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Proyecto conjunto de El Mercurio y Cepech 1

CIENCIAS BÁSICAS - QUÍMICAFACSÍMIL N° 9

MÓDULO COMÚN

ÁREA BIOLOGÍA

1. ¿Cuál de los siguientes procesos proporciona la mayor parte del O2 atmosférico?

A) La fotosíntesis.B) La fase oscura de la fotosíntesis.C) La fase clara de la fotosíntesis.D) La fosforilación oxidativa.E) La fermentación

2. La actividad fisiológica de los seres vivos supone la transformación de la energía. Es comúnpara autótrofos y heterótrofos:

I. CO2 + 6 H2O + Energía → C6 H12 O6 + 6 O2.II. C6 H12 O6 + 6O2 → 38 ATP + 6CO2 + 6 H2O + Energía.

A) Sólo lB) Sólo llC) l y llD) Ninguna de las anteriores.E) No se puede establecer relación.

3. Mendel en uno de sus experimentos eligió dos tipos de semilla de arvejas (puras) y lascruzó. Todos los descendientes (F1) eran semillas lisas y amarillas. Luego sembró lassemillas de F1 y dejó que las plantas se autofecundarán. Al clasificar F2 encontró: 315ejemplares de variedad amarilla - lisa, 101 amarilla - rugosa, 108 verde - lisa y 32 verde -rugosa. El fenotipo de la generación parental es:

A) Arveja amarilla-rugosa y arveja verde lisa.B) Arveja amarilla-rugosa y verde- rugosa.C) Arveja amarilla-lisa y verde-rugosa.D) Arveja amarilla-lisa y verde-lisaE) Ninguna de las anteriores.


4. La reproducción celular en los organismos metacelulares implica:

I. Aumento del número de células que conforman el individuoII. RegeneraciónIII. Aumento en el número de individuos de la especie

A) Sólo lB) Sólo llC) Sólo lllD) l y ll E) l, ll y lll

5. Si una célula, que entra en meiosis tiene 2n = 8. ¿Cuántos cromosomas homólogos entre sí,tendrán las células resultantes de la primera división meiótica?

A) NingunoB) DosC) TresD) CuatroE) No se puede determinar

6. La principal función de la zona pelúcida en mamíferos es:

A) Descarga los gránulos corticales.B) Modificar el espacio previtelino.C) Evitar la poliespermia.D) Realizar la capacitación del espermatozoide.E) Reabsorber los polocitos.

7. Si se desea dar origen a 200 espermatozoides. ¿Con qué células se debe contar?

I. Con 200 espermatogoniosII. Con 100 espermatocitos IIIII. Con 200 espermátidasIV. Con 100 espermatocitos I

A) II y IVB) II y IIIC) II, III y IVD) I, II y IIIE) Todas las anteriores


8. La espermatogénesis se diferencia de la ovogénesis en que:

I. Presenta una última etapa de diferenciación espermáticaII. La etapa de crecimiento es menos intensaIII. Se inicia en la pubertad, mientras que la ovogénesis comienza en el período fetalIV. Se obtienen 4 células haploides (n), todas viablesV. Una vez que se inicia, esta no se obtiene

A) Sólo IB) Sólo VC) I, II y IIID) II, III y IVE) Todas son correctas

9. Son formas de reproducción mediante células reproductoras, los procesos de:

I. EsporulaciónII. Yemación en pluricelularesIII. FisiónIV. Heterogamia

A) Sólo IB) Sólo IVC) II y IVD) I y IIIE) I y IV

10. En trastornos como la córnea de Huntington que se debe a un alelo dominante autosómicoes imposible:

A) Ser portador (tener el alelo de la enfermedad, pero no la enfermedad)B) La existencia de cambios hereditarios bruscos o mutacionesC) La intervención de varios genes en la generación del rasgoD) La herencia de ese rasgo ligado al sexoE) La probabilidad de individuos sanos en la descendencia

11. ¿De cuál(es) padre(s) provienen los 3 cromosomas autosómicos Nº 21 presentes en lascélulas somáticas de pacientes con síndrome de Down? (piensa en el caso que ambos sonmayores)

A) Los tres de la madreB) Dos del padre y uno de la madreC) Los tres del padreD) Dos de la madre y uno del padreE) Dos de la madre y el cromosoma Y del padre


