1

Química

2014

Nomenclatura Inorgánica

Profesor: Antonio Huamán

2

NOMENCLATURA INORGÁNICA

Es un conjunto de reglas o fórmulas

que se utilizan para nombrar los

compuestos químicos inorgánicos.

Actualmente la IUPAC (Unión

Internacional de Química Pura y

Aplicada) es la máxima autoridad en

materia de nomenclatura química, la

cual se encarga de establecer las

reglas correspondientes.

3

SÍMBOLOS QUÍMICOS

4

Estado de Oxidación

En un compuesto iónico, indica lacarga real que adoptan cada unode los iones, debido a la perdida oganancia de electrones.

En un compuesto covalente representala carga aparente que adopta cadaátomo cuando se rompenhipotéticamente todos los enlaces

Pueden ser positivos,

negativos, cero, enteros y

fraccionarios

No Metales: pueden

presentar valores

positivos o negativos

Metales: sólo

pueden exhibir

valores positivos

Gases Nobles: presentan

valores neutros

ESTADO DE OXIDACIÓN O NÚMERO DE OXIDACIÓN

5

Grupo Elementos Estado de

oxidación

Grupo 1 (1A) H, Li, Na, K,

Rb, Cs, Fr+1

Grupo 2 (2A) Be, Mg, Ca,

Sr, Ba, Ra+2

Grupo 6 (6B) Cr +2,+3,+6

Grupo 7 (7B) Mn +2, +3, +4,

+6, +7

Grupo 8 (8B) Fe

+2, +3Grupo 9 (8B) Co

Grupo 10

(8B)

Ni

Grupo 11

(1B)

Cu

Ag

Au

+1, +2

+1

+1, +3

Grupo Elementos Estado de

oxidación

Grupo

12 (2B)

Zn, Cd

Hg

+2

+1, +2

Grupo

13 (3A)

B, Al, Ga,

In, Tl+3,-3

Grupo

14 (4A)

C

Si

Ge, Sn, Pb

+2, +4, -4

+2, +4

+ 2, +4

Grupo

15 (5A)

N, P, As, Sb,

Bi -3,+3,+5

Grupo

16 (6A)

O

S, Se, Te

Po

-2

+2, +4, +6, -2

+2, +4, +6, -2

Grupo

17 (7A)

F

Cl, Br, I, At

-1

+1, +3, +5, +7, -1

Estado de oxidación de los principales elementos por grupos

Las reglas de asignación del estado de oxidación son:

1. El E.O. de todos los elementos libres es cero, en

cualquiera de las formas en que se presenten: Ca, He,

N2 , P4 , etc.

2. El E.O. del H en sus compuestos es +1, excepto en los

hidruros metálicos, que es –1

3. El E.O. del O en sus compuestos es –2, excepto en los

peróxidos, que es –1

4. El E.O. de los metales alcalinos es siempre +1

5. El E.O. de los metales alcalinotérreos es siempre +2

6. La suma algebraica de los E.O. de los átomos de una

molécula es cero, y si se trata de un ión , igual a la carga

del ión

7

Ejercicio: Determine los estados de oxidación de todos los

elementos en los siguientes compuestos,

empleando las reglas de estado de oxidación

H2SO4

K2Cr2O7

Fe3O4

NaMnO4

NO3-1

8

FUNCIÓN QUÍMICA

Las funciones químicas inorgánicas están constituidas por el

conjunto de compuestos que tienen propiedades químicas

muy semejantes, debido al que en sus moléculas existen uno

o más átomos iguales . Un grupo funcional está constituido

por una agrupación de átomos, comunes a todos los

compuestos de una misma función. En química inorgánica

existen cinco funciones principales: óxido, hidróxido, ácido,

hidruro y sal.

Función Grupo funcional Ejemplos

Óxido O-2 Na2O, CaO, N2O3, etc.

Hidróxido OH-1 KOH, Mg(OH)2, etc.

Ácidos H+1 H2SO4, HCl, etc.

