clorul are simbolul : cl

8/14/2019 Clorul Are Simbolul : Cl

1/26


2/26


3/26

CLORUL ARE SIMBOLUL : ClCLORUL ARE SIMBOLUL : Cl

Z=17Masa atomica:35.453Grupa a VII-a principala, (a halogenilor)

Basilius Valentinus a obtinut in a doua jumatateBasilius Valentinus a obtinut in a doua jumatatea secolului al XV-lea, incalzind vitriolul de fiera secolului al XV-lea, incalzind vitriolul de fier(sulfat de fier) cu clorura de sodiu. J.R.Glauber(sulfat de fier) cu clorura de sodiu. J.R.Glauber(1648) a folosit in locul vitriolului de fier, acid(1648) a folosit in locul vitriolului de fier, acidsulfuric. A.L.Lavoisier (1789) l-a numit acidsulfuric. A.L.Lavoisier (1789) l-a numit acid

muriatic (muria-saramura), crezand ca acestmuriatic (muria-saramura), crezand ca acestacid este o combinatie oxigenata a unui elementacid este o combinatie oxigenata a unui elementnecunoscut.necunoscut.


4/26

C.W.Scheele (1774) a oxidat acidul clorhidric cuC.W.Scheele (1774) a oxidat acidul clorhidric cupiroluzita, numind gazul care se dezvolta acidpiroluzita, numind gazul care se dezvolta acidmuriatic de flogisticat. Oxigenul dezvoltat cand clorulmuriatic de flogisticat. Oxigenul dezvoltat cand clorul

reactioneaza cu apa a fost atribuit eronat faptului careactioneaza cu apa a fost atribuit eronat faptului caclorul este o combinatie cu oxigenul. Asupra muriului,clorul este o combinatie cu oxigenul. Asupra muriului,radicalul acidului clorhidric, s-au facut numeroaseradicalul acidului clorhidric, s-au facut numeroasestudii. J.L.Gay-Lussac si L.J.Thenard (1809) austudii. J.L.Gay-Lussac si L.J.Thenard (1809) auincercat fara rezultate sa descompuna clorul si auincercat fara rezultate sa descompuna clorul si aufost primiicare au indicat ca este vorba de un gazfost primiicare au indicat ca este vorba de un gaz

elementar. H.Davy (1810) a aratat ca gazul nu seelementar. H.Davy (1810) a aratat ca gazul nu secombina cu carbonul nici la temperatura inalta deci nucombina cu carbonul nici la temperatura inalta deci nua putut extrage oxigenul din gazul oximuriatic.a putut extrage oxigenul din gazul oximuriatic.H.Davyn a dat acidului oximuriatic numele de clorH.Davyn a dat acidului oximuriatic numele de clor(cloros galben verzui) din cauza culorii sale. Ideea(cloros galben verzui) din cauza culorii sale. Ideeaaceasta a fost definitiv admisa dupa studiile luiaceasta a fost definitiv admisa dupa studiile luiJ.L.Gay-Lussac si L.J.Thenard asupra iodului (1814).J.L.Gay-Lussac si L.J.Thenard asupra iodului (1814).Ideile lui A.L.Lavoisier asupra acizilor erau atat deIdeile lui A.L.Lavoisier asupra acizilor erau atat deputernice incat C.F.Schonbein (1885) considera clorulputernice incat C.F.Schonbein (1885) considera clorulca o combinatie cu oxigenul. Mai corect clorulca o combinatie cu oxigenul. Mai corect clorulmolecular se numeste diclor.molecular se numeste diclor.


5/26

I.STAREA NATURALA

Cantitatea de clor a scoartei este de 0,045%.Clorul, ca si ceilalti halogeni nu se gasesteliber in natura din cauza puternicei tendinte

de combinare. Se gaseste sub forma dedepozite de clorura de sodiu (sare gema,halita) depuse prin evaporarea unor mariinchise sau lacuri. In tara noastra se gasesc

saline in formatiunile tertiarului la : OcneleMari, Slanic, Targu Ocna, Praid, Cacica, OcnaDej, Ocna Muresului, Ocna Sibiului etc.


