed; Flinn científico: Batavia, IL, 2002,

Imprimiblecopia de

LABORATORIO

Imprimiblecopia deDATOS

InteractivoPeriódico

Tabla

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1

2

3

4

5

6

Li180.5

Él-269.7

C4100

N-210.1

O-218.8

F-219.6

Ne-248.6

Na98

B2027

Ser1283

H-259.2

Al660

Si1423

P44.2

S119

Cl-101

AR-189.6

K63.2

Ca850

Sc1423

Ti1677

V1917

Cr1900Manganeso

1244FE1539

Co1495

Ni1455

Cu1083

Zn420

GA29.78

GE960

Como817

SE217.4

Br-7.2

Kr-157.2

Rb38.8

Senior770

Y 1500

Zr1852

NOTA2487

MES2610

Tc2127

Ru2427

Derecho1966

Paladio1550

AG961

Cd321

En156.2

Sn231.9

Sb630.5

Te450

I113.6

Xe-111.9

Cs28.6

Vagos710

Hf2222

TA2997

W3380

Re3180

OS2727

Ir2454

Pinta1769

Au1063Hectogramo

-38.9Tl

303.6Pb

327.4BI

271.3Po254

En Rn-71

Magnesio650

Magnesio650

1

2

3

4

5

6

Puntos de fusiónSímbolo

Punto de fusión oC

> 3000 oC 2000 - 3000 oC

La920

Quemaduras de Rafael A., fundamentales de Chemistry, 1999, página 1999

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1

2

3

4

5

6

Li0.53

Él0.126

C2.26

N0.81

O1.14

F1.11

Ne1.204

Na0.97

B2.5

Ser1.8

H0.071

Al2.70

Si2.4

P1.82w

S2.07

Cl1.557

AR1.402

K0.86

Ca1.55

Sc(2.5)

Ti4.5

V5.96

Cr7.1Manganeso

7.4FE7.86

Co8.9

Ni8.90

Cu8.92

Zn7.14

GA5.91

GE5.36

Como5.7

SE4.7

Br3.119

Kr2.6

Rb1.53

Senior2.6

Y 5.51

Zr6.4

NOTA8.4

MES10.2

Tc11.5

Ru12.5

Derecho12.5

Paladio12.0

AG10.5

Cd8.6

En7.3

Sn7.3

Sb6.7

Te6.1

I4.93

Xe3.06

Cs1.90

Vagos3.5

Hf13.1

TA16.6

W19.3

Re21.4

OS22.48

Ir22.4

Pinta21.45

Au19.3Hectogramo

13.55Tl

11.85Pb

11.34BI9.8

Po9.4

En---

Rn4.4

Magnesio1.74

1

2

3

4

5

6

Densidades de Elementos

Magnesio1.74

SímboloDensidad en g/cm3C, para los gases, en el g/l

8.0 - 11.9 g/cm3 12.0 - 17.9 g/cm3 > 18.0 g/cm3

La6.7

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1

2

3

4

5

6

1

2

3

4

5

6

Electronegativities

7

Ser1.5

Al1.5

Si1.8

Ti1.5

V1.6

Cr1.6Manganeso

1.5FE1.8

Co1.8

Ni1.8

Cu1.9

Zn1.7

GA1.6

GE1.8

NOTA1.6

MES1.8

Tc1.9

AG1.9

Cd1.7

En1.7

Sn1.8

Sb1.9

TA1.5

W1.7

Re1.9

Hectogramo1.9

Tl1.8

Pb1.8

BI1.9

1.5 - 1.9

N3.0

O3.5

F4.0

Cl3.0

3.0 - 4.0

C2.5

S2.5

Br2.8

I2.5

2.5 - 2.9

Na0.9

K0.8

Rb0.8

Cs0.7

Vagos0.9

Franco0.7

Ra0.9

Debajo de 1.0

H2.1

B2.0

P2.1

Como2.0

SE2.4

Ru2.2

Derecho2.2

Paladio2.2

Te2.1

OS2.2

Ir2.2

Pinta2.2

Au2.4

Po2.0

En2.2

2.0 - 2.4

Per

íodo

Actinidas: 1.3 - 1.5

Li1.0

Ca1.0

Sc1.3

Senior1.0

Y 1.2

Zr1.4

Hf1.3

Magnesio1.2

La1.1

CA1.1

1.0 - 1.4

Lanthanides: 1.1 - 1.3

1A

2A

3B 4B 5B 6B 7B 1B 2B

3A 4A 5A 6A 7A

8A

Colina, Petrucci, química general un acercamiento integrado 2nd Edición, página 373

