chapter 2 anorganik

7/24/2019 Chapter 2 Anorganik

1/20

46 2 Struktur molekul dan ikatan

Pesawat

Nodal

Gambar. 2.14

Dua orbital p

dapat tumpang

tindih untuk

membentuk

sebuah_orbital.

Orbital memiliki

bidang simpul

melewati sumbu

internuclear,

yang

ditampilkan di

sini darisamping.

+

(a) g

-+

(b) u

Gambar 2.15

() !onding

dan (b)

antibonding _

interaksi

dengan panah

yang

menun"ukkan

in#ersi.

+ +

-

(a) u

+-

(!)-

+ g

Gambar 2.16 () !onding dan (b)

antibonding_interaksi dengan panah

menun"ukkan in#ersi.

pada atom A dan orbital yangsesuai pada atom B) dengansimetri silinder kita bisamembangun empat _ orbitalmolekul, dua di antaranya munculterutama dari interaksi orbital 2s,dan dua dari interaksi 2pzorbital.Orbital molekul ini diberi label1_g, 1_u, 2_g, Dan 2_u, Masing-

masing. nergi mereka miripdengan yang ditun!ukkan pada"ambar. 2.12 tetapi sulit untukmemprediksi lokasi yang tepat dari

pusat dua orbital. #nteraksi antara2s pada satu atom dan 2pzorbital

pada atom lain adala$ mungkin!ika energi relati% mereka mirip.

&isa dua orbital 2p pada setiap

atom, yang memiliki pesa'at

nodal yang berisiz-A(is, tumpang

tindi$ untuk memberikan _

orbital "ambar 2.1*). Bonding

dan antibonding _ orbital dapat

terbentuk dari saling tumpangtindi$ dari dua 2px orbital, dan

!uga dari saling tumpang tindi$

dari dua 2pyorbital. +ola tumpang

tindi$ menimbulkan dua pasang

ganda tingkat energi degen-erate

dua tingkat energi dari energi

yang sama) ditun!ukkan pada

"ambar. 2.12 dan diberi label

1_udan 1_g.

ntuk diatomics $omonuclear,

kadang-kadang nyaman terutama

untuk diskusi spektroskopi) untuk

menandakan simetri orbital

molekul se$ubungan dengan be-

$aiour mereka di ba'a$ inersi

melalui pusat molekul. Operasi

inversi terdiri dari mulai titik

se'enang-'enang dalam molekul,

bepergian dalam garis lurus ke

pusat molekul, dan kemudian

melan!utkan !arak yang sama di

sisi lain dari pusat. +rosedur ini

ditun!ukkan ole$ anak pana$ pada


2/20

"ambar 2.1

dan 2.1/.

Orbital yang

ditun!uk g

untuk

gerade,

Ba$kan) !ika

itu identik

ba'a$

inersi, dan u

untuk

ungerade,

Ane$) !ikaperuba$an

tanda.

Dengan

demikian,

ikatan a

orbital adala$

g dan

antibonding

orbital adala$

u "ambar

2.1). Di sisi

lain, ikatan a

orbital adala$

u danantibonding

orbital adala$

g "ambar

2.1/).

+er$atikan

ba$'a g

orbital diberi

nomor secara

terpisa$ dari u

orbital, dan

!uga untuk

_orbital.

+rosedurini dapatdiringkassebagai

berikut0

1. Dari basis

set dari

empat

orbital

atom pada

setiap

atom,

delapan

orbital

molekuldibangun.

2. mpat

dari

delapan

orbital

molekul

ini orbital

dan empat

yang

orbital.

3. eempat orbital span berbagai

energi, sala$ satu yang sangat

ikatan dan satu lagi sangat

antibonding, dua kebo$ongan

yang tersisa antara ekstrem.

4. eempat orbital membentuk

satu ganda merosot sepasang

orbital ikatan dan satu ganda

merosot sepasang orbital

antibonding.

ntuk menentukan lokasi

sebenarnya dari tingkat energi,perlu untuk menggunakan

spektroskopi elektronik

penyerapan-tion, spektroskopi

%otoelektron, atau per$itungan

rinci.

&pektroskopi %otoelektron dan

per$itungan rinci solusi numerik

dari persamaan &c$rdinger untuk

molekul) memungkinkan kita

untuk membangun skema energi

orbital ditun!ukkan pada "ambar.

