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DIRECCIÓN ACADÉMICA

Química II Fecha: Enero 2015

CIENCIAS EXPERIMENTALES QUÍMICA II SEGUNDO SEMESTRE

ÌNDICE

CONTENIDO

PÁGINA

Presentación

3

Reglamento de laboratorio

3

Justificación

3

Competencias Genéricas

4

Competencias Disciplinares Básicas del Campo de las Ciencias Experimentales

6

BLOQUE I Practica 1: La estequiometría cuantitativa en las soluciones: el concepto de mol Practica 2: Leyes de la conservación de la materia Practica 3: Ley de las proporciones constantes

7 12 17

BLOQUE II Practica 4: Contaminación del agua Practica 5: ¡Qué la piedra tiene lepra! Lluvia ácida

21 25

BLOQUE III Practica 6: Ácidos y bases Practica 7: Volumetría; titulación de una muestra líquida Practica 8: Fluidos no newtonianos

31 36 40

BLOQUE IV Practica 9: ¿Cómo funciona un extintor? Practica 10: Diferencias entre compuestos orgánicos e inorgánicos práctica 11 Elaboración de gomitas de dulce

44 48 52

BLOQUE V Practica 12: macromoléculas naturales y sintéticas: polímeros Practica 13: ¿Se puede distinguir un lípido, un carbohidrato o una proteína por sus características físicas

56 60

| CIENCIAS EXPERIMENTALES QUÍMICA II SEGUNDO SEMESTRE

3

Las prácticas de Química II que se presentan en este manual, pretenden integrar los

conocimientos teóricos de esta asignatura adquiridos en las aulas con el laboratorio; lugar donde

los alumnos desarrollan sus capacidades por cuenta propia. El laboratorio, es el sitio de ensayo de

las nuevas ideas e hipótesis que hacen avanzar a la ciencia por lo tanto el alumno estará ahí para

aprender activamente, reafirmar sus conocimientos y generar nuevos aprendizajes.

Es importante mencionar que estas prácticas son estrategias didácticas de apoyo, donde el

facilitador puede utilizarlas con los materiales y sustancias establecidas o reducir a micro-

escala, según el contexto de cada plantel.

La presente obra es el resultado de una ardua labor de investigación y actualización desarrollada

por un grupo de profesores coordinados desde el Departamento de Desarrollo Académico, del

Colegio de Bachilleres del Estado de Hidalgo (COBAEH), que tiene como propósito que los

estudiantes puedan sustentar los fundamentos teóricos con los prácticos de la asignatura de

Química II, para la comprensión del mundo que los rodea bajo un enfoque basado en

competencias, quienes estarán mejor capacitados y en consecuencia, podrán tener acceso a un

mejor nivel de vida.

REGLAMENTO DE LABORATORIO

1.- La asistencia a las Prácticas es obligatoria.

2.- No portar abrigos, carpetas u otros objetos sobre las mesas de trabajo. Cuanto más despejado

esté el lugar de trabajo mejor se desarrollará el experimento y se disminuye el peligro de un

accidente.

3.- Portar bata blanca al ingresar al laboratorio para evitar manchas y quemaduras. También es

aconsejable traer un trapo de algodón para poder agarrar los recipientes calientes o limpiarlos y

secarlos.

4.- Se deben seguir en todo momento las indicaciones del profesor. No se comenzará a trabajar

hasta haber recibido las instrucciones necesarias. Consultar las dudas y dificultades que se van

suscitando.

5. Es imprescindible leer al menos una vez el protocolo de práctica antes de comenzar. Todo lo

que se debe saber o lo que se necesita está contenido en él.

6. Comprobar que está todo el material necesario y en las condiciones adecuadas de conservación

y limpieza. Comunicar cualquier anomalía al profesor y cada grupo será responsable del material

asignado.

JUSTIFICACIÓN

La Química II es una ciencia que requiere para su desarrollo, utilizar actividades experimentales ya

sea en un laboratorio o en campo, descubrir el funcionamiento de la naturaleza y con ello,

comprobar los diversos enunciados teóricos.

La Unidad de Aprendizaje Curricular de Química II, con base en la ejecución de prácticas de

laboratorio desarrolla en los estudiantes la competencias necesarias del saber-hacer, formulación

de hipótesis, construcción de ideas, habilidades en el uso de aparatos y herramientas, integración

de conceptos y trabajo colaborativo, para el alcance de aprendizajes significativos.

El siguiente manual, tiene como propósito reforzar los conocimientos teóricos analizados en el

aula, para el entendimiento de los procesos químicos de su entorno y que con base en ello les

permita desarrollar las Competencia Genéricas y Disciplinares Básicas que establece el Marco

Curricular Común(MCC) en su acuerdo secretarial 444 de la Reforma Integral de la Educación

Media Superior(RIEMS), así como que logren reconocer la riqueza natural de su comunidad,

PRESENTACIÓN


4

además de generar actividades donde logren comprometerse en el desarrollo del trabajo

colaborativo.

COMPETENCIAS GENÉRICAS

1 Se conoce y valora a sí mismo y aborda problemas y retos teniendo en cuenta los

objetivos que persigue.

1.1 Enfrenta las dificultades que se le presentan y es consciente de sus valores, fortalezas y

debilidades.

1.2 Identifica sus emociones, las maneja de manera constructiva y reconoce la necesidad de

solicitar apoyo ante una situación que lo rebase.

1.3 Elige alternativas y cursos de acción con base en criterios sustentados y en el marco de un

proyecto de vida.

1.4 Analiza críticamente los factores que influyen en su toma de decisiones.

1.5 Asume las consecuencias de sus comportamientos y decisiones.

1.6 Administra los recursos disponibles teniendo en cuenta las restricciones para el logro de

sus metas.

2 Es sensible al arte y participa en la apreciación e interpretación de sus expresiones en

distintos géneros.

2.1 Valora el arte como manifestación de la belleza y expresión de ideas, sensaciones y

emociones.

2.2 Experimenta el arte como un hecho histórico compartido que permite la comunicación entre

individuos y culturas en el tiempo y el espacio, a la vez que desarrolla un sentido de

identidad.

2.3 Participa en prácticas relacionadas con el arte.

3 Elige y practica estilos de vida saludables.

3.1 Reconoce la actividad física como un medio para su desarrollo físico, mental y social.

3.2 Toma decisiones a partir de la valoración de las consecuencias de distintos hábitos de

consumo y conductas de riesgo.

3.3 Cultiva relaciones interpersonales que contribuyen a su desarrollo humano y el de quienes

lo rodean.

4 Escucha, interpreta y emite mensajes pertinentes en distintos contextos mediante la

utilización de medios, códigos y herramientas apropiados.

4.1 Expresa ideas y conceptos mediante representaciones lingüísticas, matemáticas o gráficas.

4.2 Aplica distintas estrategias comunicativas según quienes sean sus interlocutores, el

contexto en el que se encuentra y los objetivos que persigue.

4.3 Identifica las ideas clave en un texto o discurso oral e infiere conclusiones a partir de ellas.

4.4 Se comunica en una segunda lengua en situaciones cotidianas.

4.5 Maneja las tecnologías de la información y la comunicación para obtener información y

expresar ideas.

5 Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos

establecidos.

5.1 Sigue instrucciones y procedimientos de manera reflexiva, comprendiendo como cada uno

de sus pasos contribuye al alcance de un objetivo.

5.2 Ordena información de acuerdo a categorías, jerarquías y relaciones.


5

5.3 Identifica los sistemas y reglas o principios medulares que subyacen a una serie de

fenómenos.

5.4 Construye hipótesis y diseña y aplica modelos para probar su validez.

5.5 Sintetiza evidencias obtenidas mediante la experimentación para producir conclusiones y

formular nuevas preguntas.

5.6 Utiliza las tecnologías de la información y comunicación para procesar e interpretar

información.

6 Sustenta una postura personal sobre temas de interés y relevancia general,

considerando otros puntos de vista de manera crítica y reflexiva.

6.1 Elige las fuentes de información más relevantes para un propósito específico y discrimina

entre ellas de acuerdo a su relevancia y confiabilidad.

6.2 Evalúa argumentos y opiniones e identifica prejuicios y falacias.

6.3 Reconoce los propios prejuicios, modifica sus puntos de vista al conocer nuevas

evidencias, e integra nuevos conocimientos y perspectivas al acervo con el que cuenta.

6.4 Estructura ideas y argumentos de manera clara, coherente y sintética.

7 Aprende por iniciativa e interés propio a lo largo de la vida.

7.1 Define metas y da seguimiento a sus procesos de construcción de conocimiento.

7.2 Identifica las actividades que le resultan de menor y mayor interés y dificultad,

reconociendo y controlando sus reacciones frente a retos y obstáculos.

7.3 Articula saberes de diversos campos y establece relaciones entre ellos y su vida cotidiana.

8 Participa y colabora de manera efectiva en equipos diversos.

8.1 Propone maneras de solucionar un problema o desarrollar un proyecto en equipo,

definiendo un curso de acción con pasos específicos.

8.2 Aporta puntos de vista con apertura y considera los de otras personas de manera reflexiva.

8.3 Asume una actitud constructiva, congruente con los conocimientos y habilidades con los

que cuenta dentro de distintos equipos de trabajo.

9 Participa con una conciencia cívica y ética en la vida de su comunidad, región, México y

el mundo.

9.1 Privilegia el diálogo como mecanismo para la solución de conflictos.

9.2 Toma decisiones a fin de contribuir a la equidad, bienestar y desarrollo democrático de la

sociedad.

