classificação periódica dos elementos

Módulo

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PPrrooff..JJuuaann BBaannddeeiirraa

Alguns alunos Q.I. aprovados no vestibular 2012 - Jean Santana de Souza – Medicina – UPE(2º Lugar) /UNEB(3ºLugar), Marcos Luan Ribeiro do Nascimento –

Medicina - UPE, Guilardia Romenia Silva Duarte – Medicina – FTC,Thiara Caaci do Vale Amorim – Medicina - UPE, Carolina Raquel Melo de Sena – Medicina – UFCG/UFPB

Maira Sandes Moromizato – Medicina – UNIT, Bruno Saraiva – Medicina – FMJ/PUC – SP , Yasmin Bione Diniz – Medicina – UNIT , Andressa Diniz – Medicina - FTC ,Danuza de Oliveira Silva – Enfermagem – UPE – 4º Lugar/UFCG – 9º Lugar, Heidelberg Siqueira Lins Filho – Engenharia Biomédica – UFPE -2º Lugar, Priscila da Silva Gomes – Engenharia Biomédica – UFPE – 3º Lugar, Tâmisa Seeko Bandeira Honda – Biomedicina – UFPI/Biotecnologia – UFBA, Charles Rosendo – Farmácia – UNIVASF – 8º

Lugar ,Isabella Mendes Gomes – Farmácia - UNIVASF, Jordana Targinia Araújo Gomes de Lima - Odontologia – FIP, Mércia Valéria de Araújo Peixoto – Conjunto de

Engenharias – UFPE/Farmácia - UNIVASF, Nathaly Rayana Nunes da Costa – ZooTecnia – UFRPE, Larissa Torres - Química - UFAL (Aluna do 2º ano ) (lista completa no

e-mail da turma e no blog: cursoquimicaintegral.blogspot.com) Fera Q.I. ...venha fazer parte dessa lista vitoriosa!!! Em apenas 3 anos o Curso Química Integral aprova seus alunos nos vestibulares mais concorridos da região!!!

Aprovamos na UNIVASF, na ESPCEX, na UPE ,na UFPE, na UNEB,na UEFS, na UFCG,na FMJ , na UFPI, na UFC, na UNIT,na UESB....

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Classificação Periódica dos Elementos

Questão 01)

Os elementos químicos sódio, ferro e fósforo são de grande importância para a sociedade, pois possuem inúmeras aplicações. Estes três elementos possuem a seguinte distribuição eletrônica:

Na – 1s2 2s2 2p6 3s1 Fe – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 P – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

A partir das distribuições eletrônicas acima, assinale a alternativa incorreta.

a) O ferro é um elemento de transição interna. b) O fósforo é um elemento pertencente ao grupo do

nitrogênio. c) O sódio é um metal alcalino. d) O fósforo é um não metal. e) O ferro é um metal.

Questão 02)

Considere as quatro caixas abaixo, que contêm diferentes materiais residuais de uma indústria:

A única caixa que contém apenas metais está indicada pela seguinte letra:

a) W b) X c) Y d) Z

Questão 03)

Um determinado elemento químico tem para seu átomo no estado fundamental, a seguinte distribuição eletrônica:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4

Podemos propor, para este elemento:

I. O número de prótons no núcleo atômico é 34. II. É um elemento pertencente ao grupo IVA da Tabela

Periódica. III. O último elétron distribuído na camada de valência

possui o número quântico magnético igual a zero. IV. A subcamada de menor energia, pertencente à

camada de valência é a 4s.

Analise as proposições e marque a opção CORRETA:

a) Apenas I e II b) Apenas I e III c) Apenas II e III d) Apenas II e IV e) Apenas I e IV

Questão 04)

Os elementos químicos se relacionam de diferentes maneiras com os organismos vivos. Alguns elementos são parte da estrutura das moléculas que constituem os organismos vivos. Outros formam íons essenciais à manutenção da vida. Outros, ainda, podem representar riscos para os seres vivos: alguns, por serem tóxicos; outros, por serem radioativos.

