definisi dan label konsep laju reaksi

Label Konsep dan Definisi Materi Kimia “LAJU REAKSI”Kelompok 7

Bunga Mentari Putri (1301318)Parmita Utami (1306279)

Label Konsep Whitten 10th Ed 2014 Raymond Chang Silberberg Kelompokchemical kinetics

Kinetika Kimia

The study of rates andmechanisms of chemical reactions and of the factors on which they depend

Ilmu mengenai laju dan mekanisme reaksi kimia dan faktor-faktor yang mempengaruhinya

The area of chemistryconcerned with the speeds, or rates, atwhich chemical reactions occur

Bahasan kimia yang berkonsentrasi pada kecepatan atau laju pada setiap reaksi kimia yang terjadi

The study of the rates and mechanisms of reactions

Ilmu tentang Laju dan mekanisme reaksi

Pokok bahasan kimia yang membahas tentang laju reaksi dan mekanisme reaksi serta faktor-faktor yang mempengaruhinya

Reaction rate

Laju Reaksi

The change in concentration of a reactant or product per unit time

Perubahan konsentrasi reaktan atau produk per satuan waktu

The change in concentration of reactant or product with time

Perubahan konsentrasi produk atau atau produk berbanding waktu

The change in the concentrations of reactants (or products ) with time

Perubahan konsentrasi reaktan (atau produk) berbanding waktu

Perubahan konsentrasi reaktan atau produk per satuan waktu

Rate constant (k),

Konstanta Laju

An experimentally determined proportionality constant that is differentfor different reactions and that, for a given reaction, changes only with temperature or the

Proportionality constantrelating reaction rate to the concentrationsof reactants

konstanta yang berhubungan dengan laju reaksi dengan konsentrasi

The proportionality constant that relates thereaction rate to reactant (and product) concentrations

konstanta yang berhubungan dengan laju

Konstanta yang berhubungan dengan laju reaksi dan konsentrasi reaktan berdasarkan pada hasil eksperimen.



presence of a catalyst; k in the rate-law expression, rate = k[A]x[B]y;

konstanta yang ditentukan berdasarkan hasil eksperimen yang berbeda untuk reaksi yang berbeda dan memberikan perubahan reaksi hanya dengan temperatur atau adanya katalis. k dalam laju reaksi dinyatakan denganlaju= k[A]x[B]

reaktan reaksi dengan konsentrasi reaktan (dan produk)

Rate law

Hukum Laju

An equation that relatesthe rate of a reaction to the concentrations of the reactants and the specific rate constant

Persamaan yang menyatakan hubungan laju reaksi dengan konsentrasi reaktan dan konstanta laju spesifik.

An expression relating the rate of a reaction to the rate constant and theconcentrations of the reactants

menyatakan hubungan laju reaksi dengan konstanta laju dan konsentrasi reaktan

An equation that expresses the rate of a reaction as a function of reactant (and product) concentrations

Persamaan yang menyatakan laju reaksi sebagai fungsi dari konsentrasi reaktan (dan produk)

Persamaan yang menyatakan hubungan antara laju reaksi dengan konsentrasi reaktan dan konstanta laju spesifik

Kinetic energy The energy of motion. The Energy available The energy an object has



Energi Kinetikkinetic energy of an object is equal to one half its mass times the square ofits velocity

Energi gerak. Energi kinetik suatu objek adalah sama dengan setengah dikali massa dan kecepatan pangkat dua

because of the motion of an object

energi yang ada karena pergerakan suatu objek

because of itsMotion

Energi yang dimiliki oleh suatu objek dikarenakan adanya pergerakan

Energi yang dimiliki oleh suatu objek dikarenakan karena objek tersebut bergerak

Activation energy (Ea)

Energi Aktivasi

Energi kinetik yang harus dimiliki oleh molekul reaktan untuk mencapai keadaan transisi sehinggaReaksi dapat terjadi

The minimum amount ofenergy required to initiate a chemical reaction

Sejumlah energi minimum yang dibutuhkan untuk memulai reaksi kimia

The minimum energy with which moleculesmust collide to react

energi minimun yang harus dimiliki (yang dihasilkan dari tumbukan) molekul untuk bereaksi

Energi minimum yang harus dimiliki oleh suatu molekul reaktan untuk mencapai keadaan transisi sehingga reaksi dapat terjadi

Activated complex / Tansition state

Kompleks Aktivasi/Keadaan Transisi

A relatively high-energy state in which bonds in reactant molecules arepartially broken and new ones are partiallyformed,

Keadaan pada energi yang relatif tinggi dalam ikatan tertentu dalam molekul reaktan yang mengalami kerusakan parsial dan satu

The species temporarilyformed by reactant molecules as a result ofa collision before they form the product

zat sementara yang terbentuk dari molekul reaktan yang dihasilkan dari tumbukan sebelum membentuk produk

An unstable speciesformed in an effective collision of reactants that exists momentarily when the system is highest in energy and that can either form products or re-form reactants

Zat tidak stabil yang terbentuk dalam tumbukan efektif dari reaktan yang

Zat tidak stabil dan bersifat sementara yang terbentuk dari hasil tumbukan efektif reaktan ketika sistem berada pada energi yang tinggi sebelum membentuk produk



terbentuk satu parsial baru bersifat sementara ketika sistem berada pada energi tinggi dan kemudian dapat membentuk produk atau kembali membentuk reaktan

Reaction order

Orde Reaksi

The sum of the powers towhich all reactant concentrations appearingin the rate law are raised