9.3 Conoce sus derechos y obligaciones como mexicano y miembro de distintas comunidades

e instituciones, y reconoce el valor de la participación como herramienta para ejercerlos.

9.4 Contribuye a alcanzar un equilibrio entre el interés y bienestar individual y el interés general

de la sociedad.

9.5 Actúa de manera propositiva frente a fenómenos de la sociedad y se mantiene informado.

9.6 Advierte que los fenómenos que se desarrollan en los ámbitos local, nacional e

internacional ocurren dentro de un contexto global interdependiente.

10 Mantiene una actitud respetuosa hacia la interculturalidad y la diversidad de creencias,

valores, ideas y prácticas sociales.

10.1 Reconoce que la diversidad tiene lugar en un espacio democrático de igualdad de

dignidad y derechos de todas las personas, y rechaza toda forma de discriminación.

10.2 Dialoga y aprende de personas con distintos puntos de vista y tradiciones culturales

mediante la ubicación de sus propias circunstancias en un contexto más amplio.


6

10.3 Asume que el respeto de las diferencias es el principio de integración y convivencia en

los contextos local, nacional e internacional.

11 Contribuye al desarrollo sustentable de manera crítica, con acciones responsables.

11.1 Asume una actitud que favorece la solución de problemas ambientales en los ámbitos

local, nacional e internacional.

11.2 Reconoce y comprende las implicaciones biológicas, económicas, políticas y sociales

del daño ambiental en un contexto global interdependiente.

11.3 Contribuye al alcance de un equilibrio entre los intereses de corto y largo plazo con

relación al ambiente.

COMPETENCIAS DISCIPLINARES BÁSICAS DEL CAMPO DE LAS

CIENCIAS EXPERIMENTALES

1. Establece la interrelación entre la ciencia, la tecnología y el ambiente en contextos históricos y

sociales específicos.

2. Fundamenta opiniones sobre los impactos de la ciencia y la tecnología en su vida cotidiana,

asumiendo consideraciones éticas.

3. Identifica problemas, formula preguntas de carácter científico y plantea las hipótesis necesarias

para responderlas.

4. Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico,

consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes.

5. Contrasta los resultados obtenidos en una investigación o experimento con hipótesis previas y

comunica sus conclusiones.

6. Valora las preconcepciones personales o comunes sobre diversos fenómenos naturales a

partir de evidencias científicas.

7. Explicita las nociones científicas que sustentan los procesos para la solución de problemas

cotidianos.

8. Explica el funcionamiento de máquinas de uso común a partir de nociones científicas.

9. Diseña modelos o prototipos para resolver problemas, satisfacer necesidades o demostrar

principios científicos.

10. Relaciona las expresiones simbólicas de un fenómeno de la naturaleza y los rasgos

observables a simple vista o mediante instrumentos o modelos científicos.

11. Analiza las leyes generales que rigen el funcionamiento del medio físico y valora las acciones

humanas de riesgo e impacto ambiental.

12. Decide sobre el cuidado de su salud a partir del conocimiento de su cuerpo, sus procesos

vitales y el entorno al que pertenece.

13. Relaciona los niveles de organización Química, Biológica, Física y Ecológica de los seres

vivos.


7

14. Aplica normas de seguridad en el manejo de sustancias, instrumentos y equipo en la

realización de actividades de su vida cotidiana.

Desempeños al concluir la práctica:

Aplica el concepto de mol y la estequiometria de las reacciones en solución acuosa.

Saberes previos:

Todas las sustancias químicas reaccionan y se obtienen en cantidades molares.

Ejemplo, consideramos la reacción del hidróxido de bario [Ba(OH)2] con el ácido nítrico [HNO3]. Su

ecuación se escribe así:

Ba(OH)2 + 2HNO3 Ba(NO3)2 + 2H2O

Se lee así: "un mol del hidróxido de bario reacciona con dos moles del ácido nítrico; se forman un

mol del nitrato de bario y dos moles de agua". La cantidad de moles de cada sustancia es igual al

coeficiente correspondiente en la ecuación de la reacción.

Para entender lo antes mencionado, es necesario conocer y comprender ¿qué es un mol de una

sustancia?

Recordemos dos formas de conceptualizarlo, ambas son muy útiles.

"Un mol es la cantidad de la sustancia que contiene 6.022 X 1023

de sus moléculas" Este valor, se

llama número de Avogadro en honor al físico Italiano Amadeo Avogadro (1776 - 1856).

"Un mol de una sustancia es la cantidad de la sustancia, numéricamente igual a su masa molar, en

gramos" Por ejemplo, la masa molar del Hidróxido de bario [Ba(OH)2] es igual a la suma de las

masas atómicas de un átomo del Bario (137), dos átomos del Oxígeno (16X2=32) y dos átomos de

Hidrógeno (1X2=2) = 137 + 32 + 2 = 171 g/mol. Eso significa que cada 171 g de esta sustancia

corresponden a 1 mol de ella. Análogamente 63 g del Ácido nítrico [HNO3] (1+14+ (16 x 3) = 63)

son iguales a 1 mol de Ácido nítrico, etc.

LA ESTEQUIOMETRÍA CUANTITATIVA EN LAS SOLUCIONES: EL

CONCEPTO DE MOL

Competencias genéricas (atributos):

4. Escucha, interpreta y emite mensajes pertinentes en distintos contextos mediante la utilización de medios, códigos y herramientas apropiados.

4.1. Aplica distintas estrategias comunicativas según quienes sean sus interlocutores, el contexto en el que se encuentra y los objetivos que persigue.

Competencias disciplinares básicas:

7. Explicita las nociones científicas que sustentan los procesos para la solución de problemas cotidianos.

1


8

De acuerdo con la segunda definición de mol, la ecuación de la reacción anterior se puede leer:

"171 gramos del Hidróxido de bario (1 mol) reaccionan con 126 del Ácido nítrico (2 moles); se

forman 261 g del Nitrato de bario (1 mol) y 36 g de agua (2 moles)".

Es necesario notar que, la ley de la conservación de masa, se cumple en cualquier reacción

química: la suma de las masas de los reactivos (en nuestro caso 171 g + 126 g = 297 g) es igual a

la suma de las masas de los productos (261 g + 36 g = 297 g).

En general la conexión entre la masa de la sustancia participante de la reacción (m), su masa

molar.

(M) y la cantidad de sus moles (n), se expresa en la fórmula:

m = n x M

Esta fórmula es la base de la estequiometría química. El término "mol" se aplica solo a las

sustancias químicas y no puede aplicarse a las mezclas, por ejemplo, las palabras "un mol de

ácido clorhídrico" no tiene sentido químico, porque el Ácido clorhídrico es una solución y las

soluciones pertenecen a las mezclas. Lo correcto sería "un mol de Cloruro de hidrógeno" – el

Cloruro de hidrógeno (HCl) es la sustancia química real.

Si la masa de alguna sustancia participante en la reacción cambia, las masas de las otras

sustancias cambian proporcionalmente.

Por ejemplo, en la reacción del Hidróxido de Bario con el Ácido Nítrico participan 30 g de Hidróxido

de Bario. ¿Cuáles son las masas de las otras sustancias?

La respuesta se calcula por las proporciones simples. Para el Ácido nítrico:

171 g de Ba(OH)2 126 g de HNO3

30 g de Ba(OH)2 x g de HNO3

(126x30) / 171, de donde x = 22.1 g de HNO3

Análogamente se calculan las masas de los productos formados (el Nitrato del bario y el agua).

Pregunta activadora:

¿Para qué se utilizan los cálculos estequiométricos?

Hipótesis:


9

Material y equipo:

Desempeño (aprendizaje colaborativo)-acciones a realizar.

1. Numera los dos vasos de precipitado 1 y 2

2. Calibra la balanza granataria y pesa ambos vasos de precipitado. Registra su masa en el

cuadro de notas.

3. Utilizando el papel bond y por medio de la técnica de pesada por destaro, pesa 8.4 g de

Carbonato de magnesio.

4. Agrega el Carbonato de magnesio al vaso de precipitado marcado con el No. 1

5. Agrega al vaso No. 2, 15ml de agua, utilizando la pipeta serológica.

Antes de realizar el paso 6 toma en cuenta lo siguiente:

El ácido sulfúrico debe agregarse muy lentamente por las paredes del recipiente que

contiene el agua.

Por seguridad está PROHIBIDO AGREGAR EL AGUA AL ÁCIDO, DEBE SER a la

inversa: El ÁCIDO AGREGARLO AL AGUA.

¡PRECAUCIÓN! La dilución del ácido sulfúrico se hace utilizando los lentes de

seguridad, y de preferencia en una campana de extracción, para evitar accidentes ya

que se trata de una reacción EXOTÉRMICA FUERTE.

No debe encontrarse ninguna persona alrededor, al realizar la mezcla de ambas

sustancias.

6. Coloca el vaso de precipitado No. 2 sobre la mesa, con la mano izquierda inclínalo

ligeramente y con la otra mano agrega muy lentamente (velocidad aproximada a la que se

obtiene si se agregara gota a gota) sobre la pared interna del vaso, los 7 ml de ácido

sulfúrico concentrado, contenidos previamente en un tubo de ensayo.

7. Deja enfriar y pesa ambos vasos con los compuestos en la balanza granataria, anota los

datos en el registro de observaciones. La masa inicial del Carbonato de Magnesio es 8.4 g,

la masa molar de este compuesto es 84 g/mol [24+12 + (16X3) = 84] equivalente a 0.1

moles de Carbonato de magnesio.

