dodatni zadaci_kemija

7/23/2019 Dodatni zadaci_Kemija

http://slidepdf.com/reader/full/dodatni-zadacikemija 1/8

1. Izračunajte volumen kisika, pri standardnim uvjetima, potreban za potpuno izgaranje

8 g sumpora:

A. 11,2 dm3

B. 22,4 dm3

C. 16,8 dm3

D. 28,4 dm3 E. 5,6 dm3

Rješenje:

S(s) + O2(g) → SO2(g)

() =()

()=

8

32,06

= 0,25

()

() =

1

1

() = () = 0,25

() =()

() = () ∙ = 0,25 ∙ 22,4

= 5,6

2. Dvostruku kovalentnu vezu nalazimo u molekuli:

A) natrijevog sulfidaB) natrijevog oksida

C) kisika

D) dušika

E) fluora

Rješenje: natrijev oksid i natrijev sulfid su formulske jedinke čiji su ioni povezani ionskom

vezom. U molekulu dušika atomi su povezani trostrukom kovalentnom vezom, a u molekuli

flora jednostrukom. Atomi kisika u valentnoj ljusci posjeduju dva nesparena elektrona i kako bi

postigli oktet odnosno elektronsku konfiguraciju plemenitog plina nastaje dvostruka

kovalentna veza.

O. .

..

..

..

O

..

..

O. .

..

..

..

O

..

..

3. Koja količina vode nastaje potpunom neutralizacijom jednog mola sumporne kiseline:

A. 1 mola

B. 2 mola

C. 3 mola

D. 1/3 mola

E. 1/2 mola



Rješenje:

H2SO4(aq) + 2 NaOH(aq) → Na2SO4(aq) + 2 H2O(l)

(HO)

()=

2

1

(HO) = 2 ∙ () = 2 ∙ 1 = 2

4. Iz navedenih podataka izračunajte standardnu entalpiju stvaranja metana:

ΔcH(CH4) = - 890 kJ/mol, Δf H (H2O) = - 285,8 kJ/mol, Δf H(CO2) = - 393,5 kJ/mol

A. -75 kJ/mol

B. 75 kJ/mol

C. -210 kJ/mol

D. 210 kJ /mol

Rješenje: Iz napisanih vrijednosti entalpija napišu se pripadajuće kemijske reakcije i njihovevrijednosti. Zbrajanjem niza kemijskih reakcija trebamo dobiti onu željenu, a to je nastajanje

metana iz elementarnih tvari. Promjene entalpije u kemijskoj reakciji od reaktanata do

produkata jednaka je bez obzira na put kojim se reakcija odvija.

CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g) - 890,0 kJ/mol

H2(g) + ½ O2(g) → H2O(g) - 285,8 kJ/mol

C(s) + O2(g) → CO2(g) - 393,5 kJ/mol

CO2(g) + 2 H2O(g) → CH4(g) + 2 O2(g) 890,0 kJ/mol

H2(g) + ½ O2(g) → H2O(g) /x2 - 285,8 kJ/mol/x2

C(s) + O2(g) → CO2(g) - 393,5 kJ/mol

CO2(g) + 2 H2O(g) → CH4(g) + 2 O2(g) 890,0 kJ/mol

2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(g) - 571,6 kJ/mol

C(s) + O2(g) → CO2(g) - 393,5 kJ/mol

C(s) + 2 H2(g) → CH4(g) -75,1 kJ/mol

Zbrojimo li sve reaktante i produkte i vrijednosti pojedinih entalpija dobiti ćemo sumarnu

reakciju i njenu vrijednost entalpije.

5. Koja od sljedećih vrsta sadrži 27 protona i 24 elektrona?

A. Al

B. Co3-

C. Cr3+

D. Co3+

Rješenje:

Obzirom da je atom neutralna čestica i sadrži jednak broj protona i elektrona tada tražena

čestica mora biti pozitivno nabijena i imati atomski broj 27, a to je Co3+

.



6. Koji su od sljedećih parova izobari:

a) 124Sn i 124Te

b) 3He i 4He

c) 12C i 14N

d)

3

H i

2

H

+

Rješenje: Izobari su atomi različiti elemenata koji imaju isti maseni broj, a to su 124Sn i 124Te.

