chapitre 01 corps purs et...
TRANSCRIPT
Chapitre 01
Corps purs et Mélanges
1
1. Corps purs et mélangesMatières
Si c’est un
corps purSi c’est un
mélange
Une seule
espèce chimique
Plusieurs
espèces chimiques
Mélange homogène
Mélange hétérogène
2
* Cas des mélanges de liquidesEntre liquides, on parle de miscibilité
3
Le mélange est homogène :
A et B sont miscibles Le mélange est hétérogène :
A et B sont non-miscibles
densitéA < densitéB densitéA > densitéB
1. Corps purs et mélangesMatières
Si c’est un
corps purSi c’est un
mélange
Une seule
espèce chimique
Plusieurs
espèces chimiques
Mélange homogène
Mélange hétérogène
4
Une espèce chimique est identifiée par …
son nom sa formule son état physique sa couleur
ses propriétés physiques
5
La composition d’un mélange est décrite par …
La proportion en masse de chaque espèce chimique
La proportion en volume de chaque espèce chimique
Pourcentage massique de l’espèce E
6
Pourcentage volumique de l’espèce E
21%
78%
1%
dioxygène
diazote
autres gaz
2. Corps simples – corps composés
Un corps pur est formé par une seule espèce
chimique constituée soit par…
une association d’atomes une association d’ions
molécules empilement d’atomes corps ionique
Un corps pur simple n'est formé qu'à partir d'un seul type d’atome.
Un corps pur composé est formé à partir de plusieurs types d’atomes différents.
O2 CuNa+,Cl-
eau
H2OCu
Corps simple Corps composé
Na+,Cl-eau
3. Changements d’états
De solide à liquide…
Tf
Le solide fond C’est une fusion
9
Téb
De liquide à gaz …
Le liquide bout C’est une ébullition
10
La température de changement d’état d’un corps pur est caractéristique de celui-ci.
Lorsqu’un mélange change d’état, la température n’est pas constante.
?
11
T ?
Remarque : la pente varie en fonction des proportions du mélange.
4. Masse volumique
Elle se calcule par :
en kg
en m3
https://www.schoolmouv.fr
12
en kg/m3 (ou kg.m–3)
usuellement en g/cm3 (ou g.cm–3) pour les solides et liquides
La masse volumique d’un corps pur est caractéristique de celui-ci mais dépend de la température
usuellement en g/L (ou g.L–1) pour les gaz
https://www.schoolmouv.fr
• Connaissant le volume d’une espèce chimique, on peut calculer sa masse
avec sa masse volumique par :
La masse volumique pour calculer la masse…
La masse volumique pour calculer le volume…
13
• Connaissant la masse d’une espèce chimique, on peut calculer son volume
avec sa masse volumique par :
La masse volumique pour calculer le volume…
5. Densité
Important :
Pour un solide ou un liquide, elle se calcule par :
Important :
• les masses volumiques doivent être exprimées dans la même unité
14
Pour un gaz, elle se calcule par :
De fait, la densité de l’eau est 1
Conséquences :
• d < 1 : Le corps est moins lourd que l’eau, il flotte
• d > 1 : Le corps est plus lourd que l’eau, il coule
15
• d > 1 : Le corps est plus lourd que l’eau, il coule
Un gaz moins dense que l’air, s’élève dans l’air
6. Identifications d’espèces chimiques
On peut identifier une espèce chimique par :
une mesure physique
16
des tests chimiques
dans un mélange, par chromatographie
Pour réviser :
n°7* p24 – proportions d’un mélange
Exercices d’application
L’essentiel p20 et le QCM p 21
n°7* p24 – proportions d’un mélange
n°8* et 9 p24 – températures de changements d’états
n°11* et 12 p25 – densité et masse volumique
n°23 p27 – Un produit ménager corrosif