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ACIDO NITRICO
Brizuela, Mario C.I:V-21278340 ; Medina, Heleydi C.I:V-21248547
Flores, Yelitza C.I:V-19472287; Suarez, Lismary; C.I:V-20988901
Facultad de Ingeniería, Escuela de Ingeniería Industrial.
Principios y Procesos Químicos), Sección 305I1
15 de julio del 2016
[email protected]; [email protected];
[email protected]; [email protected]
Resumen: El ácido nítrico (HNO3) es un compuesto químico corrosivo y tóxico que
puede ocasionar graves quemaduras. Se mezcla con el agua en todas las
proporciones. Proceso actual de obtención industrial es el Método de Ostwald. En
1900 el químico alemán Wilhelm Ostwald descubrió un método más eficiente para la
obtención del ácido nítrico a partir del amoniaco. El proceso utilizado para la
generación de ácido nítrico se basa en la oxidación del amoniaco en presencia de un
catalizador y una posterior absorción en agua de los óxidos de nitrógeno generados
para producir el producto en cuestión. Además de su capacidad corrosiva, cabe
destacar su toxicidad ya que una exposición prolongada puede provocar daños
importantes en el tejido blando de las fosas nasales, las vías respiratorias, el tracto
respiratorio, el tracto digestivo y los pulmones.
1.- INTRODUCCIÓN
El ácido nítrico un líquido aceitoso, incoloro,
que por acción de la luz toma una coloración
marrón, más o menos intensa, debido a su
parcial descomposición en NO2, las
disoluciones de dicho ácido se deben guardar
en botellas oscuras.
Es un líquido corrosivo, tóxico, que puede
ocasionar graves quemaduras. Se utiliza para
fabricar explosivos como la nitroglicerina y
trinitrotolueno (TNT), así también
fertilizantes como el nitrato de amonio, etc.
En la actualidad es uno de los ácidos más
usados tanto a nivel industrial como a nivel
de laboratorio; su producción anual en los
últimos años asciende a 60 millones de
toneladas.
El proceso utilizado para la generación de
ácido nítrico se basa en la oxidación del
amoniaco en presencia de un catalizador y
una posterior absorción en agua de los
óxidos de nitrógeno generados para producir
el producto en cuestión.
Para obtener el ácido nítrico puro
(concentración del 100%), se usa la reacción
entre el nitrato sódico y el ácido sulfúrico
concentrado en caliente. Es decir:
NaNO3 + H2SO4 <–> NaHSO4
Aunque se trata de una reacción reversible
(vemos que es un equilibrio químico) el
ácido nítrico producido se halla en forma
gaseosa, por lo que, al desprenderse, el
1.- Presentación con claridad del formato [3pts]
2.-Procesamiento de fundamentos teóricos y legales [4pts]
3.- Análisis e interpretación de la descripción del proceso [5pts]
4.- Coherencia del diagrama de flujo de proceso [3pts]
5.- Capacidad de síntesis (Resumen, introducción y conclusiones)[3pts]
6. Desarrollo de las referencias bibliográficas [2pts]
equilibrio se va desplazando a la derecha por
el principio de Le Chatelier. Estos vapores
desprendidos de ácido nítrico son
posteriormente condensados, por lo que
tenemos un ácido nítrico líquido y totalmente
puro.
El objetivo de esta investigación se basa en
adquirir un amplio conocimiento del ácido
nítrico respecto a sus características,
propiedades, aplicaciones, la elaboración del
mismo.
El proceso de dicho acido se mostrara por el
método de ostwald. Por medio de dos
diagramas, estos son diagrama de bloque y
diagrama de equipo lo cual representara el
proceso de obtención de dicho acido de
manera explícita.
2.- FUNDAMENTOS TEÓRICOS
2.1. Origen del proceso químico a
desarrollar
Se conoce el ácido nítrico a partir del siglo
VIII era usada por los alquimistas con el
nombre de “aqua fortis” para separar la plata
del oro.
Hacia el año 1200 se fabricaba por
calcinación del salitre (KNO3), o por
tratamiento de dicha sal con vitriolos
(mezclas de sulfatos), como alumbre y
sulfato de cobre.