Cantidad Nombre del Material Material alternativo

Cantidad Sustancia

1 Balanza granataria Papel bond 15 ml Agua

1 Espátula / cuchara Marcador 7ml Ácido sulfúrico concentrado

1 Anteojos de seguridad Encendedor 8.4 ml Carbonato de magnesio

1 Lámpara de alcohol

1 Pipeta serológica

1 Pinzas para vaso

2 Vaso de precipitado


10

8. Agrega el Ácido sulfúrico diluido del vaso N° 2 al vaso N° 1, observa la reacción, seguida

por la disolución del precipitado del Carbonato de magnesio y la liberación de un gas.

9. Cuando todo el Carbonato de magnesio se haya disuelto, utiliza las pinzas para sujetar el

vaso No. 1 y caliéntalo a una distancia de 5 a 6 cm de la llama de la lámpara de alcohol

(hasta los 50-60°C). Con la anterior, se evaporará el resto del gas disuelto en la solución.

10. Deja enfriar y pesa ambos vasos nuevamente. Escribe sus masas en el cuadro de notas.

11. Calcula la masa del gas formado (Dióxido de carbono) utilizando las reglas de la

estequiometría.

La ecuación de la reacción:

MgCO3 + H2SO4 MgSO4 + CO2 + H2O

Si todas las medidas fueron hechas antes y después de la reacción sin errores, esta diferencia

debe ser igual a 4.4 gramos.

Representaciones gráficas:

Observaciones:

Cuestionario:

1. ¿Cuál es el reactivo limitante en este proceso?

2. ¿Cuál es la diferencia entre utilizar y no utilizar la estequiometría en los procesos

industriales y su impacto en el medio ambiente?

3. ¿Qué factores influyen sobre la diferencia entre el valor teórico o esperado y el

experimental o de los resultados obtenidos?

4. Para la elaboración y producción de quesos, ¿será útil conocer y aplicar la estequiometría?

Explica tu respuesta con un ejemplo.

Conclusiones:

Fuentes de consulta (bibliográficas y/o electrónica)


11

Evaluación de los desempeños

Guía de observación

Nombre del alumno: ___________________________ Grupo: _____________ Fecha: _______________ Nombre del Facilitador: _______________________ Instrucciones: Marca con una X el registro de cumplimiento correspondiente.

No Acciones a Evaluar Registro

Ponderación Calificación SI NO NA

1 Porta correctamente la bata en el transcurso de la práctica.

2 Se presenta puntualmente al laboratorio.

3 Usa vale para solicitar material.

4 Cumple con el material solicitado.

5 Respeta las normas de seguridad del laboratorio.

6 Participa activamente en el desarrollo de la práctica.

7 Comenta sus dudas durante el desarrollo de la práctica.

8 Discute y concluye sus resultados de la práctica correctamente

9 Comparte sus experiencias en el equipo.

10 Guarda los materiales al término de la práctica.

Lista de cotejo

Instrucciones: Marca con una X el registro de cumplimiento correspondiente.

No Acciones a Evaluar Registro Ponderación Calificación

Si No Na

1 El reporte presenta limpieza.

2 El reporte se entregó puntualmente.

3 La portada contiene los datos pertinentes.

4 La hipótesis se basa en una variable experimental y una predicción.

5 Los cuadros fueron completados de acuerdo a las observaciones.

6 Los esquemas son claros y acordes al desarrollo experimental

7 El cuestionario se encuentra completo.


12

8 Las conclusiones están relacionadas con el tema.

9 La bibliografía citada es la correcta.


Comprobar en forma experimental la ley de la conservación de la materia, haciendo uso de la

balanza.

Saberes previos:

Hasta el siglo XVIII la teoría del flogisto dominaba la mentalidad de los químicos de la época. Hasta

que Joseph Antoine Laurent Lavoisier (1743 – 1794) sobre la base de una gran cantidad de

experimentos realizados con los procesos de combustiones de los gases, pudo enunciar la ley de

la conservación de la materia. Este resultado lo consigue al uso intensivo y sistemático en el

empleo de la balanza para medir los pesos de los productos de las combustiones antes y después

de las reacciones en donde se dio cuenta que el aire interviene en forma activa en ellas, con lo

cual contradice la teoría del flogisto.


¿Todas las balanzas miden las cantidades de manera exacta?

Hipótesis:

“LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MATERIA”


4 Escucha, interpreta y emite mensajes pertinentes en distintos contextos mediante la utilización de medios, códigos y herramientas apropiados.

4.1 Aplica distintas estrategias comunicativas según quienes sean sus interlocutores, el contexto en el que se encuentra y los objetivos que persigue.

7. Aprende por iniciativa e interés propio a lo largo de la vida. 7.1 Articula saberes de diversos campos y establece relaciones entre

ellos y su vida cotidiana.


5.- Contrasta los resultados obtenidos en una investigación o experimento con hipótesis previas y comunica sus conclusiones.

2


13

Material y equipo:


Actividad 1.

A. Coloque en un matraz Erlenmeyer 20 ml de agua destilada y 20 ml de ácido

clorhídrico, empleando la probeta.

B. En el mortero triture con el pistilo una tableta de Alka-Seltzer.

C. A continuación vierta el polvo en el interior de un globo, teniendo cuidado de que

no quede en las paredes exteriores del mismo

D. Embone la boca del globo con la del matraz Erlenmeyer, asegurándose de que no

caiga Alka-Seltzer dentro del matraz.

E. Determine la masa de todo el sistema.

F. Levante el globo para que el Alka-Seltzer caiga dentro del matraz y espere a que la

reacción que se produce finalice.

G. Determine nuevamente la masa de todo el sistema.

H. Determine el diámetro del globo inflado.

Actividad 2.

a. Coloque en un matraz Erlenmeyer 20 ml de HCI

a 3%, empleando la probeta.

b. Coloque en el interior del globo 5 g

aproximadamente de NaHCO3, teniendo

cuidado de que no quede en las paredes

exteriores del mismo.

c. Repita los pasos D a H mencionados en la

actividad 1

Cantidad Nombre del Material Cantidad Sustancia

1 Balanza granataria 5 g Bicarbonato de sodio

2 Dos matraces de Erlenmeyer de 250 [ml]

20 ml Ácido clorhídrico al 3%

2 Dos globos grandes 20 ml Agua destilada

1 Probeta de vidrio de 100 ml 2 tabletas Alka-Seltzer

1 Vaso de precipitados de 25 ml

1 Mortero con pistilo

1 Vidrio de reloj

1 Espátula

http://www.monografias.com/trabajos11/teosis/teosis.shtml


14

Actividad 3.

d. Coloque en un matraz Erlenmeyer 20 ml de Agua, empleando la probeta.

e. Coloque en el interior del globo 1 tableta de Alka-Selzer

Previamente triturada teniendo cuidado de que no quede en las paredes exteriores

del mismo.

f. Repita los pasos D a H mencionados en la actividad 1


Observaciones:

Cuestionario:

Responde a las siguientes preguntas con base en el conocimiento adquirido.

1.- Investigue, ¿cuál es la sustancia o sustancias que se utilizan en la fabricación del alka–seltzer?

2.- De acuerdo con los datos de la tabla anterior, ¿se cumple la ley de la conservación de la

materia en ambas actividades?

http://www.monografias.com/trabajos11/basda/basda.shtml


15

3.- Si la respuesta anterior fue negativa, analice si la fuerza de flotación es un factor que influyó en

los experimentos. Si es así, considérela en sus cálculos para verificar la ley de la conservación de

la materia.

4.- Escriba las ecuaciones químicas de las reacciones que se llevaron a cabo en ambas

actividades.

Conclusiones:


http://www.monografias.com/trabajos12/eleynewt/eleynewt.shtml


16
















Lista de cotejo



Si No Na










17



Comprobar con los diversos procedimientos si se cumple o no la ley de las proporciones

constantes, como lo indica John Dalton.

Saberes previos:

1) ¿Cuál es el enunciado de la Ley de las Proporciones Constantes?

2) Explica con tus propias palabras la Ley de Proporciones Constantes


¿Por qué se dice ley de las proporciones constantes y no teoría?

Hipótesis:

“LEY DE LAS PROPORCIONES CONSTANTES”


4 Escucha, interpreta y emite mensajes pertinentes en distintos contextos mediante la utilización de medios, códigos y herramientas apropiados. 4.1 Aplica distintas estrategias comunicativas según quienes sean sus

interlocutores, el contexto en el que se encuentra y los objetivos que persigue.


5.- Contrasta los resultados obtenidos en una investigación o experimento con hipótesis previas y comunica sus conclusiones.

3


18

Material y equipo:


1. Numera los vasos del 1 al 4 y agrégales permanganato de potasio 0.1 M como se indica. 2. Agrega una gota de tiosulfato de sodio 0.1 M al vaso numero 1 3. Mueve con el agitador y espera unos cinco segundos para ver si desaparece o no el color. 4. Continúa agregando el tiosulfato gota a gota y agitando, hasta que desaparezca el color rosado 5. Registra el número de gotas de tiosulfato de sodio empleadas. Repite el procedimiento del no. 1 al 5, con los vasos 2 hasta el 4.


