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Departamento de Ciencias Oviedo 1º Curso ESO Los cambios de aspecto de la materia. Ángel Amaya Fdez. 1ºA

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Cuadernillo Naturales Tema 2 Angel Amaya Fernandez

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Page 1: Cuadernillo Naturales Tema 2

Departamento de Ciencias

Oviedo 1º Curso ESO

Los cambios de aspecto de la materia.

Ángel Amaya Fdez. 1ºA

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Oviedo 1º Curso ESO

1.Estados de la materia:

La materia se presenta en tres formatos o estados: sólido, líquido y gaseoso.

Sólido: -Forma y volumen propio.

-Se dilatan/contraen al variar temperatura.

-Son rígidos.

-Pueden deformarse: fragilidad, flexibilidad, plasticidad.

Porque los átomos y moléculas están fijos, unidos entre sí.

Líquido: -No tienen forma fija.

-Volumen propio que depende de temperatura y no de presión.

-Pueden fluir.

-Forman gotas.

Los átomos o moléculas se desplazan todas juntas, manteniéndose

unidas.

Gaseoso: -No tienen forma fija.

-No tienen volumen propio.

-Ejercen presión.

-Si mantenemos el volumen al aumentar la presión aumenta la presión

Los átomos o moléculas se desplazan todas juntas manteniéndose unidas.

Page 3: Cuadernillo Naturales Tema 2

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Nombre y apellidos: …Ángel Amaya

Fernández……………………………………………………………… Fecha: 3-11-11

1.- Cita cinco sólidos conocidos

2.- ¿Qué calificativos son siempre ciertos para un sólido?

indeformable…F…. amorfo…V….. fluido…F…….. dilatable V…. Opaco

…F…..

3.- Explica el diferente comportamiento cuando se golpea con un martillo:

madera hierro mármol

Se

deforme/rompe/dobla

Vibra -Vibra

-Rompe

4.- ¿Por qué rebota una bola de acero cando cae sobre un suelo duro como el mosaico?

Por su elasticidad y solidez.

5.- Cita cinco líqidos conocidos:

………agua…………………………………… ……………aceite……………………………………..

……………………………………

………alcohol…………………………………… …………café………………………………………..

6.- ¿Cuál de estos calificativos es siempre cierto para un líquido?

a) con forma propia b) fluido c) transparente

d) forma gotas e) incomprensible f) dilatable

PIZARRA MESA

LLAVE SILLA

F V F

V

TIZA

V V

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7.- ¿Por qué la materia en estado de plasma es tan abundante en el Universo

Porque es el estado en que se encuentra la materia en las estrellas.

8.- Cita cinco gases conocidos

………Helio………………………………………

………………Hidrógeno………………………………… ………………Xenón……………………..

…………Oxígeno………………………………….. …………………Butano……………………………...

9.- ¿Por qué llenamos de aire los balones y las ruedas de los vehículos? ¿Daría lo mismo con agua?

Porque el aire se comprime. Con agua no se puede.

10.- Cómo podemos comprobar que un balón de fútbol está suficientemente lleno de aire?

Apretando o ver si recupera rápidamente su forma.

11.- Un depósito de 10 L está lleno de nitrógeno. ¿Se podría introducir todo este nitrógeno en un

depósito de 5L?. ¿Variaría su masa?:?Y su densidad?

Si. Aumentando la presión. No, la masa sigue siendo igual porque el número de

moléculas sigue siendo el mismo. Si, porque al disminuir el volumen, la densidad aumenta.

2. Cambios de estado:

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12.- Si introduces un globo lleno de aire en el congelador, ¿Qué crees que pasará con su

volumen?¿Y con su densidad?

Su volumen disminuiría porque las moléculas de los gases que forman el aire tienen menos

energía, se mueven menos y chocan menos contra las paredes. La densidad cambia al disminuir

el volumen. La densidad aumenta.

13.- ¿Cuál de estos calificativos es siempre cierto para un gas?

a) invisible b) fluido c) comprensible

d) combustible e) deformable f) inflamable

14.- Clasifica como sustancias puras o como mezclas

Alcohol etílico Cemento

Mercurio Vino

Diamante Acetona

Gasolina Oro

SUSTANCIAS PURAS MEZCLAS

Mercurio

Acetona

Diamante

Oro

Alcohol etílico

Cemento

Vino

Gasolina

15.- Indica al menos dos sustancias presentes en.

el vino: Azúcar, agua, alcohol…

el agua de mar: Cloruro sódico, potasio, calcio,

magnesio…

f v v

f v f

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…………………………………………………………………

……………………………………………………………….

3. Sustancias puras y mezclas:

Una sustancia pura tiene una composición química constante, contiene una sola clase de moléculas o

retículos y no puede separarse en otras sustancias por métodos físicos.

Tipos de mezclas:

-Homogéneas (aspecto uniforme)

-Heterogéneas (Se distinguen le componentes)

Ejemplos: - Disoluciones (agua de mar)

- Disolvente (agua)

- Soluto (sal)

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16.- Cita una mezcla de gases, una de líquidos y una de sólidos que sean comunes y conocidas:

gases sólidos líquidos ………………………………… ……………………………………. …………………………………………

Aire Granito Gasolina

17.- Cita tres sustancias puras de uso común:

……Agua destilada……………………… ……Cloruro sódico…………………….

……Alcohol………………………

18.- Busca información sobre la diferencia entre los términos “lata” y “latón”

lata Lata: Acero, carbono y estaño

latón Latón: Cobre y zinc

19.- Explica como se prepara la mayonesa. ¿ Qué sustancias se mezclan?. ¿Qué pasa cuando se

desmonta?.