En 1648, Glauber obtuvo ácido nítrico
destilando nitrato de potasio con ácido
sulfúrico.
En 1776, Lavoisier demostró que contenía
oxígeno.
En 1784, Cavendish determinó su
composición, que fue finalmente establecida
por Gay Lussac en 1816.
A finales del siglo XIX y principios del XX,
W. F. Ostwald (1853-1932) pone a punto el
método que lleva su nombre para la
obtención del ácido nítrico a partir del
amoniaco. Ostwald recibió el Premio Nóbel
de Química en 1909.
La molécula de ácido nítrico está compuesta
en la proporción de un átomo de Hidrógeno,
un átomo de Nitrógeno y tres átomos de
Oxígeno y tiene como fórmula química,
HNO3.
En cuanto a su nomenclatura le corresponden
las siguientes:
o Sistema tradicional: Ácido Nítrico
o Sistema Stock: Ácido Trioxonítrico (V)
También se conoce con los nombres de ácido
azótico, ácido septónico, ácido nitroso
deflogisticado, ácido nitroso fumante de
Glauber, agua fuerte y Espíritu de nitro.
2.2. Características del Acído Nítrico
El ácido nítrico es uno de los ácidos
más fuertes desde el punto de vista
iónico pero lo que de verdad lo
caracteriza químicamente es su
capacidad oxidante, que se manifiesta
sobre casi todos los metales excepto en
el caso del oro y el platino.
El ácido nítrico, a pesar de no ser
combustible facilita la combustión de
otras sustancias. Así, el HNO3
reacciona violentamente con sustancias
orgánicas como acetona, ácido acético,
anhídrido acético, alcoholes, etc.
causando riesgo de fuego y explosión.
Del mismo modo, puede ser agente de
reacciones explosivas si se mantiene en
presencia de polvos metálicos, carburos
o sulfuro de hidrógeno.
Además de su capacidad corrosiva,
cabe destacar su toxicidad ya que una
exposición prolongada puede provocar
daños importantes en el tejido blando
de las fosas nasales, las vías
respiratorias, el tracto respiratorio, el
tracto digestivo y los pulmones. En
suma, el contacto con él puede ser
causa de irritaciones y quemaduras
agudas. En las zonas donde es
manipulado, se necesita tanto una
ventilación adecuada así como una
correcta protección corporal (usando
trajes de protección y pantalla facial).
En caso de darse su vertido accidental,
el ácido debe neutralizarse con arena o
tierras inertes.
El ácido nítrico se almacena
normalmente en tanques cubiertos de
fondo plano, hechos de acero (de bajo
carbono austenítico) inoxidable
instalados en las zonas provistas de
sistemas de contención adecuados.
Las principales emisiones que genera la
manufactura del ácido nítrico consisten
en óxidos de nitrógeno, trazas de
amoniaco y ácido nítrico, siendo el
NO2 el compuesto más tóxico generado
en la producción.
2.3. Empresas Productoras
Empresas productoras a nivel
internacional:
ALQUIMIA MEXICANA
País de origen Mexico.
Sirviendo a la Industria desde 1967 se ha
dedicado a la Fabricación, Importación y
Distribución de productos químicos para
cualquiera que sean sus necesidades.
Alquimia mexicana desde sus orígenes
participa activamente en proveer productos
químicos a personas y empresas a nivel
nacional e internacional buscando el
liderazgo con una constante mejora continua,
ofreciéndole la mejor calidad en nuestros
productos y servicios, cumpliendo con sus
necesidades a través de nuestras actividades
y compromiso hacia ustedes nuestros
clientes.
ESPINDENSA
País de origen Madrid/España.
Española de Investigación y Desarrollo,
S.A.U. (denominado como ESPINDESA)
inició sus actividades en 1969. Su capital es
propiedad total de TECNICAS REUNIDAS,
una empresa internacional líder en
Ingeniería, Aprovisionamiento y
Construcción presente en más de 30 países.
Contamos con una máxima tecnología para
proveer productos principales de máxima
calidad.
Empresa productora a nivel
nacional:
CAVIM
País de origen Venezuela.