Observaciones:

Número de vaso Tiosulfato de sodio (Núm. de gotas)

1

2

3

4


4 Vasos para precipitado de 250 ml 50 gotas Permanganato de potasio 0.1 M

2 Goteros 50 ml Tiosulfato de sodio 0.1 M

1 Agitador de vidrio 20 gotas Ácido sulfúrico concentrado

1 Probeta de 100 ml 400 ml Agua

4 Vasos para precipitado de 250 ml


19

Cuestionario:

1) Divide las gotas de permanganato de potasio, entre las gotas de tiosulfato de sodio utilizadas

para cada vaso.

Vaso Gotas de

permanganato

Gotas de tiosulfato

de sodio

Resultado

1 5

2 10

3 15

4 20

¿Por qué se puede demostrar la Ley de Proporciones Constantes con este experimento?

Conclusiones:

Contrasta tu hipótesis con los resultados obtenidos y elabora tus conclusiones.



20
















Lista de cotejo



Si No Na











21


Determinar en agua, las diferentes reacciones químicas involucradas en la contaminación urbana e

industrial, valorando su preservación.

Saberes previos:

Hablar de agua contaminada indica que hay sustancias en disolución o dispersas que alteran sus

características naturales. La hidrología es la ciencia que estudia las aguas de la Tierra, su origen,

distribución, circulación (ciclo hidrológico).

El agua constituye la hidrosfera. Se llama hidrosfera al conjunto de las aguas superficiales del

globo terráqueo. La hidrosfera cubre más del 70% de la superficie terrestre, pero su masa es de

1/800 partes de la Tierra. México es un país con escasos y mal distribuidos recursos acuáticos. Un

poco más de la mitad de su superficie es árida: de 200 millones de hectáreas, 105 son zonas

áridas o semiáridas. Los lagos y lagunas solo tienen interés local. Un estudio del centro para

asentamientos humanos (Hábitat), de la organización de las naciones unidas (ONU), previó que a

partir del año 2010 habría escasez mundial del agua, principalmente en la capital de México.

Según este informe las tres principales razones de la crisis son el desmesurado crecimiento de la

población, la contaminación y el desperdicio del agua, que en los países del tercer mundo llega al

50%.


El método de titulación con bureta, ¿Será realmente efectivo?

Hipótesis

CONTAMINACIÓN DEL AGUA


11 Contribuye al desarrollo sustentable de manera crítica, con acciones responsables. 11.1 Asume una actitud que favorece la solución de problemas ambientales en los ámbitos local, nacional e internacional. 11.3 Contribuye al alcance de un equilibrio entre los intereses de corto y largo plazo con relación al ambiente.


1. Establece la interrelación entre la ciencia, la tecnología y el ambiente en contextos históricos y sociales específicos.

Material y equipo:

4


22

MEDIDAS DE SEGURIDAD: 1. Investiga las propiedades de ácido clorhídrico y las precauciones necesarias para

su correcta manipulación. 2. Utiliza tu bata todo el tiempo. 3. Utiliza cubre bocas, ya que el ácido desprende muchos vapores.

ACTIVIDAD 1

Alcalinidad total

1. Mide 10 ml con una pipeta, de la muestra (agua contaminada) y

viértelos a un matraz Erlenmeyer, agrega 1 gota de fenolftaleína,

si la muestra adquiere color rosa, titula con ácido clorhídrico 0.1 N

hasta la titulación (VF).

2. Anota los ml de ácido clorhídrico gastados en la titulación (VF).

3. Agrega 1 gota de naranja de metilo. Si la muestra adquiere un

color amarillo, titula con ácido clorhídrico hasta que vire a color

canela (VA).

4. Realiza los cálculos, utilizando el siguiente modelo matemático

2(VF) NHCl (meq) x (10)6

p.p.m. CO3 ml de muestra

5. Mide 10 ml con una pipeta, de la muestra (agua contaminada) y viértelos a un matraz

Erlenmeyer, agrega 1 gota de fenolftaleína, si la muestra adquiere color rosa, titula con

ácido clorhídrico 0.1 N hasta la titulación (VF).

6. Anota los ml de ácido clorhídrico gastados en la titulación (VF).


1 Matraz Erlenmeyer 2 gotas Fenolftaleína

1 Pipeta 50 ml Ácido Clorhídrico al 0.1

Molar

2 Vaso de precipitado 2 gotas Naranja de metilo

1 Bureta 10 ml Agua

1 Soporte universal 15 ml Agua contaminada

1 Pinzas para bureta

1 Gotero

Desempeño (aprendizaje colaborativo)-acciones a realizar:


23

7. 1 gota de naranja de metilo. Si la muestra adquiere un color amarillo, titula con ácido

clorhídrico hasta que vire a color canela (VA).

8. Comprueba si la hipótesis planteada es cierta o falsa.


Observaciones:

Cuestionario:

1. Define el término contaminación.

2. Identifica y escribe tres ejemplos de contaminantes primarios.

3. Identifica y escribe tres ejemplos de contaminantes secundarios.

4. Reflexiona las formas de prevenir la producción de contaminantes que afectan el aire, el

agua y el suelo.

5. Define los conceptos de: inversión térmica, smog, y lluvia ácida y menciona cuál es el

impacto que generan al medio ambiente.

6. Investiga la importancia de las soluciones químicas, en la industria, en la casa, en tu

cuerpo y en tu laboratorio.

Conclusiones:



24


Guía de observación Nombre del alumno: ___________________________ Grupo: ____________

Fecha: _______________ Nombre del Facilitador: _______________________ Instrucciones: Marca con una X el registro de cumplimiento correspondiente.













Lista de cotejo



Si No Na











25


Realiza y valora la importancia de prevenir el desarrollo de la lluvia ácida a través de la representación práctica de los efectos que tiene sobre diferentes materiales presentes en la

Naturaleza, así como propone estrategias de prevención de la contaminación del agua, del suelo y

del aire.

Saberes previos:

Tanto el dióxido de azufre como el trióxido de azufre son sustancias muy tóxicas. Los óxidos ácidos reaccionan con el agua para dar ácidos como son el ácido sulfuroso y el ácido sulfúrico. El aumento en la concentración de estas moléculas en la atmósfera ha generado un grave problema en años recientes: La lluvia ácida. La lluvia ácida plantea una amenaza insidiosa y potencialmente devastadora para nuestros bosques. Se ha demostrado que la lluvia moderadamente ácida (pH 4.6) daña las plantas recién nacidas. Los investigadores están comenzando a evaluar el papel de la lluvia ácida en el aumento de vulnerabilidad de los árboles ante enfermedades e insectos. También es extremadamente perjudicial para la vida vegetal y acuática. Muchos casos han demostrado que la lluvia ácida ha destruido tierras de cultivo y forestales, y matado peces en los lagos. Cada año, la lluvia ácida causa pérdidas por cientos de millones de pesos por daños a las construcciones y las estatuas. Algunos químicos ambientales usan la expresión "lepra de la piedra" para describir la corrosión de la piedra causada por la lluvia ácida. Actividad Previa Es importante que antes de realizar esta actividad experimental investigues lo necesario para resolver el cuestionario: Pregunta activadora:

¿De donde proviene la lluvia ácida y qué efectos provoca en los seres vivos?

¡QUE LA PIEDRA TIENE LEPRA! LLUVIA ÁCIDA


11 Contribuye al desarrollo sustentable de manera crítica, con acciones responsables. 11.1 Asume una actitud que favorece la solución de problemas ambientales en los ámbitos local, nacional e internacional. 11.2 Reconoce y comprende las implicaciones biológicas, económicas, políticas y sociales del daño ambiental en un contexto global interdependiente. 11.3 Contribuye al alcance de un equilibrio entre los intereses de corto y largo plazo con relación al ambiente.


1. Establece la interrelación entre la ciencia, la tecnología y el ambiente en contextos históricos y sociales específicos.

5


26

Hipótesis

*Material que deberá ser proporcionado por el alumno

** Prepara una solución de col morada un día antes de realizar la práctica de laboratorio. Para preparar la col: hierve aproximadamente 30ml de agua purificada y agrégala a un recipiente de vidrio que contenga la col morada, previamente picada, deja enfriar, filtra el agua y mantenla en refrigeración. El líquido debe quedar de color azul. Cuando se combina con ácidos cambia a rojo y cuando se combina con bases cambia a verde.

Actividad 1 Crea un micro-ambiente de lluvia ácida

1. Agrega 0.5 g de bisulfito de sodio en una tapa rosca, identifícala y colócala en el centro de la

charola de disección. 2. Mide aproximadamente 2ml de cada indicador, (naranja de metilo, fenolftaleína, col morada,

etc) y viértelos en el resto de las tapa roscas, colócalas alrededor de la tapa rosca que contiene el bisulfito de sodio.

3. Coloca entre las tapa roscas el mármol o piedra caliza, el yeso, una hoja y una flor. También puedes utilizar un trozo de fruta o verdura.

4. Procura que todo el “micro-ambiente” este dentro del diámetro del cristalizador.

Material y equipo: Cantidad Nombre del Material Cantidad Sustancia

6 Tapa rosca pequeñas*(de refresco)

2 a 3 ml Naranja de metilo

(C14H14N3NaO3S)

1 Cristalizador o bolsa transparente de plástico con cierre hermético de 20 X15 cm*

2 a 3 ml

Azul de bromotimol (C27H28Br2O5S)

¼ Col Morada chica* 2 a 3 ml Fenolftaleína (C20H14O4)

1 bolsa Yeso* 2 a 3 ml Bicarbonato de sodio(NaHCO3)

1 Flor (buganvilia)* 2 g Bisulfito de sódio (NaHSO3)

6 hojas verdes * 1 a 2 ml Ácido sulfúrico 3 M (H2SO4)

1 Charolas de disección de 10 x 12 cm.

0.5 g Papel pH o tornasol

3 Vasos de precipitado de 25 ml o menos.

1 pza. Mármol o piedra caliza * (CaCO3)

1ml. Indicador de col morada*



27

5. Agrega al bisulfito unas gotas de ácido sulfúrico. 6. Tapa todo con el cristalizador, procurando que no existan filtraciones en la unión. 7. Observa de cinco a diez minutos, ¿hay cambios en los indicadores y en la flor? 8. Neutraliza los residuos con bicarbonato de sodio. 9. Anota tus observaciones en el cuadro

ACTIVIDAD 2.