2.13. &eperti yang kita li$at di

sana, dari 4i2 52penataan orbital

adala$ ba$'a ditun!ukkan pada

"ambar. 2.16, sedangkan untuk O2

dan 7 2urutan dan orbital dibalik

dan array adala$ ba$'a

ditun!ukkan pada "ambar. 2.12.

+embalikan agar dapat ditelusuri

ke pemisa$an meningkatnya

orbital 2s dan 2p yang ter!adi pada

pergi ke kanan melintasi +eriode

2. &ebua$ prinsip umum mekanika

kuantum adala$ ba$'a

pencampuran %ungsi gelombang

paling kuat !ika energi mereka

mirip, pencampuran ini tidakpenting !ika energi mereka

berbeda lebi$ dari sekitar 1 e8.

etika pemisa$an s, p energi

kecil, masing-masing molecular

orbital adala$ campuran dari s dan

p karakter pada setiap atom.

&ebagai s dan pemisa$an p energi

meningkat, orbital molecular

men!adi lebi$ murni s-suka dan p-

seperti.

etika mempertimbangkan

spesies yang mengandung dua

atom d-blok tetangga, sepertidalam 9g22

_ dan :;l*


3/20

berdua

tampak

seperti orbital

p bila dili$at

di sepan!ang

sumbu

internuclear,

dan

karenanya

dapat

memberikan

kontribusi

pada orbitalterbentuk dari

pxdan py. 7itur baru adala$ peran

d(2_y2 dan dxy, ?ang tidak memiliki

mitra dalam orbital diba$as

sampai sekarang. edua orbital

dapat tumpang tindi$ dengan

pencocokan orbital pada atom lain

untuk menimbulkan pasang ganda

merosot dari ikatan dan

antibonding orbital "ambar

2.1@). &eperti yang akan kita li$at

dalam Bab 1@, orbital penting

untuk pemba$asan ikatan antara

atom d-logam, di kompleks d-logam, dan senya'a organologam.


4/20

Teori orbital molekul 4

$i% !e%

%u

&g

%g

'nergi

&u

& u

&g

Gambar. 2.17 ariasienergi orbital untukPeriode % molekuldiatomik homonucleardari $i%ke %.

B) +rinsip

membangun-up untukmolekul

Poin-poin penting:

+rinsip bangunan-up

digunakan untuk

memprediksi kon%igurasi

elektron keadaan dasar

dengan menampung

elektron dalam array

orbital molekul diringkas

dalam "ambar. 2.12 atau

"ambar. 2.16 dan

mengakui kendala prinsip

+auli.

ami menggunakan

prinsip bangunan-up

dalam $ubungannya

dengan orbital diagram

tingkat energi molekul

dalam cara yang sama

seperti atom. rutan

pe

ka

orad

ur

m

at

en

se

ya

di

rk

da

"

2.

at

"

2.

&e

or

da

m

un

$i

du


5/20

elektron. ika lebi$ dari

satu orbital yang tersedia

untuk peker!aan karena

mereka kebetulan

memiliki energi yang

sama, seperti dalam

kasus pasang orbital),

maka orbital ditempati

secara terpisa$. Dalam

$al ini, elektron dalam

orbital setenga$ penu$

mengadopsi spin paralel

), &eperti yang

dibutu$kan ole$ aturan

9und untuk atom

Bagian 1.3A). Dengan

sangat sedikit e(-

persepsi, aturan ini

mengara$ pada

kon%igurasi aktual

keadaan dasar dari

+eriode 2 molekul

diatomik. &ebagai

conto$, kon%igurasi

elektron 52, dengan 1C

elektron alensi, adala$

520 12g1 u21 u*2

2g

on%igurasi orbital

molekul ditulis seperti

orang-orang untuk atom0

orbital tercantum dalam

rangka peningkatan

energi, dan !umla$

elektron dalam masing-

masing ditandai dengan

super-script. +er$atikan

ba$'a _* adala$ istila$untuk pendudukan dua

berbeda orbital.

E X CUKUP 2. 4

emprediksikonigurasi elektrondari molekuldiatomik

Memprediksi

kon%igurasi elektron

keadaan dasar molekuloksigen, O2, ion

superoksida, O2_, Dan

ion peroksida, 22_.

