chimicachimica struttura della materia e reazioni chimiche
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CHIMICASTRUTTURA DELLA MATERIA E REAZIONI CHIMICHE
SOSTANZE SEMPLICI E COMPOSTE
Composto: una sostanza che può essere scomposta in sostanze più semplici.
Elemento: una sostanza che non può essere ulteriormente scomposta.
MOLECOLE ED ATOMIOgni sostanza è formata da MOLECOLE, le
quali sono piccole particelle che mantengono le proprietà della sostanza. Esse possono essere suddivise in particelle ancora più piccole dette ATOMI. Tutte le sostanze composte hanno molecole con ATOMI DIVERSI; mentre le sostanze semplici hanno molecole formate da ATOMI UGUALI.
SchemaAtomi diversi
Sostanze composte
Atomi uguali
Sostanze semplici
GLI ELEMENTIIn natura esistono 92 ELEMENTI, cioè 92 tipi
di atomi la cui combinazione da origine a un numero grandissimo di composti. Similmente anche gli atomi si uniscono fra loro formando delle molecole secondo precise regole:
Solo certi atomi si uniscono fra loro Gli atomi si combinano secondo rapporti fissiI chimici rappresentano le diverse sostanze con
una sigla di 1 o 2 lettere.I simboli chimici sono utilizzati in tutto il
mondo. Ma anche per rappresentare le molecole serve utilizzare la FORMULA.
COM’E’ FATTO UN ATOMO????
Gli atomi hanno tre particelle fondamentali: Gli elettroni I protoni I neutroniEcco il modello planetario:© Protoni e neutroni costituiscono il NUCLEO
(dove si addensa la massa)© Intorno al nucleo ruotano gli ELETTRONIOgni nucleo ha carica POSITIVA ed ogni zona
periferica ha carica NEGATIVA: ogni carica positiva compensa quella negativa quindi l’atomo è NEUTRO.
Il numero di protoni/elettroni posseduto da ogni atomo è detto NUMERO ATOMICO.
NUMERO DI MASSA si ottiene addizionando al numero atomico il numero di elettroni.
LA TAVOLA PERIODICA DEGLI ELEMENTI
LA DISPOSIZIONE DEGLI ELETTRONI
Secondo il modello planetario, gli elettroni ruotano a diverse distanze dal nucleo.
I LEGAMI CHIMICILe particelle elettricamente cariche sono dette
IONI. Tra gli ioni con cariche opposte si esercita una forza di attrazione detta LEGAME IONICO.
Il modo particolare di legarsi degli atomi è detto LEGAME COVALENTE che non comporta la formazione di ioni.
LE REAZIONI CHIMICHE
La materia è in continue trasformazioni.TRASFORMAZIONE FISICA: trasformazione
che non produce nuove sostanze.REAZIONE: trasformazione che produce nuove
sostanze.In ogni reazione le sostanze di partenza sono
dette REAGENTI mentre le sostanze finali sono dette PRODOTTI DI REAZIONE.
LA LEGGE DI PROUST La legge di Proust dice che “in ogni composto
puro il RAPPORTO IN PESO fra gli elementi che lo costituiscono è COSTANTE.” Rapporto 2:1.
Cu + S -> CuS -> Molecola di solfuro di rameJoseph Proust
LA LEGGE DI LAVOISIER
Nel ‘700 Lovoisier dimostrò che nelle reazioni chimiche “nulla si crea e nulla si distrugge: TUTTO SI TRASFORMA”
In ogni reazione chimica LA SOMMA DELLE MASSE DEI REAGENTI E’ UGUALE A QUELLA DEI PRODOTTI DI REAZIONE.
Antoine Lavoisier(nel 1777 dimostrò l’esistenza dell’ossigeno)
BILANCIARE UNA REAZIONE
Quando si verifica una reazione chimica, le molecole dei reagenti si spezzano, gli atomi si separono e ricompongono formando le molecole dei prodotti di reazione.
ES.
H2O H2 + O2
Il numero di atomi di ogni tipo deve essere sempre uguale. I chimici hanno perfezionato la rappresentazione delle reazioni facendo precedere alle formule il numero di molecole che devono reagire, per BILANCIARE la reazione.
OSSIDAZIONI & COMBUSTIONI
Fra le reazioni più comuni vi sono quelle che consumano ossigeno: OSSIDAZIONI.
Esse si verificano frequentemente quando determinate sostanze sono esposte all’aria.
Aria + umidità = ruggine ( 4Fe + 3 O2 + 6H2O -> 4Fe (OH)3)
A volte le ossidazioni sono rapide e sviluppano molta energia sotto forma di luce o calore: COMBUSTIONI.
S + O2 -> SO2 + energia
IMMAGINI OSSIDAZIONI
ACIDI & BASISe assaggiamo il limone sentiamo subito che è ACIDO. Tutte
le sostanze acide hanno in comune alcune proprietà come quella di reagire spontaneamente con alcuni metalli e quella di diventare di colorazione rossa nella cartina tornasole (indicatore).
Esistono altre sostanze che sono amare e al tatto sono saponose, queste sono dette BASI e nella cartina tornasole sono di colorazione blu. Esse neutralizzano gli acidi originando sostanze dette SALI.
Cartina tornasole
Indicatore
IL PHPH: numero che fornisce la misura
dell’acidità/basicità di una soluzione.
Sostanza acida: 0-7Sostanza basica: 7-14Neutro: 7
Scala del PH
Le SOSTANZE ORGANICHE hanno molecole a BASE DI CARBONIO.
Gli atomi di carbonio possono legarsi fra loro formando “catene”; per questo motivo hanno dimensioni maggiori.
LA DIMENSIONE DELLE PARTICELLE
La reazione si svolge più velocemente se un elemento è diviso in pezzi e non in un blocco unico. Ma anche la temperatura conta perché più è alta più va veloce.
Qualunque sostanza che, aggiunta all’ambiente di reazione lo varia senza trasformarsi chimicamente è detta CATALIZZATORE.
LE SOSTANZE ORGANICHE
LA VALENZA Per valenza si intende il numero di elettroni
che l’atomo può impegnare nel legame con atomi di altri elementi. La valenza non è però unica per ogni elemento, ma può assumere anche due o più valori.
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FATTO DA …
MATILDE BISSOLI CL 2F as.2014-2015