La Compañía Anónima Venezolana de
Industrias Militares (CAVIM), fue creada
por el Estado Venezolano según el Decreto
Presidencial 883, de fecha 29 de abril de
1.975, su principal objetivo es la explotación
comercial de las industrias destinadas a la
fabricación de Armamentos, Municiones,
Explosivos y otros materiales y equipos que
interesen a los fines de la Defensa Nacional
que sean afines o conexos con su actividad
industrial. De esa manera nace CAVIM.Por
otra parte, se obtuvo la acreditación del
Laboratorio Central de la Gerencia de
Químicos y Explosivos, y el Laboratorio
Metalmecánica de la Gerencia
Metalmecánica bajo la norma ISO/IEC
17.025 por el servicio Autónomo Nacional
de Normalización, Calidad, Metrologìa y
Reglamentos Técnicos (Sencamer).
3. FUNDAMENTOS LEGALES
3.1. LEYES COVENIN
Las normas COVENIN 1558-80 especifican
los requisitos mínimos que deben cumplir el
ácido nítrico para el uso industrial,
determinando la concentración de dicho
ácido. El ácido nítrico es un producto
químico cuya fórmula es HNO3. Hierve a 86
grados y se solidifica a -40 grados Celsius.
Se mezcla con agua en todas las
proporciones, presentando gran estabilidad
en las disoluciones. Es sumamente corrosivo
y el contacto con la piel produce
quemaduras.
Para el uso industrial se clasificará en:
Acido nítrico al 53%: expresa la
relación en peso de 53 partes de
acido nítrico en 100 partes de
mezcla.
Acido nítrico al 53%: expresa la
relación en peso de 98 partes
acido nítrico en 100 partes de
mezcla.
La inspección se hará según la norma
covenin 1202. Para realizar el método de
ensayo se debe determinar el contenido de
plomo, la nitrosidad y el contenido de
sulfato, mediante el procedimiento
establecido para cada compuesto por
separado. El informe para cada compuesto
debe contener la siguiente información:
1. Fecha de ensayo.
2. Identificación completa de la muestra.
3. Contenido del compuesto expresado en
porcentaje.
4. Número de la norma covenin.
5. Observaciones.
Para su rotulación y embalaje:
El ácido nítrico al 98% se debe entregar en
envases de aluminio puro y el ácido nítrico al
53% en envases de acero inoxidables, ambos
provistos de cierre hermético, de tapa
roscada, con arandelas de amianto u otro
material adecuado se deben transportar en
camiones, vagones o tanques.
Los envases deberán llevar un rótulo, en
donde deben figurar en forma visible las
siguientes indicaciones:
1. Nombre del producto y grado comercial
2. Marca comercial
3. Nombre del producto
4. La leyenda “Hecho en Venezuela”
5. Contenido neto, en unidades del
sistema internacional
6. Precauciones para su transporte y
manejo
2.4-Clasificacion del proceso a estudiar:
Existen posibles vías en las que se puede
obtener Ácido Nítrico concentrado por medio
de:
Proceso de ácido sulfúrico
proceso de Nitrato de Magnesio
El proceso o método estudiado en este
trabajo será:
Método de Ostwald
4.- MATERIAS PRIMAS E INSUMOS
Materia Prima:
Amoniaco (NH3) liquido: El amoníaco
es un gas incoloro de olor muy
penetrante y nauseabundo. Se produce
naturalmente por descomposición de la
materia orgánica y también se fabrica
industrialmente. Es fácilmente soluble
y se evapora rápidamente.
Dióxido de Nitrógeno (NO2): Es un
compuesto químico de color marrón o
amarillo, gaseoso, que se forma en la
atmosfera como subproducto de la
combustión en altas temperaturas de
monóxido de nitrógeno generado por
motores de vehículos y plantas
industriales.
Oxigeno (O): El oxígeno es un
elemento químico gaseoso, incoloro,
inodoro e insípido, abundante en la
corteza terrestre Es muy reactivo, y
activa los procesos de combustión y
Como gas, es más pesado que el aire.