6/26

Sursa cea mai importanta este apa marii in carese gasesc 3% saruri din care circa 80% esteclorura de sodiu si alte cloruri in proportie maimica (clorura de potasiu, magneziu, calciu).

Lacurile sarate (marile lacuri sarate din Utah),Marea Caspica, Marea Moarta

LOCALIZARE


7/26

II.Obtinerea

Clorul se obtine atat in laborator cat si inindustrie

Reactiile chimice de obtinere a clorului in

laborator se bazeaza pe oxidarea aciduluiclorhidric cu dioxid de mangan, dioxid deplumb, clorura de var, clorati permanganati,dicromati etc.


8/26

Obtinerea clorului din cloruri

1.Clorura de magneziu este usor descompusain stare anhidra de catre oxigenul din aerMgCl2 + O2 = MgO + Cl2

Aceasta este o reactie reversibila.Deshidratarea diclorurii de magneziu naturale(MgCl2 . 6H2O) se face in curent de acidclorhidric, deoarece din cauza hidrolizei se

obtine oxiclorura.Procedeul practic consta in deshidratareadiclorurii de magneziu in aer si trecerea ei inoxiclorura.In cuptoare speciale, cu aerul la o

temperatura mai inalta cedeaza clorul.


9/26

2. Clorura de sodiu se poate calcina in curent de

aer cu sulfat de fier(II):

8NaCl + 4 FeSO4 +3O2 = 4Na2SO4 + 2Fe2O3 +4Cl2

Reactia se aplica atunci cand clorulrespectiv se foloseste pe cale umeda pentrutratarea minereurilor de cupru.


10/26

Fabricarea clorului prin electroliza aciduluiclorhidric.

Deoarece din diferite procese rezulta acid clorhidricin cantitati ce nu pot fi desfacute pe piata s-a cautat sase recupereze clorul prin electroliza. Procedeul esteeconomic. Procesele care au loc sunt simple:se foloseste ca electrod grafitul. Temperatura baii estede 70oC iar concentratia acidului clorhidric 20% ,deoarece la aceasta concentratie conductibilitatea estemaxima. Celule constau din rame in care este fixata sichituita cate o placa de grafit. Diafragma este o foaie

de panza de policlorura de vinil clorurata. Placile sealimenteaza la capete. Cele intermediare functioneazadrept conductoare bipolare (pozitive pe o parte sinegative pe cealalta parte). Intre diafragme si placi se

gasesc 3 bucati de grafit pentru a proteja placa deatacul clorului.


11/26

III.PROPRIETATI FIZICE

La temperaturaordinara, clorul este ungaz de culoare galben-verzuie (hloros=verde )si miros sufocant. In

stare lichida este totgalben-verzuiLa 0oC si 760 mm Hg un

litru de clor cantareste3,214g, deci este de

circa 2,7 ori mai greudecat aerul. Densitateasa este un indiciu camolecula este diatomica.

Atomul de clor

Molecula declor


12/26

Gazul se lichefieaza sub presiunea de oatmosfera, la temperatura de -34,6oC (la 0oCsub presiune de 3,66 atmosfere, la 15oC sub

presiune de 5,8 atmosfere si la 20oC subpresiune de 6,57 atmosfere).El este un gaz putin solubil in apa. Un volum de

apa dizolva circa 2,15 volume de clor la 20 oC.

Solubilitatea sa mica este atribuita lipsei depolaritate a moleculei respective. Trecand uncurent de clor prin apa racita cu gheata s-aputut separa un hexahidridat Cl2 . 6H2O(cristale verzui-deschis) si un octahidrat Cl2 .8H2O. Compozitia ultimului s-a stabilitcalculand caldura de disociere in clor gazos sigheata si in clor gazos si apa.Deoarece clorulse dizolva in apa, iar mercurul este atacat, el

se culege pe o solutie saturata de clorura desodiu, in care este putin solubil.


13/26

Clorul se poate lichefia in mod simplu cand este vorba decantitati mici, trecandu-l in forma de hidrat siintroducandu-l intr-un tub M.Faraday in V rasturnat si

inchis la capete. Inapa calda clorul se degaja si selichefieaza sub actiunea propriei sale presiuni.