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Observe o esquema da Tabela Periódica, no qual estão destacados quatro elementos químicos, identificados pelas letras w, x, y e z.

Considerando suas posições na Tabela Periódica, assinale a alternativa que melhor associa esses quatro elementos químicos com as propriedades discutidas acima.

essencial

íon

estrutural

elemento

tóxico

metal

radioativo

elementoe)

tóxico

metal

essencial

íon

radioativo

elemento

estrutural

elementod)

tóxico

metal

essencial

íon

estrutural

elemento

radioativo

elementoc)

radioativo

elemento

estrutural

elemento

essencial

íon

tóxico

metalb)

estrutural

elemento

tóxico

metal

essencial

íon

radioativo

elementoa)

z

Elemento

y

Elemento

x

Elemento

w

Elemento

Questão 05)

O selênio é um elemento químico essencial ao funcionamento do organismo, e suas principais fontes são o trigo, as nozes e os peixes. Nesses alimentos, o selênio está presente em sua forma aniônica Se2-. Existem na natureza átomos de outros elementos químicos com a mesma distribuição eletrônica desse ânion.

O símbolo químico de um átomo que possui a mesma distribuição eletrônica desse ânion está indicado em: a) Kr b) Br c) As d) Te

Questão 06)

Alguns metais são imprescindíveis para o bom funcionamento do organismo humano. Os denominados oligoelementos, normalmente são encontrados em pequenas quantidades e, quando presentes em excesso, podem ser prejudiciais à saúde. A Doença de Wilson, por exemplo, é caracterizada pelo acúmulo de um metal não prateado, que, se liberado na corrente sanguínea, pode resultar na formação de um anel de coloração escura no olho do indivíduo. Assinale a alternativa que indica, respectivamente, o metal e o órgão do portador da Doença de Wilson onde ele se acumula antes de ser liberado para a corrente sanguínea.

a) Bronze e rim. b) Cobre e fígado. c) Ferro e baço. d) Ouro e baço. e) Zinco e fígado.

Questão 07)

As vitaminas A, C e E possuem propriedades antioxidantes; por isso são importantes no combate aos radicais livres. A vitamina E, por exemplo, ao interagir com o selênio, origina uma potente ação inibidora desses radicais livres. Com relação ao selênio, assinale a alternativa correta: a) apresenta caráter metálico acentuado. b) possui quatro elétrons na camada mais externa. c) possui seis elétrons na camada mais externa. d) possui tendência a formar íons com carga positiva. e) se encontra no quarto período da tabela periódica.

Questão 08)

As pesquisas sobre novos elementos químicos prosseguem e os cientistas já aventam a possibilidade da existência do elemento de número atômico 117. Sobre tal elemento, assinale o correto.

a) Apresenta 7 níveis eletrônicos. b) Seu elétron diferencial apresenta os seguintes valores

de números quânticos: n = 7; l = 1; ml = 0 e ms = –1/2. c) É diamagnético. d) Pertence à mesma família do enxofre.

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Questão 09)

Os elementos X e Y apresentam as seguintes configurações eletrônicas 1s22s22p63s23p64s23d104p3 e 1s22s22p63s23p64s1, respectivamente. O período e a família em que se encontram estes elementos são:

a) Os elementos X e Y pertencem ao quarto período,

sendo que o elemento X pertence à família V A, enquanto e elemento Y pertence à família I A.

b) Os elementos X e Y pertencem ao quarto período, sendo que o elemento X pertence à família III A, enquanto e elemento Y pertence à família I A.

c) Os elementos X e Y pertencem à mesma família e ao mesmo período.

d) Os elementos X e Y pertencem ao terceiro e primeiro períodos respectivamente. Quanto à família os dois elementos pertencem à família IV A.

e) O elemento X é um elemento alcalino e o elemento Y é um halogênio.

