dicloro, cl 2 clasificación: - no metal - molecular
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Dicloro, Cl2
Clasificación:
- no metal
- molecular
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molécula apolar
enlace covalente apolar
Cl:(Ne)3s23p23p23p1
Cl:(Ne)3s23p23p23p1
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Enlace covalente en la molécula de dicloro
x
z
px
py
pz
z
px
py
pz
y y
enlace sigma
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Cloruro de hidrógeno, HCl (g)
Clasificación:
- compuesto binario hidrogenado de elemento no metálico
- molecular
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Cl:(Ne)3s23p23p23p1
H:1s1
enlace covalente polar
moléculas polares
HCl (g)
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px
py
pz
Enlace covalente en el cloruro de hidrógeno
x
z
y H-Clδ+ δ-
enlace sigma
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HCl(g) + H2O H3O+(ac) + Cl-(ac)
H+
cede H+
gana H+
(teoría ácido-base de Brönsted-Lowry).
ácido
base
ácido clorhídrico
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Cloruro de sodio, NaCl
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NaCl
- sal binaria
Clasificación:
- iónica
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δ+
δ-
δ+
δ-
δ-
δ-
δ-
δ-
δ+
δ+
δ+
δ+
-
+
++
+
++
+
+++
++
+
-
-
-
-
--
-
-
--
interacción ion-dipolo
sólido iónico
agua
δ+δ-
δ+
δ+
δ+
δ-
δ-
δ-
δ+
δ-
δ-
δ- δ-
δ+
δ+
δ+δ-
δ+
δ+
δ+
δ-
δ-
δ-
δ+
δ+δ-
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De acuerdo con el tipo de enlace, ¿serán altas o bajas las temperaturas de fusión y de ebullición del cloruro de sodio?
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Algunas propiedades químicas del
ácido clorhídrico
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Zn(s)+2HCl(ac)=ZnCl2(ac)+H2(g)
-Determina el agente oxidante y el agente
reductor.
Reacción con metales activos
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-¿Por qué el HCl (ac) reacciona con Zn y no
con Cu?
(Observa el apéndice 2 “Serie de actividad de los metales” del libro Química 10º grado)
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CaCO3(s)+2HCl(ac)=
CaCl2(ac)+CO2(g)+H2O
Reacción con carbonatos de calcio y magnesio
Clasifica la reacción química
en redox o no redox.
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Ácido nítrico
NO
O
H
=−
O