Solubilitatea clorului in apa , caldura de dilutie densitatea,conductibilitatea electrica varieaza cu temperatura ceea cereflecta procese chimice si faptul ca legea lui V.Henry nu

se aplica.Clorul activ se poate prepara prin descacari electrice sub

presiune redusa sau pe cale fotochimica. Clorul activ paresa fie un clor atomic. Clorul se combina cu hidrogenul laintuneric dupa ce a fost supus radiatiilor unei lampi cu

vapori de mercur. Clorul activat transforma benzenul inhexaclorbenzen.


14/26

IV.PROPRIETATI CHIMICE

Desi mai putin activ decat fluorul totusi clorul secombina cu cele mai multe elemente clorul se combinacu hidrogenul rezultand acid clorhidric gazos. Reactiaeste influentata de lumina de anumite radiatii de

caldura : H2 + Cl2 = 2HCl

Faptul ca procesul continua dupa expunerea lalumina, indica o reactie in lant. Reactia incepe

pe pereti in prezeta urmelor de apa si esteinhibata de oxigen. Clorul nu se combina directcu oxigenul.


15/26

In conditii speciale s-a observatformarea oxizilor : Cl2O6 si Cl2O .

Cu sulful formeaza compusii : S2Cl2 ,SCl4 .

Actiunea clorului asupra amoniacului stala baza prepararea hidrazinei.

Cu fosforul formeaza tri si pentaclorura

P4 + 6Cl2 = 4PCl3P4 + 10Cl2 = 4PCl5


16/26

Cu amoniacul gazos are loc uneori o reactieviolenta clorul aprinzandu-se si rezultand o

ceata de clorura de amoniu.2NH3 + 3Cl2 = N2 +6HCl6NH3 + 6HCl = 6NH4Cl

In prezenta apei si in exces de clor are locreactia urmatoare :

3Cl2 + 4NH3 =NCl3 + 3NH4Cl

Triclorura de azot se dezcompune partial saureactioneaza cu amoniaculNCl3 + NH3 = 3HCl + N2


17/26

Acest acid clorhidric actioneaza din nouasupra amoniacului rezultand clorura deamoniu. Clorul reactioneaza violent cucombinatiile hidrogenate ale fosforului,arsenului, siliciului rezultand clorurile

respective si acid clorhidric :PH3 + 3Cl2 = PCl3 + 3HClPH3 + 4Cl2 = PCl5 +3 HClAsH3 + 3Cl2 = AsCl3 + HClSiH4 + 4Cl2 = SiCl4 + 4HCl


18/26

Clorul reactioneaza cu apa :Cl2 + H2O = HClO (reactie reversibila)

Actiunea decoloranta si dezinfectanta aclorului si a tuturor substantelor caredezvolta clor se bazeaza pe descompunereaapei de clor.

Clorul actioneaza asupra apei oxigenatedegajand oxigenul :Cl2 + H2O2 = 2HCl + O2Clorul reactioneaza cu oxidul de carbon si cu

dioxidul de sulf formand fosgen si diclorurade sulfuril:

CO + Cl2 = COCl2SO2 + Cl2 = SO2Cl2


19/26

V.PROPRIETATI FIZIOLOGICE

Clorul este primul gaz sufocant folosit ca atare inprimul razboi mondial(1915).

Clorul ataca membrana plamanului care devinepermeabila pentru apa permitand plasmei sanguine sa

treaca in alveolele plamanului astfel incat acesta nu-simai poate indeplini functiunea (edem pulmonar). Si altiderivati ai clorului au fost folositi in primul razboimondial : fosgenul, difosgenul, iperita.