Jawaban ita perlu

untuk menentukan

!umla$ elektron

alensi dan kemudian

mengisi orbital

molekul dengan

m

k

s

i

d

n

p

p

b

u

u

&

a

mk

O

m

l

e

o

s

?

p

m

s

ue

o

m

i

a

k

g

i

k

l

u

p

a

nu

n

d

2

o

l

"

b

2

B

u

s

nu

p

u

a

a

$

k

l

m


6/20

sot 1_g orbital. Dua

elektron terak$ir

memasuki orbital ini

secara terpisa$ dan

memiliki spin paralel.

Ole$ karena itu,

kon%igurasi ini

O% 1 g 1 u 2 g 1 u 1

g

Ga

. 2

Pe

tu

or

by

or

tu

g t

O

m

du

pe

no

sa

te

lu

ya

be

ng

se

ng

su

int

ea


7/20

48 2 Struktur molekul dan ikatan

c

/ +

c!

/!

!

'nergi

c

+

c! !

Gambar. 2.2! 'nergi orbital molekul

diagram tingkat yang timbul dari interaksi

dua orbital atom dengan energi yang

berbeda. 0emakin rendah orbital

molekul terutama terdiri dari rendah

energi atom orbital, dan sebaliknya.

Pergeseran energi dari dua tingkat

kurang dari "ika orbital atom memiliki

energi yang sama.


8/20

E$e O2

Molekul

ini

menarik

karena

kon%igura

si energi

terenda$

memiliki

dua

elektron

tidak

berpasan

gan di

berbagai

_ orbital.

Ole$

karena

itu, O2

adala$

paramag

netik

cenderu

ngtertarik

ke dalam

medan

magnet).

Dua

elektron

berikutny

a dapat

ditampun

g dalam

1 g

orbital,

memberi

kan

itamengasumsikan

ba$'a

urutanorbitaltetap

ba$'a

ditun!ukkan pada"ambar.

2.13, initidakmungkinter!adi.

Self-tes

2.4

*uliskan

konigura

si elektron

#alensi

untuk 0%%_

dan 1l%%_.

#tu diduduki tertinggi orbital

molekul 9OMO) adala$ orbital

molekul yang, sesuai dengan

prinsip bangunan-up, ditempati

lalu. #tu terendah kosong orbital

molekul 4MO) adala$

berikutnya yang lebi$ tinggi orbital

molekul. Dalam "ambar. 2.13,

9OMO dari 72 adala$ 1 g dan

4MO adala$ 2 u, arena 529OMO adala$ 2 g dan 4MO

adala$ 1 g. ita akan semakin

meli$at ba$'a ini orbital

perbatasan, 4MO dan 9OMO,

memainkan peran k$usus dalam

interpretasi studi struktural dan

kinetik. E$e &OMO pan!ang,

menandakan suatu tunggal

ditempati orbital molekul,

adang-kadang ditemui dan sangat

penting untuk si%at-si%at spesies

radikal.

2.@ Molekul diatomik

heteronuklir

Orbital molekul molekul diatomik

$eteronuklir berbeda dari molekul

diatomik $omonu-!elas dalam

memiliki kontribusi yang tidak

sama dari masing-masing atom

orbital. &etiap orbital molekul

memiliki bentuk

__cA_A_cB_B_... 2./)

Orbital tertulis mencakup semua

orbital lain dari simetri yang benar

untuk membentuk atau obligasi

tetapi yang biasanya memberikan

kontribusi lebi$ kecil dari dua

orbital alensi s$ell kita

pertimbangkan. Berbeda dengan

orbital untuk spesies $omonuclear,

koe%isien cA dan cBbelum tentu

sama besarnya. ikacA2cB2, Orbital

terdiri dari prinsip-cipally _A dan

elektron yang menempati orbital

molekul yang lebi$ mungkin

ditemukan di dekat atom A dari

atom B. &ebaliknya adala$ benar

untuk molekul orbital di mana cA2

cB2. Dalam molekul diatomik

$eteronuklir, elemen yang lebi$

elektronegati% membuat kontribusi

yang lebi$ besar untuk orbital

ikatan dan unsur kurang

elektronegati% membuat kontribusi

yang lebi$ besar untuk orbital

antibonding.