Acción directa del Ácido Sulfúrico

1. Coloca 20 ml agua en 4 vasos de precipitado y agrega unas gotas de ácido sulfúrico. 2. En un vaso introduce una piedra, en otro una pluma, en otro una hoja verde y en otro una flor

pequeña, de preferencia de color fuerte.

3. Observa de cinco a diez minutos y anota tus observaciones

Registro de observaciones

Material Cambios observados

Piedra

Pluma

Hoja

Flor

NOTA: En caso de no tener cristalizadores grandes, realiza el experimento dentro de una bolsa

transparente con cierre hermético.

Medida de Seguridad: Recuerda que el ácido sulfúrico es sumamente corrosivo, evita cualquier

contacto, ingestión e inhalación. Debe ser neutralizado antes de desecharlo. .


Observaciones:

Registro de observaciones

Material Color inicial Color final observaciones

Flor


28

Mármol

Yeso

Fruta o vegetal

Cuestionario:

1. ¿Qué es la lluvia ácida? 2. ¿Cuál es la fuente de origen del ácido sulfúrico (H2SO4)?

3. ¿De dónde se genera el ácido nítrico (HNO3)? 4. ¿Qué sucede con los ácidos nítrico y sulfúrico generados en la atmósfera, cuando llueve?

5. ¿De qué manera afecta la lluvia ácida al ambiente y a los seres vivos? 6. ¿Qué propiedades químicas de éstos ácidos (H2SO4 y HNO3) son la causa de la corrosión de

estructuras, edificaciones y monumentos?

7. ¿Cómo se podrían evitar los daños por contaminación con lluvia ácida? 8. Reflexiona acerca de los efectos que sufren las muestras empleadas en las actividades

experimentales y determina si son los mismos que se presentan en la naturaleza.

9. Discute sobre la posibilidad de que los ácidos utilizados en la actividad, afecten a seres

humanos y animales.


29

10. ¿Qué daños han sido provocados por la lluvia ácida en tu localidad?

11. Comprueba si la hipótesis planteada es cierta o falsa.

12. ¿Qué estrategias de prevención propones para evitar el daño ambiental causado por la lluvia ácida?

Conclusiones:



30



Fecha: _______________ Nombre del Facilitador: _______________________ Instrucciones: Marca con una X el registro de cumplimiento correspondiente.













Lista de cotejo



Si No Na











31


Identificar con indicadores completamente caseros, un ácido de una base y así comprender más

sobre el tema de pH y acidez.

Saberes previos:

¿Qué son ácidos y bases?

Los ácidos y bases son dos tipos de sustancias que de una manera sencilla se pueden caracterizar

por las propiedades que manifiestan.

Los ácidos:

Tienen un sabor ácido dan un color característico a los indicadores accionan con los metales

liberando hidrógeno, reaccionan con las bases en proceso denominado neutralización en el que

ambos pierden sus características.

Las bases:

Tienen un sabor amargo dan un color característico a los indicadores (distinto al de los ácidos)

tienen un tacto jabonoso.

En la tabla que sigue aparecen algunos ácidos y bases corrientes:

ÁCIDOS Y BASES


5 Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos.

5.1 Sigue instrucciones y procedimientos de manera reflexiva, comprendiendo como cada uno de sus pasos contribuye al alcance de un objetivo 5.3 Identifica los sistemas y reglas o principios medulares que subyacen a una serie de fenómenos. 5.5 Sintetiza evidencias obtenidas mediante la experimentación para producir conclusiones y formular nuevas preguntas.


14. Aplica normas de seguridad en el manejo de sustancias, instrumentos y equipo en la realización de actividades de su vida cotidiana.

6


32

Ácidos y bases caseros

Ácido o base Donde se encuentra

Ácido acético Vinagre

Ácido acetil salicílico Aspirina

Ácido ascórbico Vitamina C

Ácido cítrico Zumo de cítricos

Ácido clorhídrico Sal fumante para limpieza, jugos gástricos, muy corrosivo y peligroso

Ácido sulfúrico baterías de coches, corrosivo y peligroso

Amoniaco (base) Limpiadores caseros

Hidróxido de magnesio

(base)

Leche de magnesia (laxante y antiácido)

¿Qué es el pH?

Los químicos usan el pH para indicar de forma precisa la acidez o basicidad de una sustancia.

Normalmente oscila entre los valores de 0 (más ácido) y 14 (más básico). En la tabla siguiente

aparece el valor del pH para algunas sustancias comunes.

pH que presentan algunas sustancias corrientes

Sustancia pH Sustancia pH

Jugos gástricos 2.0 Limones 2.3

Vinagre 2.9 Refrescos 3.0

Vinos 3.5 Naranjas 3.5

Tomate 4.2 Lluvia ácida 5.6

Orina humana 6.0 Leche de vaca 6.4

Saliva (reposo) 6.6 Agua pura 7.0

Saliva (comer) 7.2 Sangre humana 7.4

Huevo fresco 7.8 Agua de mar 8.0

disolución saturada

de bicarbonato de sodio

8.4 Pasta de dientes 9.9

Leche de magnesia 10.5 Amoniaco casero 11.5

Pregunta activadora

¿Qué es un indicador?


33

Hipótesis:

Material y equipo:


Las coles de color morado o violeta, contienen en sus hojas un indicador que pertenece a un tipo

de sustancias orgánicas denominadas antocianinas.

Para extraerlo:

Corta unas hojas (cuanto más oscuras mejor)

Cuécelas en un recipiente con un poco de agua durante al menos 10 minutos

Retira el recipiente del fuego y dejarlo enfriar

Filtra el líquido (Se puede hacer con un trozo de tela vieja)

Ya tienes el indicador (El líquido filtrado)

Las características del indicador obtenido son:

Indicador extraído de col morada.

Color que adquiere Medio en el que está

Rosado o rojo ácido

Azul oscuro neutro

Verde básico


1 Recipiente de vidrio 1 litro Vinagre (ácido acético)

1 Tripie 1 litro Limpiador de piso

1 Tela de asbesto 1 Limón

1 Mechero

1 Trapo viejo

1 Col morada 1 litro Agua destilada


34

Observaciones:

Cuestionario:

1. ¿Cuál fue el color que tomó el líquido de la col morada respecto al Vinagre?

2. ¿Cuál fue el color que tomó el líquido de la col morada respecto al limpiador de pisos?

3. ¿Cuál fue el color que tomó el líquido de la col morada respecto al jugo de limón?

4. ¿Qué es una antocianina?

Conclusiones:



35

Evaluación de desempeños:

Guía de observación Nombre del alumno: ___________________________ Grupo: _____________

Fecha: _______________ Nombre del Facilitador: _______________________



Ponderación Calificación Si No Na











Lista de cotejo



Si No Na











36


Conoce la valoración o titulación de un proceso analítico que consiste en medir la concentración de

un líquido por medio de otro (valorante) de concentración conocida, midiendo los volúmenes que

reaccionan.

Saberes previas:

En principio, las reacciones se realizan equivalente a equivalente y el punto en el cual ya se ha

dado la reacción es el llamado punto de equivalencia.

nº eq. Agente valorado = nº eq. Agente valorante

V * N = V´ * N´

Sistema indicador

Permite conocer el punto en que se ha añadido la cantidad equivalente de sustancia valorada.

Induce a error de volumen, por lo que a veces se hace un ensayo en blanco (se sustituye el agente

a valorar por agua destilada), calculando así el error del indicador.

Tenemos dos posibilidades:

a) Usar patrones primarios.

b) Prepararla por aproximación y valorarla después.

Características de una reacción en análisis volumétrico:

Rápida:

Cuantitativa, con equilibrio francamente desplazado a la derecha, el valorante debe ser

ácido o base fuerte, oxidante o reductor fuerte.

Estequiométrica, que no halla reacciones laterales y que de productos conocidos.

VOLUMETRÍA: TITULACIÓN DE UNA MUESTRA LÍQUIDA


5 Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos. 5.4 Construye hipótesis y diseña y aplica modelos para probar su validez. 5.5 Sintetiza evidencias obtenidas mediante la experimentación para producir conclusiones y formular nuevas preguntas.


4. Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes.

7


37

Que exista sistema indicador apropiado.

Patrones primarios

Son sustancias que permiten conocer por pesada la cantidad exacta tomada, ya que no se

perturban en contacto con el aire.

Deben tener una serie de características:

—Pureza alta.

—Estable, que no se altere con el tiempo.

—No higroscópico ni eflorescente.

—Fácil de conseguir y que no sea caro.

—Peso equivalente alto.

—Solubilidad apreciable.

—Carácter ácido, base, oxidante o reductor fuerte.


¿Lograrás manejar adecuadamente el material de laboratorio para la titulación de una muestra

líquida?