12. Un elefante que yace muerto en las sabanas africanas es un enorme depósito de carbono,nitrógeno, fósforo y otros elementos; para ser liberados por:

A) MicorrizasB) LevadurasC) LíquenesD) BacteriasE) Insectos

La pregunta 13 y 14 se refieren a la siguiente trama alimentaria:

13. De acuerdo a la distribución piramidal de la comunidad, la especie menos abundante, ennúmero, sería la de:

A) HierbasB) HomópterosC) LagartijasD) SaltamontesE) Dípteros

14. Las arañas presentan el nivel trófico de consumidores de:

A) 2º y 3º ordenB) 2º ordenC) 3º ordenD) 1º, 2º y 3º ordenE) 1º y 2º orden

Hierbas Saltamontes Lagartijas

Dípteros Arañas

Arbustos Dípteros

Homópteros Coleópteros


15. Las mutuaciones son variaciones que se produce en los cromosomas, producto de:

I. Cambios estructuralesII. Cambios en el número total de cromosomasIII. Cambios en el número de cromosomas individuales

A) Sólo IB) Sólo IIC) I y IID) I y IIIE) I, II y III

16. El intestino delgado está adaptado para efectuar una eficiente absorción de los alimentosdigeridos debido a:

I. Una excelente inervación.II. Presencia de vellosidades intestinales y válvulas conniventes.III. Producción de jugo intestinal.IV. Gran longitud.

A) l y lllB) ll y IVC) lll y IVD) l, ll y lllE) l, lll y IV

17. El “Soplo” al corazón se debe principalmente, al mal funcionamiento de las válvulas:

I. BicúspideII. TricúspideIII. AórticaIV. Pulmonar

A) l y llB) l y lllC) ll y lllD) lll y IVE) l, ll, lll y IV

18. La función respiratoria en los animales metacelulares terrestres se caracteriza por:

I. Ser un proceso influenciado por la presión atmosférica.II. Ser un proceso cíclico de inspiración y espiración.III. La presencia de membranas que posibilitan el intercambio gaseoso.IV. Ser indiferente a la presión parcial de nitrógeno en la mezcla de gases.

A) Sólo llB) Sólo lllC) l y lllD) l, ll, lllE) Todas las anteriores


ÁREA FÍSICA

19. ¿Cuál de las siguientes magnitudes representa un vector?

A) TrabajoB) CapacidadC) FrecuenciaD) PotenciaE) Impulso

20. Si ( ) ( ) ( )2,4Cy2,4B;0,2A =−==→→→

Determinar: →→→

−+ CB2A3

A) (2,-6)B) (2, 6)C) (-6,2)D) (-2,6)E) (-2,-6)

21. La masa es una medida de:

A) VolumenB) PesoC) UbicaciónD) InerciaE) Ninguna de las anteriores.

22. La aceleración de un cuerpo es de 2 [m/s2]. Si su rapidez a los 2[s] es de 20[m/s]. ¿Quédistancia logra recorrer en ese tiempo?

A) 38 [m]B) 36 [m]C) 34 [m]D) 16 [m]E) 8 [m]

23. Si la aceleración de gravedad en un planeta es de 2g significa que:

I. Su masa es el doble que la masa de la tierra.II. Su radio es menor que el radio de la tierra.III. El planeta tiene al menos una característica diferente a la tierra [masa y/o radio].

A) Sólo IB) Sólo IIC) Sólo IIID) I y IIE) I ó II


24. Si la rapidez de un móvil varía de tal forma que su energía cinética aumenta cuatro veces,implica que la cantidad de movimiento:

A) Aumenta cuatro vecesB) Aumenta al dobleC) No varíaD) Disminuye a la mitadE) No se puede determinar

25. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es FALSA?

A) La fuerza de gravedad es una fuerza débil.B) A medida que un cuerpo se aleja del centro de la tierra su peso disminuye.C) Una de las masas que influyen en el peso de un cuerpo es la masa de la tierra.D) La fuerza de gravedad es inversamente proporcional al cuadrado de la distancia entre

los centros de masa de dos cuerpos.E) Cuanto menor sean las masas mayor será la fuerza de atracción gravitatoria entre

ellos.

26. La constante de restauración K de un resorte es 0,1[N/m], si se retira aplicando una fuerzade 10 [dinas], ¿cuánto mide la longitud del estiramiento?