Questão 10)

Os elementos de transição formam compostos coloridos. Devido a essa característica, são utilizados para várias finalidades, como, por exemplo, em tatuagens. Os pigmentos coloridos mais comumente utilizados incluem sais de cádmio

(amarelo ou vermelho), de cromo (verde), de cobalto (azul) e de ferro (castanho, rosa e amarelo). Todos os metais citados no texto

a) estão situados no quarto período da Tabela Periódica. b) são denominados elementos de transição interna. c) pertencem ao bloco f da Tabela Periódica. d) são denominados elementos representativos. e) apresentam o elétron de maior energia situado no

subnível d. Questão 11)

De acordo com as propriedades periódicas dos elementos químicos, analise as proposições abaixo.

I. O tamanho do raio atômico dos elementos químicos

cresce da direita para a esquerda nos periódicos e cresce de cima para baixo nos grupos.

II. O tamanho do raio atômico dos elementos químicos cresce da esquerda para direita nos periódicos, assim como a eletropositividade.

III. O iodo apresenta raio atômico menor do que o cloro. IV. O nitrogênio apresenta raio atômico maior do que o

flúor.

Analise a alternativa correta.

a) Somente a afirmativa I é verdadeira. b) Somente as afirmativas II e III são verdadeiras. c) Somente as afirmativas I e III são verdadeiras. d) Somente as afirmativas I e IV são verdadeiras. e) Somente as afirmativas II e IV são verdadeiras.

Questão 12)

Analise as proposições a seguir, com relação às propriedades periódicas dos elementos químicos:

I. A eletronegatividade é a força de atração exercida

sobre os elétrons de uma ligação, e relaciona-se com o raio atômico de forma diretamente proporcional, pois à distância núcleo-elétrons da ligação é menor.

II. A eletroafinidade é a energia liberada quando um átomo isolado, no estado gasoso, captura um elétron; portanto, quanto menor o raio atômico, menor a afinidade eletrônica.

III. Energia (ou potencial) de ionização é a energia mínima necessária para remover um elétron de um átomo gasoso e isolado, em seu estado fundamental.

IV. O tamanho do átomo, de modo geral, varia em função do número de níveis eletrônicos (camadas) e do número de prótons (carga nuclear).

É CORRETO o que afirma em:

a) Apenas I, III e IV b) Apenas III e IV c) Apenas I e II d) Apenas II e IV e) I, II, III e IV

Questão 13)

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Os elementos mercúrio, chumbo, cádmio e arsênio apresentam alta toxicidade, não são degradáveis e podem se acumular no solo e em sedimentos. Esses elementos não são particularmente tóxicos nas suas formas elementares, são mais perigosos nas suas formas catiônicas. Relacionando as propriedades desses elementos com suas posições na classificação periódica, é correto afirmar que o:

a) arsênio possui menor energia de ionização; b) chumbo possui maior energia de ionização; c) cádmio possui o maior raio atômico; d) mercúrio é o mais eletronegativo; e) arsênio é o mais eletronegativo.

Questão 14)

A tabela apresenta os valores para duas propriedades atômicas (X e Y) em função do número atômico (Z).

0,44,30,36,20,26,10,1Y

6466747788112157X

9876543(Z) atômico

Número

As propriedades X e Y são, respectivamente,

a) eletronegatividade e volume atômico. b) primeira energia de ionização e afinidade eletrônica. c) raio atômico e volume atômico. d) eletronegatividade e primeira energia de ionização. e) raio atômico e eletronegatividade.

Questão 15)

A energia de ionização do Lítio é maior do que a do Sódio devido ao : a) Sódio ter o peso atômico menor que o Lítio; b) volume atômico do Lítio ser menor que o do Sódio; c) Lítio ter o calor de fusão menor que o Sódio; d) elétron do Lítio a ser removido se encontrar num orbital

do tipo 3p; e) Lítio ter o calor especifico maior que o Sódio.

Questão 16)

A energia de ionização do Lítio é maior do que a do Sódio devido ao: a) Sódio ter o peso atômico menor que o Lítio; b) volume atômico do Lítio ser menor que o do Sódio; c) Lítio ter o calor de fusão menor que o Sódio; d) elétron do Lítio a ser removido se encontrar num orbital

do tipo 3p; e) Lítio ter o calor especifico maior que o Sódio.