A) orbital molekul

$eteronuklir


9/20

Poin-poin

penting:

Molekul

diatomik

$eteronuklir

bersi%at

polar,

elektron

ikatan

cenderung

ditemukan

pada atom

elektronegati

% lebi$ dan

antibonding

elektron

pada atom

elektronegati

% kurang.

ontribusi

yang lebi$

besar untuk

sebua$ikatan

molekul

orbital

biasanya

berasal dari

atom yang

lebi$

elektronegati

%0 elektron

ikatan

kemudian

mungkin

ditemukan

dekat

dengan atom

itu dan

karenanya

berada di

lokasi

energetik.

asus ekstrim dari ikatan koalen

polar, ikatan koalen dibentuk ole$

pasangan elektron yang tidak

merata dibagi ole$ dua di-oms,

adala$ ikatan ion. Dalam ikatan

ion, satu atom keuntungan kontrol

penu$ atas pasangan elektron.

Atom kurang elektronegati%

biasanya memberikan kontribusi

lebi$ ke orbital anti ikatan

"ambar 2.2C), yang antibonding

elektron lebi$ mungkin ditemukan

di lokasi yang penu$ semangat

tidak menguntungkan, dekat

dengan atom elektronegati%

kurang.

+erbedaan kedua antara

$omonuclear dan molekul

diatomik $eteronuklir berasal dari

ketidakcocokan energi di kedua

antara dua set orbital atom. ita

tela$ mengatakan ba$'a dua

%ungsi gelombang berinteraksi

kurang kuat sebagai energi mereka

menyimpang. etergantungan

pada pemisa$an energi

menyiratkan ba$'a penurunanenergi sebagai akibat dari tumpang

tindi$ orbital atom pada atom yang

berbeda dalam molekul

$eteronuklir kurang pro-nounced

daripada molekul $omonuclear, di

mana orbital memiliki energi yang

sama. 5amun, kita tidak bisa serta

merta menyimpulkan ba$'a A

Obligasi B lebi$ lema$ dari A

&ebua$ obligasi karena %aktor-

%aktor lain termasuk ukuran

orbital dan kedekatan pendekatan)

!uga penting. E$e $eteronuklir ;Omolekul, misalnya, yang

isoelektronik dengan rekan 52

$omonuclear nya, memiliki entalpi

ikatan yang lebi$ tinggi 1C3C k

mol_1) Dibandingkan 52 @*/ k

mol_1).


10/20


(!) 2idrogen luoride

Poin-poin penting:

+ada $idrogen %luorida

ikatan orbital lebi$

terkonsentrasi pada atom

7 dan orbital anti-ikatan

lebi$ terkonsentrasi pada

atom 9.

&ebagai gambaran titik-

titik umum,

pertimbangkan sebua$

molekul diatomik

$eteronuklir seder$ana,

97. 4ima orbital alensi

yang tersedia untuk

pembentukan orbital

molekul orbital 1s 9 dan

orbital 2s dan 2p dari 7,

ada 1 3 6 elektron

alensi untuk

mengakomodasi dalam

lima orbital molekul

yang dapat dibangun dari

lima basis orbital.

#tu orbital 97 dapat

dibangun dengan

memungkinkan 91s

orbital tumpang tindi$

%2s dan 72pz orbital z

men!adi sumbu

internuclear). etiga

orbital atom bergabung

untuk

memberikan tiga orbitalmolekul dalam bentuk

c191s c272s cF 72p.

+rosedur ini

meninggalkan 72px dan

72py orbital terpengaru$

karena mereka memiliki

simetri dan tidak ada

alensi 9 orbital simetri

itu. Ole$ karena itu

orbital adala$ conto$ dari

orbital non-ikatan

disebutkan sebelumnya,

dan orbital molekul

terbatas pada atomtunggal. +er$atikan

ba$'a, karena tidak ada

pusat inersi dalam

molekul diatomik

$eteronuklir, kita tidak

menggunakan g, u

klasi%ikasi untuk orbital

molekul.

"ambar 2.21

menun!ukkan diagram

tingkat energi yang

di$asilkan. E$e 1 orbital

ika

ada

pre

nan

%2s

da

kar

seb

per

n

antdan

orb

be

Ol

kar

itu

ter

ter

un

ato

da

da

no

ng

orb

ika

leb

1

dan

me

ke

91

72

kar

E$

orb

antng

ter

91

da

kar

orb

me

ene

yan

rel

tin

di

gk

den

orb

%lu

dan

kar

a

me

kan

ko

i

do

ter


11/20

energi tinggi antibonding

orbital molekul.

Dua dari delapan

elektron alensi

masukkan 2 orbital,

membentuk ikatan antara

dua atom. nam orang

lagi masuk ke 1 dan 1

orbital, dua orbital ini

sebagian besar

nonbonding dan terbatas

terutama untuk atom 7.

