Qumica

Termodinmica IIPPTCANELQMA04004V2

SNTESIS CLASE ANTERIOREnerga de Reaccinsi libera energasi consume energaReaccin EndergnicaReaccin Exergnicasi libera calorsi consume calorReaccin EndotrmicaReaccin ExotrmicaSistema TermodinmicoReaccin QumicaCalor de Reaccin

HABILIDADESLas habilidades que se desarrollarn enesta clase son:

ReconocimientoComprensinAplicacin

APRENDIZAJES ESPERADOSConcepto de Entalpa.Aplicar la ley de Hess.Conocer y aplicar el concepto de Entropa.Interpretar el concepto Energa Libre de Gibbs.

PREGUNTA PSUDe los siguientes cambios de fase:

Fusin del hielo.Solidificacin del plomo.Condensacin del agua.Sublimacin del yodo.

En cules de ellos se consume energa y aumenta la entropa?

Slo en I y en III.Slo en I y en IV.Slo en II y en III.Slo en II y en IV.Slo en II, en III y en IV.

ENTALPAEstndar de FormacinEstndar de ReaccinENTALPAHfHr = nHf (productos) - nHf (reactantes) Cambio de calor que se produce cuando se forma un mol de compuesto a 1 atm de presin.Para elementos puros (forma ms estable) su valor es 0.Valores tabulados para los distintos compuesto.Entalpa de una reaccin que se produce a 1 atm de presin.Su valor se obtiene a partir de las reacciones de formacin de las especies participantes en la reaccin.

ENTALPAExtensivaInversaPropiedadesLa cantidad de Entalpa depende de la cantidad de reactivos.Para el proceso inverso la Entalpa es de signo contrario.2H2(g)+ O2(g) 2H2O(g)H = -483.6 kJ4H2(g)+ 2O2(g) 4H2O(g)H = -967.2 kJ2H2(g)+ O2(g) 2H2O(g)H = -483.6 kJ2H2O(g) 2H2(g)+ O2(g)H = +483.6 kJ

LEY DE HESSLa entalpa total de una reaccin ser el mismo independiente si ocurre en uno o varios pasos.2H2 + N2N2H4 + H22NH3H= 95,4 KjH= -187,6 KjH= - 92,2 Kj

ENTROPANivel de desorden del sistema en estudioAsociado a la Cintica Molecular.si S es negativo, el sistema tiende al ordensi S es positivo, el sistema tiende al desorden

SEGUNDA LEY TERMODINMICATiende al desorden.Proceso espontneoProceso no espontneoEstablece que en todo proceso espontneo ocurre un aumento en la Entropa y si el proceso est en equilibrio, sta se mantiene constante. Tiende al orden.S = +S = -

ENERGA LIBREFuncin de estado que indica espontaneidad de una reaccin a partir de la entalpa y entropa.proceso espontneoproceso no espontneoproceso en equilibrio

ENERGA LIBRE

HSGCaractersticas-+-Reaccin espontnea---/+Reaccin espontnea a bajas temperaturas(H > TS)+-+Reaccin no espontnea++-/+Reaccin espontnea a altas temperaturas(H < TS)

ENERGA LIBRE Y CONSTANTE DE EQUILIBRIO.Proceso espontneoProceso no espontneoProceso en equilibrioG = -RT ln KcKc > 1Kc = 1Kc < 1

PREGUNTA PSUDe los siguientes cambios de fase:

Fusin del hielo.Solidificacin del plomo.Condensacin del agua.Sublimacin del yodo.

En cules de ellos se consume energa y aumenta la entropa?

Slo en I y en III.Slo en I y en IV.Slo en II y en III.Slo en II y en IV.Slo en II, en III y en IV. RESPUESTA Alternativa BPara los procesos I y IV se requiere energa (calor), adems presentan cambios de estado a uno de mayor desorden (mayor entropa).

SNTESISReaccin ExotrmicaReaccin EndotrmicaEspontaneidadEnerga Libre de GibbsAumenta EntropaDisminuye EntropaH = -H = +S = -S = +No EspontneaEspontneaG = -G = +

PreguntaAlternativaHabilidad1BAPLICACIN2AAPLICACIN3CAPLICACIN4EAPLICACIN5BAPLICACIN6BAPLICACIN7DAPLICACIN8BANLISIS9ACOMPRENSIN10AAPLICACIN11BAPLICACIN12EAPLICACIN13DANLISIS14DRECONOCIMIENTO15BRECONOCIMIENTO

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