Jumlah setiap konsentrasi reaktan yang mempengaruhi peningkatan laju reaksi

The exponent of a reactant concentration in a rate law that shows how the rate is affected by changes in that concentration

Bilangan pangkat yang menyatakan hubungan jumlah konsentrasi reaktan dalam hukum laju yang menunjukkan bagaimana laju dapat dipengaruhi oleh perubahan konsentrasi

Bilangan pangkat yang menyatakan hubungan konsentrasi reaktan yang dapat mempengaruhi laju reaksi

Reaction mechanism

Mekanisme Reaksi

The sequence offundamental steps by which reactants areconverted into products

Urutan langkah-langkah ketika reaktan berubah menjadi produk

The sequence ofelementary steps that leads to productformation

Urutan dasar yang menjelaskan pembentukan produk

A series of elementary steps that sum to the overall reaction and is consistent with the rate law

Serangkaian langkah-langkah dasar secara keseluruhan suatu reaksi

Serangkaian tahap reaksi yang terjadi secara berurutan selama proses perubahan reaktan menjadi produk



dan sesuai dengan hukum laju

Collision Theory

Teori tumbukan

A theory of reaction ratesthat states that effective collisions betweenreactant molecules must take place for reaction to occur

sebuah teori laju reaksi yang menyatakan bahwa tumbukan efektif antara molekul reaktan harus terjadi agar reaksi dapat berlangsung

A model that explains reaction rate as the resultof particles colliding with a certain minimum energy

Sebuah model yang menjelaskan laju reaksi sebagai hasil dari partikel yang tumbukan dengan energi minimum tertentu

Sebuah teori yang menyatakan bahwa tumbukan efektif antara molekul reaktan harus terjadi agar reaksi dapat terjadi

Effective collision

Tumbukan Efektif

A collision betweenmolecules that results in reaction; one in which molecules collide with proper orientations and with sufficient energy toreact

Tumbukan antara molekul yang terjadi dalam reaksi; molekul satu dengan yang lain bertumbukan dengan orientasi yang tepat dan dengan energi yang cukup untuk bereaksi

A collision in which the particles meet withsufficient energy and an orientation that allows them to react

sebuah tumbukan dimana partikel bertemu dengan energi yang cukup dan orientasi yang memungkinkannya untuk bereaksi

Tumbukan antara molekul satu dengan yang lain dengan energi yang cukup dan orientasi yang tepat untuk memungkinkannya dapat bereaksi



Catalyst

Katalis

A substance that increases the rate at which a reaction occurs. It is regenerated during the course of the reaction andcan then interact with more reactants to convert them into products

Zat yang meningkatkan laju reaksi yang terjadi. Zat ini diregenerasi selama berlangsungnya reaksi dan kemudian dapat berinteraksi dengan lebih banyak reaktan untuk mengubahnya menjadi produk

A substance that increases the rate of a chemical reaction by providing analternate reaction pathway without being consumed during the reaction

Zat yang meningkatkan laju reaksi kimia dengan memberikan jalur reaksi alternatif tanpa dikonsumsi selama reaksi

A substance that increases the rate of a reaction without being used up in the process

Zat yang meningkatkan laju reaksi tanpa digunakan dalam proses reaksi

Zat yang dapat meningkatkan laju reaksi tanpa mengalami perubahan atau terpakai atau terpakai selama reaksi dan pada akhir reaksi zat tersebut dapat diperoleh kembali

Homogeneous catalyst

Katalis Homogen

A catalyst that existsin the same phase (liquid or gas) as the reactants,

Katalis yang berada pada fasa yang sama (cair atau gas) dengan reaktan

A catalyst (gas, liquid, or soluble solid) that exists in the same phase as the reactants

Katalis (gas, cair, atau padatan terlarut) yang berada pada fase yang sama dengan dengan reaktan

Katalis yang berada dalam fase yang sama (cair atau gas) dengan reaktan

Heterogeneous catalyst A catalyst that exists A catalyst that occurs in a



Katalis Heterogen

in a different phase (solid, liquid, or gas) from the reactants

Katalis yang berada pada fasa yang berbeda (padat, cair, atau gas) dengan reaktan

different phase from the reactants, usually a solid interacting with gaseousor liquid reactants

Katalis yang berada pada fase yang berbeda dengan reaktan, biasanya reaktan gas atau cairan berinteraksi dengan padat

Katalis yang berada dalam fase yang berbeda dengan reaktan

Enzyme

Enzim

A protein that acts as a catalyst in a biological system

Protein yang berperan sebagai katalis dalam sistem biologi

A biological catalyst

Katalis biologi

A biological macromolecule (usually a protein) that acts as a catalyst

Makromelekul biologi (biasanya protein) yang berperan sebagai katalis

Makromelekul biologi(biasanya protein) yang berperan sebagai katalis

Half-life (t½)

Waktu Paruh

The time required for half of that reactant to be converted into product

Waktu yang diperlukan oleh setengah reaktan untuk berubah menjadi produk

The time required for theconcentration of a reactant to decrease tohalf its initial concentration

Waktu yang diperlukan untuk konsentrasi reaktan turun menjadi setengah konsentrasi awalnya

In chemical processes, the time required for halfthe initial reactant concentration to be consumed

Dalam proses kimia, waktu yang dibutuhkan untuk setengahkonsentrasi reaktan awal berkurang menjadi



setengahnya

definisi dan label konsep laju reaksi

Documents