9al ini konsisten denganmodel konensional dari

tiga pasangan elektron

mandiri pada atom %luor.

&emua elektron kini

ditampung, se$ingga

on%igurasi-tion

molekul adala$ 1 22 21 *.

&ala$ satu %itur penting

untuk dicatat adala$

ba$'a semua elektron

menempati orbital yang

didominasi pada atom 7.

Ole$ karena itu kitadapat meng$arapkan

molekul 97 men!adi

polar, dengan muatan

negati% parsial pada atom

7, yang ditemukan secara

eksperimental.

;) arbon monoksida

Poin-poin penting: E$e

9OMO dari molekul

karbon monoksida

adala$ $ampir

nonbonding _ orbital

sebagian besar daera$-

i>ed di ;G 4MO adala$

antibonding _ orbital.

E$e orbital Diagram

tingkat energi molekuler

untuk karbon monoksida

adala$ dipersulit conto$

agak lebi$ dari 97

karena kedua atom

memiliki orbital 2s dan

2p yang dapat

berpartisipasi dalam

pembentukan _ dan _

orbital. Diagram tingkat

energi ditun!ukkan pada

"ambar. 2.22.

on%igurasi keadaan

dasar adala$

;O0 1 22 21*F 2

Orbital 1 terlokalisasi

terutama pada O atom

dan pada dasarnya

nonbonding. 2 orbital

ika

orb

me

an

me

sep

ika

orb

orb

den

kar

ter

;2

9O

di

ada

?a

pre

nan

;2

dal

kar

ter

nong

ter

pa

ato

4

ad

gan

me

sep

ant

ng

orborb

den

kar

ter

;2

"

2.2

o

si

orb

per

n porb

seb

be

ter

asi

; d

sep

ko

orb

ad

sal


12/20

satu alasan mengapa

karbonil logam

merupakan %itur

arakteristik tic seperti d

logam0 di karbonil d-

metal, 9OMO pasangan

elektron orbital dari ;O

par-ticipates dalam

pembentukan obligasi

dan antibonding 4MO

orbital berpartisipasi

dalam pembentukan

obligasi dengan atom

logam Bab 22).

Meskipun perbedaan

elektronegatiitas antara

; dan O besar, nilai

eksperimental dari

momen dipol listrik dari

molekul ;O C,1 D)

kecil. &elain itu, ak$ir

negati% dari dipol adala$

pada atom ; meskipun

itu men!adi atom kurang

elektronegati%. &ituasiane$ ini berasal dari

%akta ba$'a pasangan

mandiri dan pasang

ikatan memiliki distribusi

kompleks. Adala$ sala$

untuk menyimpulkan

ba$'a, karena elektron

ikatan terutama pada O

atom, O adala$ u!ung

negati% dari dipol, karena

$al ini mengabaikan e%ek

menyeimbangkan dari

pasangan elektron bebaspada atom ;.

esimpulan dari

polaritas dari

elektronegatiitas sangat

bisa diandalkan ketika

antibonding orbital

ditempati.

'nergi

Ga

2.2

'n

orb

mo

dia

le#

unt

2

Po

rela

dar

orb

ato

me

min

ene

ion

dar

ato

'nergi

Ga

2.2

*in

ene

orb

mo

dia

unt


13/20

%

'nergi

4

&

%

&

Gambar. 2.2" 0ebuah

ilustrasi skematis dariorbital

mo

1O

den

uku

orb

ato

me

an

bes

kon

ya

terh

mo

orb


14/20

5! 2 Struktur molekul dan ikatan

51$

56p

'

nergi 56s

Gambar.

2.24 0ebuah

ilustrasi

skematis

darienergi

orbital

molekul dari51$.

E X CUKUP 2. 5kuntansistruktur molekul diatomikheteronuklir

9alogen membentuk senya'a

antara mereka sendiri. &ala$

satunya Hinter$alogenH senya'a

yodium monoc$loride, #;4, di

mana urutan orbital adala$ 1_,2_, F_, 1_, 2_, *_ Dari

per$itungan). Apa kon%igurasi

elektron keadaan dasar dari

#;4I

Jawaban +ertama, kita

mengidenti%ikasi orbital atom

yang akan digunakan untuk

membangun orbital molekul0

ini adala$ yang ;lFs dan ;lFp

alensi s$ell orbital ;l dan is

dan #p alensi s$ell orbital #.