A) 1 [m]B) 1 [cm]C) 1 [mm]D) 10-3 [cm]E) 10-3 [mm]

27. La Ep de un cuerpo es de 600 [J], si cae 1/3 de la altura en que se encontraba, el trabajorealizado es de:

A) 100 [J]B) 200 [J]C) 400 [J]D) 600 [J]E) 700 [J]

28. La rapidez de un móvil de m = 10 [Kg] que se mueve en línea recta está representado en elgráfico. La fuerza que se ejerce sobre el móvil es:

A) 1 [N]B) 2 [N]C) 4 [N]D) 10 [N]E) 20 [N]

4

2

2

V ms

[ ]t s


29. En un experimento se aplica un impulso I para llegar al momentum a 0. Si se desea que lafuerza de impacto disminuya a la cuarta parte debe cumplirse que:

A) I aumenta cuatro veces.B) I permanezca constante.C) t aumenta cuatro veces.D) t no cambie.E) Es imposible disminuir la fuerza de impacto.

30. El movimiento de un cuerpo está representado en el gráfico, entonces:

A) La aceleración es cero.B) La rapidez aumenta.C) la distancia recorrida hasta los 2[s] es de 9 [m]

D) La rapidez media a los 2[s] es de 3 ms

E) La masa del cuerpo disminuye.

31. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es falsa?

A) En un choque elástico existe una disminución de energía.B) En un choque inelástico existe una disminución de energía cinética.C) En un choque plástico existe una disminución de energía cinética.D) En un choque inelástico los cuerpos después del choque quedan separados.E) En un choque plástico los cuerpos quedan unidos después del choque.

32. Se tienen tres bloques unidos por cuerdas como se indica en la figura. ¿Si una fuerza Fr

de200[N] arrastra al sistema la magnitud de la tensión dos es?

A) 40 [N]B) 80 [N]C) 100 [N]D) 120 [N]E) 200 [N]

33. Si un cuerpo de m = 2 [Kg] parte del reposo, entonces según el gráfico su rapidez final es:

A) 1000

sm

B) 100

sm

C) 10

sm

D) 1

sm

E) 0,1

sm

v ms

[ ]s

3

6

2 4

4 kg 2 kg 4 kgT2T1

→F

10

10

[ ]F N

[ ]d m


34. La masa de un cuerpo es de 100 [Kg]; sobre el cuerpo se ejerce una fuerza constantede100[N]. Por lo tanto la aceleración es:

A) 1

2s

m

B) 10

2s

m

C) 100

2s

m

D) 0,1

2s

cm

E) 1

2s

cm

35. Dadas las siguientes afirmaciones:

I. Un sismo es un ejemplo de onda mecánica.II. La velocidad de una onda depende de su amplitudIII. La velocidad del sonido en un sólido es mayor que en el aire.

Es o son verdadera (s)

A) Sólo IB) Sólo IIC) Sólo IIID) I y IIIE) II y III

36. El termostato de una estufa está ajustado para una temperatura de 293°K en el invierno. ¿Acuanto habría que ajustarlo si utilizamos la escala Celsius?

A) –20 °CB) –10 °CC) 0 °CD) 10 °CE) 20 °C


ÁREA QUÍMICA

37. El número de moles que existen en 54 g de H2O (PM H2O: 18 g/mol)

A) 0,33 molesB) 1 molC) 2 moles D) 3 molesE) 5 moles

38. Considere las correspondencias entre las fórmulas y su clasificación general

I. Na2O2 Peróxido II. PbS Sulfato III. SO3 Anhídrido IV. H2SO4 Ácido

Es (son) correcta (s):

A) Sólo IB) I y IIIC) II y IVD) II, III y IVE) I, III y IV

39. Un átomo cuyo número atómico es 18, está clasificado en la tabla periódica como: (Ver tablaperiódica).

A) Gas nobleB) Alcalino térreoC) AlcalinosD) HalógenosE) Calcógenos

40. Una solución al 5 % p/p, presenta respectivamente:

A) 5 gramos de solvente y 100 gramos de solutoB) 5 gramos de soluto y 95 gramos de solventeC) 5 gramos de soluto y 100 gramos de solventeD) 5 gramos de solución y 95 gramos de solutoE) 5 gramos de solvente y 95 gramos de soluto


41. En los últimos años, la ciudad de São Paulo–SP (Brasil) viene sufriendo los efectos de lalluvia ácida, el carácter ácido de este tipo de lluvia se origina debido a la presencia en el airedel siguiente compuesto:

