Dova Patrizia 1

MODELLI ATOMICIsecondo

Joseph John ThomsonErnest Rutherford

Niels BohrArnold Sommerfeld

Luis De BroglieWerner HeisembergErvin Schrdinger

Dova Patrizia 2

THOMSON(1898)

NUCLEO

Sfera omogenea di elettricità positiva

Elettrone

Dova Patrizia 3

Elettrone

+

NUCLEO

Spazio in cui si muovono gli elettroni

RUHTERFORD(1911)

Dova Patrizia 4

Esperimento di RutherfordAtomi dellla lamina d’oro

Raggi

R. RIFLESSO

R. NON DEVIATO

R. DEVIATO

R. RIFLESSO

Dova Patrizia 5

BOHR(1922)

E 3

E 2

E1

E 0

Elettrone

E0 Stato fondamentale

E1 E2 E3 Stati eccitati

Dova Patrizia 6

POSTULATI DELLA TEORIA ATOMICA DI BOHR

1. Esistenza di stati stazionari

5. Per somministrazione di energia l’elettrone “eccitato” passa ad un livello di energia maggiore ( assorbimento ) che viene restituita ( emissione ) sottoforma di radiazione elettromagnetiche

(fotoni, raggi x, raggi U.V.)

3. Ad ogni orbita compete un valore di energia quantizzata

4. Attrazione coulombiana tra nucleo (+) ed elettrone (-)

Dova Patrizia 7

SOMMERFELD - BOHR

( 1915 )

NUCLEO CON NEUTRONI E PROTONI

ED ELETTRONI CHE PERCORRONO ORBITE ELLITTICHE

Dova Patrizia 8

DE BROGLIE(1924)

L’elettrone può essere sia una particella che un’onda.

Ad ogni elettrone sono associate delle onde

Dova Patrizia 9

HEISENBERG

•Non è possibile stabilire contemporaneamente quale sia la sua posizione e la sua quantità di moto.

•È impossibile determinare la sua traiettoria precisa.

•Non si può prevedere il suo cammino, né la sua posizione, né la sua velocità.

•Si può invece individuare lo spazio intorno al nucleo entro il quale c’è il 90% di trovarlo.

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SCHRöDINGER( DE BROGLIE – HEISENBERG )

Sostituzione del concetto di orbita con quello di orbitale, definito da un’equazione d’onda .

La risoluzione dell’equazione d’onda fornisce il modo di valutare la probabilità di trovare l’elettrone in una certa regione dello spazio

Dova Patrizia 11