Sulfato de cobre (II)

Natalia Gómez Fornell Victoria Ruiz González

1º de bachilleratoCurso 2014-15

Índice

• Marco teórico.• Características.• Curva de solubilidad.• Tipos de peligros.• Usos.• Procedimiento para hacer un cristal de Sulfato de Cobre

(II).• Materiales.• Descripción de cristal final.• Conclusiones.

Marco teórico

• Sulfato de Cobre (II), es una sustancia que cristaliza en el sistema triclínico cuyas constantes cristalográficas son: a≠b≠c α≠β≠γ≠90º

• Obtención: Cu2+ (aq) + SO4

2- (aq) → CuSO4

Muestra de CuSO4

Grandes cristales de Sulfato de Cobre (II)

Característi cas

• Nombre Común: Sulfato de Cobre(II).

• Fórmula Química: CuSO4 5·H2O

• Apariencia: cristales azules.

• Solubilidad en agua: 20,3 g/100 ml.

• Punto de Fusión: 383 K (110 °C).

Celda unidad del CuSO4

En general la solubilidad aumenta con la temperatura. Las variaciones de la solubilidad con la temperatura se pueden representar gráficamente a través de la curva de solubilidad.

TIPOS DE PELIGRO

SÍNTOMAS AGUDOS

PREVENCIÓN PRIMEROS AUXILIOS

INHALACIÓNTos. Dolor de garganta.

Protección respiratoria o extracción localizada.

Aire limpio, reposo.

PIEL Enrojecimiento. Dolor.

Guantes protectores.

Aclarar la piel con agua abundante.

TIPOS DE PELIGRO

SÍNTOMAS AGUDOS

PREVENCIÓN PRIMEROS AUXILIOS

OJOS Enrojecimiento. Dolor. Visión borrosa.

Pantalla facial o protección ocular combinada con la protección respiratoria.

Enjuagar con agua abundante durante varios minutos y después proporcionar asistencia médica.

TIPOS DE PELIGRO

SÍNTOMAS AGUDOS

PREVENCIÓN PRIMEROS AUXILIOS

INGESTIÓN

Dolor abdominal. Sensación de quemazón. Diarrea. Náuseas. Vómitos.

No comer, ni beber, ni fumar durante el trabajo. Lavarse las manos antes de comer.

No provocar el vómito. Dar a beber agua abundante. Proporcionar asistencia médica.

Usos

Sulfato de Cobre (II)

Como alguicidas en el tratamiento

de aguas. Baterías eléctricas.

Pigmentos.

Abonos y pesticidas Fabricación de

concentrados alimenticios.

Medicina.

Procesos de grabado y litografía.

Caucho sintético Colorante

cerámico.

Procedimiento para hacer un cristal de sulfato de cobre

Materiales• Microscopio• Portaobjetos• Sulfato de cobre en polvo • Cuentagotas• Cucharilla• Espátula• Mechero• Vidrio de reloj• Vasos de precipitado Erlenmeyer• Balanza de precisión• Papel de filtro • Estufa.

Procedimiento Se prepara una disolución sobresaturada de sulfato de cobre, se calienta evitando que entre en ebullición y se agita cuidadosamente hasta que se produzca la completa disolución.

Agua 500 ml

Sulfato de Cobre (II) 47 g

Mezcla

En un portaobjeto y con un cuentagotas se ponen unas gotas de la disolución y se observa el crecimiento de cristales al microscopio.

Cuentagotas

Portaobjetos

Microscopio

Observación de crecimiento de cristales al microscopio

Se filtra la disolución para eliminar impurezas.

Mezcla Filtrado

Se vierte en un cristalizador y se deja enfriar y evaporar. Cuando aparezcan los primeros cristales seleccionamos las mejores semillas para otra disolución.

Disolución Cristales de Sulfato de Cobre (II)

Se deja reposar la disolución y a la vez va creciendo el cristal. Después de esperar varios días y cambiando la disolución cuando es necesario, conseguimos el cristal final.

DisoluciónCristal final

Crecimiento del cristal

Descripción del cristal fi nal

Composición cristalina de color azul con una macla. Posee aristas bien definidas y bonito aspecto.

Medidas finales:Largo: 53.46 mmAncho: 35.17 mmGrosor: 12.45 mmPeso: 23.1 gramos

Conclusiones

Filtrar la disolución para evitar las impurezas. Controlar la temperatura y la concentración. Hacer gráficas para facilitar la visión del crecimiento del cristal. El trabajo nos ha permitido familiarizarnos con el laboratorio.

http://es.wikipedia.org/wiki/Sulfato_de_cobrehttp://es.wikipedia.org/wiki/Sulfato_de_cobre_%28II%29http://es.wikipedia.org/wiki/Sulfato_de_cobre_%28I%29http://www.icv.csic.es/prevencion/Documentos/productos/sulfatocobre0751.pdf

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