tema 6 primera parte (1)

TEMA 6: Psicometría y combustión

1.SISTEMA AIRE – AGUA: PSICOMETRÍAHumedad específica y relativa del aire.

Temperatura de punto de rocío, de saturación adiabática y de bulbo húmedo.

Diagrama psicrométrico.

2. TERMODINÁMICA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS. Equilibrio químico.

Curso 2012-2013Tema 5. Equilibrio de fases TERMODINAMICA APLICADAIngeniería en Tecnología Industriales Tema 6: Psicometría y combustión Curso 2014-2015

Equilibrio químico.

3. COMBUSTIÓN Combustibles .

Entalpía de formación y de combustión.

Temperatura de combustión adiabática.

Analisis de sístemas reactivos (1ª y 2ª Ley)

4. ANÁLISIS EXERGÉTICO

1.SISTEMA AIRE – AGUA: PSICOMETRÍA

PROPIEDADES DEL AIRE HÚMEDO

PROPIEDADES RELACIONADAS CON LA MASA DE VAPOR DE AGUA:

• HUMEDAD ABSOLUTA

• HUMEDAD RELATIVA

• PRESIÓN DE VAPOR

PROPIEDADES RELACIONADAS CON LA TEMPERATURA:


• TEMPERATURA DEL BULBO SECO

• TEMPERATURA DEL BULBO HÚMEDO

• TEMPERATURA DE ROCIO

PROPIEDADES RELACIONADAS CON EL VOLUMEN Y LA ENERGÍA:

• VOLUMEN ESPECÍFICO

• CALOR ESPECÍFICO

• ENTALPÍA


Diagrama psicrométricoDiagrama psicrométrico


2. TERMODINÁMICA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS

Equilibrio químico: CONSTANTES DE EQUILIBRIO

DCBA DCBA νννν +↔+ν i: Coeficientes estequiométricos (relacionar el cambio en

el número de moles entre los diferentes componentes)A, B, C y D: Especies químicas.

Adn : Cambio diferencial en el número de moles de A.



Equilibrio químico: CONSTANTES DE EQUILIBRIO

∑=

==C

iiidndG

1

0µo

i

ioii

oii

f

fRTaRT lnln +=+= µµµ


∑=∆ ioi

oRG νµ ∆∆∆∆GR

o: Variación de la energía libre de Gibbs de la reac ción en condiciones estándar (1 atm y 25 ºC).

∑ ∏= =

=

C

i

C

iii

ii aRTaRT1 1

)(lnln νν 0ln1

=

+∆ ∏

=

C

ii

oR

iaRTG νR

BA

DCDCBA

C

ii K

aa

aaaaaaa

BA

DC

DCBAi ===∏=

νν

ννννννν

1

Soluciones ideales, ai = ci ( ) 0ln =+∆ RoR KRTG ( )

RT

GK

oR

R

∆−=ln


Desplazamiento del equilibrio

Presión

Principio de Le Chatelier: cualquier influencia externa que perturbe el equilibrio de un sistemaprovoca en éste cambios que tienden a contrarrestar dicha influencia.



Temperatura

oR

oR

oR STHG ∆−∆=∆

R

S

RT

H

RT

STH

RT

GK

oR

oR

oR

oR

oR

R∆

+∆

−=∆−∆

=∆

−=)(

ln2

ln

RT

H

dT

Kd oRR ∆

=

: influye tanto en el caso de gases y vapores como en l íquidos.

= f (signo de ∆HRo)


Constantes de equilibrio para mezclas de gases ideal es














4. ANÁLISIS EXERGÉTICO

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