Aire: El aire es un elemento en el cual
se encuentra una mezcla gaseosa que
envuelve al Planeta Tierra, formando
de esta manera la atmósfera terrestre,
la cual está compuesta en su mayoría
por Oxígeno, luego en menor cantidad
Nitrógeno y por último en pocas
partículas de argón, junto a poco
dióxido de carbono
Insumo:
Catalizadores
Esto debido a que a nivel industrial se
fabrica mediante la síntesis del amoníaco
y oxígeno Ambos elementos se combinan
en un reactor de grandes proporciones
ante la presencia de un catalizador
metálico. Debido a las altas temperaturas
que se soportan (700-900 grados Celsius)
se utilizan metales que mantengan sus
características físicas a estas temperaturas
siendo el más apropiado el platino, en
combinación con rodio (5-10%) que le
aporta más rigidez.
Platino
No es inflamable
Actúa como agente nitrante en la
fabricación de explosivos
Es empleado en algunos casos en el
proceso de pasivación
5.- PROPIEDADES FISICAS Y
QUIMICAS DEL PROCESO QUIMICO.
5.1. Propiedades Físicas:
Apariencia: Líquido fumante incoloro,
amarillento o rojizo
Olor: Acre, sofocante
Densidad: 1512,9 kg/m3; 1,5129
g/cm3
Masa molar: 63,01 g/mol
Punto de fusión: 231 K (-42 °C)
Punto de ebullición: 356 K (83 °C)
Presión de vapor: 6399,5 Pa (48
mmHg) (a 20ºC)
5.2. Propiedades Químicas:
Es un agente oxidante muy fuerte y
ataca metales nobles como el Cobre y
la Plata
No es inflamable en sí mismo
Bajo exposición a la luz libera en el
aire óxidos de nitrógeno
No ataca metales nobles como el oro
Es soluble en agua completamente
miscible
Es capaz de oxidar a elementos en
estado de bajo número de oxidación
hasta su más alto valor
Puede reaccionar violentamente con
alcohol, carbón y desechos orgánicos
De forma general ataca algunas formas
de plásticos, cauchos y recubrimientos
Reacciona de forma violenta con
sustancias fácilmente oxidables como
madera, combustibles y solventes como
la Trementina o el Etanol
5.3. Reacciones Involucradas:
Oxidación catalítica de NH3(g) a
NO(g):
4NH3 + 5O2 → 4NO + 6 H2O
Oxidación del NO(g) a NO2(g):
2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g)
Desproporción del NO2(g) en agua:
3NO 2(g) + H2O(l) →2HNO3(l) +NO(g)
6.- DESCRIPCIÓN DEL PROCESO
QUIMICO
Proceso Directo o método de Ostwald:
Emplea amoniaco y aire atmosférico como
materias primas. El Amoniaco se oxida con
aire primero en una combustión y luego pasa
a un lecho catalítico. La corriente gaseosa
generada contiene vapor de agua, óxidos de
Nitrógeno y material no reactivo. Se induce
la eliminación de vapor de agua por medio
de un enfriamiento rápido. Los óxidos de
Nitrógeno totalmente oxidados pueden seguir
dos vías para producir Ácido Nítrico
concentrado; la primera es absorber
los óxidos en Ácido Nítrico concentrado que
luego reacciona con ácido débil para generar
más ácido concentrado; la segunda
metodología implica el enriquecimiento de
Ácido Nítrico Azeotrópico con los Óxidos de
Nitrógeno hasta producir un ácido de mayor
concentración que la azeotrópica para luego
por medio de una destilación obtener Ácido
Nítrico concentrado y Ácido Nítrico
Azeotrópico .
Proceso Indirecto:
El proceso indirecto opera con una
tecnología conocida como destilación
extractiva. La idea fundamental en este tipo
de tecnologías es aprovechar la mayor
afinidad existente entre el agua y otro
material que entre el agua y el Ácido Nítrico.
Así pues, se usa el ácido sulfúrico con una
concentración mínima de 80% o soluciones
de nitrato de magnesio de concentración del
72% para deshidratar Ácido Nítrico
Azeotrópico. La deshidratación se realiza en
una torre donde se alimenta en la parte
superior una de las dos sustancias
deshidratantes y en algún punto lateral el
Ácido Nítrico diluido en forma de vapor. Las
soluciones deshidratantes se reconcentran y
se alimentan de nuevo al proceso y la
corriente de Ácido Nítrico concentrado
(concentración mayor del 97% en peso) se
pasa por un condensador y un desaireador
para su acondicionamiento final.