Questão 17)

Para as espécies Br-, Rb+, Se2-, Sr2+ e Kr, a ordem crescente de carga nuclear e do raio são, respectivamente: a) Se2- < Br- < Kr < Rb+ < Sr2+ Sr2+ < Rb+ < Kr < Br- <

Se2- b) Sr2+ < Rb+ < Kr < Br- < Se2- Se2- < Br- < Kr < Rb+ <

Sr2+ c) Br- < Se2- < Kr < Rb+ < Sr2+ Sr2+ < Rb+ < Kr < Br- <

Se2- d) Br- < Se2- < Kr < Rb+ < Sr2+ Se2- < Br- < Kr < Rb+ <

Sr2+ e) Se2- < Sr2+ < Br- < Rb+ < Kr Se2- < Sr2+ < Br- < Rb+

< Kr Questão 18)

Até 1913 a tabela periódica era construída, levando-se em consideração a ordem crescente das massas atômicas. Hoje, tem-se uma tabela periódica fundamentada na ordem crescente dos números atômicos, o que gera a periodicidade das propriedades dos elementos. As figuras abaixo representam tabelas periódicas e as setas indicam o sentido da variação de algumas propriedades periódicas. Assinale a alternativa que corresponde a estas propriedades.

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a) Volume atômico, ponto de ebulição, potencial de ionização e massa específica.

b) Caráter metálico, potencial de ionização, ponto de fusão e massa específica.

c) Potencial de ionização, eletronegatividade, ponto de fusão e volume atômico.

d) Raio atômico, ponto de fusão, massa específica e eletronegatividade.

e) Massa específica, caráter metálico, eletronegatividade e potencial de ionização.

Questão 19)

Mediante consulta à tabela periódica, assinale o que for correto sobre o elemento químico que possui a configuração eletrônica (que por motivo de configuração não a estamos anexando como constou na prova): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4 01. É um elemento de transição cujos números quânticos

principal e secundário para o elétron diferencial são, respectivamente, 3 e 2.

02. Dentre todos os elementos situados em períodos anteriores, é o que apresenta maior densidade.

04. É um halogênio e situa-se no terceiro período da tabela. 08. Trata-se de um elemento muito eletronegativo. 16. O número quântico magnético para o elétron diferencial

deste elemento é +1.

Questão 20)

Considere as informações a seguir.

Com o propósito de abordar o calor envolvido nas reações químicas, um professor solicitou a um grupo de alunos que pesquisasse na literatura especializada as energias envolvidas nas etapas de formação do NaCl. Os alunos montaram uma tabela com 5 etapas da reação, porém esqueceram de anotar o sinal correspondente, isto é, negativo (-) para energia liberada e positivo (+) para energia absorvida. Nas equações, (s) significa "em estado sólido" e

(g) significa "em estado gasoso".

Etapa Reação Energia envolvida

(kJ)

1 Na(s) → Na(g) 108 2 ½ Cl2(g) → Cl(g) 121

3 Na(g) → Na+(g) + e− 496 4 Cl(g) + e− → Cl−(g) 348 5 Na+(g) + Cl−(g) → Na+Cl−(s) 787

Com base nas informações fornecidas, a energia envolvida, em cada uma das quatro primeiras etapas, está relacionada respectivamente com: a) Sublimação, dissociação, afinidade eletrônica e

ionização. b) Afinidade eletrônica, sublimação, dissociação e

ionização. c) Sublimação, ionização, afinidade eletrônica e

dissociação. d) Sublimação, dissociação, ionização e afinidade

eletrônica. e) Sublimação, afinidade eletrônica, dissociação e

ionização. GABARITO: 1) Gab: A 2) Gab: D 3) Gab: E 4) Gab: A

5) Gab: A 6) Gab: B 7) Gab: C 8) Gab: A 9) Gab: A 10) Gab: E 11) Gab: D 12) Gab: B

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13) Gab: E 14) Gab: E 15) Gab: B

16) Gab: B 17) Gab: A

18) Gab: B

19) Gab: 19 20) Gab: D

classificação periódica dos elementos

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