Iritarea organelor respiratorii este urmata de tusedureroase. Moartea vine rapid cand clorul depaseste0.6% . Clorul ataca in general organismul animal sivegetal. El se combina cu hidrogenul producand ooxidare profunda. Este deci un dezinfectant energic


20/26

VI.COMBINATIILE CLORULUI CUHIDROGENUL

Prin actiunea apei asupra clorurii de fier trivalentse depune hematita si se degaja acid clorhidric,conform reactiei :

2FeCl2 + 3H2O = Fe2O3 + 6HClAcidul clorhidric se gaseste de asemenea liber in

concentratie mica (0,03%) in sucul gastric impreunacu pepsina si fosfati acizi. El initiatza procesuldedigestie ( in special al substantelor albuminoide )

care se continua apoi in intestinul subtire. Sarurileacidului clorhidric sunt mult mai raspandite.


21/26

Daca temperatura depaseste 500 oC reactia este

totala. Se recomanda clorura de sodiu topita si acidsulfuric concentrat. Se poate folosi un aparat Kipp inconexiune cu vase spalatoare de acid clorhidric si acidsulfuric. Se pot utiliza si alte halogenuri alcaline saualcalino-pamantoase. Acidul clorhidric se poate forma

si prin hidroliza altor cloruri : PCl3 , PCl5 , SiCl4 ,SnCl4 , AlCl3 , BCl3 etc. :

BCl3 + 3H2O = B(OH)3 + 3HCl

sau prin actiunea vaporilor de apa asupra unor cloruri metalice,prin reducerea unor cloruri de hidrogen (AgCl), prin actiuneaclorului asupra unor compusi hidrogenati ( H2S , H2Se , NH3 ,PH3 ), prin actiunea unui amestec de clor si vapori de apa asupracarbunelui inrosit.


22/26

Acidul clorhidric pur se obtine prin ardereaclorului cu hidrogenul. Aceasta reactie are loccu mare violenta, fiind initiata de actiunealuminii. Amestecurile de gaze prezinta unpericol de explozie, ceea ce necesita precautiispeciale :

H2 + Cl2 = 2HCl

In aceasta reactie apa are rol catalitic.Amestecul de hidrogen si clor umedexplodeaza la 250 oC si ramane inert pana la450 oC in stare uscata. Mecanismul reactieifotochimice in lant este urmatorul :

Cl2 + hv = 2ClH2 + Cl = HCl + H


23/26

Acidul clorhidric are si proprietatireducatoare. Dioxizii de plumb si mangan

degaja clor din acidul clorhidric :MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O + Cl2Acidul clorhidric ataca aluminiul cu o viteza

care depinde de viteza de dizolvare a stratuluiprotector de aluminiu. Celelalte metale suntatacate la rece numai in prezenta oxigenului :

2Cu + 4HCl + O2 = 2CuCl2 + 2H2O


24/26

VII.INTREBUINTARI

Clorul se foloseste pentru sterilizarea apei de bautfiind un bactericid puternic. Apa de clor este maiactiva decat apa de Javel deoarece potentialul deoxidare al acidului hipocloros este mai mare decat

al hipocloritilor. Se foloseste in industria celelozeisi la fabricarea hartiei.

Clorul se foloseste la rafinarea petrolului si aacizilor grasi, in sinteza tetraclorurii de carbon si

tetracloretanului, la dizolvanti pentru grasimi, inindustria lacurilor cu acetat de celuloza lafabricarea acidului monocloracetic ,care este unpunct de plecare in industria indigoului.


25/26

In agricultura se folosesc insecto-fungicide pebaza de clor. In chimia anorganica clorul seutilizeaza la prepararea acidului clorhidric a

hipocloritilor, a clorurii de var, a dioxidului de clorsi a cloritului de sodiu (decoloranti) , a cloratilor.Clorul serveste la obtinerea bromului din bromuristaniul este atacat la 150oC de clorul uscat cuformare de tetraclorura de staniu pe cand fierul in

aceste conditii este indiferent.Serveste la clorurarea metanului, acetilenei,

etilenei, alcoolului etilic, a propilenei, a benzenului,a toluenului si naftalinei, in industria colorantilor ,a preparatelor farmaceutice, dizolvanti pe baza de

metan si acetilena, industria materialelor plastice,fabricarea polistirenului, a policlorurii de vinil, aoxidului de etilena, pentru detergenti etc.


26/26

clorul are simbolul : cl

Documents