DESCRIPCIÓN DEL PROCESO
PRINCIPAL
METODO DE OSTWALD
El ácido nítrico se prepara industrialmente
por oxidación catalítica del amoníaco a alta
temperatura con exceso de aire. El
procedimiento fue desarrollado en 1902 por
el químico alemán Wilhem Ostwald (1853-
1932), quien recibió el premio Nobel en
1909 por su trabajo sobre la importancia dela
catálisis en las reacciones químicas. En el
proceso Ostwald, se utilizan altas
temperaturas y catalizadores de platino para
convertir amoníaco en ácido nítrico. Este
proceso consiste en tres reacciones
exotérmicas:
6.1.Oxidación catalítica de NH3(g) a
NO(g):
4NH3(g) + 5O2(g) → 4NO(g) + 6H2O(g)
Es un proceso exotérmico (ΔH°= -292.5
KJ/mol). Se lleva a cabo en presencia de un
catalizador a temperaturas entre 820-950 °C
y a presiones de 1-12 bar. Esta reacción es
uno de los procesos catalíticos más eficaces
industrialmente hablando. Es una reacción
extremadamente rápida (10-11 s) y con
una alta selectividad.
El contenido de NH3 de la mezcla debe
mantenerse bajo debido al riesgo de
explosión, que llega a ser peligroso cuando el
porcentaje en volumen de NH3
en la mezcla supera el 15.5 %. El catalizador
empleado en la reacción es una aleación de
Pt que contiene Rh o Pd: Pt/Rh (90:10) o
Pt/Rh/Pd (90:5:5). En las condiciones de
trabajo pierde entre un 0.05-0.45 g/tn
de HNO3 de Pt, en forma de PtO2. Debido al
elevado costo del Pt este metal debe ser
recuperado por absorción. Puede llegar a
recuperarse hasta el 80% de las pérdidas en
forma de óxido.
6.2. Oxidación del NO(g) a NO2(g):
El gas que se obtiene de la primera reacción
de oxidación catalítica y que contiene entre
un 10-12% de NO, se enfría, y el calor que se
genera se emplea para calentar agua. El gas
enfriado se hace reaccionar con oxígeno
atmosférico para producir NO2
2NO (g) + O2 (g) → 2NO2 (g)
∆H=-56kj\mol
Esta reacción se favorece a bajas
temperaturas y a elevadas presiones,
condiciones que también favorecen la
dimerización del NO2
𝟐𝑵𝟎𝟐↔𝑵𝟐𝑶𝟒 ∆H=-57kj\mol
6.3. Desproporción del NO2 (g) en agua:
3NO2(g) + H2O(l) → 2HNO3(l) + NO(g)
∆H=-73kj\mol
El NO (g) procedente de esta reacción se
recicla para formar más NO2(g)
5El ácido nítrico obtenido por el proceso
Ostwald suele tener una riqueza del 60% y
resulta así adecuado para los procesos
industriales como la síntesis de fertilizantes,
como el NH4NO3. Sin embargo, si se
requiere emplear HNO3 para reacciones de
nitración de compuestos orgánicos, se
precisan concentraciones más elevadas, del
orden del 98 al 99 %. Debido a que el HNO3
forma un azeótropo con el agua al 68.8%, no
es posible eliminar el agua por destilación. El
ácido nítrico concentrado debe obtenerse por
un método directo (variación del proceso
normal de síntesis delHNO3) o indirecto, que
emplea ácido sulfúrico para eliminar el agua.
Este método es conocido como la destilación
extractiva.
7.- DIAGRAMA DE FLUJO DE
PROCESOS.
7.1 Diagrama de bloques
Ver imagen 7.1
7.2 Diagrama con equipos
Ver imagen 7.2
8. USOS Y APLICACIONES DEL
PRODUCTO TERMINADO
El nitrato de amonio se obtiene por la
neutralización de acido nítrico con amoniaco
Aplicación industrial
Es utilizado comúnmente como un reactivo
de laboratorio. Se utiliza para fabricar
explosivos como la nitroglicerina y
trinitrotolueno (TNT), así como fertilizantes
como el nitrato de amonio. Tiene usos
adicionales en metalurgia y en refinado, ya
que reacciona con la mayoría de los metales
y en la síntesis química. Cuando se mezcla
con el ácido clorhídrico forma el agua regia,
un raro reactivo capaz de disolver el oro y el
platino. El ácido nítrico también es un
componente de la lluvia ácida. .