A) Anhídrido carbónicoB) AmoniacoC) Anhídrido sulfurosoD) OzonoE) Partículas de carbón

42. Las funciones orgánicas: R–O–R, R–CHO, R–CO–R son denominadas respectivamente:

A) Ester, aldehído y alcoholB) Éter, aldehído y cetonaC) Éter, ácido orgánico y aldehídoD) Ester, alcohol y cetonaE) Ester, cetona y aldehído

43. Según la siguiente tabla

Líquido pH pOHLeche 7 7

Agua de mar 8 6Café 5 9

Lágrima 7 7Detergente 10 4

Vinagre 4 10

Entre los líquidos de la tabla adjunta, tienen carácter ácido:

A) Leche y lagrimaB) Agua de mar y DetergenteC) Agua de mar y VinagreD) Café y DetergenteE) Café y Vinagre

44. El azufre debido a sus variados estados de oxidación puede formar numerosos compuestos,¿en cual de los compuestos señalados el azufre participa con un estado de oxidación +4?

A) H2SO4B) H2SO3C) H2S2O4D) H2SE) SO4

-2

4


45. El ión 8O16 –2, tiene por configuración electrónica:

A) 1s22s22p63s23p6

B) 1s22s22p63s23p4

C) 1s22s22p63s2

D) 1s22s22p6

E) 1s22s22p4

46. Las esculturas de Rodin, fueron hechas en su mayoría en bronce y algunas en mármol. Losprincipales componentes de esos materiales son:

Bronce Mármol

A) Cu y Zn CaOB) Fe y Sn CaCO3C) Fe y Zn CaO D) Cu y Sn CaSO4E) Cu y Sn CaCO3

47. Si la masa atómica del cloro es 35,5 se puede afirmar que 1 mol de Cl2

I. Contiene 6,02 x 1023 moléculas II. Tiene una masa de 71 gIII. Tiene una masa de 35,5 g

Es (son) correcta (s):

A) Sólo I B) Sólo II C) Sólo IIID) I y IIE) II y III

48. Cuando los iones Na+ y CO3 –2 se unen químicamente se forma el compuesto carbonato desodio. Teniendo en cuenta que las fórmulas químicas son eléctricamente neutras, la fórmulacorrecta que representa al carbonato de sodio es:

A) NaCO3B) Na2CO3C) Na(CO3)2D) Na3CO3E) Na(CO3)3

49. Roca calcárea, diamante y anhídrido carbónico, poseen en común el elemento:

A) OxígenoB) HidrógenoC) CarbonoD) CalcioE) Hierro


50. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones NO corresponde a una característica del agua?

A) Tiene un gran poder disolvente.B) En la naturaleza se encuentra en los 3 estados: sólido, líquido y gaseoso.C) Tiene mayor densidad en estado líquido que en estado sólido.D) Participa en diversas reacciones químicas.

E) En forma pura es un excelente conductor de la corriente eléctrica.

51. El agravamiento del efecto invernadero puede estar siendo provocado por el aumento en laconcentración de ciertos gases en la atmósfera, principalmente anhídrido carbónico (CO2).

¿Cuales de los siguientes hechos producen CO2, contribuyendo al agravamiento del efectoinvernadero?

I. Quema de combustibles fósilesII. FotosíntesisIII. Incendios forestales

A) Sólo IB) Sólo IIC) Sólo IIID) I y IIIE) II y III

52. El sulfato de amonio (NH4)2SO4 es utilizado en fertilizantes como fuente de nitrógeno. Elporcentaje en masa del nitrógeno (N) en el sulfato de amonio es: (PM (NH4)2SO4 = 132g/mol)

A) 21,21 %B) 10,6 %C) 28 %D) 42,42 %E) 36 %

53. Un átomo que posee configuración 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 presenta en la capa más externa:

A) 2 electronesB) 3 electronesC) 5 electronesD) 12 electronesE) 15 electrones

54. Considerando las especies químicas Ca+2, Al+3, Na+1, (PO4)-3 y (NO3)-1, el único compuestoformulado de FORMA INCORRECTA es:

A) Al (NO3)3B) Ca (NO3)2C) Na3 PO4D) Al (PO4)3E) Ca3 (PO4)2


MÓDULO ELECTIVO QUÍMICA

55. ¿Qué semireacciones se consideran de oxidación?