7. Vodikove veze moguće su između molekula:

A. N2

B. H2

C. CH3OH

D. C6H6

Rješenje: Jedino molekula metanola posjeduje akceptor vodikove veze, a to je kisikov atom i

donor protona vodikov atom hidroksilne skupine. Zbog velike razlike u elektronegativnosti

vodikova i kisikova atoma dolazi do polariziranja naboja na atomima. Kisik postaje parcijalno

negativno nabijen dok vodik postaje parcijalno pozitivno nabijen. Zbog toga se hidroksilni

vodikov atom jedne molekule elektrostaski privlači s hidroksilnim kisikom druge molekule.

Navedenu interakciju nazivamo vodikovom vezom.

CH3..

O H

δ-

δ-

δ-

CH3

..

..

O Hδ

CH3..

O H

δ-

δ-

δ-

CH3

..

..

O Hδ

8. Točna je jednadžba:

A) Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2 H2O

B) Ca(OH)2 + H2SO4 → CaHSO4 + H2

C) Ca(OH)2 + 2 H2SO4 → Ca(SO4)2 + 2 H2OD) Ca(OH)2 + H2SO4 → CaH2SO4 + 2 OH

E) Ca(OH)2 + HCl → CaH2O + Cl

Rješenje: Jedina ispravno napisana reakcija neutralizacije je ona u kojoj nastaju molekule vode

i koja je masom i nabojem izjednačena odnosno izjednačen joj je broj atoma s lijeve i desne

strane reakcije.

9. Oksidacijski broj joda u natrijevom jodatu je:

A. −1

B. +1

C. +3



D. +7

E. +5

Rješenje: Kemijska formula natrijeva jodata je NaIO3.

NaIO3

I -IIV

NaIO3

I -IIV

Oksidacijski broj joda također se može riješiti i matematički. Oksidacijski broj natrija i kisika

poznati su nam iz pravila za određivanje oksidacijskog broja Na (I), O(-II), dok nam je jod

nepoznat i I=x. Zbroj oksidacijskih brojeva mora biti jednak nula za navedenu formulsku

jedinku.

(I)+x+3(-II)=0

x=6-1=5

10. Nije linearna sljedeća molekula:

A. ugljični dioksidB. berilijev klorid

C. etin

D. sumporovodik

Rješenje: Prvo je potrebno nacrtati Lewisove strukturne formule.

..

..

..

..

C OO

.

.

.

.

S

HH

C CH H

..

..

..

..

.

. .

.Be ClCl

..

..

..

..

C OO

.

.

.

.

S

HH

C CH H

..

..

..

..

.

. .

.Be ClCl

Iz navedenih crteža jasno je vidljivo kako samo sumporov atom u molekuli sumporovodika ima

nepodjeljene elektronske parove koji se odbijaju sa veznim parovima i zbog toga molekula nije

linearna (VSEPR teorija).

11. Reakcijom 5 g srebrovog nitrata s 5 g natrijeva klorida nastaje :

A. 5 g AgCl

B. 12,3 g AgCl

C. 4,3 g AgCl

D. 5 g NaNO3

E. 7,3 g NaNO3

Rješenje: AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)



( ) =( )

( )=

5

169,91

= 0,03

() =()

() =5

85

= 0,059

Iz računa je vidljivo da je mjerodavni reaktant srebrov nitrat , pa onda prema njemu računamo

množinu nastalog srebrova klorida.

( ) = ( ) = 0,03 ,

( ) = ( ) ∙ ( ) = 0,03 ∙ 143,35

= 4,3

12. Osmotski tlak otopine koja sadrži 2 mol/ dm3 NaCl u odnosu na osmotski tlak otopine

glukoze koncentracije 4 mol/dm3 pri istoj temperaturi je:

A. dvostruko veći

B. trostruko manji

C. jednak

D. trostruko veći

Rješenje: Matematički izraz koji opisuje vrijednost osmotskog tlaka je

= ∙ ∙ ∙

π – osmotski tlak

c – množinska koncentracija otopine

T – termodinamička temperatura

i – faktor disocijacije.

Natrijev klorid disocijacijom daje dva iona, dok glukoza ne disocira. Faktor disocijacije za

natrijev klorid je 2, a za glukozu 1. Obzirom da je umnožak R i T isti za obje otopine iz formule

je vidljivo da je umnožak množinske koncentracije i faktora disocijacije također isti za obje

otopine, pa je osmotski tlak jednak.