Hipótesis

Cantidad Nombre del Material Material alternativo Sustancia

1 Matraz Erlenmeyer Frasco de mayonesa Safranina

1 Bureta o pipeta Jeringa graduada Naranja de metilo

Técnica de la valoración

Las normas básicas para cualquier volumetría son las siguientes:

1. La bureta se sujeta al soporte mediante una nuez y pinza.

Material y equipo:

Desempeño (aprendizaje colaborativo)-acciones a realizar


38

2. Se homogeneiza la bureta con unos 10 ml del agente que vayamos a introducir en la

bureta y se tira.

3. No dejar ninguna burbuja en la bureta.

4. La llave de la bureta debe estar suave y perfectamente engrasada.

5. Se enrasa de modo que el menisco del líquido de su interior sea tangente al 0 en la escala.

6. Bajo el Erlenmeyer es conveniente colocar un trozo de papel de filtro para observar el

viraje.

7. Es conveniente realizar una primera valoración rápida de modo que sepamos el volumen

aproximado que se gasta.

8. Posteriormente se realiza otra valoración, vertiendo líquido rápidamente hasta

aproximadamente 2 ml menos que en el caso anterior. A partir de aquí se realiza la

demostración gota a gota. Al llegar al punto de equivalencia se ve el cambio de color y es

en ese momento cuando se da por finalizada la valoración.

9. Se hacen como mínimo tres valoraciones concordantes.

10. Con estos volúmenes se obtiene el volumen promedio, que se toma como volumen del

agente valorante, cuya concentración se conoce.

Observaciones:

Cuestionario:

1. ¿En esta actividad utilizaste el método científico? ¿Argumenta tu respuesta?

2. ¿Para qué utilizarías una solución valorada?

3. ¿En qué caso utilizarías un patrón primario?

4. ¿Existe una prueba de valoración similar o mejor que esta? Descríbela…

Conclusiones:


39
















Lista de cotejo



Si No Na










Fuentes bibliográficas y/o electrónica:



40


Comprender que existen algunos líquidos que presentan comportamientos realmente extraños,

debidos a la composición química y estructura de las moléculas que lo forman o al tipo de

interacción de esas moléculas o partículas con el solvente, cuando se trata de una solución o

suspensión.

Saberes previos:

Fluidos No Newtonianos

Un fluido newtoniano es una sustancia homogénea que se deforma continuamente en el tiempo

ante la aplicación de una solicitación o tensión, independientemente de la magnitud de ésta. En

otras palabras, es una sustancia que debido a su poca cohesión intermolecular, carece de forma

propia y adopta la forma del recipiente que lo contiene. Los líquidos son fluidos.

Un fluido no newtoniano es aquél cuya viscosidad (resistencia a fluir) varía con el gradiente de

tensión que se le aplica, es decir, se deforma en la dirección de la fuerza aplicada. Como

resultado, un fluido no-newtoniano no tiene un valor de viscosidad definido y constante, a

diferencia de un fluido newtoniano.

Este comportamiento poco común ubica al líquido que preparamos entre los llamados Fluidos no

Newtonianos, y a este en particular, entre los fluidos dilatantes. Las llamadas "arenas movedizas"

funcionan en forma parecida: se trata de una mezcla de arena y agua en la que pueden quedar

atrapados animales o personas incautas. También en este caso un movimiento brusco hace que la

mezcla se vuelva más rígida, dificultando o imposibilitando los movimientos.


¿Cómo puedo identificar un fluido No Newtoniano?

FLUIDOS NO NEWTONIANOS


6 Sustenta una postura personal sobre temas de interés y relevancia general, considerando otros puntos de vista de manera crítica y reflexiva. 6.1 Elige las fuentes de información más relevantes para un propósito específico y discrimina entre ellas de acuerdo a su relevancia y confiabilidad. 6.4 Estructura ideas y argumentos de manera clara, coherente y sintética.


9 Diseña modelos o prototipos para resolver problemas, satisfacer necesidades o demostrar principios científicos.

8


41

Hipótesis:

Material y equipo:


Pongamos en un vaso algunas cucharadas de almidón de maíz (Maicena) y agreguemos agua

como para formar una papilla bastante líquida, revolviendo con una cucharita. Ya desde el principio

notaremos que no es lo mismo que preparar otras mezclas comunes en la cocina: cuesta bastante

mover la cucharita. En realidad, es posible revolver lentamente, pero en cuanto aumentamos la

velocidad de agitación, la resistencia al movimiento crece notablemente. Con un movimiento lento

no será dificultoso hundir la cucharita hasta el fondo, pero si intentamos un movimiento brusco, se

encontrará nuevamente una gran resistencia.

Tomemos el vaso con una mano y hagámoslo mover rápidamente en círculos. Si el líquido fuese

agua o leche, ya se habría volcado... Pero eso no ocurre con el líquido blanco que preparamos.

Otra prueba que demuestra el comportamiento extraño de este líquido consiste en volcarlo a otro

recipiente en forma de chorro fino. Veremos que no tenemos un chorro uniforme y perfectamente

vertical como ocurriría con el agua, sino que oscila y se mueve de un lado a otro.

Observaciones:


1 kg Maicena 1 litro Agua corriente

1 Recipiente (grande)

1 Cuchara


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Cuestionario:

1. ¿Existen otros tipos de fluidos No Newtonianos?

2. ¿Qué es viscosidad?

3. ¿Qué pasa cuando dejas un cuerpo reposando en un fluido No Newtoniano?

4. ¿Qué es un fluido dilatante?

5. ¿Qué diferencia un fluido Newtoniano de un No Newtoniano?

Conclusiones:



43

















Lista de cotejo



Si No Na











44


Preparar de manera fácil y concisa un extintor por cualquier emergencia que haya con elementos

fáciles de encontrar.

Saberes previos:

Un extinguidor es un aparato creado para combatir el fuego cuando este está recién comenzando a

provocar un incendio. Este tipo de aparatos expelen una carga que contienen en su interior, con la

que son capaces de sofocar un foco incendiario, es muy necesario tener en cuenta que sólo sirven

cuando un incendio está comenzando, ya que cuando el fuego se ha descontrolado o ha crecido

mucho, entonces un extinguidor no sirve y es necesario pedir ayuda urgente a los bomberos.

Por lo general, los extinguidores son cilindros de metal pintados en color rojo, ya que en caso de

suceder algún siniestro, deben ser fácilmente visibles. Las instrucciones, que deben ser fielmente

seguidas, siempre se encuentran en el frente. Es siempre mejor perder algunos segundos en

leerlas que luego lamentar una catástrofe mayor por no haberle dado al extintor un uso correcto.

Hay varias maneras de apagar un fuego y eliminar el oxígeno es una, pero debes usar el extintor

adecuado, agua para maderas y telas, nunca para combustibles CO2 o dióxido de carbono para

algunos fuegos de combustibles basados en hidrocarbonos y fuegos eléctricos polvo químico para

fuegos eléctricos, combustibles hidrocarburos y plásticos.

Es por esto que el poder encontrar una manera alternativa de poder contrarrestar este tipo de

accidentes y al mismo tiempo sea didáctico e integral para el aprendizaje y formación del alumno.


¿En que podría ayudarte aprender a desarrollar esta habilidad?

¿CÓMO FUNCIONA UN EXTINTOR?


7 Aprende por iniciativa e interés propio a lo largo de la vida. 7.1 Define metas y da seguimiento a sus procesos de construcción de conocimiento. 7.2 Identifica las actividades que le resultan de menor y mayor interés y

dificultad, reconociendo y controlando sus reacciones frente a retos y obstáculos.

7.3 Articula saberes de diversos campos y establece relaciones entre ellos y su vida cotidiana.


14 Aplica normas de seguridad en el manejo de sustancias, instrumentos y equipo en la realización de actividades de su vida cotidiana.

9


45

Hipótesis:

Material y equipo:


1. Abrimos la servilleta de forma que quede una superficie cuadrada, echamos unas

cucharadas de bicarbonato y la cerramos por los extremos, en forma de bolsa. Enrollamos

fuertemente con el hilo hasta tenerla bien cerrada, dejando un pequeño trozo de hilo

suelto.

2. Cogemos la botella de plástico y la rellenamos con un poco de vinagre, como unas 5

cucharadas soperas.

3. Con el berbiquí hacemos un agujero en el corcho lo suficientemente grande como para que

quepa la pajita (también se puede utilizar el tapón de plástico de la botella, pero al meter la

pajita se debe rellenar con plastilina para que no salga aire).

4. Metemos la bolsita de bicarbonato en la botella de forma que quede colgando del hilo y no

toque el vinagre.

5. Cerramos la botella con el corcho, asegurándonos de que el hilo quede bien sujetado e

introducimos la pajita

Observaciones:


1 Berbiquí 100 g Bicarbonato

1 Corcho de una botella de

vino

1 Lt Vinagre

1 Popote o pajilla 1 Plastilina

1 Servilleta

1 Botella de platico vacía

1 Hilo de coser


46

Cuestionario:

1. ¿Crees que esta práctica es lo suficientemente didáctica para poder hacer tu propio

extintor?

2. ¿Qué competencia de las que está arriba crees que este más apegada a esta práctica?

3. ¿Cuál es la fórmula Química de vinagre y el bicarbonato?

4. Anota las medidas de seguridad que se deben tomar en caso de un incendio.

Conclusiones:



47

















Lista de cotejo



Si No Na











48


Identificar experimentalmente las diferencias entre los compuestos orgánicos e inorgánicos

mediante pruebas cualitativas.