I.K+ + ē → K0

II. Fe+2 → Fe+3 + ēIII. Cu+ → Cu+2 + ē

A) Sólo IB) Sólo IIC) Sólo IIID) I y IIE) II y III

56. El hidróxido de sodio (pH aproximado 13) es comúnmente llamado soda cáustica, y se leemplea habitualmente en trabajos de plomería para destapar cañerías y alcantarillas, ya quesu poder corrosivo degrada fácilmente la materia orgánica presentes en estos lugares. Alrespecto cual de las siguientes alternativas clasifica mejor al hidróxido de sodio según su pH.

A) Es una sustancia neutraB) Es una sustancia básicaC) Es una sustancia ácidaD) Es un catalizadorC) Es un ácido fuerte

57. Cuál es el estado de oxidación del Mn en el ión MnO4–

A) +7B) +6C) +5D) +3E) +1

58. El mecanismo de obtención de cobre blister o cobre altamente refinado, se basa en elproceso de:

A) HidrólisisB) OxidaciónC) ElectrólisisD) SeparaciónE) Purificación


59. La constante de equilibrio (Kc) para la siguiente reacción queda determinada por:

2HI (g) ↔ H2 (g) + I2 (g)

A) [ ] [ ][ ]2

22

HIIH

B) [ ][ ] [ ]22

2

IHHI

C) [ ][ ]2

2

HIH

D) [H2] [I2]

E) [HI]2

60. La energía que permite la existencia de vida en la tierra viene del sol y es producida,principalmente, por la siguiente reacción nuclear:

H 21 + H 3

1 → He42 + n10 + Energía

En el sol, existen grandes cantidades de los isótopos del hidrógeno (H), que sedenominan deuterio (H 2

1) y tritio (H 3

1). Se ha llegado a calcular proporciones del orden de

3 veces más que en la tierra, aunque en la tierra estos isótopos también existen, pero encantidades mínimas.

De esta información se puede inferir que la masa atómica del hidrógeno en la tierra es:

A) Igual que la del hidrógeno encontrado en el solB) Mayor que la del hidrógeno encontrado en el solC) Menor que la del hidrógeno encontrado en el solD) 3 veces mayor que la del hidrógeno encontrado en el solE) 5 veces mayor que la del hidrógeno encontrado en el sol

61. En la siguiente ecuación que representa la corrosión del hierro

4 Fe 0 + 3 O2 0 → 4 Fe +3 + 6 O -2

¿Cuál de las siguientes afirmaciones esta ERRADA?

A) El Fe0 se reduce a Fe+3

B) El Fe0 es el agente reductorC) El O2 es el agente oxidanteD) El O2 se reduce a O-2

E) La ecuación es un ejemplo de una reacción de óxido reducción


62. En la siguiente reacción:

NO3- + 2H+ + Cu →← H2O + NO2 + Cu+2, el cobre (Cu) tiene un papel de:

A) Dador de protonesB) Aceptor de protonesC) CatalizadorD) OxidanteE) Reductor

63. Un agente reductor es aquel que:

I. Se reduceII. Se oxidaIII. Gana electronesIV. Cede electrones

A) Sólo IB) Sólo IIC) I y IIID) I y IVE) II y IV

64. En la electrólisis del compuesto CaCl2, el cloro se recoge en el:

A) CátodoB) ÁnodoC) AniónD) CatiónE) Acumulador

65. ¿Cuáles de los siguientes átomos son isóbaros entre si?

I) 23592 U II)

2713 Al III)

137 N IV)

23892 U V)

136 C

A) I y IVB) II y VC) II y IIID) III y VE) Ninguna de las anteriores


66. La siguiente ecuación: Fe → Fe+3, corresponde a una reacción de:

A) ReducciónB) Ácido baseC) RadioactividadD) TransferenciaE) Oxidación

67. ¿Cuántos electrones faltan y en que lado de la ecuación deben ser colocados para estareléctricamente equilibrada?

Mn+2 → Mn+4

A) Dos a la derechaB) Tres a la derecha C) Dos a la izquierdaD) Cuatro a la izquierdaE) Uno a la izquierda

68. ¿Cuál(es) de las siguientes afirmaciones es(son) correcta(s)?