Hidruro H-1 NaH, CaH2, etc

9

FUNCIONES OXIGENADAS

10

I. FUNCIÓN ÓXIDO

Los óxidos son compuestos binarios que se forman cuando

un metal o un no metal se combinan con el oxígeno

Obtención ELEMENTO + OXÍGENO ÓXIDO

Formulación

Tipos de óxidos

1. ÓXIDO METÁLICO (ÓXIDO BÁSICO)

Son los óxidos formados por la combinación del oxigeno

con metales. Estos elementos son generalmente sólidos a

temperatura ambiental y poseen enlace iónico. Por reacción

química con el H2O dan origen a los hidróxidos, que poseen

propiedades básicas, por ellos se denominan óxidos básicos.

11

METAL + OXÍGENO ÓXIDO BÁSICO

Nomenclatura

Tradicional

• Se utiliza el nombregenérico óxido seguidodel nombre del metalterminando en el sufijooso para el menor E.O, ode lo contrario, el sufijoico para el mayor E.O.

• Cuando el metal tiene 1E.O también se puedeutilizar el sufijo ico.

Nomenclatura

de Stock

• Consiste en indicarel E.O, con númerosromanos y entreparéntesis, al final delnombre del elemento.

• Si el metal posee 1E.O, entonces seomite el númeroromano

Nomenclatura

Sistemática

• Consiste en lautilización de prefijosnumerales griegospara indicar elnúmero de átomos decada elementopresente en lafórmula.

• Los prefijos que se utilizan son: mono (1), di (2), tri (3), tetra (4), penta (5), ………

Nomenclatura de los óxidos básicos

Fe2O

3

Óxido de

Fierro (III)

Trióxido de

difierro

Óxido Férrico

12

Ejemplo: Completar el siguiente cuadro

Formulación Fórmula N. Tradicional N. Stock N. Sistemática

13

2. ÓXIDO NO METÁLICO (ÓXIDO ÁCIDO)

Los óxidos no metálicos son compuestos de bajos puntos

de fusión que se forman al reaccionar un no metal con el

oxigeno. Se denominan también anhídridos y muchos de

ellos son gaseosos.

NO METAL + OXÍGENO ANHIDRIDO

Nomenclatura tradicional

En la nomenclatura tradicional el nombre genérico es Anhídrido y el

sufijo -ico a la raíz del nombre del elemento si sólo presenta una

valencia. Si tiene dos valencias, los sufijos –oso e -ico. Y si tiene

más de dos valencias, se usan los afijos (sufijos y prefijos) del

siguiente cuadro:

E.O PREFIJO SUFIJO

+1 o +2 hipo oso

+3 o +4 …… oso

+5 o +6 …. ico

+7 hiper o per ico

14

Ejemplo: Completar el siguiente cuadro

Formulación Fórmula N. Tradicional N. Stock N. Sistemática

15

II. FUNCIÓN HIDRÓXIDO (BASE)

Es un compuesto ternario que posee el grupo funcional

hidróxido (OH)-1. Se caracteriza por tener sabor amargo,

azulear el papel de tornasol, neutralizar a los ácidos. Por lo

general se obtiene combinando el óxido básico con el agua.

Obtención general ÓXIDO BÁSICO + H2O HIDRÓXIDO

Ejemplo:

MgO + H2O Mg(OH)2

Na2O + H2O 2 NaOH

Formulación

Donde:

x = E.O del metal (M)

16

Ejemplo:

N. Tradicional: Hidróxido férrico

Fe+3 (OH)-1 Fe(OH)3 N. Stock: Hidróxido de hierro (III)

N. Sistemático: trihidróxido de hierro

Ca+2

Pb+4

Nota:

También se obtiene hidróxido según:

2 2Metal Activo H O Hidróxido H

17

III. FUNCIÓN ÁCIDO OXÁCIDO

Los ácidos oxácidos son compuestos ternarios formados por

hidrógeno, oxígeno y no metal . Se caracteriza por tener

sabor agrio, enrojecer el papel de tornasol, neutralizar a los

bases. Se obtienen por la combinación de un anhídrido

(también llamado óxido ácido) con el agua.