Consideraciones previas:

Anteriormente se creía que los compuestos orgánicos solo se podían obtener a partir de la materia

orgánica; sin embargo a partir de la síntesis de la urea se abrieron las posibilidades de producción

sintética de numerosas sustancias orgánicas.

En la actualidad se conocen 8 millones de compuestos orgánicos y 800,000 inorgánicos el

constituyente principal de los orgánicos es el carbono, por lo que también se le conoce como

Química del Carbono.

Existen diferencias básicas entre los compuestos orgánicos y los inorgánicos, tales como

solubilidad, combustión, conductividad eléctrica y tipo de enlace químico. Para identificar un

compuesto orgánico primero se determina los elementos constitutivos y su peso molecular.

Posteriormente se identifican las constantes físicas más importantes, como lo son el punto de

fusión y el punto de ebullición, la solubilidad, la coloración a la flama y otras más.

Elabora un cuadro comparativo entre las diferencias de compuestos orgánicos e inorgánicos.


¿Todos los compuestos orgánicos son biodegradables?

Hipótesis:

DIFERENCIAS ENTRE COMPUESTOS ORGÁNICOS E

INORGÁNICOS


5 Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos. 5.1 Sigue instrucciones y procedimientos de manera reflexiva, comprendiendo como cada uno de sus pasos contribuye al alcance de un objetivo.


6 Valora las preconcepciones personales o comunes sobre diversos fenómenos naturales a partir de evidencias científicas.

10


49

Material y equipo:

* material aportado por el alumno.


1. Coloca un gramo de parafina en una de las cápsulas y en la otra un gramo de cloruro de sodio; apoya las cápsulas en los soportes calienta simultáneamente.

Observa lo que ocurre y anótelo.

2. En un tubo de ensayo coloca 0.5 gramos de ácido benzoico y en otro 0.5 gramos de cloruro de sodio; agrega a cada uno de ellos 5ml de agua, agita vigorosamente.

Observa lo que ocurre y anótelo.

3. Repite el experimento pero utilizando alcohol etílico o etanol. 4. En uno de los vasos coloca 20 ml de la solución de azúcar y en el otro 20 ml de la solución de

cloruro de sodio; conecte el circuito e introduce en cada vaso los electrodos o alambres de cobre.

Observa lo que ocurre y regístralo.


2 Soportes universales 0.5 g. Acido benzoico

2 Anillos de fierro con tela de asbesto. 5 ml. Etanol

2 Mecheros 5 ml. Agua

2 Cápsulas 20 ml. Solución de azúcar al

1%

4 Tubos de ensayo de 15x150 ml. 20 ml Solución de NaCl al 1%

1 Circuito eléctrico con un foco *2 g Cloruro de sodio

2 Vasos de precipitado de 100 ml *Un trozo de pollo

6 Vidrios de reloj *Un insecto muerto

1 Pipeta de 5ml *2 g de carbonato de

sodio

*Un trozo de papa

*Una hoja de árbol

3ml. Ácido clorhídrico


50

5. Coloca en cada vidrio de reloj un trozo de pollo, un insecto muerto, 2 g de carbonato, un trozo de papa, una hoja de árbol y 2 g de cloruro de sodio. A cada una de las muestras coloque 5 gotas de ácido clorhídrico concentrado.

Observaciones:

Cuestionario:

1. Explica la diferencia entre compuestos orgánicos e inorgánicos.

2. Las sustancias orgánicas e inorgánicas, ¿se pueden reciclar, sí o no por qué?

Conclusiones:



51

















Lista de cotejo Instrucciones: Marca con una X el registro de cumplimiento correspondiente.


Si No Na











52


Valorar la importancia de los compuestos de carbono, identificando las reacciones químicas

presentes en el proceso.


Entre los dulces preferidos se encuentran las coloridas gomitas de azúcar, en su elaboración la

química juega un papel muy importante.

La gelificación es un proceso muy complejo de polimerización en donde algunas moléculas

interactúan entre si formando largas cadenas, entre Las que quedan atrapadas agua, sales y otras

sustancias de bajo peso molecular como la sacarosa.


¿Todos los compuestos orgánicos son comestibles?

Hipótesis:

ELABORACIÓN DE GOMITAS DE DULCE


5 Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos. 5.1 Sigue instrucciones y procedimientos de manera reflexiva, comprendiendo como cada uno de sus pasos contribuye al alcance de un objetivo.


6 Valora las preconcepciones personales o comunes sobre diversos fenómenos naturales a partir de evidencias científicas.

11


53

Material y equipo:


VASO 1: coloca 30 g. de miel de maíz (glucosa) y 4.7 g. de glicerina en el vaso, mezcla

perfectamente.

VASO 2: agrega 36 g. de sacarosa y calienta en baño María hasta que licue.

Vierte el contenido del vaso 1 al vaso 2 y calienta a fuego directo hasta que la mezcla alcance una

temperatura de 110ºC.

Añade: 0.1 g. de saborizante. 0.1 g. de colorante, si es polvo o 1 gota de ser liquido

0.2 g. de acido cítrico.

OJO: CUIDA QUE LA MEZCLA NO SE CALIENTE A MAS DE 110 ºC.

VASO 3: disuelve 6 g de grenetina, 24 g. de agua y ponlo a baño María.

Retira del fuego la mezcla del vaso 2 y agrega lentamente y con agitación la grenetina que se

encuentra disuelta en el vaso 3. Elimina con una cuchara la espuma que se forme.

En un papel encerado, coloca una cama de azúcar y deja caer pequeñas porciones de la mezcla

sobre el azúcar.

Envuelve cada gomita con azúcar y espera a que se enfríen.

Observaciones: Observa lo que ocurre y regístralo.


3 Vasos de vidrio 100 g Azúcar (sacarosa)

3 Agitadores de vidrio o cucharas 1 Frasquito de glicerina

1 Recipiente de baño María 100 g Saborizante artificial

1 Mechero bunsen 100 g Colorante vegetal

1 Soporte universal 100 g Grenetina natural

1 Pliego de papel encerado Agua de garrafón

1 Tela de asbesto 100 g. Acido cítrico

1 balanza granataria 1 frasquito de miel de maiz

(glucosa)

1 termómetro


54

Cuestionario:

1.- Investiga que son la grenetina y el acido cítrico, y para que se emplean comúnmente.

2.- ¿Qué carbohidratos utilizaste? ¿Cuál fue su función?

3.- ¿Qué pasaría si se calentara la mezcla de reacción mas de 110ºC?

4.- ¿Qué función tiene cada uno de los componentes en el proceso?

5.- Elabora tus dibujos

6.- Escribe las reacciones químicas presentes

Conclusiones:



55

















Lista de cotejo



Si No Na











56


Describir que es un polímero por medio de la elaboración de una goma, utilizando diferentes

materiales fáciles de encontrar.


Los polímeros son compuestos cuyas moléculas son de gran tamaño, y suelen formar cadenas. Se

obtienen a partir de moléculas pequeñas llamadas monómeros. Los polímeros pueden ser líquidos

o sólidos. Sus propiedades dependen del tipo de monómeros que los forman, la longitud de las

cadenas, la manera como se unen esas cadenas entre sí para formar estructuras tridimensionales,

etc. Al número de unidades (monómeros) que se repite en un polímero, se le llama grado de

polimerización. A los materiales con un grado elevado de polimerización se les denomina altos

polímeros.

Muchas de las sustancias orgánicas presentes en la materia viva, como las proteínas, la celulosa,

el almidón, el caucho y las resinas, son polímeros. También lo son muchos materiales sintéticos,

como los plásticos, las fibras textiles como el nylon o el poliéster, el hule espuma, el unicel, etc.

Existen dos métodos generales para formar polímeros a partir de monómeros: la polimerización por

adición y la polimerización por condensación. En la polimerización por adición se unen monómeros

que contienen una doble ligadura C=C en un proceso catalizado.

Algunos ejemplos de polímeros de adición son el polietileno, con el que se fabrican bolsas y

empaques, policloruro de vinilo (PVC) utilizado en las tuberías, el poli estireno empleado en la

fabricación de espuma aislante, el politetrafluoretileno (teflón), que se utiliza como recubrimiento

antiadherente en utensilios de cocina.

En la polimerización por condensación, se forman largas cadenas como resultado de la

combinación de dos moléculas diferentes mediante la pérdida de alguna molécula pequeña, que

generalmente es agua.

Algunos polímeros de condensación típicos son las poliamidas como el nylon y los poli ésteres

como el polietilentereftalato (PET), que se usan entre otras cosas en la fabricación de fibras textiles

y botella para refrescos. Cuando un polímero fluye y se puede someter a un proceso de moldeo,

extrusión o laminado, se le denomina plástico. Hay dos tipos de plásticos: los termoplásticos, que

MACROMOLÉCULAS NATURALES Y SINTÉTICAS: POLÍMEROS


8 Participa y colabora de manera efectiva en equipos diversos. 8.1 Propone maneras de solucionar un problema o desarrollar un proyecto en equipo, definiendo un curso de acción con pasos específicos.



12


57

pueden suavizarse o volver a moldearse por calentamiento y los termoestables, que no se pueden

a volver a moldear.

Muchos pegamentos comunes son polímeros. Por ejemplo: los adhesivos vinílicos que se utilizan

para pegar madera, papel, etc., tienen como componente principal al alcohol polivinílico.

El siguiente experimento consiste en agregar una sustancia (bórax) a un pegamento hecho a base

de alcohol polivinílico, que permite la unión de unas cadenas de polímero con otras, de manera

que el polímero adquiere rigidez.


¿Qué utilidad le puedes dar a un polímero?