• Metalurgia: el ácido nítrico se usa en
la metalurgia ya que reacciona con la
mayoría de los metales.
• Explosivos: Se utiliza para fabricar
explosivos como la nitroglicerina y
trinitrotolueno (TNT).
• Fertilizantes:se utiliza en la
fabricación de fertilizantes, como el
nitrato de amonio. Su principal
aplicación es la industria de los
fertilizantes donde se consume en
alrededor de un 75% del total
producido. El Acido Nítrico en
intervalos de concentraciones de 55% a
60% se usa aquí como materia prima en
la producción de fertilizantes
nitrogenados.
9. IMPACTO AMBIENTAL
Impacto provocado por la industria
El principal problema que conlleva el
uso o la producción de Acido Nítrico lo
constituyen los gases liberados cuando
se hace reaccionar con otras sustancias
en ciertas condiciones, cuando sufre
procesos de calentamiento excesivo o
cuando se emiten el en proceso de
producción. Estos gases están
constituidos principalmente por
monóxido (NO) y Dióxido (NO2) de
Nitrógeno, que son sustancias muy
Efecto del producto terminado en el
medio ambiente
El Acido Nítrico está presente en al
atmósfera por acción humana indirecta
donde contribuye en los fenómenos de
lluvia ácida. Los compuestos
nitrogenados de carácter ácido, como
los óxidos de Nitrógeno y el Acido
Nítrico generan una amplia gama de
efectos en el ambiente, incluyendo
cambios en la composición de algunas
especies de vegetación en ecosistemas
acuáticos y terrestres, reducción de
visibilidad, acidificación de cuerpos de
agua dulce, eutrificación de aguas
costeras y de estuarios e incrementos de
toxinas peligrosas para peces y otros
organismos acuáticos
SUELO: El Acido Nítrico puede
alcanzar el suelo por acción de las
lluvias que lo limpian de la atmósfera o
por derrames directos producto de
accidentes o malos manejos en las
plantas de producción o
transformación.
AGUA: Al igual que en la tierra, al
Acido Nítrico entra en los lechos de
agua por medio de la lluvia ácida y por
derrames directos; también se genera en
forma de Nitratos por acción de
bacterias nitrificantes que transforman
NO2 - en NO3 - . En el agua, el Acido
Nítrico se disocia completamente en
sus iones constitutivos, NO3 - y H+,
promoviendo la disminución del pH y
generando un peligro muy alto para
especies acuáticas aún en bajas
concentraciones.
AIRE: El Acido Nítrico está presente
en la atmósfera gracias a la interacción
de Óxidos de Nitrógeno (NO y NO2
principalmente) con Ozono y humedad
atmosféricos en presencia de sustancias
catalíticas como aerosoles metálicos y
radiaciones ultravioleta del so
Efectos en la salud
Cuando el Acido Nítrico entra en
contacto con tejidos o membranas vivas
como la boca, garganta, esófago y
estomago,
causa ulceraciones y quemaduras que
dependiendo de la concentración del
ácido pueden llegar a ser muy graves.
Los síntomas de una exposición a
Acido Nítrico incluyen irritación en los
ojos, en las membranas mucosas y en la
piel,
de forma retardada se puede presentar
edema pulmonar, bronquitis y erosión
dental. La muerte por efecto de esta
sustancia se da por lo regular a causa de
shock y colapso circulatorio.
