cristales metálicos
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Redes de Bravais.- Otras redes con átomos en centros de las caras y de las celdas cumplen la propiedad fundamental:
Misma vecindad….
7 Sistemas Cristalinos ( Primitivos)
14 Redes Puntuales( Redes de Bravais )
N = Ni + (Nc / 2) + (Nv / 8)
N = Ni + (Nc / 2) + (Nv / 8)
Ni es el número de puntos en el interior
Nc corresponde a los situados en el centro de las
caras
Nv a los situados en los vértices de la celda
1/31/2
2/3
Disposición de los átomos en el sistema HCP.-
60º
120º
81,63
3
c
a
60º
120º
1/21/3
2/3
a
Calcular el Volumen de la Celda Elemental FCC en términos del Radio Atómico
22 2 4a a R 2 2a R
33 32 2 16 2FCCV a R R
Tamaño Atómico.-- Menor distancia entre centros de átomos contiguos.
FCCBCC
HCP
densidad de la dirección <111> BCC 2 átomos /a·31/2 Å
densidad de la dirección <121> HCP 1 átomo / a Å.
Densidad Lineal.-
densidad de la dirección <110> FCC 2 átomos /a Å
Densidad Plana.-
Densidad del Plano {100} FCC 1 + ( 1 / 4) . 4 = 2 átomos /a2 (Å)2
Factor de Empaquetamiento.-
BCC : FEA = [2 átomos / c.u. 4/3 r3 (Å3/at.) / a3 (Å3 / c.u.) FEA = 0.68.
(BCC) r = (31/2 / 4) a
Un 68% del volumen de esta celda está ocupado; el 32% estará vacío
FCC : FEA = [4 átomos / c.u.] 4/3 r3 (Å3/at.) / a3 (Å3 / c.u.)
(FCC) r = (21/2 / 4) a
FEA = 0.74
Un 74% del volumen de esta celda está ocupado; el 26% estará vacío
}
}
HCP : FEA = 0.74
Intersticios Cristalinos.-
Octaédrico
Tetraédrico
Intersticios Cristalinos.-
Octaédrico
Tetraédrico
Intersticios Cristalinos.-
Tetraédrico
Octaédrico
(HCP: Prisma recto de base rómbica)
Cloruro de cesio.-
CsCl: igual número de cationes que de aniones
Red Cúbica Simple; Relación de radios : 0,94
NC: 8
Radio Cs+ = 0,170 nm
Radio Cl- = 0,181 nm
Cloruro de sodio.-Red FCC de Cloro con Sodio en los espacios de inserción octaédrica
NC=6
NaCl
Na+ (r=0,102 nm)Cl- (r= 0,181 nm) Relación de radios: 0,56
Fluorita o Fluoruro de calcio.-
Fórmula química CaF2
Red FCC de cationes Ca2+ con los aniones F- ocupando los intersticios tetraédricos
Cuatro Ca2+ +8
Ocho F- -8