Hipótesis:

Material y equipo:


a) En el mortero muele muy bien una cucharada de bórax.

b) En un vaso de plástico, vierte dos cucharadas de agua (20 ml). Agrega poco a poco el

polvo de bórax, y agitando continuamente durante unos minutos, disuelve la mayor

cantidad posible de esta sustancia.

c) Coloca una cucharada (10 ml) de pegamento vinílico (por ejemplo resistol 850) en otro

vaso de plástico (si lo deseas, puedes agregar unas gotas de colorante) agrega uno o dos

cucharadas de la solución de bórax que preparaste en el paso 2. Agita bien con el

abatelenguas. Observarás que el líquido se transforma en un sólido tipo “esponja”, que

retiene gran cantidad de agua.

Materiales y equipo Sustancias

Cantidad Nombre Capacidad y

descripción

Cantidad Nombre Fórmula química

2 Vasos de plástico

Número 8 1 cda. Bórax (Tetraborato de sodio tetra hidratado)

Na2B4O710H2O

1 Cuchara sopera

10 ml 10 ml Pegamento vinílico

(resistol) Acetato de polivinilo

1 Mortero Con pistilo

de porcelana

20 ml Agua H2O

1 Abate

lenguas De madera


58

d) Saca del vaso la “goma” que se formó, y elabora una pelotita, trabajándola con los dedos

para que vaya perdiendo el agua. Si se oprime bien, sigue perdiendo agua (absórbela con

papel o tela).

e) Si se deja caer sobre una superficie dura, esta pelotita rebota. Mientras más agua le quites,

mejor rebota. Ahora podrás disfrutar de este juguete polimérico que fabricaste.

Observaciones:

Cuestionario:

1. ¿Qué es un polímero?

2. ¿Qué es un monómero?

3. Investiga la fórmula de los monómeros de los siguientes polímeros:

Politetrafluoretileno (teflón)

Polipropileno (PP)

Policloruro de vinilo (PVC)

Conclusiones:



59

















Lista de cotejo



Si No Na











60


Realizar propuestas de solución, ante los retos que se le presentan de manera colaborativa

para demostrar los principios científicos.


Ana Rosa preocupada por su sobrepeso se pone a investigar, ¿cuál es la mejor dieta balanceada

que puede consumir para bajar algunos kilos? Pero, primero investiga la función de cada una de

las macromoléculas naturales en nuestro organismo.

Los glúcidos, o hidratos de carbono, son uno de los tres constituyentes principales del alimento y

los elementos mayoritarios en la dieta humana. El producto final de la digestión y asimilación de

todas las formas de hidratos de carbono es un azúcar sencillo, la glucosa, que se puede encontrar

tanto en los alimentos como en el cuerpo humano. El metabolismo de las grasas y ciertas proteínas

a veces se dirige también a la producción de glucosa. Esta sustancia es el principal combustible

que los músculos y otras partes del organismo consumen para obtener energía. Está presente en

cada célula y casi en cada fluido orgánico, y la regulación de su concentración y distribución

constituye uno de los procesos más importantes de la fisiología humana. Entre otros azúcares

menos importantes destaca la lactosa, o azúcar de la leche, que se forma en las glándulas

mamarias de todos los animales mamíferos y que está presente en su leche.

Los glúcidos como el almidón, la dextrina, el glucógeno (el almidón animal), la sacarosa (el azúcar

de caña), la maltosa (el azúcar de malta) y la lactosa, se descomponen en el tracto digestivo en

azúcares simples de seis carbonos, que pasan con facilidad a través de la pared intestinal. La

fructosa (el azúcar de la fruta) y la glucosa no se alteran durante la digestión y se absorben como

tales. La celulosa, presente en muchos alimentos, es un elemento nutricional importante para

algunos animales, en especial ganado y termitas, pero, aunque es básica en el proceso global de

la digestión, no tiene valor en la nutrición humana.

La digestión de los glúcidos se realiza gracias a la acción de varias enzimas. La amilasa, que se

encuentra en la saliva y en el intestino, descompone el almidón, la dextrina y el glucógeno en

maltosa, un azúcar de doce carbonos. Otras enzimas del intestino delgado descomponen los

azúcares de doce carbonos en otros de seis. Así, la maltasa hidroliza la maltosa en glucosa; la

sacarasa o invertasa rompe el azúcar de caña(sacarosa) en glucosa y fructosa; la lactasa

descompone el azúcar de la leche en glucosa y galactosa.

¿SE PUEDE DISTINGUIR UN LÍPIDO, UN CARBOHIDRATO O UNA

PROTEÍNA POR SUS CARACTERÍSTICAS FÍSICAS?


8 Participa y colabora de manera efectiva en equipos diversos. 8.1 Propone maneras de solucionar un problema o desarrollar un proyecto en equipo, definiendo un curso de acción con pasos específicos.



13


61

Los azúcares de seis carbonos, producto final de la digestión de los glúcidos, atraviesan la pared

del intestino delgado a través de los capilares y alcanzan la vena porta que los lleva hasta el

hígado. En este órgano son transformados y almacenados en forma de glucógeno. El glucógeno

está siempre disponible y cuando el organismo lo requiere se convierte en glucosa y se libera al

torrente sanguíneo. Uno de los productos finales del metabolismo de la glucosa en los músculos es

el ácido láctico, que llevado por la sangre de nuevo al hígado, se reconvierte en parte a glucógeno.


¿Qué utilidad le puedes dar conocer la clasificación de los alimentos que ingieres?

Hipótesis:

Toda esta información para Ana Rosa ha sido de gran utilidad, pero ahora ella se pregunta ¿qué

alimentos poseen azúcares, grasas y proteínas? y ¿cómo podrá diferenciarlos?

Ayuda a Ana a realizar este experimento con propuestas abiertas de cómo identificar estas

sustancias de una forma práctica y sencilla.

Observaciones y dibujos de la secuencia del proceso:

Cuestionario:

1. Investiga las características físicas y químicas de los carbohidratos, lípidos y

proteínas



62

2. Análisis de resultados, en todos los equipos

Conclusiones:



63

















Lista de cotejo



Si No Na










RUBRICA PARA EVALUAR LAS ACTIVIDADES EXPERIMENTALES

Nivel de dominio ESTRATÉGICO AUTONOMO RESOLUTIVO RECEPTIVO


64

(10-9 ) (8-7) (6) (5)

COMPRENSIÓN

(CONCEPTUAL)

El reporte presentado

muestra las ideas

principales del tema

y profundiza en la

información.

El reporte

presentado muestra

en forma

parcialmente las

ideas principales del

tema y con buena

profundidad en la

información.

El reporte

presentado muestra

en forma

parcialmente las

ideas principales

pero con poca

profundidad en la

información.

El reporte

presentado no

muestra las ideas

principales del tema.

COMPRENSIÓN

(CONCEPTUAL)

El reporte presenta

conclusiones acordes

con lo realizado y

tiene relación con los

desempeños al

concluir la práctica.

El reporte presenta

conclusiones un

poco acordes con lo

realizado y tiene

poca relación con

los desempeños al

concluir la práctica.

El reporte presenta

conclusiones

incoherentes con lo

realizado y tiene muy

poca relación con los

desempeños al

concluir la práctica .

El reporte no

presenta

conclusiones.

COMPRENSIÓN

(CONCEPTUAL)

El reporte contiene

bibliografía

consultada por lo

menos de 5 fuentes

(3 físicas y 2

digitales)

El reporte contiene

bibliografía

consultada por lo

menos de 3 o 4

fuentes (2 físicas y 1

o 2 digitales)

El reporte contiene

bibliografía

consultada por lo

menos de 2 fuentes

(1 física y 1 digital)

El reporte contiene

bibliografía

consultada por lo

menos de 1 fuente

(1 física o 1

digitales)

PRESENTACIÓN DE

MATERIAL: GRÁFICAS,

ESTADÍSTICAS,

PERIÓDICO MURAL,

IMÁGENES, ETC

(PROCEDIMENTAL)

Las imágenes del

reporte son

atractivas, hay una

buena distribución

del espacio y se

muestra una buena

asociación de los

objetos.

Las imágenes del

reporte presentan

pequeñas

dificultades en la

distribución y

asociación de los

objetos.

Las imágenes del

reporte presentan

algunas dificultades

en la distribución y

asociación de los

objetos.

Las imágenes del

reporte no son

atractivas y

presentan serias

dificultades en la

distribución y

asociación de

objetos.

COMPROMISO Y

RESPONSABILIDAD

(ACTITUDINAL)

Muestra interés,

entrega material con

buena presentación y

en la fecha acordada

Muestra regular

interés, entrega

material con buena

presentación y fuera

de la fecha

acordada.

Muestra poco

interés, entrega

material con regular

presentación y fuera

de la fecha

acordada.

Muestra desinterés,

entrega material con

mala presentación y

fuera de la fecha

acordada.

COMPROMISO Y

RESPONSABILIDAD

(ACTITUDINAL

Participa activamente

en el desarrollo de la

práctica y comparte

sus experiencias de

con todos los

involucrados para el

logro de los

objetivos.

Participa en el

desarrollo de la


sus experiencias

para el logro de los

objetivos.

Poca participación

en el desarrollo de la


muy poco sus

experiencias para el

logro de los

objetivos.

Nula participación

en el desarrollo de

la práctica.

Aspectos

o criterios

a evaluar

direcciÓn acadÉmica - cobaeh.edu.mx · de conceptos y trabajo colaborativo, ... 9.4 contribuye a...

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