Con huevo, aceite vegetal y aire.

Se separan los componentes.

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4. Clases y ejemplos de mezclas

Sólidos con sólidos

-Homogéneas: -Aleaciones (bronce)

-Heterogéneas: -Disgregadas (detergente)

-Aglutinadas (algunas rocas)

Líquidos con líquidos

-Disoluciones (agua y alcohol)

-Emulsiones (vinagreta: aceite y vinagre)

Gases con gases

-Aire (oxígeno, nitrógeno, dióxido de carbono…)

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d) Sólidos en líquidos

Disoluciones: agua de mar

Suspensiones: agua turbia

Coloides: clara de huevo

Geles: gel de baño

e) Mezclas de gases en líquidos y sólidos.

-Disoluciones: Aire disuelto en el agua.

-Espumas sólidas: Nata montada (nata + aire), clara de huevo montada.

-Espumas líquidas: Merengue.

f) Mezclas de líquidos o sólidos con gases.

Aerosoles líquidos: niebla

Aerosoles sólidos: humos

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20.- Cita tres aleaciones de uso conocido.

Acero inoxidable, alpaca, bronce.

21.-¿Cómo crees que se forma la espuma de la cerveza?¿Por qué cuando está en un recipiente

cerrado no presenta espuma?

La espuma se forma al mezclar la cerveza con el aire.

22.- ¿Cómo conseguirías mezclar agua y aceite?

Batiendo con energía para conseguir microgotitas entremezcladas de agua y aceite

(emulsión).

23.- Clasifica: (a temperatura y presión ordinarias)

petróleo agua

granito nitrógeno

sal oro

plata mercurio

dióxido de carbono

viento solar

vinagre acetona

butano

Plasma Gas Líquido Sólido

Viento solar Nitrógeno

CO2

Butano

Petróleo

Agua

Mercurio

Acetona

Vinagre

Granito

Sal

Oro

Plata

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24.- En los siguientes dibujos, las bolas representan las moléculas de dos gases diferentes. Los tres

dibujos representan una secuencia de un hecho experimental pero están desordenados. ¿Qué

experimento representan? ¿Cuál sería la secuencia temporal correcta?

Es una mezcla de gases (miscibilidad)

Orden: -Primero va el B (gases separados)

-Segundo va el C (los gases se mezclan)

-Tercero va el A (gases totalmente mezclados)

25.- Son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:

a) Todas las sustancias pueden sublimar.

b) A más de 100 ºC todas las sustancias se funden.

c) Si una sustancia condensa, disminuye de volumen.

d) Si se calienta fuertemente el agua puede hervir a más de 100 ºC

e) Y hielo flota sobre el agua porque al solidificarse absorbe burbujas de aire.

f) El alcohol hierve a una temperatura más baja que el agua.

26.- Clasifica:

granito agua destilada

butano vino

vinagre leche

sal común azúcar

gaseosa latón

diamante

Mezclas Sustancias puras

Granito

Vino

Leche

Latón

gaseosa

Agua destilada

Butano

Vinagre

Sal común

Azúcar

Diamante

f

f

v

f

f

v

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27.- Clasifica

cerveza café

mantequilla bronce

agua de mar tónica

aire

piedra pómez

Mezcla homogénea Mezcla heterogénea

Cerveza

Café

Mantequilla

Agua de mar

Aire

Piedra pómez

Bronce

Tónica

28.- Relaciona.

Agua Es una mezcla homogénea

Oxígeno Es una emulsión

Vidrio Se encuentra en estado puro en la naturaleza

Oro Se puede comprimir mucho

Vino Es muy frágil

Mayonesa Hierve a 100ºC

29.- Se mezclan 500 g de etanol y 500 g de agua. Calcula el porcentaje en masa de ambos en la

disolución.

500 : 1000 = 0,5 · 100 = 50 %

30.-Calcula al concentración, en gramos por litro, y en porcentaje en masa de una disolución que se

forma al añadir 500 mg de azúcar a 300 mL de agua.

Recuerda que la densidad del agua es 1 g/cm3

G/L= gramos de soluto/Litros de disolución

G/L= 0,5g : 0,3l = 1,6 g/l

% masa = (gramos de soluto/gramos totales) · 100 = (0,5 g : 300,5g) · 100= 0,16

31.- Calcula la concentración, en gramos por litro, y el porcentaje en masa, de una disolución

formada por 25 g de fluoruro potásico en 250 mL de agua.

G/L= gramos de soluto/Litros de disolución G/L= 25g/0,25 l= 100 G/L

% masa = (gramos soluto/gramos totales) · 100

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Sedimentación Decantación Filtración

Centrifugación Evaporación total Cristalización

Destilación Cromatografía Liofilización

Ultrafiltración

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32. En la siguiente secuencia se parte de agua de mar turbia. Nombra los procesos que muestran las

imágenes y que productos se separan en cada caso.

1. Sedimentación

2. Decantación

3. Filtración

4. Evaporación total

33.- En los contendores de reciclaje se acostumbra a depositar cristal, papel, y mezclados metales y plásticos.

¿Crees que es una buena opción recoger mezclados plásticos y cristales? ¿Por qué? ¿Cómo los separarías

una vez llegados a la planta de reciclaje?

Podría ser una buena idea porque podrían separarse con una corriente de aire, el plástico sería

arrastrado y el vidrio quedaría.

35.- Explica cómo separarías una emulsión de agua, alcohol, azúcar y aceite.

Primero separamos el aceite con una decantación, destilamos el alcohol y evaporamos el agua.