Adapun +eriode 2 elemen,

sebua$ array _ dan _ orbital

dapat dibangun, dan

ditun!ukkan pada "ambar.

2.2*. Orbital ikatan sebagian

besar adala$ ;l dalam karakter

karena itu adala$ elemen yang

lebi$ elektronegati%) dan

orbital antibonding sebagian

besar adala$ aku dalam

karakter. Ada 3 _ 3 _ 1*

elektron alensi untuk

mengakomodasi, yang

meng$asilkan kon%igurasi

elektron keadaan dasar

1_

2

2_

2

1_

*

F_

2

2_

*

.Self-tes 2.5 Memprediksi

kon%igurasi elektron keadaan

dasar dari ion $ipoklorit, ;lO_.

%.&7 Si#at $bli%a&iami tela$ meli$at asal

pentingnya pasangan elektron0

dua elektron adala$ !umla$

maksimum yang dapat

menempati orbital ikatan dan

karenanya berkontribusi ter$adap

ikatan kimia. ita sekarang

memperluas konsep ini dengan

memperkenalkan konsep Horde

ikatanH.

A) urutan Obligasi

Poin-poin penting: Orde ikatan

menilai !umla$ bersi$ ikatan

antara dua atom dalam molekul

%ormalisme orbital, semakin besar


15/20

orde

ikatan

antara

sepasang

atom

tertentu,

semakin

besar

kekuatan

ikatan.

#tu orde

ikatan,b,Mengident

i%ikasi

pasangan

elektron

bersama

sebagai

meng$itun

g sebagai

HikatanH

dan

pasangan

elektron

dalam

orbital antiikatan

sebagai

HantibondH

antara dua

atom.

4ebi$

tepatnya,

orde

ikatan

dide%inisik

an sebagai

b

1

n-nJ)2

dimana n

adala$

!umla$

elektron

dalam

orbital

ikatan dan

nJ Adala$

!umla$ di

antibond-

ing

orbital.

lektron

5onbondi

ng

diabaikan

ketika

meng$itun

g orde

ikatan.

K&ebua

$

ilustras

i

singkat. Di%luorine, 72,

memiliki kon%igurasi 1 g1 u2

g1

u1

g dan, karena 1 g, 1 u,

dan 2 gorbital ikatan tapi 1 u

dan 1 g yang antibonding, b

1/2 2 2 * 2 *) 1. Orde

ikatan dari 72 adala$ 1, yang

konsisten dengan struktur 7_7

dan deskripsi konensional

dari molekul sebagai memiliki

ikatan tunggal. Dinitrogen, 52,

memiliki kon%igurasi 1 g1 u1

u2 g dan b 1/2 2 * 22) F. &ebua$ orde ikatan dari

F sesuai dengan molekul triply

terikat, yang se!alan dengan

struktur 5 5. rutan ikatan

yang tinggi tercermin dalam

entalpi ikatan yang tinggi dari

molekul @*/ k mol_1), &ala$

satu yang tertinggi untuk

molekul apapun. K

Molekul dan ion isoelektronik

memiliki orde ikatan yang sama,

se$ingga 72 dan O22 keduanya

memiliki orde ikatan 1. Ordeikatan dari molekul ;O, seperti

itu dari molekul isoelektronik 52,

Adala$ F, sesuai dengan struktur

analog ; O. 5amun, metode ini

menilai ikatan primiti%, terutama

untuk spesies $eteronuklir.

Misalnya, pemeriksaan orbital

molekul yang di$itung

menun!ukkan ba$'a 1 dan F

sebaiknya dianggap sebagai

orbital nonbonding sebagian besar

terlokalisasi pada O dan ;, dan

karenanya $arus benar-benar

diabaikan dalam per$itungan b.

Orde ikatan yang di$asilkan tidak

beruba$ dengan modi%ikasi ini.

+ela!arannya adala$ ba$'a

de%inisi orde ikatan memberikan

indikasi yang berguna dari

banyaknya obligasi, tetapi setiap

mena%sirkan-asi kontribusi untuk

b perlu dibuat dalam terang

bimbingan dari komposisi orbital

di$itung.