I. El elemento que gana electrones es el agente reductorII. El elemento que pierde electrones se oxidaIII. El elemento que cede electrones es el agente oxidante

A) Sólo IB) Sólo IIC) Sólo IIID) I y IIE) I y III

69. En la reacción Ca + H2SO4 →← CaSO4 + H2, el azufre es:

A) NeutralizadoB) OxidadoC) ReducidoD) Agente oxidanteE) No varía de estado de oxidación

70. Si una reacción es exotérmica, entonces:

A) Sucede más lentamenteB) Se demora menos en transcurrirC) Necesita calorD) Libera calorE) No forma productos


71. En los reactores nucleares se pueden obtener enormes cantidades de energía, la cuál esempleada en la mayoría de los casos para generar energía eléctrica en las grandesciudades. Esta energía es producida mediante el proceso de:

A) TransmutaciónB) Fusión nuclearC) Fisión nuclearD) LonizaciónE) Unión nuclear

72. De los siguientes beneficios de la radiación nuclear auspiciada por la OMS ¿cuál de ellos esFALSA?

I. Irradiación de alimentos y desparasitación de carnes.II. El costo de los tratamientos por radiación ionizante es más barato, que por métodos

tradicionales.III. Las radiaciones provocan alteración genética de las semillas de vegetales,

produciendo así nuevas variedades mejoradas para el consumo humano.IV. No existe problema de contaminación por desechos radiactivos, ya que se trata de

Cobalto-60, Cesio-137 y rayos X, los cuales no se acumulan en los alimentos ni en lostejidos vivos, cualquiera sea su dosis.

A) Sólo IB) Sólo IIC) Sólo IVD) I y IIE) Todas son correctas

73. Un ácido al disolverse en agua:

I. Aumenta la concentración de H+

II. Aumenta el pHIII. Disminuye la concentración de OH-

Es (son) correcta (s)

A) Sólo IB) Sólo IIC) I y IID) I y IIIE) I, II y III


74. Un ácido débil (HX) se disocia según la reacción HX(l) ↔ H+ (l) + X- (l). La constante deconcentración del ácido será:

A)]HX[

]X[]H[Kc

−+=

B)]HX[

]X[]H[Kc

−+ +=

C)]X[]H[

]HX[Kc −+=

D) ]X[]H[Kc−+=

E)]X[]H[

]HX[Kc −+ +=

75. El pH de una solución de HCl (ácido fuerte) 1x 10-3 M es:

A) -3B) 0C) 0,003D) 0,001E) 3

76. ¿Cómo se puede aumentar la velocidad de una reacción química sin cambiar su equilibrio?

A) Aumentando los reactantesB) Ocupando un catalizador positivoC) Aumentando los productosD) Disminuyendo la presiónE) Aumentando la temperatura

77. Si el ∆H productos > ∆H reactantes, la reacción es de tipo:

A) EndergónicaB) EndotérmicaC) ExotérmicaD) ExergónicaE) Térmica

78. Si el pH de una solución es 9 entonces su pOH será:

A) 14B) 9C) 7D) 5E) 2


79. Cuando un elemento se oxida entonces:

I. Aumenta su radio atómicoII. Disminuye su radio atómicoIII. Queda cargado negativamenteIV. Queda cargado positivamente

A) Sólo IIB) Sólo IVC) I y IIID) I y IVE) II y IV

80. Si la concentración de un ácido fuerte es 1 x 10-4 M, ¿cuál será la concentración de OH- enla solución?

A) 1 x 10-4 MB) 1 x 10-14 MC) 1 x 10-10 MD) 1 x 10-11 ME) 1 x 10-7 M

Proyecto conjunto de El Mercurio y Cepech

CLAVES DE CORRECCIÓN FACSÍMIL N°10 QUÍMICA

N° PREGUNTA ALTERNATIVACORRECTA

1 C2 B3 C4 D5 A6 C7 B8 E9 E10 A11 D12 D13 C14 A15 E16 B17 E18 E19 E20 C21 D22 B23 C24 B25 E26 C27 B28 D29 C30 C31 A32 D33 C34 A35 D36 E37 D38 E39 A40 B41 C42 B43 E

44 B45 D46 E47 D48 B49 C50 E51 D52 A53 C54 D55 E56 B57 A58 C59 A60 C61 A62 E63 E64 B65 D66 E67 A68 B69 E70 D71 C72 C73 D74 A75 E76 B77 B78 D79 A80 C

CALCULO PUNTAJE: 2004MB5.7 +

−

FACTOR:7,5

CONSTANTE:200

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