El Acido Nítrico no es una sustancia de
uso domestico, solo se emplea a nivel
industrial y en laboratorios y por tanto
estos son los lugares donde existe
mayor riesgo de exposición en niveles
peligrosos para la salud de una manera
aguda. La fuente de exposición al
Acido Nítrico en el aire obedece a que
éste desprende humos tóxicos aun a
temperatura ambiente; estos humos
corresponden principalmente a oxido nítrico y Dióxido de Nitrógeno. La contaminación del aire con los humos del ácido se da de manera rápida y puede alcanzar niveles peligrosos si la habitación donde se encuentra la sustancia esta mal ventilada (3, 6) . La exposición aguda a humos de Acido Nítrico provoca de manera inmediata irritación nasal,
inflamación del tracto respiratorio,
sensación de ahogo, laringitis y dolor
en el pecho. Junto con estos efectos se
puede presentar sangrado de las encías
y de la nariz, ulceración de la mucosa
nasal y oral, edema pulmonar,
bronquitis crónica y neumonía. Los
efectos descritos se pueden presentar
de manera retardada en periodos de
entre 4 y 30 horas Puede causar
lesiones y quemaduras severas si no se
lava a tiempo, entre los síntomas se
incluye enrojecimiento, dolor y
quemaduras.
Sustancia muy corrosiva e irritante en
los ojos, piel, tracto respiratorio y
tracto digestivo.
La inhalación de humos y gases causa
severa irritación del conducto
respiratorio superior causando tos,
inflamación y quemaduras en la
garganta, dificultad en la respiración,
respiración entrecortada.
La ingestión de este producto causa
severas quemaduras y dolor a las
membranas mucosas de la boca,
garganta, esófago y estomago.se
presenta dificultad en la respiración.
Adicional a esto cabe mencionar que no
se ha clasificado dentro del grupo de
sustancias que tienen algún riesgo en la
evolución de cáncer en seres humanos.
Esta no es una sustancia inflamable
pero puede inducir a otras sustancias a
generar fuego o explosiones.
Tóxicas por vías respiratoria y cutánea
10. CONCLUSIONES
El acido nítrico es un agente oxidante muy
fuerte, no es inflamable pero puede inducir a
otras sustancias a generar fuego o
explosiones, es uno de los ácidos más fuertes
desde el punto de vista iónico pero lo que de
verdad lo caracteriza químicamente es su
capacidad oxidante, que se manifiesta sobre
casi todos los metales excepto en el caso del
oro y el platino.
Se debe tener precaución al usar este ácido
ya que tiene varios efectos nocivos sobre la
salud.
Cabe destacar que el ácido nítrico se produce
industrialmente por el proceso OSTWALD el
cual involucra tres pasos fundamentales para
la realización del proceso. El principal uso
que se le da al ácido nítrico es en los
fertilizantes, seguido de aplicaciones
industriales tales como: manufactura de otros
nitratos, en la metalurgia, reactivos de
laboratorio entre otros.
Las empresas que producen ácido nítrico
clasificadas dentro del C.I.I.U. 351204
(clasificación industrial internacional
Uniforme) están destinadas a cubrir las
necesidades de materia prima del sector
abonos nitrogenados.
Es uno de los ácidos mas importantes desde
el punto de vista de vida industrial, pues se le
consume en grandes cantidades en la
industria de los abonos, colorantes,
explosivos fabricación de acido sulfúrico
entre otros.
El Acido Nítrico no es una sustancia de uso
domestico, solo se emplea a nivel industrial y
en laboratorios y por tanto estos son los
lugares donde existe mayor riesgo de
exposición en niveles peligrosos para la
salud de una manera aguda.
11. ANEXOS
7.2 DIADRAMA
DE BLOQUE
7.1
12. REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS
Organización Internacional del Trabajo
(OIT)Formación de seguridad Química,
Anexo 4. Lista de química clasificada
Fecha de publicación desconocida,
actualizado septiembre de 1999
[consultado julio 13/2016]. Disponible
en
http://www.ilo.org/public/english/prote
ction/safework/cis/products/safetytm/cl
asann4.htm
Agencia para Sustancias Tóxicas y el
Registro de Enfermedades . ToxFAQ
de óxidos de nitrógeno (Nitric Oxide,
Nitrogen Dioxide,) Abril de 2002
[consultado julio 11/2016].
Disponible en
http://www.atsdr.cdc.gov/tfacts175.ht
m
Instituto Britanico para el Acido
Nitrico. Disponible en internet:
http://www.nitric.acid.co.uk
Consultado el 7 de julio del 2016
Editores: Elvers B, Hawkins S y
otros; Ullmans Enciclopedia de
Quimica Industrial Volumen 17;
Quinta edición completamente
revisada; Editorial VCH
[Consultada julio 6/2016