De%inisi orde ikatan

memungkinkan untuk

kemungkinan ba$'a orbital$anya tunggal diduduki. Orde

ikatan di O2, Misalnya, adala$ 1,

karena tiga elektron menempati 1

g antiikatan orbital. e$ilangan

elektron dari 52 mengara$ pada

pembentukan spesies transient 52

di mana orde ikatan dikurangi F

sampai 2,. +enurunan dalam

rangka obligasi ditemani ole$

penurunan nilai kekuatan ikatan


16/20

@*/-6

k mol_1)

Dan

peningkatan pan!ang ikatan dari

1C@ pm untuk 52 untuk 112 pm

untuk 52.


17/20


E X CUKUP 2 .6

enentukan ordeikatan

Eentukan orde ikatan

dari molekul oksigen,

O2, ion superoksida,

O2-, Dan ion

peroksida, 22.

Jawaban ita $arus

menentukan !umla$

elektron alensi,

menggunakannya

untuk mengisi orbital

molekul, dan

kemudian

menggunakan eLn 2,3

untuk meng$itung b.

&pesies O2, O2_ dan

22_ memiliki 12, 1F,

dan 1* elektron

alensi, masing-

masing. on%igurasi

mereka

O20 1 g1 u2 g1 u1 g

O2-0 1 g1 u2 g1 u1 g

22_0 1 g1 u2 g1 u1 g

E$e 1 g, 1 u, Dan 2 gorbital ikatan dan 1 udan 1_ g orbital

antibonding. Ole$

karena itu, perinta$

obligasi adala$

O20 b 2 2 2 *

2) 2

O2- b 2 2 2 *

F) 1.

22- b 2 2 2 *

*) 1

Self-tes 2.6

Memprediksi orde

ikatan dari anion

karbida, ;22

B) korelasi Obligasi

Titik kunci: ntuk

sepasang tertentu elemen,

meningkatkan kekuatan

ikatan dan ikatan pan!ang

menurun sebagai ikatan

Agar meningkat.

ekuatan dan pan!ang

ob

be

as

cu

ba

de

sa

sa

la

de

or

ik

se

g

te

at

ru

in

di

si

pa

"

2.

2.

n

ke

tu

a

de

un

un

D

+e


18/20

2 korelasi relati% lema$

untuk obligasi ;;,

dengan $asil ba$'a ; ;

ikatan rangkap kurang

dari dua kali lebi$ kuat

sebagai ; ; ikatan

tunggal. +erbedaan ini

memiliki konsekuensi

besar dalam kimia

organik, terutama untuk

reaksi senya'a tak !enu$.

#ni berarti, misalnya,

ba$'a itu adala$energetik tapi lambat

tanpa adanya katalis)

untuk etena dan etuna

polimerisasi0 dalam

proses ini, ; Membentuk

ikatan tunggal ; dengan

mengorbankan nomor

yang sesuai dari beberapa

obligasi.

eakraban dengan

si%at karbon,

bagaimanapun, tidak

bole$ diekstrapolasikan

tanpa $ati-$ati untuk

obligasi antara unsur-

unsur lainnya. 5 5

ikatan rangkap *C@ k

mol_1) 4ebi$ dari dua kali

lebi$ kuat sebagai 5

#katan 5 tunggal 1/F k

mol_1), Dan 5 5 tiga

ikatan @*/ k mol_1)

4ebi$ dari lima kali lebi$

kuat. 9al ini karena tren

ini ba$'a 55 senya'a

multiply terikat stabil

dibandingkan denganpolimer atau senya'a

tiga dimensi $a-ing

$anya ikatan tunggal. 9al

yang sama tidak benar

%os%or, dimana + +, + +,

dan ++ entalpi obligasi

adala$ 2CC, F1C, dan *@C

k mol_1, Masing-masing.

ntuk %os%or, ikatan

tunggal stabil relati%

ter$adap !umla$

pencocokan beberapa

obligasi. Dengandemikian, %os%or ada

dalam berbagai bentuk

padat di mana + #katan

tunggal + yang $adir,

termasuk molekul +*

tetra$edral %os%or puti$.

Molekul Di%os%or, +2,

adala$ spesies transient

anuari-diciptakan pada

su$u tinggi dan tekanan

renda$.

indi

si

pa

"

.

itu

ad

%it

ya

be

un

di

ke

coM

tim

ka

ke

an

m

ka

pa

ik

m

n


19/20

tersedia dari sumber-

sumber independen.

& )

G

2'

;o

an

ob

ke

da

ika

: P m

R


20/20

Gambar. 2.2 orelasi antara

obligasipan!ang dan orde

ikatan.

&777

877

-&)

977

mol 11

OO

B:(;

chapter 2 anorganik

Documents