combustión y estequometría

Download Combustión y Estequometría

Post on 16-Sep-2015

16 views

Category:

Documents

4 download

Embed Size (px)

DESCRIPTION

combustion y estequiometria jorge marsiglia maria martinez liceth seña angie sariego ronaldo velasquez

TRANSCRIPT

COMBUSTIN Y ESTEQUOMETRA

JORGE MARSIGLIAMARIA MARTINEZANGIE SARIEGO LICETH SEA RONALDO VELASQUEZ

11DQUMICA ESP. ROVIN ALBA

ESC. NORMAL SUPERIOR LCIDES IRIARTESAHAGN CRDOBA JUNIO 2015INTRODUCCIN

Este trabajo se realizo con el fin de conocer procesos estequiometricos y de combustin adems de conocerlos ponerlos en prctica en el campo de la qumica, como lo son las reacciones de combustin y la importancia que tiene al descubrir las diversas aplicaciones que se puedan lograr con este.

OBJETIVOS

Investigar los conceptos de las reacciones de combustin y estequiometria. Ejecutar el proceso de combustin mediante una estufa realizada en lata de aluminio. Calcular ecuaciones para producir las reacciones. Desarrollar las pautas dadas por el maestro.

MATERIALES Y REACTIVOS

Materiales 2 Botellas Tijera Olla pequea Esptula Fsforos Probetas

Reactivos Alcohol etlico o etanol 96% Agua Azcar Caf

MARCO TEORICO

Reacciones de combustin Corresponden areacciones qumicasdonde ocurre una reaccin de oxidacin rpida (en algunos casos violenta), en las cuales un combustible reacciona en presencia de un comburente, que en general es oxgeno o aire, produciendo gran liberacin de energa calrica (reacciones exotrmicas), luz y generndose vapor de agua y dixido de carbono.Este tipo de reacciones de combustin, es muy utilizada por la gran cantidad de energa calrica entregada. Se utiliza en motores de combustin (utilizados en los diferentes medios de transporte), en hornos y calderas industriales, en generadores elctricos, en centrales termoelctricas, en calefactores, cuando cocinas, cuando usas la parrilla, etc.

Condiciones necesarias para que ocurra una reaccin de combustin

Elemento combustibleSustancia que puede estar en estado gaseoso, lquido o slido que en presencia de un elemento comburente como el oxgeno bajo determinadas condiciones puede iniciar una oxidacin rpida, liberando energa (calor) y generando a su vez productos de combustin.ComburenteSustancia (generalmente oxgeno) que reacciona con el combustible provocando su oxidacin rpida (combustin), bajo determinadas condiciones.CalorPara que ocurra la combustin es necesario, entregar energa al combustible, para que ste comience a desprender vapores, los que reaccionaran con el oxgeno una vez alcanzada la temperatura de ignicin (temperatura a la cual se inicia la combustin y sta es capaz de mantenerse sin necesitar adicionar calor externo).Fuente de ignicinEnerga necesaria para encender la mezcla inflamable. Puede ser, por ejemplo; un fsforo o una chispa elctrica.

Estequiometria Es elclculode las relaciones cuantitativas entre reactantes(o tambin conocidos comoreactivos) yproductosen el transcurso de unareaccin qumica. Estas relaciones se pueden deducir a partir de lateoraatmica. La estequiometria esla cienciaque mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos qumicos que estn implicados.

PROCEDIMIENTO

Al iniciar la clase en el laboratorio, el profesor nos indico que debamos cortar una de las latas un poco menos de la mitad. En la parte de arriba de la lata cortada se hizo una presin con la esptula en los puntos cardinales formando como especie de una flor. Luego se insertaron los dos lados de la lata cortada e hicimos una pequea estufa. Despus, con la probeta medimos 10 ml de alcohol y seguidamente estos fueron echados en la lata, con la ayuda del profesor encendimos la lata con el alcohol para hacer una prueba y tomar el tiempo que demoraba prendido que fue cuatro minutos con siete segundos (4:07), as iniciamos el proceso de combustin. Posteriormente hicimos el mismo procedimiento pero con 20 ml de alcohol, en seguida colocamos una olla encima de la estufa y echamos 200ml de agua aproximadamente, esperamos que hirviera y procedimos echando caf y su azcar.

Dando como resultado un delicioso caf.

FORMULASC2H5OH+O2CO2+H2O+EVsto = %V/V Vs/n 100%Cantidad de solucin

CLCULOS Balanceo de la ecuacin C2H5OH+O2CO2+H2O+E C2H5OH+3O22CO2+3H2O+E

Vsto = %V/V Vs/n 100%Vsto= 96% 20ml 100%Vsto = 1920 ml 100Vsto= 19.2 ml

Cantidad de solucin 1 = 46g X= 46g0,96/1X= 44.16g0.96 =X

REFLEXIN

En la experiencia que logramos tener todos pudimos observar y conocer acerca de los procesos de combustin, y se usaron todos los materiales con mucha creatividad, todos aprendimos que podemos elaborar un sistema calorfico que simula una estufa y tambin nos dimos cuenta que podemos usar diferentes recursos.

CONCLUSIN

Este trabajo se hizo con el fin de ganar conocimiento acerca de la combustin teniendo en cuenta de que este es un proceso qumico de suma importancia, otra finalidad de la realizacin de este informe es demostrar que los estudiantes logramos identificar diferentes tipos de mecanismos para elaborar productos de tipo cotidiano.

REFERENCIAS

www.monografias.com

www.escolares.net

www.wikipedia.com

www.scrib.com

ANEXOS