8B

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Radios atómicos

Li

Na

K

Rb

Cs

ClSPSiAl

BrSEComoGEGA

ITeSbSnEn

Tl Pb BI

Magnesio

Ca

Senior

Vagos

Ser FONCB

1.52 1.11

 1.86 1.60

 2.31 1.97

 2.44 2.15

2.62 2.17

0.88         0.77        0.70         0.66       0.64

1.43         1.17        1.10         1.04       0.99

1.22         1.22        1.21         1.17       1.14

1.62         1.40        1.41         1.37       1.33

1.71 1.75 1.46

IA IIA IIIA IVA VA VÍA VIIA

= 1 angstrom

0.60 0.31

 0.95 0.65

 1.33 0.99

 1.48 1.13

1.69 1.35

                              1.71 1.40 1.36

0.50 1.84 1.81

0.62 1.98 1.85

0.81 2.21 2.16

0.95

IA IIA IIIA IVA VA VÍA VIIA

= 1 angstrom

Li1+ Ser2+

Na1+ Magnesio2+

Vagos2+

Senior2+

Ca2+K1+

Rb1+

Cs1+

Cl1

N3 O2 F1

S2

SE2 Br1

Te2 I1

Al3+

GA3+

En3+

Tl3+

Radios iónicos

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Radios atómicos

Li

Na

K

Rb

Cs

ClSPSiAl

BrSEComoGEGA

ITeSbSnEn

Tl Pb BI

Magnesio

Ca

Senior

Vagos

Ser FONCB

1.52 1.11

 1.86 1.60

 2.31 1.97

 2.44 2.15

2.62 2.17

0.88         0.77        0.70         0.66       0.64

1.43         1.17        1.10         1.04       0.99

1.22         1.22        1.21         1.17       1.14

1.62         1.40        1.41         1.37       1.33

1.71 1.75 1.46

IA IIA IIIA IVA VA VÍA VIIA

= 1 angstrom

Page 12: Instrucciones: En esta actividad, usted necesitará crear una tabla periódica de 3 dimensiones que demuestra una tendencia de la tabla periódica. Ejemplos

1

2

3

4

5

6

1

2

3

4

5

6

Energías de ionización

7

Ser900

Al578

Si787

Ti659

V651

Cr653Manganeso

717FE762

Co760

Ni737

Cu746

Zn906

GA579

GE762

NOTA652

MES684

Tc702

AG731

Cd868

En558

Sn709

Sb834

TA761

W770

Re760

Hectogramo1007

Tl589

Pb716

BI703

N1402

O1314

F1681

Cl1251

C1086

S1000

Br1140

I1008

Na496

K419

Rb403

Cs376

Vagos503

Franco--

Ra509

H1312

B801

P1012

Como947

SE941

Ru710

Derecho720

Paladio804

Te869

OS839

Ir878

Pinta868

Au890

Po812

En--

Per

íodo

Serie de actinida

Li520

Ca590

Sc633

Senior550

Y 600

Zr640

Hf659

Magnesio738

La538

CA490

Serie de lantánido

Grupo 1

2

3 4 5 6 7 11 12

13 14 15 16 17

18

9

Ne2081

AR1521

Kr1351

Xe1170

Rn1038

Él2372

Rf--

DB--

Sg--

BH--

Hs--

Mt--

Ce534

Banda527

Nd533

P.M.536

SM545

Eu547

Gd592

TB566

Dy573

Ho581

Er589

TM597

Yb603

Lu523

Th587

PA570

U598

NP600

PU585

578 Cm581

Bk601

Cf608

Es619

Fm627

Md635

No642

LR--

Ds--

Uub--

Uut--

Uuq--

Uup--

Uuu--

Uuo--

Magnesio738

SímboloPrimera energía de ionización

           (kJ/mol)

8 10

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Resumen de tendencias periódicas

Tamaño iónico iónico del tamaño (cationes) (aniones)disminuciones de las disminuciones

El blindar es constanteDisminuciones del radio atómicoAumentos de la energía de ionizaciónAumentos de ElectronegativityAumentos de la carga nuclear

Au

me

nto

s d

e la

car

ga

nu

cle

ar

Bli

nd

ar a

um

ento

sA

um

en

tos

del

rad

io a

tóm

ico

Au

me

nto

s ió

nic

os

de

l ta

mañ

oD

ism

inu

cio

nes

de

la e

ne

rgía

de

ion

izac

ión

Dis

min

uci

on

es d

e E

lect

ron

egat

ivit

y

1A

2A 3A 4A 5A 6A 7A

0

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Li3

Él2

C6

N7

O8

F9

Ne10

Na11

B5

Ser4

H1

Al13

Si14

P15

S16

Cl17

AR18

K19

Ca20

Sc21

Ti22

V23

Cr24Manganeso

25FE26

Co27

Ni28

Cu29

Zn30

GA31

GE32

Como33

SE34

Br35

Kr36

Rb37

Senior38

Y 39

Zr40

NOTA41

MES42

Tc43

Ru44Derecho

45Paladio

46AG47

Cd48

En49

Sn50

Sb51

Te52

I53

Xe54

Cs55

Vagos56

Hf72

TA73

W74

Re75

OS76

Ir77

Pinta78

Au79

Hectogramo80

Tl81

Pb82

BI83

Po84

En85

Rn86

Franco87

Ra88

Rf104

DB105

Sg106

BH107

Hs108

Mt109

Magnesio12

Ce58

Banda59

Nd60

P.M.61

SM62

Eu63

Gd64

TB65

Dy66

Ho67

Er68

TM69

Yb70

Lu71

Th90

PA91

U92

NP93

PU94

95 Cm96

Bk97

Cf98

Es99

Fm100

Md101

No102

LR103

La57

CA89

1

2

3

4

5

6

7

Hidrógeno

Metales del álcali

Metales de tierra alcalina

Metales de la invención

Otros elementos de transición

Metaloides

    (B, Si, GE, As, Sb, Te, en)

Halógeno

Gases nobles

Otros no metales

Lanthanides

Actinidas

Otros metales

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