Obtención general ANHIDRIDO + H2O OXÁCIDO

Ejemplo:

SO3 + H2O H2SO4

N2O5 + H2O HNO3

Formulación directa

E.O : impar

E.O : par

B, P, As, Sb

18

Ejemplo:

Ácido nitroso

Ácido carbónico

Ácido hiposulforoso

Ácido perclórico

Ácido fosfórico

19

IV. FUNCIÓN HIDRURO

Son compuestos binarios que resulta de la combinación de

un elemento con el hidrógeno. De acuerdo con el tipo de

elemento con que se combine, los hidruros se clasifican en

hidruros metálicos e hidruros no metálicos.

Obtención ELEMENTO + HIDRÓGENO HIDRURO

Formulación

Donde:

x = valencia del elemento

La valencia de los elementos frente al hidrógeno será:

GRUPO IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA

VALENCIA 1 2 3 4 3 2 1

0

20

1. Hidruro metálico

Son compuestos binarios formados por la combinación del

hidrógeno con ciertos metales, especialmente con elementos del

grupo IA y IIA. Los hidruros metálicos por lo general son sólidos

a temperatura ambiental

METAL + HIDRÓGENO HIDRURO METÁLICO

NomenclaturaPara nombrar los hidruros metálicos se

emplean la nomenclatura de stock y

la nomenclatura sistemática.Ejemplo:

Formulación Nomenclatura Stock N. Sistemática

21

2. Hidruro no metálico

Son compuestos binarios formados por la combinación de un

elemento no metálico con el hidrógeno, se presentan en estado

gaseoso.

NO METAL + HIDRÓGENO HIDRURO NO METÁLICO

A los hidruros no metálicos los clasificamos en dos grupos:

Hidruros especiales

Ácidos hidrácidos (anfigenuros y haluros de hidrógeno)

A) Hidruros especiales

Son los hidruros de los no metales de los grupos IIIA (B) ,

IVA (C , Si) y VA (N , P , As , Sb), poseen nombres

especiales (comunes) que son aceptados por la IUPAC. En

general son sustancias gaseosas muy tóxicas. En

soluciones acuosas no poseen carácter ácido.

22

B) Ácidos hidrácidos

Son los hidruros de los no metales del grupo VIIA y VIA, cuyas

soluciones acuosas poseen carácter o propiedades ácidas

23

Formulación N. Tradicional (gas) N. Sistemática (acuosa)

24

V. FUNCIÓN SAL

Las sales son compuestos ,iónicos , sólidos y cristalinos a

temperatura ambiente. Abundan en la tierra y en los océanos.

Algunas son fundamentales para la vida . Según el ácido que las

originó , las sales pueden ser Oxisales y sales Haloideas

Obtención General:

ÁCIDO + HIDRÓXIDO SAL + AGUA

(reacción de neutralización)

Formulación General:

1. Sales oxisales

Las sales oxisales se forman al reaccionar una base (hidróxido)

con un ácido oxácido

ÁCIDO OXÁCIDO + HIDRÓXIDO SAL OXISAL + AGUA

25

Nomenclatura:

El nombre del anión proviene del ácido que lo origina, pero se

cambia los sufijos según las siguientes reglas:

OSO ITO

ICO ATOEjemplo:

Nitrato de plata

Fosfato de calcio

Sulfito férrico

Bicarbonato de sodio

26

2. Sales Haloideas

Las sales haloideas se forma al neutralizar un ácido hidrácido con

un hidróxido.

ÁCIDO HIDRÁCIDO + HIDRÓXIDO SAL HALOIDEA + AGUA

Nomenclatura:

La terminación hídrico del ácido hidrácido se reemplazaría por uro.

Si el metal tuviera dos estados de oxidación termina en los sufijos

oso e ico.

Ejemplo:

Cloruro de sodio

Sulfuro plúmbico

Yoduro niqueloso