13. Od sljedećih otopina soli koncentracije c=0,3 mol/L najniže ledište ima otopina:

A. NaNO3

B. K2SO4

C. K3PO4

D. CH3COONa

Rješenje: Obzirom da sve otopine imaju istu koncentraciju, najniže ledište će imati otopina one

soli koja disocijacijom daje veći broj iona odnosno ima veći faktor disocijacije. U ovom slučaju

to je kalijev fosfat jer disocijacijom daje četiri iona.



K3PO4(aq) → 3 K+(aq) + PO43-(aq), i=4

14. Konstanata ravnoteže za reakciju 2 NO(g) + O2(g) ⇄ 2 NO2(g) ima mjernu jedinicu:

A. mol/dm3

B. dm3 /mol

C. 1

D. mol-1 /dm3

E. mol dm3

Rješenje: Potrebno je napisati izraz za kostantu ravnoteže i uvrstiti fizikalne jedinice.

c =(NO)

(NO) ∙ (O)=

[/]

[/] ∙ [/]= − =

15. Ako se elektrolizi podvrgne vodena otopina natrijevog sulfata:

A. vodik se izlučuje na anodi

B. vodik se izlučuje na katodi

C. O2 se izlučuje na katodi

D. elementarni natrij se izlučuje na katodi

E. na anodi se reduciraju molekule vode

Rješenje:

KATODA (−): 4 H2O + 4e− → 2 H2 + 4 OH–

ANODA (+): 4 OH− → O2 + 2 H2O + 4 e−

16. Brojčana vrijednost konstante ravnoteže kemijske reakcije ovisi o:

A. koncentraciji reaktanata

B. koncentraciji produkata

C. tlaku reaktanata odnosno produkata

D. temperaturi

E. katalizatoru

Rješenje: Promjena temperature reakcijske sm jese uzrokuje pomak ravnotežnih

koncentracija reaktanata smjesi.

17. Između četiri navedena hidrida najniže vrelište ima:

A. CH4

B. NH3

C. H2O

D. NaH

Rješenje: Veze između ugljika i vodika u metanu su kovalentne. Molekule metana nisu polarne

molekule. Time su sile između molekula metana najslabije, a to znači da su molekule metana

najpokretljivije pa metan prelazi u plinovito stanje na najnižoj temperaturi od svih

navedenih hidrida.



18. Mravlja kiselina nastaje:

A. oksidacijom acetona

B. oksidacijom metanala

C. oksidacijom etana

D. oksidacijom acetilena

E. hidrogeniranjem acetilena

Rješenje: Oksidacijom aldehida odnosno metanala (formaldehida) nastaje mravlja, formijatna

kiselina:

2 HCHO + O2 → 2 HCOOH

19. Par izomera čine:

A. propanon i metoksietan

B. glukoza i maltoza

C. dietileter(etoksietan) i propan-2-ol

D. 2-metilpropanol i butan-2-ol

E. butanol i izopropanol

Rješenje: 2-metil-propanol i butan-2-ol imaju istu molekulsku formulu (bruto-formulu) C4H10O,

a različitu strukturu što ih čini parom izomera

OH OHOH OH

20. Dvostruku vezu u molekuli ima slijedeći spoj:

A. acetilen

B. oleinska kiselina

C. stearinska kiselina

D. cikloheksan

E. maslačna kiselina

Rješenje:CH3(CH2)7CH=CH(CH2)7COOH

21. Kod ketoza formule C6H12O6 broj mogućih stereoizomera iznosi:

A) 4

B) 8

C) 12

D) 18

Rješenje: Najveći broj stereoizomera može se izračunati pomoću formule 2n, gdje je n broj

kiralnih ugljikovih atoma. Kod traženih ketoza n = 3. 23 = 8 stereoizomera.

22. Reakcijom natrija i etanola nastaje:

A. kisik i natrijev etanoat

B. natrijev etoksid i vodik



C. voda i natrijev etoksid

D. karboksilna kiselina

Rješenje: Reakcijom metala i alkohola nastaje alkoksid (natrijev etoksid) i vodik.

23. Derivat karboksilne kiseline je:A. metilbenzoat

B. benzilni alkohol

C. fenoksibenzen

D. fenol

Rješenje: Metilbenzoat je ester nastao iz metanola i benzojeve kiseline. Esteri su derivati

karboksilnih kiselina.

dodatni zadaci_kemija

Documents